初三上半學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。*2 、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。我國(guó)的某些化學(xué)工藝像燒瓷器 ，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。造紙、制火藥、3、道爾頓、阿伏加德羅的原子論、分子學(xué)說(shuō)奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；提出物質(zhì)由原子、分子構(gòu)成，分子的破裂和原子的重組是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。4、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律、編制了元素周期表。*5 、綠色化學(xué)-又叫環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除污染*6 、化學(xué)變化和物理變化的

2、區(qū)分依據(jù)是，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成。聯(lián)系是，化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化！*7 、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）發(fā)出黃色火焰，放熱。火焰分焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）三層。（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2 O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。（ 5）冒黑煙是內(nèi)焰中的酒精不充分燃燒的產(chǎn)物，說(shuō)明酒精含有碳元素。*8 、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2 的量

3、減少， CO2和 H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）9、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）* 一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)為了受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒1、 量取液體體積時(shí)，量筒必

4、須放平。2、讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最處點(diǎn)保持水平。3、量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。4、量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升。 5、粗略量取3040 毫升液體只需用50 毫升的量筒；精確量取8.3 毫升液體需用10 毫升的量筒和膠頭滴管。6、量筒讀數(shù)羊（仰）小虎（俯）大。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（ 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒

5、杯、表面皿）中稱量。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 4）砝碼用 鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（ 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（ 6）量取一定質(zhì)量的藥品（如 11.2 克），先確定砝碼、游碼，再添減藥品。量取未知質(zhì)量的藥品，只要添減砝碼。（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4 。要用漏斗加酒精。（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

6、用酒精燈的外焰在藥品底部加熱。（ 4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處。手持試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處。（六）分離物質(zhì)漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（七）加液的儀器長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。分液漏斗的上端要液封，以防止生成的氣體從分液漏斗口逸出。* 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥

7、品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中（暫不需掌握 ）2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽一斜二放（試管底）三直立。（防粉末粘在試管口或壁）塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取一橫二放（試管口）

8、三慢豎。（防打破試管）4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 倒放在桌上， （以免藥品被污染、 及腐蝕桌面） 。標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊挨試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免腐蝕膠帽、污染藥品d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查學(xué)習(xí)必備歡迎下

9、載1、連接：玻璃導(dǎo)管、膠皮管、橡皮塞的連接先濕潤(rùn)再轉(zhuǎn)動(dòng)；橡皮塞和容器口連接不可放在桌上用力。2、裝置氣密性檢查：（1）手握法：先連接裝置，再將導(dǎo)管的一端浸入水中，后用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，（或松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落）就說(shuō)明裝置不漏氣。（ 2）注水法：連接裝置，膠皮管用止水夾夾住，向長(zhǎng)頸漏斗中注水；水不能順利流下。（或連接裝置，膠皮管用止水夾夾住，向分液漏斗中注水，打開(kāi)活塞；水不能順利流下。）（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3 ，加熱時(shí)使試管

10、口向上傾斜，與桌面約成450 角，受熱時(shí)，先預(yù)熱（使試管均勻受熱），然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾用到的玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯（五）蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿、玻璃棒；蒸發(fā)皿所盛液體不超過(guò)容積的三分之二。（六）儀器的洗滌：（ 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2 CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用

11、水沖洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。（ 3、4 暫不需掌握 ）第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。*2 、空氣的成分和組成空氣成分ONCO稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)222體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生；廣口瓶?jī)?nèi)液體吸入水，水的體積約占原空氣體積的1/5 。原因：紅磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減??；且氧氣約占空氣體積的1/5 。d、結(jié)論：空氣是混合物；O2 約占 1/

12、5 ，可支持燃燒； N2 約占 4/5 ，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e、探究：液面上升小于1/5 原因：氣密性不好；紅磷量不足，氧氣未耗盡；未冷卻完全就打開(kāi)止水夾。液面上升大于1/5 原因：插入太慢，熱空氣跑出；未夾緊止水夾。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；( 但改進(jìn)后可以，水換成氫氧化鈉溶液，因?yàn)樗芪债a(chǎn)生的氣體)磷的燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：使熱的氣體迅速冷卻（ 2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵（建筑施工）等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為

