六大題型重點(diǎn)高考化學(xué)

1、摘 要化學(xué)在高考考試中滿分為100分，是一門很重要的學(xué)科?；瘜W(xué)學(xué)科講授的內(nèi)容多，并且相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)之間聯(lián)系的不緊密。高中化學(xué)所涉及的化學(xué)物質(zhì)種類多樣化,不同的化學(xué)物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是各不相同。高中化學(xué)以上特點(diǎn)導(dǎo)致了學(xué)習(xí)難度較高，學(xué)生在考試中經(jīng)常感覺(jué)難度較大，失分率較高。不管是在學(xué)習(xí)過(guò)程中還是考前復(fù)習(xí)過(guò)程中學(xué)生都難以做到對(duì)所有的知識(shí)點(diǎn)面面俱到,總是會(huì)出現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的遺漏。本文主要針對(duì)學(xué)生普遍感覺(jué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)亂而雜的問(wèn)題，總結(jié)了歷年高考必考的六大題型，將高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)條理化、系統(tǒng)化，給學(xué)生指出高考化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，便于學(xué)生理解和記憶。關(guān)鍵詞：六大題型；重點(diǎn)；高考；化學(xué)；AbstractChemistry

2、is a very important subject with a perfect score of 100 in the college entrance examination. Many contents and the related knowledge points are not closely connected. The types of substances are diversified, and the chemical reactions between different substances are also different. As a result, the

3、 difficulty of learning is higher. When students face these problems, they often feel that the difficulty is higher and the loss rate is higher. Whether it is in the learning process or in the review process before the test, it is difficult for students to achieve all knowledge points. And there wil

4、l always be omissions of knowledge points. This article focuses on the problems that students generally feel that the knowledge of chemistry is chaotic and complicated. According to the problem, the six necessary subjects of college entrance examination have been summed up in this paper, which can b

5、e systemized and organized the knowledge points of high school chemistry. It can give the focus on college entrance examination of chemistry, and help the students remember and comprehend the contents in chemistry.Keywords：The six questions; Key content; Scientific comprehensive examination of colle

6、ge entrance; Chemistry目 錄1 引言12 綜合應(yīng)用離子反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)原理12.1 離子方程式的正誤判斷12.2 離子共存的判斷22.3 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)22.4 典型例題23 電離平衡圖像題的答題技巧43.1 理解弱電解質(zhì)的五點(diǎn)注意事項(xiàng)53.2 電離平衡的特征及影響因素53.3 類比法在電離平衡中的應(yīng)用53.4 電解質(zhì)溶液的稀釋53.5 典型例題 64 元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用74.1 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷74.2 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律推斷84.3 元素周期表中占有特殊位置的化學(xué)元素（120號(hào)元素）84.4 根據(jù)化合價(jià)來(lái)推測(cè)化學(xué)元素

7、94.5 運(yùn)用“結(jié)構(gòu)”，“位置”和“性質(zhì)”之間的關(guān)系推斷94.6 典型例題105 新型電源的解題策略105.1 原電池工作原理示意圖115.2 電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)115.3 可充電電池的反應(yīng)規(guī)律115.4 電解質(zhì)溶液pH的判斷125.5 不同介質(zhì)對(duì)燃料電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的影響125.6 典型例題126 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的解題技巧126.1 化學(xué)反應(yīng)速率136.2 化學(xué)平衡的移動(dòng)136.3 解題思路146.4 典型例題147 無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題的突破方法157.1 必考反應(yīng)條件167.2 分離方法167.3 常見(jiàn)的操作和答題思考的角度167.4 解題關(guān)鍵187.

8、5 典型例題188 結(jié)論19參考文獻(xiàn)20致謝21高考化學(xué)六大必考題型1 引 言在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生往往感覺(jué)化學(xué)知識(shí)繁瑣、零散，很難掌握。這是因?yàn)榛瘜W(xué)本身算是一門內(nèi)容相對(duì)比較零散的學(xué)科，而且化學(xué)需要學(xué)生記憶的知識(shí)點(diǎn)非常多123。但是理科學(xué)生常常會(huì)有這么一種慣性思維，那就是理科知識(shí)是不需要記憶的，只要理解就可以了。這種想法是不對(duì)的，化學(xué)學(xué)習(xí)需要記憶大量的知識(shí)點(diǎn)，那么怎樣才能做到更加有效的記憶呢？這里并不提倡死記硬背，把化學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類歸納、有序排列，然后再進(jìn)行記憶，效果將事半功倍。針對(duì)理科學(xué)生普遍存在的這個(gè)問(wèn)題，對(duì)歷年考試題型進(jìn)行了研究，把高考化學(xué)經(jīng)常出現(xiàn)的六大題型進(jìn)行了歸納總結(jié)，一方面

