2熱力學(xué)第一定律

1、熱力學(xué)第一定律練習(xí)題一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對(duì)的畫(huà) 瞇昔的畫(huà)X1 H白a1、已知溫度T時(shí)反應(yīng)H2(g) +02(g) = H20(g)的厶rH-,則厶rH即為溫度為 T時(shí)H2 (g)的.：cH 。2( )Z。(2、不同物質(zhì)在它們相同的對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，具有相同的壓縮性，即具有相同的壓縮因子H = n T CP,mdT °(3、dU = nCv,mcT這個(gè)公式對(duì)一定量的理想氣體的任何p, V, T過(guò)程均適用，()4、物質(zhì)的量為n的理想氣體，由Ti, Pi絕熱膨脹到T2, P2，該過(guò)程的焓變化5、 25 C時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于 25 C時(shí)H2OQ)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。()

2、6、判斷下述結(jié)論對(duì)還是不對(duì)，將答案寫(xiě)在其后的括號(hào)中。(1 )化學(xué)反應(yīng)熱Qp其大小只取決于系統(tǒng)始終態(tài)；()(2 )凡是化學(xué)反應(yīng)的等壓熱必大于等容熱；()T2(3 )理想氣體等容過(guò)程的焓變?yōu)閚CVmdT+V(Kp);()(4 )理想氣體等壓過(guò)程的熱力學(xué)能變?yōu)锳U =n豐Cp,mdTp®V) ° ()T17、 理想氣體的熱力學(xué)能和焓均只是溫度的函數(shù)，而與壓力或體積無(wú)關(guān)。()8在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔?，CO2的內(nèi)能和焓也不變。()9、25C .fH： (S .單斜)=0 ° ()°1QQ令10、已知溫度T時(shí)反應(yīng)H2(g) + -O

3、2(g)=H2O(l) 的-則“H即為溫度為T(mén)時(shí)H2O(l)心H°( )11、 理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因?yàn)槭呛銐?，所以?Q;又因?yàn)槭墙^熱，Q = 0，故 H = 0°()12、 因?yàn)镼p = H , Qv = ：U，而焓與熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp與Qv也是狀態(tài)函數(shù)。()°13、 500 K 時(shí) H2(g)的= 0 ° ()14、“H 負(fù)(C .金剛石 .298 K) = 0 ° ()15、 穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的fH (800 K) = 0 ° ()16、 在臨界點(diǎn)，飽和液體與飽和蒸氣的摩爾體積相等。()17、AH 第(

4、C .石墨 .298 K) = 0 ° ()18、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度指定為25C° () 佃、100 C時(shí)，1 mol H 2O(l)向真空蒸發(fā)變成imol H 2O(g)，這個(gè)過(guò)程的熱量即為 出0( I)在100 C的摩爾汽化焓。(20、 處在對(duì)應(yīng)狀態(tài)的兩種不同氣體，各自對(duì)于理想氣體行為的偏離程度相同。()21、 已知溫度T時(shí)反應(yīng) C(石墨)+ 02(g) = CO2(g)的. ：rH，則即為溫度為T(mén)時(shí)C(石墨)的。( )22、 CO2(g)的 AfH 負(fù)(500 K) =(298 K) + 匸；：Cp,m(CO 2 )dT 。()23、 25C .fH (S .斜方)

5、=0。()24、 當(dāng)真實(shí)氣體分子間吸引力起主要作用時(shí)，則壓縮因子Z小于1。()。25、 氣體壓縮因子Zd，表示在一定T下實(shí)際氣體比理想氣體難以壓縮。()。26、在 p = p(環(huán))=定值下電解水制氫氣和氧氣電解iH2O(l) = H2(g) + - 02(g)則 Q = H。()27、 只要一個(gè)系統(tǒng)在變化過(guò)程中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的熱力學(xué)能必然減少。()28、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過(guò)程，則一定達(dá)不到此狀態(tài)。()29、 若不同的氣體有兩個(gè)對(duì)比狀態(tài)參數(shù)(如pr和Tr)彼此相等，則第三個(gè)對(duì)比狀態(tài)參數(shù)，如V值大體相同,( )。b 2-C 330、 克?；舴蚬降牟?/p>