13、CO、SO2、NO2、 O3 和可吸入顆粒物等。（ 3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康, 影響作物生長(zhǎng) , 破壞生態(tài)平衡 . 全球氣候變暖 , 臭氧層破壞和酸雨等學(xué)習(xí)必備歡迎下載保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧空洞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ CO2、CH4 等）酸雨（ NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）*3. 氧氣(1) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（ 現(xiàn)象中不需標(biāo)明產(chǎn)物名稱 ）物質(zhì) 現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)

14、出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白 煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白 光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒， 火星四射，生成黑色固體(Fe 3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（ 3）鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底硫的燃燒要在集氣瓶底部放少量水或氫氧化鈉溶液的目的：吸收有毒氣體二氧化硫磷的燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：使熱的氣體迅速冷卻（ 4）鐵、鋁在空氣中不可燃燒。鎂在空氣中可以燃燒。（ 5）鐵絲為何繞成螺旋狀？（增

15、加與氧氣的接觸面積）（ 6）為何要綁一根燃著的火柴？（提供足夠的熱量，達(dá)到鐵的著火點(diǎn)。）為何不能立即插入：（防止火柴耗氧太多，降低氧氣濃度）。為何由上往下插入：（防止氧氣受熱膨漲逸出）。（ 7）鐵絲為什么不能燃燒？（氧氣濃度不夠，鐵絲太粗、生銹、未繞出螺旋狀、溫度未達(dá)到著火點(diǎn)等）（ 8）影響燃燒的因素？（可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積）*4. 氧氣的制備 :A、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理: 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低物理變化）優(yōu)點(diǎn)：原料廉價(jià)，成本低，來(lái)源廣，可大量生產(chǎn)。B、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理過(guò)氧化氫MnO2水 +氧氣H2 2MnO2 22OHO+O高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧

16、化錳 +氧氣KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O 2氯酸鉀MnO2KClOMnO2氯化鉀 +氧氣3KCl+O2（1）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：根據(jù)藥品的狀態(tài)、反應(yīng)條件分：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性分：排水集氣法（不易溶于水、難溶于水的氣體）向上排空氣法（密度大于空氣、且不與氧氣反應(yīng)的氣體）其它可用向下排空氣法（密度大于空氣、且不與氧氣反應(yīng)的氣體）。（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀 制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載用外焰加熱；集中在藥品底部加熱；酒精燈中的酒精不超過(guò)容積的三分二；先預(yù)熱在固定加

17、熱；試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）；藥品斜鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口中上部處試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣，收集到的氧氣不純）；三種收集氣體的方法比較排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法適用范圍不易溶于水、 難溶于水的氣體密度大于空氣、 且不與氧氣反密度小于空氣、 且不與氧氣（O2、H2 等）應(yīng)的氣體（如O2）反應(yīng)的氣體（如H2）導(dǎo)管位置集氣瓶口插入瓶底插入瓶底優(yōu)點(diǎn)純度較大純度較小純度較小缺點(diǎn)不干燥較干燥較干燥驗(yàn)滿瓶外有氣泡冒出把帶火星的木條放在瓶口

18、把帶火星的木條放在瓶口實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂（ 7）收集不到氧氣的原因：藥品已變質(zhì)，（另兩種制法可能沒(méi)加催化劑），氣密性不好。（ 8）收集氧氣不純的原因：氣密性不好；氣泡剛產(chǎn)生就收集；向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管未插入瓶底；排水集氣法，開(kāi)始時(shí)水位裝滿。（ 9）試管破裂的原因：沒(méi)有預(yù)熱、試管口未向下傾斜、試管外壁有水未擦干、試管觸及燈芯、先移走了酒精燈，水被倒吸進(jìn)試管。5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑不能改變產(chǎn)物的質(zhì)量；化學(xué)