9、為高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)指明方向，另一方面也希望能對(duì)高三學(xué)生的復(fù)習(xí)提供幫助45。2 綜合應(yīng)用離子反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)原理 在高考中，無(wú)論是離子反應(yīng)理論還是氧化還原反應(yīng)理論兩者都是研究的基礎(chǔ)和重點(diǎn)，考試的時(shí)候不會(huì)單獨(dú)根據(jù)某部分知識(shí)點(diǎn)出題，都是進(jìn)行綜合考查，而且大部分是以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)67。高考在這方面的題型基本上有以下幾種：2.1 離子方程式的正誤判斷溶液中存在許多種可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)微粒時(shí)，氧化性強(qiáng)的先得電子，還原性強(qiáng)的先失電子，常見(jiàn)的反應(yīng)類型有：(1) Cl2通入到FeBr2溶液中，因?yàn)閬嗚F離子比溴離子具有更強(qiáng)的還原性，所以會(huì)出現(xiàn)以下兩種情況： 當(dāng)氯氣不足時(shí)，只有亞鐵離子被氧化：2F

10、e2+Cl2=2Fe3+2Cl- 當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，可以氧化亞鐵離子和溴離子：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(2) FeI2溶液中通入Cl2，因?yàn)榈怆x子比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以會(huì)出現(xiàn)兩種情況： 當(dāng)氯氣不足時(shí)，只能氧化碘離子： 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，碘離子和亞鐵離子都能被氧化： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 + 6Cl- (3) Fe粉與稀HNO3反應(yīng)，少量Fe粉生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e粉過(guò)量生成Fe(NO3)2： Fe粉少量： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O

11、Fe粉多量： 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO + 4 H2O2.2 離子共存的判斷氧化還原反應(yīng)也可能在離子之間發(fā)生。如在酸性溶液中亞鐵離子會(huì)被硝酸根氧化成三價(jià)鐵離子，所以硝酸根在酸性溶液中因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能和還原性離子共存。除此上述這種情況之外不要忘記以下幾種類型：(1) 高錳酸鹽和次氯酸鹽由于氧化還原反應(yīng)不能在酸性條件下與還原性的離子大量共存。(2) 在強(qiáng)酸性的溶液中不能有氫氧根離子和弱酸的酸根離子。(3) 三價(jià)鐵離子的氧化性大于碘單質(zhì)和硫單質(zhì)，所以不能和碘離子、硫離子共存。(4) 強(qiáng)堿性溶液中不能存在氫離子和弱堿陽(yáng)離子。2.3 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方

12、程式書(shū)寫(xiě)如圖2-1所示是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式解題的三個(gè)步驟：2.4 典型例題(1) 下列離子反應(yīng)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。第一步找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）第二步根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n（氧化劑） 化合價(jià)變化值（高價(jià)低價(jià)） 變價(jià)原子個(gè)數(shù) = n（還原劑） 化合價(jià)變化值（高價(jià)低價(jià)） 變價(jià)原子個(gè)數(shù)第三步圖2-1 附圖復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式解題的三步驟A、使用過(guò)氧化氫溶液在酸性的條件下來(lái)處理印刷電路板:Cu + H2O2 +2H+ =Cu2+2H2OB、在過(guò)量的HI溶液中加入Fe(NO3)3溶液

13、:2Fe3+2I=2Fe2+ + I2C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO4 +10H+ +3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OD、用CH3COOH溶液溶解CaCO3:CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO2(2) 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入硫酸鐵后仍能大量共存的是（ ） A、Na+ I- CO32- ClO- B、Fe2+ H+ K+ NO3- C、Ba2+ Na+ SCN- Cl- D、Cu2+ Fe2+ Cl- NO3- (3) 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16H10Z2XO4 = 2X25Z28H2O 2A2B2 = 2A32B 2BZ2 = B22Z根據(jù)上

14、述三個(gè)反應(yīng)，判斷下列幾個(gè)選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A、氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4Z2B2A3B、X2+是XO4的還原產(chǎn)物C、在溶液中可發(fā)生：Z22A2 = 2A32ZD、在反應(yīng)中Z2為還原劑3 電離平衡圖像題的答題技巧電離平衡圖像題的考查形式主要是將強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH值的變化與加水量之間的關(guān)系8。該類試題的圖像主要有兩種類型：(1) 如圖3-1所示是等pH的強(qiáng)酸和弱酸的稀釋圖像pH 7 A a b BcO V(H2O)/mLA代表強(qiáng)酸稀釋時(shí)pH變化曲線，B代表弱酸稀釋時(shí)pH變化曲線；a、c表示當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸加入相同的水稀釋時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化更快；a、b表示當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸pH再次相等時(shí)，弱酸

