(新課標(biāo))2014高考化學(xué)三輪沖刺 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵精品試題(含2014模擬試題)

1、精品題庫(kù)試題化學(xué)1. （重慶市五區(qū)2014屆高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理科綜合試題）下列說(shuō)法正確的是 （）A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族B. 構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵C. 同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同D. 金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物2. （福建福州2014屆高三下學(xué)期質(zhì)檢）右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R QB. 元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C. 與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D. Q可形成多種含氧酸3.（北京西城2014

2、屆高三上學(xué)期期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)表述不正確的是 （ ）A葡萄糖的分子式：C6H12O6 BHCl的電子式：C的名稱(chēng)：2-甲基丙烷 D含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O4.（北京西城2014屆高三上學(xué)期期末）下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有離子鍵C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)5. （廈門(mén)市2014屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢）由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 0.12 g納米碳管中含有6.021021個(gè)碳原子 B. 納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物C. 納米

3、碳管與石墨互為同位素 D. 納米碳管不會(huì)與氧氣反應(yīng)6.（吉林市普通高中高三上學(xué)期期末）X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是 （）A. X可能位于A族B. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能是11C. X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. 常溫常壓下，X2Y可能是氣體、液體或固體7.（吉林市普通高中高三上學(xué)期期末）114號(hào)元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時(shí)間只有30s，其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 （ ）A. 61 B. 114C. 175 D. 2898. （上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末）在銅的催化作用下氨氣與氟氣反

4、應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2 NF33NH4FB. M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)C. M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D. N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵9. （上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末）下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附C. 酒精溶于水 D. 氯化氫氣體溶于水10. （2013浙江寧波第一學(xué)期期末）下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ） A. 離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化銨的電子

5、式為：D. CO2的結(jié)構(gòu)式為： 11.（重慶市五區(qū)2014屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研）下列說(shuō)法正確的是 （ ）A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族B構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵C同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同D金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物12.(2010上海, 5, 易)下列判斷正確的是()A. 酸酐一定是氧化物B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物D. 正四面體分子中鍵角一定是1092813. (2008寧夏, 11, 中)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78 , 沸點(diǎn)為59 ; 若0. 2 mol ECln與足量的AgNO3

6、溶液完全反應(yīng)后可以得到57. 4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()A. E是一種非金屬元素B. 在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C. E的一種氧化物為EO2D. E位于元素周期表的A族14. (2012全國(guó), 10, 易)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同, 且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()A. AlB. PC. ArD. K15. (2012海南, 9, 易)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A. NH4Br的電子式: HH+Br-B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 乙酸的分子式: CH3COOHD. 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子Cl16.(2012天津, 3,

7、 中)下列敘述正確的是()A. 乙酸與丙二酸互為同系物B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D. 短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子, 均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)17. (2011江蘇, 2, 易)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. N2的電子式: NNB. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子ID. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 18.(2010課標(biāo)全國(guó), 7, 易)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()A. Na2O2的電子式為B. 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C. 在氮原子中, 質(zhì)子

8、數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為19. (2010江蘇, 2, 易)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A. H2O的電子式為H+H-B. 4 時(shí), 純水的pH=7C. O中, 質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D. 273 K、101 kPa, 水分子間的平均距離d: d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))20. (2010山東, 9, 易)16O和18O是氧元素的兩種核素, NA表示阿伏加德羅常數(shù), 下列說(shuō)法正確的是()A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1. 12

9、L 16O2和1. 12 L 18O2均含0. 1NA個(gè)氧原子21. (2009廣東, 1, 易)我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是()ASm與Sm互為同位素BSm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同CSm與Sm是同一種核素DSm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6222. (2009全國(guó), 9, 易)某元素只存在兩種天然同位素, 且在自然界它們的含量相近, 其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0, 原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子23. (2008上海, 2, 易)化學(xué)科學(xué)需要借助

10、化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述, 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A. CO2的電子式B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl24. (2009上海, 10, 中)9. 2 g金屬鈉投入到足量的重水中, 則產(chǎn)生的氣體中含有()A. 0. 2 mol中子B. 0. 4 mol電子C. 0. 2 mol質(zhì)子D. 0. 4 mol分子25. (2012課標(biāo), 13, 中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, 其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代, 工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì), 而Z

11、不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述, 下列說(shuō)法中正確的是()A. 上述四種元素的原子半徑大小為WB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C. W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)26. (2012山東, 9, 中)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B. A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強(qiáng), 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)27. (2008全國(guó), 9, 易)下列各組給定原子序