19、反應(yīng)不一定用催化劑；一個(gè)反應(yīng)可以有不同的催化劑；催化劑不能催化所有反應(yīng)；催化劑不一定加快反應(yīng)速率。6、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)7、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅（3 暫不需掌握 ）8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，

20、屬于氧化反應(yīng)；但物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)不叫氧化反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒及其引起的爆炸。緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造兩者的共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱9、四種 基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。化合反應(yīng)，多合一；分解反應(yīng)，一分多。10、混合物和純凈物的區(qū)分學(xué)習(xí)必備歡迎下載純凈物只含有一種物質(zhì)，它有專門的、唯一的化學(xué)符號(hào)。水、蒸餾水、冰水、冰、水蒸氣、鐵水、液氧、液氮是純凈物。第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水的組成 ：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A. 現(xiàn)象兩極都產(chǎn)生無(wú)色氣體；正極、負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比為1：2；正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極氣體能夠燃燒

21、，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。B. 電源種類 -直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的D.化學(xué)反應(yīng)：2H 2 O= 2H + O2 -增強(qiáng)水的導(dǎo)電性產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8E結(jié)論：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。暫不需掌握。F可燃性氣體點(diǎn)燃前需驗(yàn)純 H2 的驗(yàn)純：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，試管口朝下，移到火焰上，松開(kāi)拇指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；若聲音很小，則氫氣較純。向下排空氣法收集的氫氣，檢驗(yàn)不純，不能立即重新收集，要先用拇指堵住管口一會(huì)兒。G氫氣的檢驗(yàn)：插入燃著的木

22、條，氣體能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，且產(chǎn)物只有水H電解水收集到的氣體實(shí)際體積比小于1： 2 的原因：氧氣比氫氣溶解性稍大，溶解的更多；氧氣與電極反應(yīng)，消耗了一部分。（2）物質(zhì)的分類A 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同?？諝狻⑷芤簩儆诨旌衔?；B 純凈物由一種物質(zhì)組成，有專一的化學(xué)符號(hào)。純凈物分成單質(zhì)和化合物兩類。C由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）D由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。（由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，還可能是混合物。但化合物一定是由不同種元素組成的。）E由兩種元素組成， 其中一種元素是氧元素的化合物

23、是氧化物。水、二氧化碳、四氧化三鐵是氧化物， KClO3、KMnO4、 KCl 不是氧化物。水既是純凈物、化合物、又是氧化物。二. 分子和原子（一）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系。1物質(zhì)、元素是宏觀概念組成；原子、分子、離子是微觀概念構(gòu)成。2. 混合物由物質(zhì)構(gòu)成。例如，空氣由氧氣、氮?dú)獾冉M成。3. 物質(zhì)由元素組成。例如，水由氫、氧兩種元素組成。4. 物質(zhì)由微粒構(gòu)成。大多數(shù)物質(zhì)由分子直接構(gòu)成。例如二氧化碳有二氧化碳分子構(gòu)成。有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。例如金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、碳、硅等由原子直接構(gòu)成。有些物質(zhì)由離子直接構(gòu)成。例如氯化鈉由氯離子、鈉離子構(gòu)成。學(xué)習(xí)必備歡迎下載5. 分子由原子構(gòu)成。例

24、如，水由水分子構(gòu)成，水分子由2 個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫分子由2 個(gè)氫原子和2 個(gè)氧原子構(gòu)成。6. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（1）分子不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如一個(gè)水分子不能判斷屬于固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)。（2）由分子組成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由其分子保持。例如水的化學(xué)性質(zhì)由水分子 保持。由原子組成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由其原子保持。例如鐵的化學(xué)性質(zhì)由 鐵原子 保持。由離子組成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由其離子保持。例如氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由氯離子 和 鈉離子 保持。7. 原子是化學(xué)變化中最小的粒子。（1）用 物理 方法，原子還可以再分 ，分成質(zhì)子、中子、電子。（2）

