高一化學(xué)物質(zhì)的量計(jì)算

1、物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量一、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以12g 12c 中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12 g 12c 中所含的原子數(shù)相同，約為6.02 1023個(gè)。二、摩爾1. 概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。2. 符號(hào)：mol 。也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12 g 12c中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1 mol，而這個(gè)數(shù)值(粒子數(shù))我們就叫它為阿伏加德羅常數(shù)。三、阿伏伽德羅常數(shù)na把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 10-23 g求:

2、 12 g 12c 中所含的碳原子數(shù)。解：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（ n ）之間的關(guān)系：注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（na)個(gè)微粒。1. 物質(zhì)的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子 等。不是用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。2. 使用物質(zhì)的量單位摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1 mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。3. 只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。根據(jù)表中已知條件進(jìn)行計(jì)算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個(gè)微粒

3、實(shí)際質(zhì)量所含微粒數(shù)目物質(zhì)的量12c12 g1.993 3 10-23 g6.02 10231 molfe56 g9.3 10-23 g6.02 10231 molo232 g5.32 10-23 g6.02 10231 molna23 g3.82 10-23 g6.02 10231 mol據(jù)表可得出什么結(jié)論？1 mol 任何粒子集合體都約為 6.02 1023 個(gè)粒子；而 1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等。三、摩爾質(zhì)量1. 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2. 符號(hào)：m3. 單位：g mol -1或 g / mol 。4. 物質(zhì)

4、的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：當(dāng)堂檢測(cè)1. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(na)的說法錯(cuò)誤的是 ()a32 g o2 所含的原子數(shù)目為 nab0.5 mol h2o 含有的原子數(shù)目為 1.5 nac1 mol h2o 含有的 h2o 分子數(shù)目為 nad0.5 na 個(gè) co2 分子的物質(zhì)的量是 0.5 mol【解析】32 g o2 為 1 mol，氧原子數(shù)為 2na，a 錯(cuò)誤； 0.5 mol h2o 中原子數(shù)為 0.5 3 na，b 正確；1 mol h2o 中含有 h2o 分子數(shù)為 na，c正確；0.5na個(gè) co2 分子的物質(zhì)的量為 0.5 mol，d正確。2. 下列關(guān)于相同質(zhì)量的 o2 和

5、臭氧(o3)的說法一定正確的是 () a分子數(shù)之比為 11 b原子數(shù)之比為 11 c原子數(shù)之比為 32 d物質(zhì)的量之比 23【解析】相同質(zhì)量的 o2 和 o3 的物質(zhì)的量之比是1/321/48 32，即分子數(shù)之比；因?yàn)榉肿又醒踉拥膫€(gè)數(shù)比是 23，故原子數(shù)之比為 11，故 選 b。3. 青蒿素是一種有機(jī)化合物，其分子式為c15h22o5 , 下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是 () a每摩爾青蒿素含有 11 mol h2 b每摩爾青蒿素含有 15 mol 碳原子 c青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282 g d每摩爾青蒿素含有 2.5 mol o2第2課時(shí) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積。 氣體摩爾體積（講述）一、

6、影響物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個(gè)問題，親自動(dòng)手尋找一下答案。 一、影響物質(zhì)體積大小的因素電解水1. 實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為21。質(zhì)量 / g物質(zhì)的量 / mol氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣0.20.121氧氣1.60.05在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol o2和h2的體積相同。（提問）下表列出了0 、101 kpa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)o2和h2 及co2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol o2、h2和co2的體積。從中你又會(huì)得出什么結(jié)論？物質(zhì)物質(zhì)

7、的量 / mol質(zhì)量 / g密度/gl-1體積 / lh2120.089 922.4o21321.42922.4co21441.97722.3結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l。以上我們討論了氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，那么對(duì)于固體或液體來講是否有相同的關(guān)系呢？下表列出了20 時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積，從中你會(huì)得到什么結(jié)論？密度 / gcm-3質(zhì)量 / g體積 / cm3fe7.86567.2al2.702710h2o0.9981818h2so41.839853.6結(jié)論：在相同條件下，1 mol固體或液體的體積不相同，而且相差很大。

