福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中高三上學(xué)期聯(lián)考期末化學(xué)試卷及答案

1、2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學(xué)科試卷（滿分100分 考試時(shí)間90分鐘） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 第i卷（選擇題共42分）本卷共21小題，均為單項(xiàng)選擇題，每小題2分，共42分。1、 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成b計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅c汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的d利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2、下列有關(guān)物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是（ ）a鈉、鎂、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物b食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿

2、、鹽c生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金d明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）ahclo的結(jié)構(gòu)式：hclo b氨氣分子的比例模型c原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：o dh2與h+互為同位素4、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l so3含有分子的數(shù)目為0.1na b1 mol o2與na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4nac常溫常壓下，1.6 g ch4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4nad將2 ml 0.5 mol/l硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001na5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是（ ）a炭在

3、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦b碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多c鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池d次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（ ）a配置1 l0.1 mol/l nacl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取 5.85g naclb用廣泛ph試紙測(cè)得橙汁ph為3.50c用酸式滴定管量取25.00 ml高錳酸鉀溶液d可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量nacl雜質(zhì)7、一定條件下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是（ ）xyza氨水a(chǎn)l(oh)3稀

4、硫酸bcacl2溶液co2caco3cnaoh溶液si稀鹽酸dfecl3溶液fe濃硝酸8、在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（nh2cl）是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，能水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關(guān)一氯胺的說(shuō)法正確的是（ ）a一氯胺中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)b一氯胺水解的產(chǎn)物為nh2oh（羥氨）和hclc一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同d一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.59、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a能使甲基橙變紅的溶液中：fe2、al3、no、cl、s2b在ph11的溶液中：na、alo、no

5、、s2、soc室溫下，由水電離的c(h)1010mol/l的溶液中：cl、hco、no、nh、fd加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、clo、k、so10、反應(yīng)a+b c分兩步進(jìn) 行：a+bx，x c，反應(yīng)過(guò)程中能量變化 如圖所示，e1表示反應(yīng)a+ bx的活化能。下列有 關(guān)敘述正確的是 ( )a. e2表示反應(yīng)xc的活化能bx是反應(yīng)a十bc的催化劑c反應(yīng)a十bc的h0d加入催化劑可改變反應(yīng)a十bc的焓變11、x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）a四種元素的單質(zhì)中，z的熔沸點(diǎn)最高b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

6、水化物的酸性w比z弱cy的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的弱d原子半徑：wzyx12、根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（ ）a向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有sob向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：該溶液中含有co或hcoc向1 ml濃度均為0.05 mol/l的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 mol /l的agno3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：ksp(agcl)0 k1 cn+h2o hcn+oh- h 20 k2常溫下（k1= 6.210-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的hcn和n

7、acn溶液混合，下列敘述正確的是（ ）a混合溶液的phi2 so2 第ii卷（非選擇題，共58分）22、（15分）有x、y、z三種元素，已知x、y是元素周期表前20號(hào)元素，且x的原子序數(shù)比y大4，元素z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛。請(qǐng)回答：若x是短周期最活潑的金屬元素。（1）寫出y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 。 （2）寫出單質(zhì)z與元素y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（稀溶液，過(guò)量）反應(yīng)的離子方程式 。 若x的簡(jiǎn)單離子半徑是第三周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的。（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)x反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）已知x的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使x

8、的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬該處理過(guò)程，裝置如圖所示，該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 含z的化合物a（化學(xué)式為k2zo4）極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生o2。（5）化合物a溶于水后的變化 （用離子方程式表示）。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的 可提高a在水中的穩(wěn)定性。ana2co3 bkscn cnh4no3 dkoh 23、（14分）m、a、b、c、d、e均為短周期主族元素 ，a的最外層電子數(shù)是m的4倍，a、b、c、d、e在周期表中位置如圖所示。（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答）abcdef（1）a在周期表中的位置 。（2）d、e、f三種元素形

9、成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。（3）由m、b、c三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物q，q中所含化學(xué)鍵類型有 。檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是 。（用離子方程式表示）。（4）b與c可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有 。酸雨 溫室效應(yīng) 光化學(xué)煙霧 臭氧層破壞一定條件下，2x(g)+y(g)2z(g)+w(s)。（5）若反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。物質(zhì)xyzw起始投料/ mol2120升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 _（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變

10、的密閉容器中進(jìn)行，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得y的平衡濃度如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)壓強(qiáng)p/pa110521051106c(y)/moll-10.080.120.68當(dāng)壓強(qiáng)為1106 pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。24、（13分）工業(yè)上用重晶石(baso4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。i 高溫煅燒還原法工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備bacl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分baso4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = + 571.2 kjmol-1 baso4(s

11、) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2 = + 226.2 kjmol-1 （1）氣體用過(guò)量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為： 。（2）反應(yīng)c(s) + co2(g)2co(g)的h= kjmol-1。（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的可能是 ， 。ii沉淀轉(zhuǎn)化法（4）已知ksp( baso4) =1.010-10， ksp( baco3)=2.510-9。某同學(xué)設(shè)想用飽和na2co3溶液和鹽酸將baso4轉(zhuǎn)化成bacl2，若用10 l na2co3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0 mol baso4（溶液體積變化可忽略不計(jì)），

12、則該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式為 ； 反應(yīng)的平衡常數(shù)k= ；na2co3溶液的最初濃度不得低于 。 25、（16分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（hooccooh，可簡(jiǎn)寫為h2c2o4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無(wú)色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1 ml飽和nahco3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅

13、速變成無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸具有_（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_ _ _。請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_mno_h2c2o4_ =_mn2_co2_。（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：c、h裝置均變渾濁，e處無(wú)現(xiàn)象，g玻璃管里黑色變紅色，寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。上述裝置中，b裝置的作用是 。 d的作用是 。從環(huán)境保護(hù)角度來(lái)看，該方案的不足之處是 。（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（h2c2o42h2o）加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的

14、溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用離子符號(hào)表示）。2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學(xué)科答案1234567891011dcccacdcbc a12131415161718192021dcbdabcacd22、（15分）（1） nn （2分） （2） fe + 4h+ + no3- = fe3+ + no+ 2h2o（3分）（3） fe2o3 +2al2fe +al2o3 （3分）（4） 2al + 3h2o al2o36h6e（3分）（5） 4feo42+ 10h2o 4fe(oh)3+ 3o2+ 8oh- ；（2分） ad（2分）23、（14分）（1）第二周期a族（2分） （2）s2- clf-（2分）（3）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（配位鍵）（2分） nh4+ + oh- = nh3 + h2o（2分）c2(z)c(y)（4） （2分）（5）減?。?分） （6） k = （2分）24、（13分）（1）s2- + h2o hs- +oh- ；hs- + h2o h2s +oh-（寫第一步即可）（2分）（2）+ 172.5 ；（2分） （3）使baso4得到充分的還原（或提高bas的產(chǎn)量）；為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。（其他合理答案也給分）（2分）（4）baso4(s) + co32-(aq) bac