25、氫氣與氯氣反應(yīng)，水電解成氫氣和氧氣，氧化汞分解都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化中，分子 發(fā)生了變化，而 原子 不發(fā)生變化（包括原子的種類、原子的數(shù)目）。（3）在化學(xué)變化中，元素種類 、原子種類 一定不變； 物質(zhì)種類 、分子種類 一定發(fā)生變化。8. 混合物含有 不同種 物質(zhì)，純凈物只含有 一種 物質(zhì)；由分子組成的物質(zhì)，由一種分子 構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。9. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分、原子不可分。10.由一種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物 、可能是 混合物 （氧氣和臭氧混合），可能是 單質(zhì) 、 不可能是化合物。11.含有氧分子 的物質(zhì)：氧氣、液氧、空氣、河水等

26、含有氧氣 的物質(zhì) 。而 MnO2、 H2O2、 CO2、 水都不含有氧分子 （O2）。（二）分子的特征（ 1）分子的質(zhì)量和體積都很小 。原子、分子、離子無(wú)法比較大??；但分子比組成原子大。（ 2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng) 。它組成的物質(zhì)體現(xiàn)出擴(kuò)散、溶解、揮發(fā)、蒸發(fā)等現(xiàn)象。分子受熱，運(yùn)動(dòng)加快。（ 3）分子間有間 隔。熱脹冷縮、三態(tài)變化都是 分子間隔 的變化。（ 4）同種分子性質(zhì)相同 ，不同分子性質(zhì)不同。（三）有關(guān)實(shí)驗(yàn)濃氨水使酚酞試液變紅實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：1. 酚酞是酸堿指示劑，無(wú)色。酚酞遇堿性物質(zhì)顯紅色，遇酸性或中性物質(zhì)仍無(wú)色。2. 濃氨水 顯堿性 ，有刺激性氣味 ，易揮發(fā) 。3. 說(shuō)明氨分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，且比酚

27、酞分子運(yùn)動(dòng)的快。4. 水的蒸發(fā)，說(shuō)明水分子 未變 ，但分子 間隔變大 ，是物理 變化。5. 水的電解，說(shuō)明水分子破裂，每個(gè)水分子形成2 個(gè)氫原子 和 1 個(gè)氧原子 。2 個(gè)氫 原子重組成 氫分子 ，2 個(gè)氧原子 重組成 氧分子 。三. 水的凈化（一）水的凈化方法1. 靜置沉淀：把水中的不溶性 大顆粒 自然沉降。2. 吸附沉淀：用絮凝劑（如明礬）溶于水形成膠狀物，把不溶性固體小顆粒 轉(zhuǎn)化成大顆粒，而沉降。3. 過(guò)濾：把液體中的不溶性固體從溶液中分離開(kāi)的方法。（1）儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）注意事項(xiàng)：一貼： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 。（防止有氣泡，減慢過(guò)濾速度。）學(xué)習(xí)必備歡迎下載二低： 液

28、面低于濾紙邊緣（防止?jié)嵋簭目p隙間流出，達(dá)不到過(guò)濾目的）；濾紙邊緣低于漏斗邊緣。（防止液體從漏斗外流出，污染濾液）三靠： 燒杯口緊靠玻璃棒（利用玻璃棒引流）；玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲ǚ乐雇逼茷V紙）；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。（防止液滴飛濺）（3）過(guò)濾失敗的原因：液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；接液的燒杯不干凈。4. 吸附：用活性炭來(lái) 吸附 某些可溶性 色素 和臭味 。（活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附作用）活性炭也能除去不溶性雜質(zhì)，起到 過(guò)濾作 用?；钚蕴?jī)羲鲀羲畷r(shí)，入水口在下面，出水口在 上面 。5. 蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同，先后蒸發(fā)出來(lái)。（ 1）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、

