中考化學真題分類匯編鹽化肥含解析

1、xx化學中考題分類匯編之鹽、化肥1.（xx江西）在化肥中硫酸銨【(nh4)2so4】屬于a.鉀肥b.氮肥c.磷肥d.復合肥【答案】b【解析】硫酸銨【(nh4)2so4】中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥。故選b。2.（xx泰安）下列化學肥料中屬于復合肥料的是a.硫酸鉀k2so4b.尿素co(nh2)2c.硝酸銨(nh4no3d.磷酸二氫鉀kh2po4【答案】d【解析】a硫酸鉀k2so4中只含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；b尿素co(nh2)2中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；c硝酸銨(nh4no3中只含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；d磷酸二氫鉀kh2po4中含有磷元素與鉀元素，屬于復合肥，

2、符合題意。故選d。3.（xx天津）下列有關(guān)農(nóng)藥的敘述中不正確的是（）a.施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段b.農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移c.農(nóng)藥本身有毒，應該禁止使用農(nóng)藥d.為了減少污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥【答案】c【解析】a.施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段，正確；b.農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確；c.農(nóng)藥本身有毒，應該合理使用農(nóng)藥，錯誤；d.為了減少污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，正確。故選c。4.（xx泰安）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:下列說法錯誤的是a.流程i依次向粗鹽水中加入過量ca(oh)

3、2溶液、na2co3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)b.流程ii吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳c.上述流程涉及到三種基本反應類型d.流程iv、v是通過化學方法富集氯化鎂【答案】c【解析】a、粗鹽水中主要含有cacl2、mgcl2等可溶性雜質(zhì)，過量的ca(oh)2溶液，能除去mgcl2，再加過量的na2co3溶液，除去cacl2和過量的ca(oh)2，過濾，最后加適量的鹽酸，除去過量的na2co3溶液和生成的氫氧化鈉，流程i能除去雜質(zhì)，故a錯誤；b、流程ii吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故b錯誤；c、流程i中發(fā)生的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯

4、化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水都屬于復分解反應；流程ii發(fā)生的反應是nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl，屬于復分解反應，流程中發(fā)生的是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應，流程iv是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣屬于復分解反應，流程v是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應，流程是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣屬于分解反應。上述流程涉及到兩種基本反應類型。故c正確；d、流程iv是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程v是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化

5、鎂和水，通過化學方法富集氯化鎂，故d錯誤。故選c。5.（xx濟寧）不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）a.h2so4、na2so4、bacl2、fecl3b.bacl2、hcl、nano3、agno3c.na2co3、hno3、nano3、bacl2d.h2so4、naoh、mgcl2、ba(no3)2【答案】c【解析】fecl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的fecl3溶液；h2so4、na2so4均能與bacl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象；agno3溶液與ba

6、cl2、hcl反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為hno3，產(chǎn)生白色沉淀的為bacl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為nano3溶液；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，naoh與mgcl2、h2so4與ba（no3）2反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象。故選c。6.（xx海南）三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級脫鹽后獲得。分離原理如圖所示

7、，該原理與化學實驗中常見的_操作相似；(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是_；(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如下：該流程中，溶液a為_，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為_?！敬鸢浮?1).過濾(2).蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑(3).稀鹽酸(4).化合反應和置換反應【解析】(1)海水淡化膜對海水進行二級脫鹽的原理與過濾操作相似；(2)將海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得食鹽；(3)第1步反應的化學方程式為ca(oh)2+mgcl2mg(oh)2+2cacl2，屬于復分解反應，再將mg(oh)2和鹽酸反應生成氯化鎂溶液和水，屬于復分解反應，最后將氯化鎂通電后分解，屬于分解反應；整個

8、流程中涉及到分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及基本反應類型是置換反應、化合反應。7.（xx臨沂）某工廠附近海水中含有較多na2co3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的so2，其主要設備及流程如下：（1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是a（填字母序號）。a海水泵b吸收塔c曝氣池d曝氣池（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式so2+h2oh2so3。（3）曝氣池排放的海水中不含h2so4的原因是na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o（用化學方程式表示）。解析：（1）由圖示可知：海水脫硫設備中，海水泵排出的海水的ph8，呈