12、數(shù)的元素, 不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()A. 3和17B. 1和8C. 1和6D. 7和1228. (2010海南, 11, 中)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大, 它們的原子序數(shù)之和為20, 且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX29.(2010江蘇, 13, 中)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素, 其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, 元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大, 元素D的合金是日常生活

13、中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B. 一定條件下, 元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D. 化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵30. (2009北京, 10, 中)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素, 它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物, 在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A. 某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子, 則該溶液顯堿性, 只能與酸反應(yīng)B. 乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同, 則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C. 丙中含有第2周期A族的元素, 則丙一定是甲烷的同

14、系物D. 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同, 則丁中一定含有-1價(jià)的元素31. (2008廣東, 13, 中)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3; X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26; Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()A. XYZ3是一種可溶于水的酸, 且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB. XYZ3是一種微溶于水的鹽, 且X與Z可形成離子化合物XZC. XYZ3是一種易溶于水的鹽, 且Y與Z可形成離子化合物YZD. XYZ3是一種離子化合物, 且Y與Z可形成離子化合物YZ232. (2012浙江, 9, 中)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素, 3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外

15、電子數(shù)相等, X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑: ZYXB. Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí), CaY2只作氧化劑D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中, 陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1233.(2012江蘇, 12, 中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍, Y原子的最外層只有2個(gè)電子, Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料, W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A. 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B. 元素

16、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D. 原子半徑的大小順序: rYrZrWrX34. (2011天津, 2, 易)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A. 第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B. 同周期元素(除0族元素外)從左到右, 原子半徑逐漸減小C. 第A族元素從上到下, 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 同主族元素從上到下, 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低35.(2011福建, 7, 易)依據(jù)元素周期表及元素周期律, 下列推斷正確的是()A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2

17、的強(qiáng)C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. 若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同, 則原子序數(shù): RM36. (2010山東, 11, 易)下列說(shuō)法正確的是()A. 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果37. (2009北京, 7, 中)W、X、Y、Z均為短周期元素, W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717; X與W同主族; Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半; 含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

18、)A. 金屬性: YZB. 氫化物的沸點(diǎn): XWC. 離子的還原性: XWD. 原子及離子半徑: ZYX38. (2009江蘇, 8, 中)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素, 其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素, Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍, Z、W、R處于同一周期, R與Y處于同一族, Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子, 其半徑依次增大B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性: XmYXmRD. 元素W、R的最高價(jià)氧化物

19、的水化物都是強(qiáng)酸39.(2008北京, 10, 中)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素, 其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列說(shuō)法正確的是()A. 由mXa+與nYb-, 得m+a=n-bB. X2-的還原性一定大于Y-C. X、Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半徑大于Y, 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY40. (2011山東, 13, 易)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B. 多電子原子中, 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D. 元

20、素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素41. (2011課標(biāo)全國(guó), 13, 中)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料, X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍, 元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素, Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 元素W、X的氯化物中, 各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ242.(2010全國(guó), 12, 中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

21、, 且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()A. X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B. W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中, 均有直線(xiàn)形分子C. W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D. Z和其他三種元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性43. (2009廣東, 11, 易)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36, X、Y在同一周期, X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B. 原子半徑XY, 離子半徑X+Z2-C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性

22、最高D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)44. (2009安徽, 7, 易)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示), 可由石墨剝離而成, 具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是()A. 石墨烯與石墨互為同位素B. 0. 12 g石墨烯中含6. 021022個(gè)碳原子C. 石墨烯是一種有機(jī)物D. 石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合45. (2011山東, 10, 易)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半, 該元素()A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B. 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定46.

23、 (2011上海, 9, 易)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素, 在計(jì)算式34. 96975. 77%+36. 96624. 23%=35. 453中()A. 75. 77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 24. 23%表示35Cl的豐度C. 35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D. 36. 966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)47. (2009山東, 10, 易)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是()A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性, 在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B. Cl、Cl為不同的核素, 有不同的化學(xué)性質(zhì)C. 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D. 1. 12 L Cl2含有1. 7NA個(gè)質(zhì)子(

24、NA表示阿伏加德羅常數(shù))48.(2011安徽, 7, 中)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108. 1, 下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B. 分子中四個(gè)氮原子共平面C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 15. 2 g該物質(zhì)含有6. 021022個(gè)原子49. (2010上海, 2, 易)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A. 次氯酸的電子式HB. 二氧化硅的分子式SiO2C. 硫原子的最外層電子排布式3s23p4D. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖50.(2012全國(guó), 6, 易)下列有關(guān)化學(xué)

