高一化學(xué)測(cè)試試題

1、化學(xué)試卷 （第三份）第卷(選擇題 共57分)一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測(cè)月球土壤厚度、探明氦3儲(chǔ)量。下列有關(guān)氦3的說(shuō)法中正確的是 （ ）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為 b原子核內(nèi)中子數(shù)為3c1mol3he的質(zhì)量約為3gd3he的摩爾質(zhì)量為32、下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是 （ ） ah c n bli na al cmg al si dna cl fe3、下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是 （ ）af2 bcl2 cbr2 di2 4在如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)

2、線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?b電流從鋅片流向銅片c一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 d鋅片發(fā)生還原反應(yīng)5下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是a空氣量越多越好 b應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出6已知反應(yīng)： a+3b 2c+d 在某段時(shí)間內(nèi)，以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·l1·min1，則此段時(shí)間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為a0.5mol·l1·min1 b1 mol·l1·min1 c2 mol·l1·min1 d3

3、 mol·l1·min7元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的a最外層電子數(shù) b核外電子數(shù) c質(zhì)子數(shù) d中子數(shù) 8下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是aoh和nh4+ bh2o和nh3 cf和oh do2和nh4+9x、y、z都是金屬，把x投入z的硝酸鹽中，x的表面有z析出，x與y以及鹽酸組成原電池時(shí)，y為電池的負(fù)極，x、y、z三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?ax、y、z bx、z、y cy、x、z dy、z、x10下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 a bc d11含有非極性鍵的共價(jià)化合物是aco2 bh2o2 cna2o2 df212、下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順

4、序排列的是 （ ） ahi hcl h2s ph3 bph3 h2s hcl hbr chf hcl h2s sih4 dnh3 ph3 h2s hcl13、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）a單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol h2，同時(shí)消耗2n mol nh3bn2、h2、nh3的濃度不再變化cn2、h2、nh3的濃度之比為1：3：2d反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零14、下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱的是 （ ）a第二周期、a的元素 b核電荷數(shù)是15的元素c原子的l層填充

5、4個(gè)電子的元素 d原子m層電子數(shù)是l層一半的元素15已知元素砷（as）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是a砷元素的最高化合價(jià)為+3 b砷元素是第三周期的主族元素c砷原子的第3電子層含有8個(gè)電子 d砷的氧化物的水溶液呈酸性二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）16某元素的一種同位素 x 的原子質(zhì)量數(shù)為 a ，含 n 個(gè)中子，它與1h 原子組成 hmx分子。在 a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a (an+m) mol b (a一n) molc(an) mol d (a一n+m) mol 17下列說(shuō)法正確的是asih4比ch4穩(wěn)定 bo2半徑比f(wàn)的小cna和c

6、s屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強(qiáng)dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱18.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是aco2的電子式bcl的結(jié)構(gòu)示意圖c氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 d質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37cl19、右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) a原子半徑abc bb的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定cb對(duì)應(yīng)陰離子的還原性比c對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)da的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱20有下列物質(zhì)：naoh固體；濃硫酸；nh4no3晶體；cao固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的

7、錐形瓶里，立即塞緊帶u形管的塞子，發(fā)現(xiàn)u形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是： ( )a. b. c. d.21、下列說(shuō)法正確的是 ( )a若反應(yīng)x + y = m + n是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱b需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬d銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)22增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ） 3agqg 2rg2sg a正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向

8、正反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)23. 2c + o2 = 2co，2co + o2 = 2co2 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）a. 12gc和16go2所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b. 56gco和32go2所具有的總能量大于88gco2所具有的總能量c. 12gc和32go2所具有的總能量大于44gco2所具有的總能量d. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成co比生成co2時(shí)放出的熱量多24.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（west-inghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(o2