29、尾接管、錐形瓶。（ 2）沸石（或碎瓷片）作用： 防止暴沸 。（ 3）溫度計(jì)的作用： 控制水蒸氣的溫度 ；溫度計(jì)的位置： 蒸餾瓶的支管口 。（ 4）冷水水流方向：由 下 往 上 。目的：使冷凝更充分。（ 5）蒸餾簡(jiǎn)易裝置：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、長(zhǎng)導(dǎo)管、試管、燒杯。長(zhǎng)導(dǎo)管、燒杯中的冷水的作用：都起到冷凝作用。6. 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。7. 硬水與軟水A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫

30、較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。8. 自來(lái)水凈化過(guò)程中要投藥消毒：用氯氣或漂白粉等消毒劑殺菌消毒；這是化學(xué)變化。四. 水的污染 ：1. 水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80 多種元素。 海水中含量最多的物質(zhì)是H 2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O 。C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。2. 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B

31、、防止水污染：工業(yè)三廢 要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水 要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 農(nóng)業(yè)上 ，合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。3. 愛(ài)護(hù)水資源的措施：節(jié)約用水，防止水體污染。4.水體富營(yíng)養(yǎng)化：水質(zhì)受含N、 P 的有機(jī)物的污染，發(fā)生藻類大量繁殖、出現(xiàn)水華、赤潮。學(xué)習(xí)必備歡迎下載五.氫氣1氫氣的物理性質(zhì)：氫氣無(wú)色無(wú)味的氣體；氫氣是密度最小的氣體（可以用向下排空氣法收集）；氫氣難溶于水（可以用排水法收集）；氫氣熔沸點(diǎn)很低，所以不易液化而儲(chǔ)存。2氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（ 1）原料：鋅粒與稀硫酸（或稀鹽酸） 。（ 2）反應(yīng)原理： Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ; Zn

32、+2HCl=ZnCl 2+H 2 .（ 3）發(fā)生裝置：（類似于用過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化下制氧氣的）固液不加熱型。（ 4）收集裝置：排水法或向下排空氣法。（ 5）驗(yàn)純方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，試管口朝下，移到火焰上，松開(kāi)拇指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；若聲音很小，則氫氣較純。向下排空氣法收集的氫氣，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氫氣不純，不能立即重新收集，要先用拇指堵住管口一會(huì)兒，熄滅管內(nèi)火焰，防止再收集時(shí)，點(diǎn)燃發(fā)生裝置內(nèi)的不純的氫氣，引起爆炸。3氫氣的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）氫氣有可燃性（作燃料） ；純凈的氫氣燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱量，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水珠。文字表

33、達(dá)式：氫氣氧氣水；符號(hào)表達(dá)式：2H2+ O2 =2H2O（2）氫氣有還原性（與金屬氧化物反應(yīng)制金屬或與與硅化合物反應(yīng)制單晶硅）。4可燃性氣體（氫氣、煤氣、天然氣、液化石油氣等）或可燃性粉塵( 如面粉、煤粉等 ) 與空氣或氧氣充分混合 ,遇火都可能發(fā)生爆炸。空氣中混入的氫氣的體積達(dá)到總體積的% . %,點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。氫氣為什么是理想能源？燃燒生成水，不污染環(huán)境；熱值高；以水為原料制取，是可再生能源。氫氣作為理想能源，未得以推廣的原因：制取成本太高(要消耗大量電能)；難以運(yùn)輸、儲(chǔ)存。氫氣作為理想能源，需要解決的問(wèn)題：以太陽(yáng)能為廉價(jià)能源分解水，尋找廉價(jià)高效的催化劑。氫