9、堿性，海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填：a；（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故填：so2+h2oh2so3；（3）曝氣池排放的海水中不含h2so4的原因是na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，故填：na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o。8.（xx濟寧）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有k+、cu2+、fe3+、c1-、oh-、no3-六種離子，甲廣含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水星堿性。(1)甲廠廢

10、水中定含有的離子是_，可能含有的離子是_；(2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是_(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有_兩種物質(zhì)(填化學式)，處理后的廢水符合排放標準。【答案】（1）oh、k+；c1、no3；（2）cu2+、fe3+、oh；kcl、kno3?！窘馕觥浚?）甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是oh、k+，可能含有的離子是c1、no3；（2）將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是cu2+、fe3+、oh，這是因為氫氧根離子能和銅離子結(jié)合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，過濾

11、后的廢水中主要含有的兩種物質(zhì)是kcl、kno3，處理后的廢水符合排放標準。9.（xx棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有ca2+、so42、mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的bacl2、naoh、na2co3（填化學式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是nacl。（3）海水提鎂流程：海水（mgcl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的

12、化學方程式mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是c（填字母）。a過濾法b沉淀法c多級閃急蒸餾法d分解法解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有ca2+、so42、mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的bacl2、naoh、na2co3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；bacl2、

13、naoh、na2co3；（2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：nacl。（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2；獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：c。10.（xx重慶a）某工廠的廢水中含有mgso4和fecl3，技術(shù)人員逐漸加入naoh溶液調(diào)節(jié)廢水的ph，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。(1)固體

14、a與某酸反應的化學方程式為_。操作時，當_即可停止加熱。(2)固體b加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為_。(3)溶液a除了可能含有naoh外，還一定含有的溶質(zhì)是_(填化學式)?！敬鸢浮?1)mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o(2)少量水(或析出大量晶體)(3)h2o(4)nacl、na2so4【解析】（1）固體a與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，反應的化學方程式為mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o；操作是蒸發(fā)操作，當還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；（2）固體b是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量

15、守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學式是h2o；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學式分別是nacl、na2so4。11.（208天津）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：a、b、c、d、e，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)：實驗a+ba+ca+db+c現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出溶液b、c中溶質(zhì)的化學式：b_，c_。寫出溶液a與d反應的化學方程式_。(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：nacl+h2o+nh3+co2

16、=nahco3+x;2nahco3na2co3+h2o+co2等。回答下列問題：x的化學式為_。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為_(寫最簡比)?！敬鸢浮?1).h2so4(2).bacl2(3).na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh(4).nh4cl(5).421【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以a是碳酸鈉，c是氯化鋇，b是稀硫酸，d是氫氧化鈣，則e是氫氧化鈉。溶液b、c中

17、溶質(zhì)分別是h2so4、bacl2溶液a與d反應的化學方程式：na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh。(2)化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以x的化學式為nh4cl。設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2nahco3na2co3+h2o+co2固體的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：1.6g：8.4g=4:2112.（xx河北）小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組的同學對此進行了研究?！静殚啴a(chǎn)品說明】小明

18、同學根據(jù)圖22所示產(chǎn)品說明書中的_和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低?！咎骄?】土壤的酸堿性實驗1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是_；用ph試紙測量土樣浸出液的ph約為4，說明土壤呈酸性?！咎骄縤i】硫酸銨具有哪些性質(zhì)實驗2：25時，將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，此時所得溶液對應圖24中_(選填序號)點的狀態(tài)，測得其ph約為5。實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了圖25所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：硫酸銨固體減少；用酚酞溶液浸濕的濾紙_。小氣球變大。小明依據(jù)現(xiàn)象和，小紅只依據(jù)，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論，還需繼續(xù)進行觀察，若_，才能得出這一結(jié)論。實驗4：按圖26所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應?！就卣箲谩?1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能_。(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式為_。【答案】查閱產(chǎn)品說明貯存條件探究1加速溶解探究2c；變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變拓展應用(1)