8、為什么在粒子數(shù)相同的條件下氣體的體積基本相同而固體和液體的體積卻差別很大呢？要回答這些問題，我們首先先回答下面的幾個(gè)問題：一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？思考回答。 1. 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：(1) 物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；(2) 微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松)；(3) 微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)；1. 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態(tài)或液態(tài)的粒子本身的“直徑”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離，所以決定固體

9、或液體的體積大小的主要因素是：(1)粒子數(shù)目；(2)粒子的大小。2. 對(duì)于氣體來講，分子之間的距離很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：(1)粒子數(shù)目；(2)粒子之間的距離。若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體分子間的距離越大 ，則氣體體積越大；當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在相同的溫度和相同的壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以在一定條件下氣體的體積主要受粒子數(shù)目的多少?zèng)Q定的。2. 決定固體或液體的體

10、積大小的主要因素：粒子的數(shù)目， 粒子的大小。3. 決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目， 粒子之間的距離。注意：無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1. 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。2. 符號(hào)：vm3. 定義式： vm =v(氣體)/n(氣體)4. 單位：升/摩爾（l/mol或lmol-1） ；米3/摩爾（m3/mol或m3mol-1）。注意：我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通?/p>

11、將溫度為0 ，壓強(qiáng)101 kpa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l。5. 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 l。6. 注意事項(xiàng)： 條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101 kpa）下。 研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體； 物質(zhì)的量：1mol。 所占體積：約為22.4 l。同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也

12、相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。 三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少(或物質(zhì)的量的大小)。氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越大。在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。 阿伏加德羅定律的推論之一。如：在同溫同壓下，a、b兩種氣體 四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。 即：阿伏加德羅定律還有很多推論，請(qǐng)同學(xué)們

13、結(jié)合氣體狀態(tài)方程pv nrt(p代表壓強(qiáng)；v代表體積；n代表物質(zhì)的量；r是常數(shù)；t代表溫度)課后推導(dǎo)下列關(guān)系式：1. 在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比成正比: =2. 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。氣體摩爾體積一、影響物質(zhì)體積大小的因素 1. 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：(1) 物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；(2) 微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松)；(3) 微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)。2. 決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目， 粒子的大小。二、氣體摩爾體積1.

14、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。2. 符號(hào)：vm3. 定義式： vm =v(氣體)/n(氣體)4. 單位：升/摩爾（l/mol或lmol-1） ；米3/摩爾（m3/mol或m3mol-1）。5. 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 l。6. 注意事項(xiàng)： 條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101 kpa）下。 研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。 物質(zhì)的量：1mol。 所占體積：約為22.4 l。三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。對(duì)這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同：“

15、同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少(或物質(zhì)的量的大小)。氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越大。在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。 阿伏加德羅定律的推論之一。四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。 即：1. 在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比成正比: =2. 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。注意：我們?yōu)榱搜芯糠奖?/p>

16、，通常將溫度為0 ，壓強(qiáng)101 kpa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l。當(dāng)堂檢測(cè)1. 判斷正誤。 (1) 4 l氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 l氣體所含的分子數(shù)?！敬鸢浮垮e(cuò)誤，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定。(2) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 l?！敬鸢浮垮e(cuò)誤，只在標(biāo)況下。(3) 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 l。 【答案】錯(cuò)誤，不一定。2. 100 ，101 kpa下，1.5 mol空氣所占體積為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 mol空氣所占體積為_。【答案】(1.5vm) l 33.6 l 【解

17、析】100 ，101 kpa下，vm有固定的數(shù)值，但不知道具體是多少，因此只能用代數(shù)式表示：v = (1.5vm) l；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm = 22.4 lmol-1，n = 1.5 mol，則v = vm n = 22.4 lmol-1 1.5 mol = 33.6 l。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l nh3的物質(zhì)的量為_mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.4 l h2o的物質(zhì)的量為_mol。【答案】0.25 mol 300 mol【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm = 22.4 lmol-1，v = 5.6 l，則n = v / vm = 5.6 l / 22.4 lmol-1= 0.25 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2

18、o的狀態(tài)為液體，因此不能用vm計(jì)算，只能用n = m / m 計(jì)算，此時(shí) = 1 gcm-3，v = 5.4 l = 5 400 cm3，則m = v = 5 400 g ，h2o的式量(相對(duì)分子質(zhì)量)為18，那么m = 18 gmol-1，則n = m / m = 5 400 g/ 18 gmol-1 = 300 mol。4. 同溫同壓下，相等質(zhì)量的nh3和co2相比，體積較大的是_。同溫同壓下，相等體積的nh3和co2相比，物質(zhì)的量大小關(guān)系是_?！敬鸢浮縩h3 相等【解析】由公式mpv = mrt 可知：同t、同p、同m時(shí)，氣體的m和v成反比，而nh3的m比co2的m小，所以，nh3的體積