6、定積分式.VH (T) = .Ho + . aT + T2 T3中的汨0是T = 0 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾23反應(yīng)焓。()31、 對(duì)比溫度Tr > 1的氣體不能否被液化，()。32、 隔離系統(tǒng)的內(nèi)能是守恒的。()二、選擇題1、 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若知其 D bCp, m(B) > 0y：()。(1 Wh'隨溫度升高而減?。?2)爲(wèi)】 隨溫度升高而增大；匚匚(3 WH不隨溫度升高而改變；(4) ArH 隨溫度變化沒(méi)有規(guī)律；2、 對(duì)不同氣體，同一恒定溫度下，以pVm對(duì)p作圖可得一直線，外推至 p=0時(shí)所得截距：()。(1 )等于相同的不為零的某一定值；(2 )不等于同一值；(3 )等于

7、零。3、 在臨界點(diǎn)處，飽和液體的摩爾體積Vm(l)與飽和氣體的摩爾體積 Vm(g)的關(guān)系是：()。(1 ) Vm(l) > Vm(g)4、理想氣體的液化行為是:(1) 不能液化；(2 ) Vm(l) < Vm(g)( )。(2 )低溫高壓下才能液化;(3 ) Vm(l) = Vm(g)(3 )低溫下能液化;(4 )高壓下能液化。5、Qp = . H是指W = 0，且滿(mǎn)足()時(shí)，系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱。(1) P2 = pi =定值；(2)p(外)=定值；(3)p = p(外)；(4) p2 = pi = p(外)=定值。6、imol水在373K、下蒸發(fā)為水蒸氣，此過(guò)程做的體積功為()。

8、(1) -4157J ;(2) -3101 J ;(3) -2884J ;(4) 2494J。27、公式 H = nTCP,mdT的適用條件是：()。(1 )任何過(guò)程；(2 )等壓過(guò)程；(3 )組成不變的等壓過(guò)程；(4 )均相的組成不變的等壓過(guò)程。8雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于：()。(1 )范德華方程；(2 )理想氣體狀態(tài)方程式；.：U:()。(3 )對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理；(4 )不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)。9、一封閉絕熱鋼罐內(nèi)發(fā)生爆炸反應(yīng)，自反應(yīng)開(kāi)始至爆炸前瞬間鋼罐內(nèi)物質(zhì)熱力學(xué)能變化(1 ) < 0 ；( 2 ) > 0 ；( 3 ) = 0 ；( 4 )不能確定。10、 下列說(shuō)法中

9、()是正確的。(1 )只有等壓過(guò)程才有焓的概念；(2 )系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)所含的熱量；(3 )系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)在等壓過(guò)程中吸收的熱量；(4 )在等壓且不作非體積功的條件下，系統(tǒng)吸收的熱在數(shù)值上等于焓的增量。11、pV =常數(shù)(=Cp,m/Cv,m)適用的條件是：()(1 )絕熱過(guò)程；(2 )理想氣體絕熱過(guò)程；(3 )理想氣體絕熱可逆過(guò)程；(4 )絕熱可逆過(guò)程。12、 使氣體致冷的節(jié)流膨脹，其焦耳 -湯姆遜系數(shù) 必須()。(1) > 0 ；(2) < 0 ；(3) = 0。13、如圖，在一具有導(dǎo)熱器的容器上部裝有一可移動(dòng)的活塞；當(dāng)在容器中同時(shí)放入鋅塊及鹽酸令其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則以鋅塊與鹽

10、酸為系統(tǒng)時(shí)，正確答案為：()。(1 ) Q < 0, W < 0，:U < 0；(2 )Q = 0,W < 0,U>0；(3 )Q = 0,W = 0,U=0；(4 )Q < 0,W = 0,U<0；14、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 U = Q + W只能適用于(1)理想氣體；(2)封閉系統(tǒng)；(3)孤立系統(tǒng)；(4)開(kāi)放系統(tǒng)。15、 在溫度一定的抽空容器中，分別加入0.3 mol N2,0.1 mol O2及0.1 mol Ar，容器內(nèi)總壓力為101.325 kPa,則此時(shí)。2的分壓力為：()。(1)20.265 kPa；(2)40.53 kPa；( 3

11、)60.795 kPa；(4) 33.775 kPa。16、對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值的是：()。(1 ) Q；( 2 ) Q+ W；( 3 ) W( Q = 0 )；( 4 ) Q( W = 0 )。17、下列說(shuō)法中不正確的是 ()。(1 )用熱力學(xué)方法不能測(cè)熱力學(xué)能的絕對(duì)值；(2 )理想氣體的熱力學(xué)能只與溫度有關(guān)，且與氣體物質(zhì)的量成正比；(3 )N種氣體混合物的熱力學(xué)能等于混合前N種氣體的熱力學(xué)能之和；(4 )熱力學(xué)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。18、 物質(zhì)分子間的引力對(duì)臨界溫度的影響情況是：()。(1 )引力愈大，臨界溫度愈低；(2 )引力愈大，臨界溫度愈