34、氣的用途：探空氣球(密度小物理性質(zhì)) ；高能燃料 (可燃性 )；冶煉金屬 (還原性 ) ；制取鹽酸、合成氨氣。點(diǎn)燃的蠟燭伸入集氣瓶?jī)?nèi)，再移出瓶外，有什么現(xiàn)象，可得出什么結(jié)論?現(xiàn)象 :瓶?jī)?nèi)氫氣燃燒， 瓶口有淡藍(lán)色火焰(氫氣有可燃性 ) ；伸入瓶?jī)?nèi)的蠟燭熄滅( 氫氣不助燃 ) ；但移出瓶外時(shí)被氫氣的火焰點(diǎn)燃。結(jié)論：氫氣有可燃性，無(wú)助然性。,第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一原子的構(gòu)成大多數(shù)物質(zhì)由分子直接構(gòu)成。例如二氧化碳有二氧化碳分子構(gòu)成。有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。例如金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、碳、硅等由原子直接構(gòu)成。有些物質(zhì)由離子直接構(gòu)成。例如氯化鈉由氯離子、鈉離子構(gòu)成。2化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。但

35、用物理方法，原子可以再分的。3原子一般由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。原子核也帶正電，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。4原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，但電性相反，所以原子不顯電性。5在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) =核外電子數(shù)。6中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載7氫原子沒(méi)有中子。8原子中，原子核的體積很小，但由于電子質(zhì)量更小，所以，原子的質(zhì)量集中在原子核上。核外電子繞核作高速、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。9相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以碳12 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。10相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar ）約等于質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)11

36、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量（碳12 原子質(zhì)量的1/12）。12 A 原子實(shí)際質(zhì)量 /B 原子實(shí)際質(zhì)量 =A 的相對(duì)原子質(zhì)量/B 的相對(duì)原子質(zhì)量。13帶正電的微粒：質(zhì)子、原子核；帶負(fù)電的微粒：電子；不帶電的微粒：中子、原子、分子。14原子的種類處決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；但元素的種類僅處決于質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。二. 元素1. 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（ 1）12C、13C、14C 是碳元素的 3 種原子； 1 H、 2H、3H是氫元素的 3 種原子；它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同。（ 2）Na、Na+是鈉元素的兩種微粒；它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但電子數(shù)不同。（3）H O

37、、 Ne都有 10 個(gè)質(zhì)子；但水分子是三個(gè)核共10 個(gè)質(zhì)子，氖原子是一個(gè)核內(nèi)有質(zhì)子數(shù)10 個(gè)。22. 元素的種類由核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，不能由核外電子數(shù)決定。同種元素的各種微粒：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一定相同，但核外電子數(shù)、中子數(shù)不一定相同。3. 元素是宏觀概念，只能稱“幾種元素” ，不能稱“幾個(gè)元素” 。4. 地殼中，元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）前四位：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素。地殼中，含量最高的金屬元素是：鋁元素。海水中，含量最多的物質(zhì)是水；含量最多的元素是氧元素；含量最多的金屬元素是鈉元素。生物體內(nèi)，元素含量前四位：氧元素、碳元素、氫元素、氮元素。含量最高的物質(zhì)是水，含量最高的元素是氧元

38、素；含量最高的金屬元素是鈣元素。空氣中，含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?，其次是氧氣；含量最多的元素是氮元素，其次是氧元素?. 元素符號(hào)表示的意義。（1）N：氮元素、一個(gè)氮原子。（2）2N：2 個(gè)氮原子。（3）N2 ：氮?dú)?、一個(gè)氮分子。（4）2N2：2 個(gè)氮分子。（5）Fe：鐵、鐵元素、一個(gè)鐵原子。（6） 2Fe：2 個(gè)鐵原子。H O（ 8）2HO（7） 2 ：水、一個(gè)水分子。： 2 個(gè)水分子。（9）Ar ：氬氣、氬元素、一個(gè)氬原子。（10）2Ar ：2 個(gè)氬原子。元素符號(hào)可以表示一種元素、可以表示一個(gè)原子；有時(shí)還可以表示一種物質(zhì)；但在元素符號(hào)前面加系數(shù)，只能表示幾個(gè)原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，只有分子符號(hào)