19、較大。或者因?yàn)閚(nh3) = m / 17 mol，n(co2) = m/44 mol， 即n(nh3) n(co2) ,所以此時(shí)nh3的體積較大。由pv = nrt 可知：同t、同p時(shí)，氣體的n和v成正比。因此，同溫同壓下，兩者體積相等，所以物質(zhì)的量也相等。第3課時(shí) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入物質(zhì)的量濃度（課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對(duì)物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法）（提問）在生活中對(duì)溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？解釋下列劃線名詞的意思。1. 醋、礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量 (g) 溶液的體積 (l或ml)2. 酒的度數(shù)：通

20、常是以20 時(shí)的乙醇體積比表示的，即： 溶質(zhì)的體積 (l或ml) 溶液的體積 (l或ml)3. 5%的葡萄糖 溶質(zhì)的質(zhì)量 (g)溶液的質(zhì)量 (g)4. 醫(yī)院化驗(yàn)單：白蛋白 43.9 g/l 溶質(zhì)的質(zhì)量 (g) 溶液的體積 (l)5. 醫(yī)院化驗(yàn)單：葡萄糖 5.11 mmol/l 溶質(zhì)物質(zhì)的量(mmol)溶液的體積（l）（提問）第5個(gè)數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度，能否總結(jié)出其定義？ 一、物質(zhì)的量濃度1. 定義: 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 符號(hào)：cb表達(dá)式：c(b)單位：mol/l（或moll-1）（提問）（1）將40 g naoh 配成2 l溶液，其物質(zhì)的量濃度

21、為多少？（2）物質(zhì)的量濃度為2 mol/l的硫酸溶液500 ml , 含硫酸的物質(zhì)的量為多少摩爾 ？（3）配制500 ml 0.1 mol/l naoh溶液需要naoh的質(zhì)量是多少？我們已經(jīng)學(xué)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為什么還要要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度？（回答）1. 單位體積的溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量。2. 單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積。3. 100 g葡萄糖溶液中含葡萄糖5 g。4. 1升血液中含白蛋白是43.9 g。5. 1升血液中含葡萄糖5.11 mmol。0（回答）單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。(其中，b表示各種溶質(zhì))（回答）0.5 mol/l1mol 2 g

22、（回答）稱量液體的質(zhì)量在實(shí)際操作中是比較麻煩的。對(duì)溶液來說，往往要量取體積。從生活實(shí)際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣。采用對(duì)比法引出物質(zhì)的量濃度。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力。鞏固概念。練習(xí)計(jì)算。了解物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)的必要性。一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制誤差分析物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中有許多應(yīng)用，那么，今天我們一起來學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。【實(shí)驗(yàn)】配制100 ml 1.00 moll-1nacl溶液需稱取氯化鈉的質(zhì)量為多少？（提問）請(qǐng)你設(shè)計(jì)配制該溶液的簡(jiǎn)單步驟。這兩個(gè)方案有什么區(qū)別？（提問）方案1的溶液體積一定是100 ml嗎？（提問）那如何操作才能使溶液體積一定為100 ml？（講述）燒杯是粗略量取液

23、體的，今天我們向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器容量瓶。展示各型號(hào)容量瓶。（講述）容量瓶只有一條刻度線，容量瓶上都標(biāo)有溫度和容積，也就是說，容量瓶需要在室溫時(shí)使用。將所加液體的凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，瓶?jī)?nèi)液體的體積則為瓶上標(biāo)注的體積。容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液，不能做其他用途。（提問）實(shí)驗(yàn)室提供的均為托盤天平，怎么辦？【實(shí)驗(yàn)】配制100 ml1.00 moll-1nacl溶液（提問）注意觀察，老師使用到了哪些儀器，在操作上有哪些你覺得特別的地方？（提問）實(shí)驗(yàn)完畢，你可以把實(shí)驗(yàn)過程描述為幾步？ 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。學(xué)生分組

