人教版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料匯總--課本知識全冊

1、中考化學(xué)課本知識梳理走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) )四特點 P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮） 、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（ 3）檢驗產(chǎn)物 H 2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2 ：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白

2、煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價實驗： 一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升

3、的量筒，一般只能讀到（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。）注意點：（ 1）先調(diào)整零點0.1 毫升。（ 2）稱量物和砝碼的位置為 “左物右碼 ”。（ 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（ 4）砝碼用 鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要注意“三不” ：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃

4、酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（ 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4 。（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ 4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁

5、緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小

6、粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染） 。標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密

7、性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（ 2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項： “一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

8、“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）3）用玻璃棒（ 2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（ 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

9、（ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。驗純 :就 是化學(xué)中檢驗所的產(chǎn)物的純度,驗純一般是確?；瘜W(xué)實驗的安全。例如，點燃?xì)錃馇耙灱?，氫氣是一種可燃性氣體，它的爆炸極限是在與氧氣混合4%到 74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧氣，就容易爆炸。檢驗氫氣純度的操作方法是：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫

10、氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應(yīng)另換一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點火驗純。驗純是要求所用氣體純凈無其他雜質(zhì)氣體混入，否則輕則影響實驗效果，重則發(fā)生爆炸危及人員生命。如不能保證反應(yīng)物的純凈，則產(chǎn)物也不會純凈，實驗現(xiàn)象等也都會受到很大影響。做可燃?xì)怏w的點燃試驗之前必須驗純，避免由于氣體不純凈造成的爆炸。我們周圍的空氣1、

11、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成氣體成分體積比 %性 質(zhì)用 途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、 SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、 SO2、

12、 NO2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：Χ趸蚝蛉剂系娜紵l(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氣態(tài)污染氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層物一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)污染可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾能見度降低物擴(kuò)散（ 4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、 CH4 等）酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)物理性質(zhì) ： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較

13、活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃 CO2磷產(chǎn)生大量白煙 4P + 5O 2點燃 2P 2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點燃 SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O 點燃 2MgO 4Al + 3O2點燃 2Al 2O3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2 點燃 Fe3 O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)

14、出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH 4 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H 2O2 MnO2 2H 2O + O2 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O22KClO 3MnO22KCl+3O 2 （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加

15、熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中

16、能改變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ He、 Ne、 Ar 、 Kr 、 Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再

17、通過無水硫酸銅10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應(yīng)都放熱物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、原子的構(gòu)成（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子正（帶電）原子核+12 282最外層上有2 個電子原子中子（不帶電）電子負(fù)第一電子層（帶電）

18、（ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上三決定決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（ 4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg， He 最外層電子數(shù)為 2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He ，Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、元素（ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O2、 O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（ 2）表示方法元素符號

19、拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義表示某種元素如 O： 氧元素一個氧原子表示該種元素的一個原子在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3 個氧原子c、有關(guān)元素周期表* 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫7 橫 行 （ 7 個 周 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加* 排列依據(jù)18 縱行（ 16 族） 各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）* 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)同種元素的原子與離金屬元素：如Mg 、 Al ，最外層電子數(shù)特點：子比較：d、分類非金屬元素：如N、 C，最外層電子數(shù)特點：4質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子稀有氣體元素：如He、 Ne 。最外層電

20、子數(shù)特點： 2數(shù)不同，e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al 、Fe細(xì)胞： O、 C、H電子層數(shù)可能相同4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（ 1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3 個單位正電荷（ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)：則為陽離子，如Al 3+* 原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)：則為陰離子，O2-離子粒子的種類原 子陽離子陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性別符 號用元素符號表示用陽離

21、子符號表示用陰離子符號表示自然界中的水1、水的污染：（ 1）水資源A地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2 O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O 。 C 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（ 2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 ; 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染2、水的凈化（

22、1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2）硬水與軟水A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuS

23、O4· 5H2 O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。3、水的化學(xué)性質(zhì)（ 1）通電分解2H2O= 2H2 +O2 （ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2 O + CaO=Ca(OH)2（ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2 、 O2、 N2 、Cl 2。離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl - ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有

24、氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 CH4 、 C2H5OH、C6H12 O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H 2 O CuO CO2無機(jī)化合物酸HCl H2SO4HNO3堿NaOH Ca(OH)2KOH鹽NaCl CuSO4Na CO235、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg ：鎂元素化合價為 +2 價MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2 價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3 個亞鐵離子2H 2O 兩個水分子，每個水分子含有 2 個氫原子6、化合價規(guī)則（ 1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；根