25、鍵的敘述, 正確的是()A. 離子化合物中一定含有離子鍵B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物51. (2011浙江, 9, 中)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素, 且最外層電子數(shù)之和為15; X與Z可形成XZ2分子; Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0. 76 gL-1; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑: WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D. 由X、

26、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵, 又有共價(jià)鍵52. (2009北京, 12, 中)由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A. 若X是Na2CO3, C為含極性鍵的非極性分子, 則A一定是氯氣, 且D和E不反應(yīng)B. 若A是單質(zhì), B和D的反應(yīng)是OH-+HC H2O+C, 則E一定能還原Fe2O3C. 若D為CO, C能和E反應(yīng), 則A一定為Na2O2, 其電子式是Na+2-Na+D. 若D為白色沉淀, 與A摩爾質(zhì)量相等, 則X一定是鋁鹽53. (2012上海, 3, 易)氮氧化鋁(AlON)屬原子

27、晶體, 是一種超強(qiáng)透明材料, 下列描述錯(cuò)誤的是()A. AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B. AlON和石英晶體類(lèi)型相同C. AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D. AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同54.(2011四川, 8, 易)下列說(shuō)法正確的是()A. 分子晶體中一定存在分子間作用力, 不一定存在共價(jià)鍵B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D. 元素的非金屬性越強(qiáng), 其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)55. (2011山東, 9)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐, Ba2+對(duì)人

28、體無(wú)毒C. 14C可用于文物的年代鑒定, 14C與12C互為同素異形體D. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象, 不屬于膠體56.（2012年寧夏銀川三模）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步, 研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多, 、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中, 正確的是()A. 離子中含有36個(gè)電子B. O2與O4屬于同位素C. C60是有機(jī)物D. H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)57.(2012東北三省四市協(xié)作體模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: B. 過(guò)氧化鈉的電子式: Na+2-Na+C. 原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子OD. 對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 5

29、8.(2012湖北七市州聯(lián)考)下列表述的化學(xué)用語(yǔ), 不正確的是()A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: B. 16O原子的摩爾質(zhì)量不等于其相對(duì)原子質(zhì)量CH與H2互為同位素D. C(CH3)4的名稱(chēng)為2, 2-二甲基丙烷59.（2013年山西省高三模擬）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 （）A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵60.（2013年山西省高三模擬）日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A放射性廢水的

30、處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體C127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同D銫為I A族元素，常溫時(shí)，0. 1molL-1的137CsOH溶液，pH H2SDK+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)68.（四川成都2013年高三畢業(yè)診斷）下列有關(guān)表示不正確的是（ ）ABCD丁烷分子的球棍模型質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為a的X原子鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵放熱反應(yīng)的能量變化A aX69.（2013江蘇，10，2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, 且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y

31、的小, X與W同主族, Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑的大小順序: r(Y) r(Z) r(W)B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物, 可能是離子化合物, 也可能是共價(jià)化合物70.（2013江蘇，2，2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C3H6B. 氫氧根離子的電子式: H-C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U) 原子U71.(2013安徽，7，6分) 我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑, 能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,

32、 其反應(yīng)如下: HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含鍵又含鍵D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O272. （重慶市五區(qū)2014屆高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理科綜合試題）（14分）水是生命之源，與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）。A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C. 分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D. 冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在

33、20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰” ，則“暖冰” 中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水” 電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2N

34、a+2e= Na2Mn5O10，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式 。73. （重慶市五區(qū)2014屆高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理科綜合試題）（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物，其電子式為 。（2）經(jīng)測(cè)定，在2.51.01105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190，沸點(diǎn)為18

35、0，則該化合物為 晶體。（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 （填化學(xué)式）。（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為 。74. （廈門(mén)市2014屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢）短周期元素X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素。(1) 含13個(gè)中子的X元素的原子，其核素符號(hào)為_(kāi)。(2) 實(shí)驗(yàn)表明：X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaO

36、H溶液中可形成原電池。該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3) 元素Q與氫元素形成的常見(jiàn)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_(填化學(xué)式) 。為驗(yàn)證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無(wú)法達(dá)到目的的是_(填字母序號(hào)) 。A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 亞硫酸溶液 C. 品紅溶液D. 淀粉碘化鉀溶液 E. 二氧化錳粉末(4) 已知：R(s) +2NO(g) N2(g) +RO2(g) 。 T時(shí). 某研究小組向一恒容真空容器中充入 NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí) 間各物質(zhì)的濃度如右表。濃度/molL1 時(shí)間/minNON2RO201.0000100.580.210.21200