12、高；(3 )引力的大小對(duì)臨界溫度無(wú)關(guān)系。佃、下列說(shuō)法中正確是：()。(1 )理想氣體等溫過(guò)程，汀=0,故Q = 0 ；( 2 )理想氣體等壓過(guò)程，：V = . CVdT ；(3 )理想氣體等容過(guò)程，厶H二CvdT ；( 4 )理想氣體絕熱過(guò)程，pV =常數(shù)。20、 當(dāng)計(jì)算1 mol理想氣體從始態(tài)p1, V1, T1經(jīng)歷可逆的絕熱過(guò)程至終態(tài)P2, V2, T2的體積功時(shí)，下列哪一式子是不適用的？()。(1 )CVm( T2 - T1 )；( 2 )Cp,m( T2 - T1 )；( 3 )( P2V2 - P1V1 )/( 1 )；農(nóng) T2- T1 )/( 1 )。21、 對(duì)于一定量的理想氣體，

13、下式中：正確的有：()。tHcU云 UcH(1 )( )t -0 ；( 2 )()V =0 ；( 3 )()P =0 ；( 4 )()p=0。cpcTeV(T22、 辿 可能不為零的過(guò)程為：()。(1 )隔離系統(tǒng)中的各類(lèi)變化；(2 )理想氣體自由膨脹過(guò)程。(3 )理想氣體等溫過(guò)程；(4 )等溫等容過(guò)程；23、 一定溫度下，某物質(zhì) B的摩爾蒸發(fā)焓為.SpHm,摩爾升華焓為，subHm則在此溫度下，該物質(zhì) B的摩爾凝固焓厶；Hm =()。(二S Hm中的I, S分別代表液態(tài)和固態(tài)。)+ LsubHm；+ =-subHm。(1 ) vapHm + :-subH m ；( 2) =-vapHm(3)

14、vapHm -SubHm；( 4) -'vapHm24、對(duì)于一個(gè)封閉系統(tǒng)，下列說(shuō)法中正確的有：()。(1 )等容絕熱過(guò)程U = 0;( 2 )等容過(guò)程所作的功等于零；(3 )絕熱過(guò)程.U - - p dV ;( 4 )循環(huán)過(guò)程 U = 0。25、已知在Ti到T2的溫度范圍內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的刀gCp, m(B) > 0，則在該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)的 r，則：()。(1 )不隨溫度變化；(2)隨溫度升高而減?。?3)隨溫度升高而增大；(4)與溫度的關(guān)系無(wú)法簡(jiǎn)單描述。26、 等壓過(guò)程是指：()。(1 )系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過(guò)程；(2 )系統(tǒng)對(duì)抗外壓力恒定的過(guò)程；(3 )外壓力時(shí)刻與系

15、統(tǒng)壓力相等的過(guò)程；(4 )外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等且等于常數(shù)的過(guò)程。27、1 molC2H5OH(l)在298 K和100 kPa壓力下完全燃燒，放出的熱為1 366.8 kJ,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變接近于：()。1 1(1) 1369.3 kJ mol- ；(2) 1364.3 kJ mol-；(3) 1364.3 kJ mol-1 ；( 4) 1369.3 kJ mol-1。28、 與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓有關(guān)的下列表述中不正確的是：()。(1) 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓一般都可測(cè)定；(2) 同一可燃性物質(zhì)處于不同相態(tài)時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓之值不同；(3) 同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)

16、摩爾燃燒焓之值不同；(4 )同樣溫度、同樣相態(tài)的化學(xué)式(分子式)相同的不同物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓值相同。Q29、 以下三個(gè)反應(yīng)中()的 rHm 可稱(chēng)為CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()(1) C (金剛石)+O2 (g) tCO2(g)(2) C (石墨)+O2 (g) tCO2(g)1(3) CO ( g ) +02( g ) t CO?©)230、 范德華方程中的壓力修正項(xiàng)對(duì)Vm的關(guān)系為：()。(1 )正比于Vm2；( 2 )正比于Vm;( 3 )正比于1/Vm2；( 4 )正比于1/Vm。1 031、 已知反應(yīng) CO(g) +O2(g) CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為：rH (T

