精品高考化學(xué)作業(yè)本：第1章第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制含答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料課時(shí)4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 moll1 ba(no3)2溶液的說(shuō)法不正確的是 ()。a2 l溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8nab500 ml溶液中no3濃度為0.4 moll1c500 ml溶液中ba2濃度為0.2 moll1d500 ml溶液中no3總數(shù)為0.2na解析2 l 0.2 moll1 ba(no3)2溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2na，a錯(cuò)誤。答案a2(2013太原月考)下列敘述正確的是 ()。a1

2、 l 0.1 moll1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1nab將1體積c moll1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c moll1硫酸c將25 g無(wú)水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其濃度為1 moll1d將w g a%nacl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到4a% nacl溶液解析co32水解使陰離子的種類和數(shù)量均增加，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)cuso4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，則cuso4溶液的濃度大于1 moll1錯(cuò)誤；d項(xiàng)若不析出晶體，得到2a%的nacl溶液錯(cuò)誤。答案b3v l濃度為0.5 moll1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。a通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體11.2v l

3、b加入10 moll1的鹽酸0.1v l，再稀釋至1.5v lc將溶液加熱濃縮到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的鹽酸混合均勻解析a項(xiàng)，通入hcl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；c項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致hcl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；d項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。答案b436.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似為1 gml1)所得溶液的密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是 ()。a所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

4、1 moll1b所得溶液中含有na個(gè)hcl分子c36.5 g hcl氣體占有的體積為22.4 ld所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w解析溶質(zhì)為36.5 g hcl，物質(zhì)的量為1 mol。溶劑水的體積為1 l，溶液體積并非1 l，a項(xiàng)錯(cuò)；hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，溶液中不存在hcl分子，b項(xiàng)錯(cuò)；36.5 g hcl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4 l，c項(xiàng)錯(cuò)；假設(shè)溶液體積為1 l，則溶液總質(zhì)量為(1 000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5c g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w。所以d項(xiàng)正確。答案d5(2013太原模擬)實(shí)驗(yàn)中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱

5、取na2co3固體的質(zhì)量分別為 ()。a950 ml；201.4 g b1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 ml容量瓶，故只能配制1 000 ml 2.0 moll1的na2co3溶液。答案b6在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是 ()。用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液向80 ml水中加入18.4 moll1硫酸20 ml，配制3.68 moll1的硫酸溶液

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水a(chǎn) b c d解析1 g98%/(14)g19.6%；沒(méi)有誤差；設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為1與2，110%40%50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；混合后溶液的體積小于100 ml，導(dǎo)致濃度偏高；氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。答案c7(2013安慶階段檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時(shí)，水充滿燒瓶(假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為 gcm3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()。ac moll1、w%bc moll1、

7、w%cc moll1、w%dc moll1、w%解析假設(shè)燒瓶容積為22.4 l，氯化氫為1 mol，其質(zhì)量為36.5 g。溶液充滿燒瓶，說(shuō)明鹽酸的體積為22.4 l。計(jì)算得c moll1、w%。答案b二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)(2013萊蕪階段檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 l hcl氣體溶于635 ml水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_。(2)取出這種鹽酸100 ml，稀釋至1.18 l，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐漸加入(2)所稀

8、釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生co2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_ml。(4)將不純的naoh樣品1 g(樣品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_克固體。解析(1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%36.5%，c(hcl)11.8 moll1。(2)根據(jù)c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)可知：c(稀)11.8 moll10.1 l/1.18 l1 moll1。(3)n(na

9、2co3)0.040 l0.065 moll10.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x ml，則n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)na2co3hcl=nahco3nacl得0.002 60.001x，x2.6。(4)經(jīng)過(guò)反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為nacl、根據(jù)cl原子守恒：n(nacl)n(hcl)0.050 l2 moll10.1 mol，m(nacl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6(4)5.859(14分)(2013石家莊統(tǒng)考)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 ml，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)ml的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_ml濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。a5 ml b10 ml c25 ml d50 ml(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并

11、將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析(2)c(hcl)11.6 moll1。加水稀釋前后hcl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1，解得v(hcl)21.6 ml，應(yīng)該選擇25 ml的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏

12、低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案(1)250(2)21.6c(3)(4)偏低偏低10(15分)()下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_。a配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線b在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10 ml的量筒量取5.0 ml液體溶質(zhì) 時(shí)俯視讀數(shù)c用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度()現(xiàn)有下列儀器或用品：a鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)b錐形瓶c滴定管d燒杯(若干)e玻璃棒f膠頭滴管g托盤(pán)天平(含砝碼

13、)h濾紙i量筒j漏斗k溫度計(jì)現(xiàn)有下列試劑：anaoh固體 b碳酸鈉溶液c氯化鎂溶液 d蒸餾水試填空：(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是_。a是量筒，讀數(shù)為1.5 mlb是量筒，讀數(shù)為2.50 mlc是滴定管，讀數(shù)為2.50 mld是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50 (2)配制100 ml 0.1 moll1的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器有_。(3)除去mg(oh)2中混有的少量ca(oh)2，可以用到的試劑是_(選填序號(hào))，操作方法是_、_、洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有_(從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號(hào))。解析()液面低于刻度線的原因是

14、容量瓶刻度線上邊的內(nèi)壁附著液體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；量筒量取5.0 ml液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量為19.5 g，結(jié)果偏低；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏高。()(1)量筒的0刻度在下邊，但沒(méi)有標(biāo)出，滴定管的0刻度在上面，溫度計(jì)的0刻度在中間，可知是溫度計(jì)，是量筒，是滴定管，再根據(jù)只有滴定管精確到0.01 ml，可知c正確。(2)從給出的儀器看，還缺少藥匙和100 ml容量瓶。(3)利用溶解性，mg(oh)2難溶于水，ca(oh)2微溶于水，取樣品加入蒸餾水溶解，再加少量氯化鎂溶液，過(guò)濾即可除去

15、雜質(zhì)；用到的儀器或用品：a.鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)、d.燒杯(若干)、e.玻璃棒、h.濾紙、i.漏斗。答案()d()(1)abd(2)藥匙、100 ml容量瓶(3)cd溶解過(guò)濾a、d、e、h、j11(15分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】naclo【規(guī)格】1 000 ml【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19 gcm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)moll1。(2)某同學(xué)取100 ml該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(na)_ moll1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒

16、液”的配方，欲用naclo固體配制480 ml含naclo質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d需要稱量naclo固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll1。需用濃硫酸的體積為_(kāi)ml。解析(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀釋前后溶液中naclo的物質(zhì)的量不變，則有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀釋后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)選項(xiàng)a，需用托盤(pán)天平稱量naclo固體，需用燒杯來(lái)溶解naclo，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)b，配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)c，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中