15、加的水比較多。圖3-1 附圖等pH的強(qiáng)酸和弱酸的稀釋(2) 如圖3-2所示是等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸的稀釋圖像pH 7 B d A e O V(H2O)/mLA代表強(qiáng)酸稀釋時(shí)pH變化曲線，B代表弱酸稀釋時(shí)pH變化曲線；d、e表示當(dāng)加入相同的水稀釋時(shí)，弱酸pH值大。圖3-2 附圖等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸的稀釋3.1 理解弱電解質(zhì)的五點(diǎn)注意事項(xiàng)(1) 電解質(zhì)的強(qiáng)度僅與它在水溶液中是否能被完全電離有關(guān)。(2) 在物質(zhì)的溶解度和電解質(zhì)的強(qiáng)度之間沒(méi)有必然的因果關(guān)系。甚至硫酸鋇，一種溶解度極低的物質(zhì)，依然可以很微弱的溶在水中，只要溶在水中的那個(gè)部分是全部都電離出來(lái)的就是強(qiáng)電解質(zhì)，所以不能根據(jù)物質(zhì)的溶解

16、度大小來(lái)直接判斷。(3) 電解質(zhì)的強(qiáng)度不能依據(jù)化合物的種類來(lái)確定。電解質(zhì)包括所有的離子化合物和一部分共價(jià)化合物，非電解質(zhì)只有剩下的那部分共價(jià)化合物。(4) 當(dāng)酸和堿碰巧被完全中和時(shí)，溶液可能不是中性的，只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液才是中性的。3.2 電離平衡的特征及影響因素溫度逆如圖3-3所示為電離平衡的五個(gè)特征及四個(gè)影響因素： 動(dòng) 濃度 酸堿性等定特征電離平衡影響因素 變同離子效應(yīng) 圖3-3 附圖電離平衡的特征及影響因素3.3 類比法在電離平衡中的應(yīng)用勒夏特列原理同樣也適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，將電離平衡的移動(dòng)和化學(xué)平衡的移動(dòng)做類比；各種各樣的平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)9。也就是說(shuō)，只要溫度恒定，即使平

17、衡變化，平衡常數(shù)也是恒定的。3.4 電解質(zhì)溶液的稀釋如圖3-4所示為電解質(zhì)溶液稀釋的圖像： pH x a b 7 c y d O V水a(chǎn)是一元強(qiáng)堿溶液，b是和a相等pH的一元弱堿溶液。c為強(qiáng)酸溶液，d是和c相等pH的弱酸溶液。 圖3-4 附圖電解質(zhì)溶液稀釋對(duì)于電解質(zhì)溶液稀釋的變化情況如下表3-1所示：表3-1 電解質(zhì)溶液稀釋變化情況溶液原pH變化變化后pH注意強(qiáng)酸溶液pH = y體積每增大10n倍，pH就增大npH = y + n對(duì)于弱酸來(lái)說(shuō)不管怎樣稀釋，pH不可能等于或大于7，只能無(wú)限接近于7弱酸溶液pH = y體積每增大10n倍，pH變化較慢，增大不足npH x + n如果稀釋后的pH相等

18、，則稀釋弱堿所加的水多于稀釋強(qiáng)堿溶液所加的水；同理，稀釋弱酸所加的水也多于稀釋強(qiáng)酸所加的水。 3.5 典型例題 如圖3-5所示顯示了在固定的溫度下，用水稀釋時(shí)甲酸溶液的電導(dǎo)率曲線：(1) 將a、b、c三點(diǎn)溶液pH由大到小排序 。(2) H+的物質(zhì)的量最大的是 （填“a”“b”或“c”）(3) 為什么O點(diǎn)不導(dǎo)電 。(4) 方法可以增加溶液中c點(diǎn)的甲酸離子濃度。導(dǎo)電能力 b a c O 加水量圖3-5 附圖用水稀釋時(shí)甲酸溶液的電導(dǎo)率曲線4 元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用如圖4-1所示是該類試題基本特點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)周期表片段元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系 轉(zhuǎn)化元素及化