17、)，下列說(shuō)法中不正確的是：2( )。(1) ArH= (T)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；(2)厶rH= (T)是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；(3 V=rH (T)是負(fù)值；(4) .rH(T)與反應(yīng)的- -rU '' (T)的數(shù)值不等。32、 1 mol理想氣體從相同的始態(tài)(p1, V1, T1)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹到達(dá)終態(tài)(P2, V2, T2)，經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達(dá) (p2 , V2 , T2 )，則T2T2,(1)大于；(2)小于；(3)等于；33、在一定的溫度和壓力下，已知反應(yīng)At 2B反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?i(T)及反應(yīng)2Z 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?®H=, 2(

18、T),則反應(yīng)Ct4B的.：r , 3(T)是：()。ess(1)2.&H- ,i(T)+，:rH- , 2(T);(2)AH , 2(T) 2 ：rH,i(T);(3). ：rH, 2(T) +. :r ,1(T) ；( 4)2.，rH：，i(T) .:r, 2(T)。34、 理想氣體狀態(tài)方程式實(shí)際上概括了三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律，它們是：()。(1) 玻意耳定律，蓋呂薩克定律和阿伏伽德羅定律；(2) 玻意耳定律，分體積定律和阿伏伽德羅定律。(3) 玻意耳定律，蓋呂薩克定律和分壓定律；(4) 玻意耳定律，分壓定律和分體積定律；35、 若氣體能借增大壓力而被液化，則其對(duì)比溫度Tr必為：()。(1 )

19、任意值；(2 ) Tr = 1 ；( 3 ) TQ1；( 4 ) T137、 某堅(jiān)固容器容積100 dm3，于25C, 101.3 kPa下發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)壓力、溫度分別升至5066kPa和1000C。數(shù)日后，溫度、壓力降至初態(tài)(25C和101.3 kPa),則下列說(shuō)法中正確的為：()。(1 )該過(guò)程 U = 0, .：H = 0( 2 )該過(guò)程:H = 0, W=0(3 )該過(guò)程 U = 0, Q=0( 4 )該過(guò)程 W = 0, Q=038、已知298 K及100 kPa壓力下，0.5 mol C2H4© 完全燃燒時(shí)放出的熱為705 kJ, C2H4©完全燃燒時(shí)

20、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變化值為：()。(1) 707.5 kJ mol-1 ；(2) 1415.0 kJ mol-1；1 1(3) 1405.0 kJ mol- ；(4) 702.5 kJ mol-。39、 關(guān)于范德華(van der Waals)方程的討論，下列描述中不正確的是：()。(1 )a和b的值與氣體的本性有關(guān)；(2 )a和b都是溫度的函數(shù)；(3 )a與分子間的相互作用有關(guān)，a越大表示分子間相互作用越強(qiáng)；(4 )b與分子本身的體積因素有關(guān)。40、討論氣體液化的氣液平衡時(shí)，飽和蒸氣和相應(yīng)的飽和液體的摩爾體積與溫度的關(guān)系，正確的論述是：( )。(1 )隨溫度升高，飽和蒸氣和飽和液體的摩爾體積

21、皆增大；(2 )隨溫度升高，飽和蒸氣和飽和液體的摩爾體積皆減小；(3 )隨溫度升高，飽和蒸氣的摩爾體積減小，而飽和液體的摩爾體積增大；(4 )隨溫度升高，飽和蒸氣的摩爾體積增大，而飽和液體的摩爾體積減小。41、 對(duì)于任一氣體，在等溫下，以pVm對(duì)p作圖可得一直線，其斜率可能是：()。(1 ) < 0， =0 ， >0；( 2 ) > 0，= 0；( 3 ) = 0 ， < 0；( 4 ) > 0， < 0。42、 當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則：()。(1 )焓總是不變； (2 )熱力學(xué)能總是增加；(3 )焓總是增加；(4 )熱力學(xué)能總是減少。43