9、)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖2所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 ( ) a有o2放電的a極為電池的負(fù)極 b有h2放電的b極為電池的正極ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為o22h2o4e4ohd該電池的總反應(yīng)方程式為2h2o22h2o 第卷（非選擇題63分）三、填空題（本題包括5小題，共46分。）25、（6分）比較下列各項(xiàng)的強(qiáng)弱順序（在橫線上填、或）金屬性： k _na 非金屬性：o_f 氧化性：br2_cl2 還原性：na _mg 原子半徑：f_br 堿性：al(oh)3_mg(oh)2 26、（6分）原電池是一種把 轉(zhuǎn)化 的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_ _反應(yīng)（填

10、反應(yīng)類(lèi)型），是 極，活潑性較差的金屬（或非金屬）發(fā)生 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），是 極。 27、（13分）a、b、c、d、e為短周期元素，ae原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，b、c同周期，a、d同主族，a、c能形成兩種液態(tài)化合物a2c和a2c2，e是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：a_，b_，d_。（2）化合物a2c的電子式是_；請(qǐng)用電子式表示化合物d2c的形成過(guò)程_。（3）e單質(zhì)與fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，fe是_極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)。（4）將d單質(zhì)投入a2c中的離子方程式為_(kāi)。（5）請(qǐng)寫(xiě)出元素c和d能形成化合物的化學(xué)式_。28、（13分）下表是元素周期

11、表的一部分, 針對(duì)表中的種元素，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：主族周期aaaaaaa0族234（1）表中最活潑的金屬元素是_。（填元素符號(hào)）（2）可用于半導(dǎo)體材料的元素是 （填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第 周期 族。（3）畫(huà)出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素與元素組成的化合物的電子式是 。（4）在第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是 ；具有兩性的是 ，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）由氫元素和、兩種元素組成的離子化合物x，在 210時(shí)可分解生成元素的一種氣態(tài)氧化物y和水。已知 40 g x完全分解可生成11.2 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、）y，則y的化學(xué)式為_(kāi)。29（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（ml）50120232290310 哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 。 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a 蒸餾水、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液、e na2co3溶液，你認(rèn)為可行的是 。四計(jì)算題（本題包括3小題，共17分。

13、）30（3分）已知拆開(kāi)1 mol hh鍵、1 mol ii、1 mol hi鍵分別需要吸收的能量為436kj、151k j、299k j。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） k j的熱量。31. （8分）在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的h2時(shí)，硫酸恰好用完，則： 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ 通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)5分鐘,則用h+表示該反應(yīng)的平均速率為多少?32（6分）可逆反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）如

14、果密閉容器中充入一定量的o2和so2，so2的起始濃度為2mol·l1，2min后，so3的濃度為1.8 mol·l1，則：（1）so2的化學(xué)反應(yīng)速率為？（2）so2的轉(zhuǎn)化率為？第二學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)答卷紙第卷(選擇題 共57分)一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678答案cbaaacab題號(hào)9101112131415答案ccbcbdd二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)161718192021222324答案acbbbdddd第卷（非選擇題63分）三、填空題（本題包括5

15、小題，共46分。）25、（6分）_ _ _ _ _26、（6分） 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化 電能 。_氧化反應(yīng)_反應(yīng)是負(fù) 極，還原 反應(yīng)是正 極。 27、（13分）（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：a_h_，b_n_，d_na_。（2）電子式是_；d2c的形成過(guò)程_。（3）fe是_正_極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)al-3e-_=_al 3+_。（4）_2na +2h2o_=_ 2na +_+2oh-+h2_。（5）_ na2o _ na2o 2_。28、（13分）（1）_k_。（2）si （填元素符號(hào)），第 三 周期 a 族。 +k cl287+17（3） cl ，的電子式是 。（4） hclo4 ; naoh ； al(oh)3 ， al(oh)3 _+ naoh = na alo2 _+ 2h2o 。（5）化學(xué)式為_(kāi)n2o_。29（8分）反應(yīng)速率最大 23 min ，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高。反應(yīng)速率最小 45 min，原因是因?yàn)榇藭r(shí)h+ 濃度小 。 a、b 。四計(jì)算題（本題包括3小題，共17分。）30（3分） 放出 （填“放出”或“吸收”） 5.5 k j。31. （8分） 產(chǎn)生這些