24、實(shí)驗(yàn)（提問）在實(shí)驗(yàn)的過程中你有哪些問題？（講述）后三次使用玻璃棒，我們把這一過程叫做引流。（提問）如果液體灑漏對(duì)配制結(jié)果有何影響？（提問）還有哪些不當(dāng)?shù)牟僮鲿?huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低？那么為了防止加水過多，可以采用什么方法？ 配制溶液的基本步驟（1）計(jì)算、（2）稱量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗滌、（6）定容、（7）搖勻、（8）裝瓶貼簽。如果將配制的100 ml1.00 mol/l氯化鈉溶液稀釋至500 ml，物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌伲浚ㄌ釂枺┯?jì)算的依據(jù)是什么？ 稀釋定律：c(濃溶液) v(濃溶液) c(稀溶液) v(稀溶液) 從100 ml 1.00 mol/l氯化鈉溶液中分別取出5 ml ,5

25、0 ml溶液，它們物質(zhì)的量濃度各為多少？ 為什么？根據(jù) cb = 判斷。其它正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使cb偏大；凡是使m或n減小的因素，使cb偏小；凡是使v增大的因素，使cb偏??；凡是使v減小的因素，使cb偏大。（提問）選出答案，并分析原因：下列各溶液中，na+ 濃度最大的是a. 4 l 0. 5 mol/l nacl 溶液b. 1 l 0. 3 mol/l na2so4 溶液c. 0. 8 l 0. 4 mol/l naoh 溶液d. 2 l 0.15 mol/l na3po4 溶液n(nacl)c(nacl) vnacl(aq)1.00 moll-1 0.1 l 0.1 molm(

26、nacl)n(nacl) m(nacl)0.1 mol 58.5 gmol-15.85 g。設(shè)計(jì)方案1稱量5.85 g nacl固體，放入100 ml燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分?jǐn)嚢?。設(shè)計(jì)方案2稱量5.85 g nacl固體，加入100 ml蒸餾水，充分?jǐn)嚢?。分析方?中溶劑的體積是100 ml，溶液的體積不一定是100 ml。（回答）不一定。（回答）先向燒杯中加少量水，將nacl充分溶解后，再加水到100 ml刻度線。觀察容量瓶的特征：有容積、溫度和刻度線三個(gè)標(biāo)識(shí)。學(xué)生聆聽。（回答）托盤天平游碼最小刻度為0.1 g，讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因此只能稱量5.9 g nacl固體。（回答）

27、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、膠頭滴管。特別：玻璃棒引流；膠頭滴管定容。（回答）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、確定容積、搖勻。分組實(shí)驗(yàn)練習(xí)配制100 ml 1 moll-1nacl溶液。置疑1操作過程中四次使用到玻璃棒，為什么？回答第一次使用玻璃棒，起到攪拌作用，使nacl充分溶解；后三次，是為了防止將燒杯中的液體灑漏。置疑2第一次將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中之后，加入蒸餾水，洗滌，再次轉(zhuǎn)移到容量瓶中，重復(fù)兩次，為什么？（回答）將nacl充分轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免配制的溶液濃度偏低。置疑3加蒸餾水超過刻度線，怎么辦？（回答）重新配制。（回答）使配制溶液濃度偏低。（回答）溶質(zhì)沒有完全溶解、加蒸餾水

28、超過刻度線等。（回答）向容量瓶中加水距離刻度線1 cm 2 cm處，改用膠頭滴管滴加。（回答）0.2 mol/l。（回答）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。還是1.00 mol/l；因?yàn)槿芤菏蔷?、穩(wěn)定的，同一溶液，從中取出任意體積時(shí)，其濃度不變。但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而不同。 （回答）b。離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和語言表達(dá)能力。將新學(xué)知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。讓學(xué)生充分討論交流，激發(fā)他們思維的碰撞，解決問題。向?qū)W生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，更好的掌握新知識(shí)加

29、深印象，逐漸認(rèn)識(shí)容量瓶的使用方法。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,激發(fā)學(xué)生思考。培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)中一些細(xì)節(jié)問題的討論與分析，使學(xué)生掌握配制溶液的原理及操作步驟。由實(shí)際操作中遇到的困難，引出新問題，并根據(jù)已學(xué)知識(shí)，解決問題。深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。涉及簡(jiǎn)單的誤差分析。將計(jì)算貫穿到實(shí)驗(yàn)過程中，增加學(xué)生的理解。體會(huì)濃度與體積無關(guān)。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1. 符號(hào)：cb 2. 單位：moll-1 3. 定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量的物理量。4. 表達(dá)式：cbnbv二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。步驟：（