22、、 反應(yīng)H2(g) + Cl 2 (g) = 2HCI(g)在溫度T,壓力p下進(jìn)行時(shí)的焓變稱(chēng)為：()。(1)HCI(g)的摩爾生成焓；(2)H2 (g)的摩爾燃燒焓；(3)該化學(xué)反應(yīng)的等溫，等壓反應(yīng)焓；(4)CI2 (g)的摩爾燃燒焓。44、在同一溫度下，同一氣體物質(zhì)的摩爾定壓熱容Cp,m與摩爾定容熱容Cvm之間的關(guān)系為：()。(1)Cp,m < Cm；(2 )Cp,m = Cm (3)Cp,m > Cm；( 4 )難以比較。45、一定量的某理想氣體等容下由T1升溫到T2,相同量的該氣體等壓下也由T1升溫到T2,則兩個(gè)過(guò)程熱量的關(guān)系和熱力學(xué)能變化的關(guān)系為：()。(1 ) Qv =

23、Qp，Uv = .：Up；(2 ) Qv：:Qp，Uv = ,：Up；(3 ) Qv Qp，匚uv : Up；(4 ) qv : Qp，=uv : - U p°46、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：經(jīng)過(guò)一個(gè)節(jié)流膨脹后，()°(1)理想氣體溫度不變；(2)實(shí)際氣體溫度一定升高;(3 )實(shí)際氣體溫度可能升高，也可能降低；(4)氣體節(jié)流膨脹焓值不變。47、 對(duì)任一氣體，在恒定溫度下氣體的體積質(zhì)量(密度)1與壓力p之比對(duì)壓力p作圖可得一直線，外推至p =0時(shí)其截距：()。(1 )等于某確定值；(2 )等于零；(3 )等于任一值。48、 下列各式中只適用于理想氣體的有：()°y(1 )

24、 . ：H = U + p V( 2 )Cp,m-Cvm = R ( 3 ) pV =常數(shù)(4 )W = p(外)：V49、 25C,下面的物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是：()°(1) H2 (g) ；( 2 )Cl2 (g) ； ( 3) Br2 (I) ； ( 4 )C(金剛石)°匚50、 已知反應(yīng) C(石墨)+O2(g)> CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為 rH (T)，下列說(shuō)法中不正確的是：( )°(1WH (T)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；(2 ) 'tH (T)是C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；(3) tH (T)與反應(yīng)的rU (T)數(shù)值不

25、等；(4) 陽(yáng)-(T)與反應(yīng)的rU (T)數(shù)值相等。51、 理想氣體等溫自由膨脹過(guò)程為：（）。（1） Q > 0;（2） . U < 0;（3） W < 0;（4） . ：H = 0。52、 若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是：（）。（1）高溫高壓；（2）低溫高壓；（3）低溫低壓；（4）高溫低壓。53、 一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力pi可逆膨脹到壓力為 P2，則等溫膨脹的終態(tài)體積 V（等溫）與絕熱膨脹的終態(tài)體積 V（絕熱）的關(guān)系是：（）。（1 ）V（等溫） V（絕熱）；（2 ）V（等溫廠:V（絕熱）；（3 ）無(wú)法確定；（4 ）V（等溫）=V（絕熱）。54、 實(shí)

26、際氣體處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近。（）（1）高溫高壓；（2）高溫低壓；（3）低溫高壓；（4）低溫低壓；55下述說(shuō)法正確的是：（）（1 ）水的生成熱即是氧氣的燃燒熱；（2 ）水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱；（3）水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 ；（4 ）水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱。三、填空題1、 熱力學(xué)系統(tǒng)必須同時(shí)實(shí)現(xiàn) 一一平衡、一一平衡、一一平衡和一一平衡，才達(dá)到熱力學(xué)平衡。2、 a，b為范德華參數(shù)，一般來(lái)說(shuō)愈易液化的氣體，a;分子愈大，b。（選填愈大，愈小）3、 理想氣體微觀模型的兩個(gè)基本特征是 ，4、 若Z >1,表明該氣體比理想氣體較縮（選填難，易）。5、 在相同的溫

27、度和壓力下，反應(yīng)AB的反應(yīng)焓是 ：rH1,反應(yīng)C B的反應(yīng)焓是. ：rH2，則反應(yīng) A > C的反應(yīng)焓是'tH = 。6、若量熱計(jì)和產(chǎn)物的熱容為Cv且不隨溫度而變，則溫度T1時(shí)苯燃燒反應(yīng)的等容熱效應(yīng)Qv=。（用公式表示）7、 對(duì)于一定溫度下的化學(xué)反應(yīng)，Qp,m - QV,m =。8氣體A的臨界溫度Tc（A）高于氣體B的Tc（B），則氣體更難于液化。9、 體積功的通用計(jì)算公式是W =;在可逆過(guò)程中，上式成為W =；在恒壓過(guò)程中，上式成為 W =。10、 在標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義中，指定有機(jī)物中的C變?yōu)镃O2（g）, H變?yōu)椤?N變?yōu)椤?1、 在一鋼瓶中裝有 CO2,溫度為10C，壓力