19、合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理文字信息等圖4-1 附圖該類試題基本特點(diǎn)也就是說(shuō)，元素周期表中只有某個(gè)片段在實(shí)際考察中出現(xiàn)，并且元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)可以通過(guò)根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素來(lái)快速確定10。4.1 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷如表4-1所示為由元素及其化合物的性質(zhì)推斷11：表4-1 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷性質(zhì)元素最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N續(xù)表4-1性質(zhì)元素單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素Br單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素Hg地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈

20、液態(tài)的元素O元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素H等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的金屬單質(zhì)Li元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素S單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C4.2 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律推斷如表4-2所示為根據(jù)核外電子的排布規(guī)律推斷：表4-2 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律推斷最外層電子數(shù)（N）元素在周期表中的位置注意3 N 次外層電子數(shù)第2周期4.3 元素周期表中占有特殊位置的化學(xué)元素（120號(hào)元素）(1) 元素周期表中族的序數(shù)是其周期數(shù)兩倍的化學(xué)元素有C、S，三倍的化學(xué)元素有O。(2

21、) 元素周期表中族的序數(shù)和其周期數(shù)相等的化學(xué)元素有H、Be、Al。(3) 元素周期表中周期數(shù)為其族序數(shù)兩倍的化學(xué)元素有Li、Ca；三倍的化學(xué)元素有Na。4.4 根據(jù)化合價(jià)來(lái)推測(cè)化學(xué)元素(1) 短周期的化學(xué)元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的有H、C、Si。(2) 短周期的化學(xué)元素中最高正價(jià)不等于族序數(shù)的有O、F12。(3) 短周期的化學(xué)元素中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值三倍的有S。4.5 運(yùn)用“結(jié)構(gòu)”，“位置”和“性置”之間的關(guān)系推斷(1) 常見(jiàn)的思路圖來(lái)推斷化學(xué)元素根據(jù)教科書(shū)上的知識(shí)和題目給出的信息，能夠推斷出原子的序數(shù)，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)式得出元素的位置，基本思路如圖4-2所示：原子結(jié)構(gòu)特征元素

22、名稱在周期表中的位置含量等其它特征元素的特征物理和化學(xué)特征元素的性質(zhì)周期數(shù)、族數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)若干元素原子序數(shù)間關(guān)系根據(jù)化學(xué)式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量圖4-2 附圖推斷基本思路(2) 如圖4-3所示為“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)=主族最高正價(jià)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子難易和氧化、還原性電子層數(shù)=周期序數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 元素性質(zhì)周期表中位置 用位置、遞變規(guī)律，推出性質(zhì) 根據(jù)性質(zhì)判斷元素，推出位置圖4-3 附圖“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系4.6 典型例題 如表4-3所示是元素周期表中短周期的一部分，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）表4

23、-3 元素周期表中短周期的一部分XYZW A、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸 B、單質(zhì)的活潑性可能是YZ C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X 0 v v（正） v（逆） O t1 t圖6-2 附圖某一時(shí)刻下（t2）V正 = V逆達(dá)到平衡.6.3 解題思路如圖6-3所示為該類型題目的解題思路：(1) 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(2) 反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量是增大還是減小(3) 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 一看面(縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看線(線的走向和變化趨勢(shì))三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)看圖像.聯(lián)想外界條件的改

24、變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響想規(guī)律將圖像中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷作判斷圖6-3 附圖解題思路6.4 典型例題反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）= cC（g）在密閉的容器中進(jìn)行，如圖6-4所示為在改變溫度和壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和時(shí)間兩者之間的關(guān)系，下列敘述中正確的是（ ）W（B） T2,p2 T1，p2 T1,p1 t圖6-4 附圖B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和時(shí)間兩者之間的關(guān)系 A、T1 T2，p1 c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、T1 T2，p1 p2，a + b c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C、T1 p2，a + b T2，p1 p2，a + b c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7 無(wú)機(jī)化工生

25、產(chǎn)流程題的突破方法如圖7-1所示為工藝流程圖通用模型：產(chǎn)品分離提純?cè)项A(yù)先處理除雜、凈化所需產(chǎn)品原料無(wú)機(jī)礦物核心化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件控制排放物的無(wú)害化處理原料循環(huán)利用圖7-1 附圖工藝流程圖通用模型工藝流程的基礎(chǔ)是化學(xué)反應(yīng)，這是高考考查的重點(diǎn)。解題的關(guān)鍵是正確寫(xiě)出框圖內(nèi)發(fā)生的方程式，工藝流程的核心路徑是“原料反應(yīng)產(chǎn)品”，進(jìn)出框圖的原料和產(chǎn)品暗示了反應(yīng)類型。我們要從反應(yīng)方向和平衡限度理解反應(yīng)進(jìn)程，利用“電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒”熟練配平陌生方程式 151617。7.1 必考反應(yīng)條件如表7-1所示為流程題必考的反應(yīng)條件：表7-1 必考的反應(yīng)條件反應(yīng)條件條件內(nèi)容調(diào)節(jié)溶液的pH使某些離子沉淀析出。