39、才能表示物質(zhì)；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)就能表示物質(zhì)；6. 元素分兩類則是金屬元素和非金屬元素。元素分三類則是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。7. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了初步的元素周期表。元素周期表按原子序數(shù)科學(xué)有效地排列起來(lái)得到， 元素周期表每一橫行稱為一個(gè)周期 , 有 7 個(gè)橫行，即 7 個(gè)周期；一般每一縱行稱為一個(gè)族 , 有 18 個(gè)縱行，只有 16 個(gè)族（ 8、9、 10 三列合成一族） 。每一周期，從左往右，依次是金屬元素、非金屬元素，最后一種是稀有氣體元素。8. 某物質(zhì)燃燒后，生成二氧化碳和水。說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。某物質(zhì)加熱分解后，生

40、成二氧化碳和水。說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素。9. 前 20 號(hào)元素在元素周期表中的位置：第一周期H 氫He氦第二周期Li 鋰 Be鈹 B硼 C碳 N氮O氧F氟 Ne氖第三周期Na 鈉Mg鎂 Al鋁 Si硅 P磷S硫Cl氯 Ar氬第四周期K 鉀Ca鈣學(xué)習(xí)必備歡迎下載三. 離子 . 物質(zhì)由元素組成：物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成：離子由原子得、失電子形成；元素是一類原子的總稱。. 核外電子排布規(guī)律：（ 1）核外電子分層排布，少的層，多的層；（ 2）電子先排布在離核近、能量低的內(nèi)層( 第一層 ) ，排滿后再排到外層；（ 3）第一層最多個(gè)電子；第二層最

41、多個(gè)電子；（ 4）最外層不超過(guò)個(gè)電子 ( 如果只有第一層 , 最多個(gè)電子 ) ；（5）初中化學(xué)中，大多數(shù)元素原子的次外層電子數(shù)為8或2。.原子結(jié)構(gòu)示意圖 : 能寫出前 20 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核， +表示原子核帶正電，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各電子層上的電子數(shù)。 . 離子結(jié)構(gòu)示意圖：能寫出氫、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硫、氯、鉀、鈣離子的離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。. 從前 20 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出規(guī)律：（1）元素周期表中，同一周期（橫行）元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增；（2）元素周期表中， 同一族（縱行） 元素的原子， 電子層數(shù)遞

42、增， 最外層電子數(shù)相同， 所以化學(xué)性質(zhì)相似；但第 18 列，氦最外層電子2 個(gè)，氖氬氪氙最外層電子數(shù)為8 個(gè)。（ 3）稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)為個(gè)( 氦為個(gè) ) ，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難得失電子；（ 4）人們認(rèn)為，最外層具有電子 ( 只有一個(gè)電子層的具有個(gè)電子 ) 的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很不活潑；（ 5）金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般少于個(gè)，易失去最外層電子，達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陽(yáng)離子；（ 6）非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于個(gè)，易得到電子，達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子；（ 7）元素周期表每一周期， 左邊一般是金屬元素， 右邊一般是非金屬元素， 最后一列元素是稀有

43、氣體元素；（ 8）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定；而元素的種類由核電荷數(shù)決定?。?9）達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒可能是：稀有氣體元素的原子或離子；6離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)；原子得失電子形成離子。+2由原子團(tuán)形成的離子有：NH（銨根離子）、OH（氫氧根離子）、NO（硝酸根離子）、CO（碳酸根433、SO（硫酸根離子）。離子）24（ 1）陽(yáng)離子是帶正電荷的原子或原子團(tuán)；一般由原子失去電子后形成。陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)。（ 2）陰離子是帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)；一般由原子得到電子后形成。陰離子中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。（ 3）在原子、分子、離子中，質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)；（ 4）在原子、分子中，電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)；但在離子中，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；（ 5）帶正電的微粒：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子；帶負(fù)電的微粒：電子、陰離子；不帶電的微粒：中子、原子、分子。（ 6）有一種氫原子沒(méi)有中子；氫離子沒(méi)有核外電子。（ 7）具有相同電子數(shù)的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同。具有相同電子數(shù)的微粒，質(zhì)子數(shù)不一定