28、為3.65MPa，貝V CO2處于態(tài)。（選填氣、液、氣+液）。(已知CO2的臨界溫度為31 C，在10C時(shí)CO2的飽和蒸氣壓為 4.46MPa):T12、 理想氣體節(jié)流膨脹時(shí)，h 0。(選填> ,=,<)P13、 298 K下的體積為2dm3的剛性絕熱容器內(nèi)裝了1 mol的O2(g)和2 mol的H2(g)，發(fā)生反應(yīng)生成液態(tài)水。該過(guò)程的U =。14、 某理想氣體的摩爾定容熱容為Cv,m ,摩爾定壓熱容為 Cp,m, 1 mol該氣體恒壓下溫度由Ti變?yōu)門(mén)2，則此過(guò)程中氣體的U = 。15、 隔離系統(tǒng)是與環(huán)境 能量交換及 物質(zhì)交換的體系；(選填：有或無(wú)) 封閉系統(tǒng)是與環(huán)境_能量交換及

29、_物質(zhì)交換的體系；開(kāi)放系統(tǒng)是與環(huán)境能量交換及物質(zhì)交換的體系。16、 按系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)及能量的傳遞情況，系統(tǒng)可分為 系統(tǒng)、 系統(tǒng)、系統(tǒng)。17、若在25C時(shí)，將32.7克鋅投入過(guò)量的稀鹽酸內(nèi)，使反應(yīng)在開(kāi)口燒杯和在封閉容器內(nèi)進(jìn)行，則上述兩種情況下，反應(yīng)所放出的反應(yīng)熱之差為 。(已知Zn的摩爾質(zhì)量為65.4 g mol-1。)18、 、已知血(CH 3OH ,1,298 K) = 238 57 kJ mol-1 ；-1.fH - (CO , g , 298 K) = 110 525 kJ mol ；則反應(yīng) CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(l)的:rH (298 K) = , vU

30、 (298 K) = 。-119、 已知 fH (SO2 , g , 298 K) = 296 81 kJ mol ；-1.fH (H2S , g , 298 K) = 20 50 kJ mol ；-1fH(H2O , g , 298 K) = 241 81 kJ mol ；則反應(yīng) 2H2S(g) + SO2(g) = 2S(斜方)+ 2H2O(g)的(298 K) = 。20、 在熱源溫度為534 K及305 K間工作的可逆熱機(jī)，每一循環(huán)能作功135 J,求熱機(jī)在每一循環(huán)過(guò)程中從高溫?zé)嵩次崃繛椤?1、 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式：U = Q+ W只能適用于 系統(tǒng)。-122、 已知 fHT

31、 (C6H5CI , l , 298 K) = 10 65 kJ mol ；-1fH (NH3 , g , 298 K) = 46 19 kJ mol ；-1fH (C6H5NH2 , l , 298 K) = 29 7 kJ mol ；fH (NH4CI , s , 298 K) = 315 39 kJ mol-1；則反應(yīng) C6H5Cl(l) + 2NH3(g) = C6H5NH2Q) + NH4Cl(s)在 298 K 時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變r(jià)H (298 K)=。(2 分)23、 液體的摩爾汽化焓隨溫度升高而 。(選填增大，不變，減小)24、 范德華方程中物質(zhì)特性反映在 上，對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理中

32、氣體特性反映在 上。-125、已知：fH (FeO , s , 298 K) = 226 5 kJ mol ；-i.fH (CO2 , g , 298 K) = 393 51 kJ mol ；-1.fH (Fe2O3 , s , 298 K) = 821 32 kJ mol ；.(CO , g , 298 K) = 110 54 kJ mol-1 ；則 Fe2O3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO 2(g)反應(yīng)的, ：rH (298 K) = 。26、 實(shí)際氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹，則其CH0。(選填>,=,<)27、 在一定溫度下，以狀態(tài)確定的反應(yīng)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)生成確定狀