26、調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)要能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大，不引入新的雜質(zhì)控制溫度根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)；減少副反應(yīng)的發(fā)生；確保一定的反應(yīng)速率；控制溶解度，便于提純控制壓強(qiáng)改變速率，使平衡向需要的方向移動(dòng)使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間趁熱過(guò)濾 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)大量析出冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體洗滌過(guò)程中的溶解損耗7.2 分離方法(1) 過(guò)濾：分離互不相溶的固液混合物。(2) 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，將溶液從不飽和狀態(tài)變?yōu)檫^(guò)飽和狀態(tài)，使溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)。(3) 分液和萃取操作：利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶液里溶解度差異性來(lái)提取分離物質(zhì)。(4) 冷卻結(jié)晶

27、：降低溫度，大部分物質(zhì)溶解度減小，從而結(jié)晶析出。(5) 蒸餾或分餾：根據(jù)互溶的液體混合物沸點(diǎn)不同的原理進(jìn)行分離。7.3 常見(jiàn)的操作和答題思考的角度如表7-2所示為常見(jiàn)的操作和答題思考的角度：表7-2 常見(jiàn)的操作和答題思考的角度常見(jiàn)的操作答題要考慮的角度加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判斷能否加其他物質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣以防氧化、水解

28、、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有濾液中某種離子存在等控制溶液的pH(1) 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀);(2) “酸作用”還可除去氧化物(膜);(3) “堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等;(4) 特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)(1) 防止副反應(yīng)的發(fā)生;(2) 使化學(xué)平衡移動(dòng):控制化學(xué)反應(yīng)的方向;(3) 控制固體的溶解與結(jié)晶;(4) 控制反應(yīng)速率:使催化劑達(dá)到最大活性;(5) 升溫:促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā);(6) 加熱煮沸:促進(jìn)水解，

29、聚沉后利于過(guò)濾分離;(7) 趁熱過(guò)濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量;(8) 降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體(1) 水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì);(2) 冰水洗滌:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗;(3) 用特定有機(jī)試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì)，減少損耗等7.4 解題關(guān)鍵(1) 查找信息:清楚控制反應(yīng)的條件和分離提純的方法。(2) 觀察目的:抓住詞干中的“制備”或“純化”之類的關(guān)鍵詞，以確定化學(xué)生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的。(3) 看三條線:主線為主產(chǎn)品;回頭為循環(huán);分支為副產(chǎn)品。(4) 看原材料:明確化學(xué)原

30、料的生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。(5) 注意事項(xiàng)及物質(zhì)可能的作用：參與反應(yīng)，反應(yīng)氣氛，符合定量要求。(6) 觀察箭頭:投入的是原材料(即反應(yīng)物);出來(lái)的是主產(chǎn)物和副產(chǎn)物（即生成物）。7.5 典型例題硼酸(H3BO3)作為一種用途廣泛的化學(xué)原料，被廣泛用于醫(yī)療材料，玻璃制造，化肥等領(lǐng)域。工業(yè)中生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂通常是以硼鎂礦(含 SiO2、Mg2B2O5H2O及少量Al2O3、Fe2O3) 礦石為原料其方法如圖7-2所示:濾渣1（NH4）SO4溶液調(diào)pH3.5H3BO3過(guò)濾2過(guò)濾1溶浸硼鎂礦粉調(diào)pH6.5輕質(zhì)氧化鎂Mg(OH)2MgCO3氣體吸收沉鎂NH4HCO3溶液母液圖7-2 附圖工業(yè)中生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂的一種方法已知硼酸的Ka=5.8110-10請(qǐng)根據(jù)流程題完成以下問(wèn)題:(1) 根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)式: H3BO3+H2OH+B(OH)4-, 可判斷H3BO3是 酸。(2) 硼鎂礦粉在95時(shí)“溶侵”，生成的氣體在被溶液“吸收”時(shí)的化學(xué)方程式為 。(3) 在“沉鎂”這個(gè)過(guò)程中生成了Mg(OH)2MgCO3沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式是 ， 加熱后的母液可以返回 工序循環(huán)使用。(4) “濾渣1”的主要成分有 。(5) 以堿式碳酸鎂為原料制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。(6) 將“過(guò)濾1”的溶液pH調(diào)節(jié)至3.5原因是 。可選用 化學(xué)試劑來(lái)檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液