30、1）計(jì)算、（2）稱量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗滌、（6）定容、（7）搖勻、（8）裝瓶貼簽。三、誤差分析稀釋定律：c(濃溶液) v(濃溶液) c(稀溶液) v(稀溶液) 根據(jù) cb = 判斷。其它正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使cb偏大；凡是使m或n減小的因素，使cb偏小；凡是使v增大的因素，使cb偏?。环彩鞘箆減小的因素，使cb偏大。課堂小結(jié)n、 v、n、m、cb相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2) 溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算。當(dāng)堂檢測(cè)1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l nh3

31、完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/l。下列敘述中正確的是 （ ）a 35a/(22.4v) bc a/(22.4v)mol/lc上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性d上述氨水中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5 2在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5 na個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有na個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（na表示阿佛加德羅常數(shù)的值） （ ）a1moll-1 b2.5 moll-1 c5 moll-1 d2 moll-13在v ml al2(so4)3溶液中含有al3m g，取

32、v/4 ml該溶液用水稀釋至4v ml，則so42-物質(zhì)的量濃度為 （ ）a mol/l bmol/l cmol/l dmol/l4實(shí)驗(yàn)室里需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ）a稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水 b稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水 d稱取12.5g膽礬配成500ml溶液練習(xí)題1. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(na)的說法錯(cuò)誤的是 (d)a32 g o2 所含的原子數(shù)目為 nab0.5 mol h2o 含有的原子數(shù)目為 1.5 nac1 mol h2o 含有的 h2o 分子

33、數(shù)目為 nad0.5 na 個(gè) co2 分子的物質(zhì)的量是 0.5 mol【解析】32 g o2 為 1 mol，氧原子數(shù)為 2na，a 錯(cuò)誤； 0.5 mol h2o 中原子數(shù)為 0.5 3 na，b 正確；1 mol h2o 中含有 h2o 分子數(shù)為 na，c正確；0.5na個(gè) co2 分子的物質(zhì)的量為 0.5 mol，d正確。2. 下列關(guān)于相同質(zhì)量的 o2 和臭氧(o3)的說法一定正確的是 (b) a分子數(shù)之比為 11 b原子數(shù)之比為 11 c原子數(shù)之比為 32 d物質(zhì)的量之比 23【解析】相同質(zhì)量的 o2 和 o3 的物質(zhì)的量之比是1/321/48 32，即分子數(shù)之比；因?yàn)榉肿又醒踉拥?/p>

34、個(gè)數(shù)比是 23，故原子數(shù)之比為 11，故 選 b。3. 青蒿素是一種有機(jī)化合物，其分子式為c15h22o5 , 下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是 (b) a每摩爾青蒿素含有 11 mol h2 b每摩爾青蒿素含有 15 mol 碳原子 c青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282 g d每摩爾青蒿素含有 2.5 mol o21下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()a摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少b摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物c可以說“1 mol h2”但不能說“1 mol氫”d摩爾是物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)解析：選d摩爾只表示物質(zhì)的量的單位，不表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)。2下列說法不正確的是(

35、)ah2的摩爾質(zhì)量是2 gb1 mol nacl的質(zhì)量是58.5 gc氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1d2 g h2含2 mol h解析：選a摩爾質(zhì)量的單位是“gmol1”，a項(xiàng)不正確，c項(xiàng)正確；nacl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol1，根據(jù)mnm，可求出1 mol nacl的質(zhì)量為58.5 g，b項(xiàng)正確，2 g h2為1 mol，含h為2 mol，d項(xiàng)正確。3下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是()a1 mol oh的質(zhì)量是17b二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gc鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量d一個(gè)鈉原子質(zhì)量等于 g解析：選d1 mol oh的質(zhì)量為m(oh)n(oh)m(oh)1 mo