33、態(tài)的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)熱Qp, m(或QV, m)的數(shù)值與反應(yīng)可逆與否 關(guān)，與過(guò)程是否等溫 關(guān)，與反應(yīng)途徑 關(guān)。28、已知下列反應(yīng)在298.15 K時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓分別為：-1(1 ) C2H4(g ) + 3O2 (g) 一2CO2(g) + 2H2O(g)，.:rH ,1 = 1 390 kJ mol ；7丄 9-1(2 ) C2H6(g ) +O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)，:rH ,2 = 1 545 kJ mol ；21 丄9-1(3 ) H2(g ) + -O2(g) 一H2O(g)，:rH ,3 = 241.8 kJ mol ；2則反應(yīng)C2H4(g) +

34、H 2 (g) ' C2H6(g )在該溫度下的摩爾反應(yīng)焓=rHr = 。29、 壓縮因子的定義式是 Z =。若Z 1 ,表明該氣體比理想氣體較一壓縮(選填難，易)。30、 在一個(gè)絕熱體積恒定的容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2,壓力從P1升高到P2，則 Q0, W0, ：U0。(填 >,=, < 或不能確定)31、 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一終態(tài)壓力p,等溫壓縮過(guò)程的終態(tài)體積為V,可逆絕熱壓縮過(guò)程的終態(tài)體積為 V'則VV。(選填 >,三或£1 132、 已知 NH3(g), NO(g)，及 H2O(g)25 C的標(biāo)準(zhǔn)摩

35、爾生成焓分別為46 191 kJ mol- ； 90 374 kJ mol-;241 835 kJ mol-1。則25 C時(shí)5 mol NH 3(g)氧化成NO(g)及H2O(g)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變： rH =。33、 25C時(shí)，1mol CH4(g)完全燃燒成 H2O(g)和CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)等壓反應(yīng)熱為805 kJ。水在25C時(shí)的氣1 °化焓為44 kJ mol-，則CH4(g)在25C時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓：cH = 。34、寫(xiě)出下列單質(zhì)在25C, 100 kPa下熱力學(xué)穩(wěn)定時(shí)的相態(tài)：(1) Cl2： ；(2) I2： ；(3) S： ;(4) N2： 。35、 焦耳-湯姆孫系數(shù) j

36、def,4j,t > 0表示節(jié)流膨脹后溫度 節(jié)流膨脹前溫度。(第二空選答高于、低于或等于)36、 氣體A的臨界溫度Tc(A)高于氣體B的Tc(B)，而臨界壓力Pc(A)小于Pc(B)，則氣體的范德華常數(shù)a較大。37、 18C時(shí)乙醇C2H5OHQ)和乙酸CH3COOHQ)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為1366 3 kJ mol-1和-870 7 kJ mol-1。貝V 18C反應(yīng) C2H5OH(l) + O 2(g) = CH 3COOH(l) +H 2O(l)的二rHr ,1= ；38、 壓縮因子圖中，在任意溫度下，當(dāng)對(duì)比壓力pr >0時(shí)，壓縮因子Z1。39、 B代表任一種化學(xué)物質(zhì)，v為某

37、一化學(xué)反應(yīng)中，該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則化學(xué)反應(yīng)的通式可以表示為0八-：b B，其中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ，產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 。B40、 范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程基礎(chǔ)上分別進(jìn)行 修正和修正所得到的。41、一實(shí)際氣體由始態(tài)P1,V1吸熱50kJ膨脹至末態(tài)P2,V2,此時(shí)P1V1= P2V2,已知該氣體系統(tǒng)焓增加15 kJ，貝H :U = , W = 。42、 一定量的液體苯 C6H6在絕熱等容的氧彈量熱計(jì)中燃燒為CO2(g)和出0(1),產(chǎn)物的溫度T2高于反應(yīng)物的溫度T1,則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化UU0 (選填>,=,<)。-143、 已知. -fH (NH 2)2CO , s ,

38、298 K) = 333 1 kJ mol ；-1fH- (NH3 , g , 298 K) = 4619 kJ mol ；A B-1.fH - (CO2 , g , 298 K) = 393 5 kJ mol ；-1.fH (H2O , l , 298 K) = 285 84 kJ mol ；則利用酶催化連續(xù)合成尿素的如下反應(yīng)2NH3(g) + CO2(g) = (NH 2)2CO(s) + H 2O(l)的 rH (298 K) = , ：rU (298 K) = 。44、 理想氣體絕熱反抗某恒定外壓力膨脹后，其溫度 。(選填升高、不變、降低)45、 范德華方程中b為體積修正項(xiàng)，它約等于1