37、.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15010min以v(NO) 表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T時(shí)該反應(yīng)的平衡常 數(shù)為_(kāi)。3035 min改變的實(shí)驗(yàn)條件是_。75.（上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末）（本題共12分）X是一種重要的工業(yè)原料， X在160分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：23. 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_，其原子核外電子共占_個(gè)軌道。24. 在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事_。a. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

38、物的酸性 b. 單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度c. 兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）25. 一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率(NO) _mol/(Lmin) 。26. 當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是_。 a. 氣體密度不變 b. 氣體顏色不變 c. (NO) 正= 2(N2) 逆 d. N2和NH3的濃度相等27. X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如

39、右圖所示，X電子式為_(kāi)。28. 氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_、_。76.（2013浙江寧波第一學(xué)期期末）（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如右圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。（1）A在元素周期表中的位置是 。（2）B2的電子式為 ，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?（用離

40、子符號(hào)表示）。（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按113在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為 。77. (2010重慶, 26)金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和Ca, 并含有3. 5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。(1, 易)Ca元素在周期表中的位置是, 其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2, 中)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D, D的電子式為, D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)。(3, 中)配平用鈣線(xiàn)脫氧脫磷的化學(xué)方程式: P+FeO+CaO Ca3(P

41、O4)2+Fe(4, 易)將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后, 加入過(guò)量NaOH溶液, 生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色, 最后變成紅褐色M(OH)n, 則金屬M(fèi)為; 檢驗(yàn)Mn+的方法是(用離子方程式表示)。(5, 中)取1. 6 g鈣線(xiàn)試樣, 與水充分反應(yīng), 生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 再向溶液中通入適量的CO2, 最多能得到CaCO3g。78.(2009天津,7)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1,易)、的原子半徑由大到小的順序是。 (2, 易)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。(3, 易)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物

42、, 寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: 。(4, 易)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為(填序號(hào))。a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4(5, 中)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為, N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為, 常溫下, 為使0. 1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等, 應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至。79.(2011海南, 13)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示。其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

43、 (1, 易)元素Z位于周期表中第周期, 族;(2, 易)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式);(3, 易)XW2的電子式為;(4, 易)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為;(5, 中)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng), 其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間, 且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。 80. (2011四川, 26)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族, 丙、丁、戊處于同一周期, 戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán); 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì), 同時(shí)生成兩種

44、溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, 0. 1 mol/L的Y溶液pH1; 丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L, 也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽; 丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1, 易)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2, 易)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式: 。(3, 中)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24, 反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(4, 中)寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(5, 中)按右圖電解M的飽和溶液, 寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式: 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中, 觀察到的現(xiàn)象

45、是。81. (2009重慶, 29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成, 是良好的耐熱沖擊材料。(1, 易)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng), 又可與NaOH溶液反應(yīng), X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2, 易)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3, 中)一定條件下, A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10個(gè)電子。Z與H2O2反應(yīng), 其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì), Y單質(zhì)的電子式為; Z分子的結(jié)構(gòu)呈。A的化學(xué)式是。(4, 難)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合, 高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成, 且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用), 其反應(yīng)的化學(xué)方程

46、式是。82.(2009上海, 23)海洋是資源的寶庫(kù), 蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。(1, 易)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:Cl2 Cl+ClCl+H2 HCl+HH+Cl2 HCl+Cl反應(yīng)中形成的化合物的電子式為; 反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。 (2, 易)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。 (3, 中)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。 a. 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b. 鹵

47、化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小c. 鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d. 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4, 中)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷:非金屬性強(qiáng)的鹵素, 其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為: 。 83. (2011重慶, 26)用于金屬焊接的某種焊條, 其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1, 易)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為; Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(2, 易)30Si原子的中子數(shù)為; SiO2的晶體類(lèi)型為。(3, 中)A

48、l3+與Yn-的電子數(shù)相同, Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性, 則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是。(4, 易)焊接過(guò)程中, 藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體, 該氣體是。(5, 中)經(jīng)處理后的熔渣36. 0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2), 加入足量稀鹽酸, 分離得到11. 0 g固體; 濾液中加入過(guò)量NaOH溶液, 分離得到21. 4 g固體; 則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。84.（2012年河北唐山三模）(14分)下圖是元素周期表的一部分, 按要求回答下列問(wèn)題。 (1)Fe在元素周期表中位于周期, 第族。 (2)寫(xiě)出由元素、形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式; M是由、元素形成的四原子分子, 其各元素原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 寫(xiě)出M的電子式。 (3)A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或