36、l17 gmol117 g，a錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，b錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系，c錯(cuò)誤；1 mol na的質(zhì)量為23 g，故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 g，d正確。4下列說法中正確的是()a1 mol h2中含有6.021023個(gè)hb1 mol 氧含有6.021023個(gè)o2c1 mol cacl2中含有1 mol離子d1 mol h中含有h數(shù)為na解析：選da選項(xiàng)不正確，1 mol h2中應(yīng)含有1.2041024個(gè)h；b項(xiàng)不正確，1 mol氧指代不明；c項(xiàng)不正確，1 mol cacl2中含1 mol ca2和2 mo

37、l cl，其離子總數(shù)為3 mol。5下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(na)的說法錯(cuò)誤的是()a32 g o2所含的原子數(shù)目為nab0.5 mol h2o含有的原子數(shù)目為1.5nac1 mol h2o含有的h2o分子數(shù)目為nad0.5na個(gè)co2的物質(zhì)的量是0.5 mol解析：選a32 g o2的物質(zhì)的量是1 mol，所含的原子數(shù)目為2na，a錯(cuò)誤；0.5 mol h2o含有的原子數(shù)目為0.5 mol3na1.5na，b正確；1 mol h2o含有的h2o分子數(shù)目為na，c正確；0.5na個(gè)co2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，d正確。6與9.6 g so2所含的氧原子數(shù)相等的no2的質(zhì)量為()a9.6

38、 gb6.9 gc4.6 g d2.3 g解析：選b9.6 g so2的物質(zhì)的量是9.6 g64 gmol10.15 mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.15 mol20.3 mol，因此所含的氧原子數(shù)相等的no2的物質(zhì)的量是0.3 mol20.15 mol，其質(zhì)量為0.15 mol46 gmol16.9 g。7下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3 mol h2o2所含原子數(shù)相等()a0.6 mol cao b0.2 mol h2so4c0.15 mol h3po4 d0.4 mol mgcl2解析：選c0.3 mol h2o2所含原子的物質(zhì)的量是0.3 mol41.2 mol。a項(xiàng)，cao是離子化合

39、物，是由離子構(gòu)成的，不含原子，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，0.2 mol h2so4所含原子的物質(zhì)的量是0.2 mol71.4 mol，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，0.15 mol h3po4所含原子的物質(zhì)的量是0.15 mol81.2 mol，正確；d項(xiàng)，mgcl2是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，不含原子，錯(cuò)誤。8科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為h3的氫分子。1 mol h3和1 mol h2具有相同的()a分子數(shù) b原子數(shù)c質(zhì)子數(shù) d電子數(shù)解析：選a1 mol h3和1 mol h2分子數(shù)均為na，原子數(shù)分別為3na和2na，質(zhì)子數(shù)分別為3na和2na，電子數(shù)分別為3na和2na，故a正確。9含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物

40、質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_，硫原子個(gè)數(shù)之比為_。解析：so2與so3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比為32時(shí)氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為32；根據(jù)nm/m關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為；分子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個(gè)數(shù)之比也是32。答案：3265323210在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g ch4，6.021023個(gè)hcl分子，2 mol o2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：(1)摩爾質(zhì)量：_；(2)物質(zhì)的量：_；(3)分子數(shù)目：_；(4)原子數(shù)目：_；(5)質(zhì)量：_。解析：(1)ch4、hcl、o2的摩爾質(zhì)量分別

41、是16 gmol1，36.5 gmol1，32 gmol1，故順序是。(2)8 g ch4的物質(zhì)的量：n(ch4)0.5 mol，6021023個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量為1 mol，故順序是。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故順序是。(5)1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol o2的質(zhì)量是64 g，故順序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()a1 mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)分子b0.012 kg 1

42、2c中含有約6.021023 na個(gè)碳原子c1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子d1 mol ne中約含有6.021024個(gè)電子解析：選d因?yàn)橛行┪镔|(zhì)由分子組成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)由離子組成如nacl、ca(oh)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(如金剛石等)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12c中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；水中不含氫分子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol ne中應(yīng)含有106.021023個(gè)電子，d正確。2下列敘述錯(cuò)誤的是()摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之

43、一； 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；hcl的摩爾質(zhì)量等于1 mol hcl分子的質(zhì)量；1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧。a bc d全部解析：選d中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；中，1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子；中，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1；中，h的摩爾質(zhì)量為1 gmol1；中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類。3下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2 mol h3po4所含氫原子數(shù)相等()a0.4 mol h2o2 b0.3 mol h2so4c0.6 mol ch3cooh d0.3 m