39、 mol氣體分子本身體積之和的 倍。46、 為了使氣體經(jīng)恒溫壓縮而液化，其溫度必須低于 溫度。47、 已知 fH(H2O , l , 298 K) = 285 838 kJ mol-1 ；e1fH (SO2 , g , 298 K) = 296 90 kJ mol-；' -1fK (H2S , g , 298 K) = 20 146 kJ mol ；3則反應(yīng) H2S(g) +O2(g) = H 2O(l) + SO 2(g)的 rH (298 K) = 。2:rU (298 K) = 。48、 30C時(shí)，在等容條件下燃燒1 gC2H5COOH(s)(苯甲酸)所放出的熱量為26.60 k

40、J,已知 QH5COOH的摩爾質(zhì)量為122.12 g mol-1。則在30C燃燒1 mol固體苯甲酸的等容熱效應(yīng)Qv =，等壓熱效應(yīng) Qp = 。149、 已知 出0(1) , CO2(g)，和 CH4(g)25 C 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為286 186 kJ mol-1； 391 903kJ mol-1 與75 730 kJ mol-1。則下述反應(yīng)CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)在25 C時(shí)反應(yīng)的 爲(wèi)=，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)能變 壽U'： =。50、 實(shí)際氣體的等溫膨脹過(guò)程，其.IU0;若進(jìn)行節(jié)流膨脹，則其CH_0。(選填>,=,<)51、 范

41、德華方程中的常數(shù) a是度量的特征參數(shù)，常數(shù) b是度量的特征參數(shù)。52、 已知 25C時(shí) C(石墨),H2(g), C3H8(g)的, ：cH 分別為393 51 kJ mol-1, 285 85 kJ mol-1, 2220 07 kJ mol-1，則同溫度下 C3H8©的 ifHi = 。53、實(shí)際氣體的等溫膨脹過(guò)程，其厶U_0;若進(jìn)行節(jié)流膨脹，則其舊_0。(選填>,=,<)54、 在一定溫度下，以狀態(tài)確定的反應(yīng)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)生成確定狀態(tài)的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)熱Qp, m(或QV, m)的數(shù)值與反應(yīng)可逆與否 關(guān)，與過(guò)程是否等溫關(guān)，與反應(yīng)途徑關(guān)。55、已知下列反應(yīng)在29

42、8.15 K時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓分別為：-1(1 ) C2H4(g ) + 3O2 (g) 2CO2(g) + 2H2O(g)，.:rH ,1 = 1 390 kJ mol ；7A e-1(2 ) C2H6(g ) + - O2(g) 一2CO2(g) + 3H2O(g) , :rH ,2 = 1 545 kJ mol ；21*9-1(3 ) H2(g ) +O2(g) H2O(g) , :rH ,3 = 241.8 kJ mol ；2則反應(yīng)C2H4(g) + H2 (g) ' C2H6(g )在該溫度下的摩爾反應(yīng)焓H=。四、計(jì)算題1、 計(jì)算1 kg氯乙烷(C2H5CI)在101.325

43、 kPa壓力下，由308 K冷卻至268 K所放出的熱量。 已知C2H5CI 在101.325 kPa下的沸點(diǎn)為285.3 K，在此溫度下的摩爾汽化焓為 24.9 kJ mol-1, C2H5CK g )與C2H5CK l )的 Cp,m分別為 65 J mol-1 K-1 及 100 J mol-1 K-1。C2H5CI 的摩爾質(zhì)量 M = 64.52 g mol-1。2、已知水在100 C ,101.3 kPa下的汽化焓為40.67 kJ mol-1 ,水蒸氣的平均摩爾定壓熱容 Cp =33J K ' mol 4?，F(xiàn)將1 mol液體水在100C, 101.3 kPa下蒸發(fā)為水蒸氣，繼而對(duì)水蒸氣在恒壓下加熱使其膨脹至原蒸氣體積的2倍，計(jì)算整個(gè)過(guò)程的 Q, W, ：U和舊。3、在100C, 101.325 kPa下水蒸氣的體積質(zhì)量(密度)為 0.5963 g dm-3, ( 1 )在這種情況下，水蒸氣的摩爾體積為多少？( 2 )當(dāng)假定為理想氣體時(shí)，其摩爾體積為多少？( 3 )壓縮因子為多少？(H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 Mr = 18.02。)4、 試求25C, 101 3 k