25、的化合價不為零。（ 2）常見化合價口訣：一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價最常見一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變3、化學(xué)式（ 1）寫法 :a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、 H2、 N2、Cl 2 。b 化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3 ，CH 4 除外）（ 2）意義：如化學(xué)式 H 2O 的意義： 4 點化學(xué)式 Fe 的意義： 3 點（ 3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成

26、元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：

27、分子種類一定變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意： a、配平 b 、條件 c 、箭號）3、含義以 2H2+O2 點燃 2H O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成（或原子）個數(shù)比個水分子2（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物） ；通過什

28、么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物） ；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、 CO）3、中和反應(yīng)： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)碳和碳的氧化物一、碳的幾種

29、單質(zhì)金剛無色透明，正八面體1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在用于裝飾品鉆石，切割形狀的固體，是天然高溫或點燃條件下，碳的活 性大大增石玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。最硬的物質(zhì)。強(qiáng)。深灰色，有金屬光2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：石墨澤，不透明細(xì)鱗片狀C+O2點燃CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：常用于做電極，鉛筆點燃固體，質(zhì)軟，有良好2C+O22CO芯、石墨炸彈等的導(dǎo)電性、潤滑性3、還原性：木炭還原氧化銅：高溫活性吸附性C+ 2CuO2Cu + CO 2常用木炭與活性炭做吸碳附劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3

30、、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性 : 完全燃燒 ( 氧氣充足 ) , 生成 CO2 : C+O點燃CO22不完全燃燒( 氧氣不充足 ) ,生成 CO ：2C+O點燃 2CO3、還原性： C+2CuO高溫應(yīng)用：冶金工業(yè)2Cu+CO（置換反應(yīng)）三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決

31、定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H 2 的發(fā)生裝置。（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO （有毒）只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：

32、將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。高溫233、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaO+COCaCO生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 , 密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1)一般情況下不能燃燒, 也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+H2 O=H 2 CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H 2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解3)能使澄清的石灰水變

33、渾濁：CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 +H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2 是氧化劑， C 是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO2 ）：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì) : （H 2、 CO 、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)

34、：可燃性還原性）1）可燃性：點燃2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2CO+OH 2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH 4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別： H 2、 CO 、CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣： H2 與 CO 的混合氣體 C + H2O高溫H2+ CO）2應(yīng)用：冶金工業(yè)2）還原性： CO+CuOCu+CO （非置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）Fe 2O3 +3CO2Fe+3CO除雜：

35、COCO 2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na 2 CO3+H 2OCO 2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCu+CO2CaOCaCO 3只能煅燒 （不可加鹽酸）高溫CaO+CO23CaCO注意：檢驗CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2（ CO 32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)（ 1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（ 2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO 、CO2的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（ 1）利用了

36、 CO2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2） CO2 能與 NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。 CO 能與 Ca(OH) 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗CO 或 Ca(OH) 溶液（ 3）一氧化碳作為還原劑2222冶煉金屬，并注意尾氣處理。（ 4） CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨CO2綠色植物在陽光照射下，把CO和 H O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料22通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料CO缺氧中毒跟血紅蛋白極易結(jié)合7、

37、碳酸和碳酸鹽化學(xué)式來源和性質(zhì)用途CaCO3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng)建筑材料Na CO（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)食品、造紙、洗滌劑23NaHCO（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑3燃燒及其利用一、燃燒和滅火知識點內(nèi)容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒的劇烈的氧化反應(yīng)滅火實例滅火方法分析滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離滅火原理2、隔絕空氣或氧氣紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離3、使可燃物溫度降低到著火點

38、森林著火可將大火蔓延前方清除可燃物以下的樹木砍掉圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物 2、氧氣（或空氣）3、達(dá)到著火點二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說明煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多分解的產(chǎn)物有焦炭、煤產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化焦油和煤氣化石燃料石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點不同來產(chǎn)品為汽油、煤油等分離，屬于物理變化天 然主要由碳?xì)湓亟M成沼氣氣燃料的充節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過量分燃燒的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒； SO2

39、、 NO2、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動機(jī)機(jī)構(gòu)（ 3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件： （ 1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（

40、混合物、均為不可再生能源）（ 1）煤：“工業(yè)的糧食” （主要含碳元素） ；煤燃燒排放的污染物： SO2、 NO2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（ 2）石油：“工業(yè)的血液” （主要含碳、氫元素） ；汽車尾氣中污染物：CO 、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式 :CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) :可燃性 CH+2O點燃（發(fā)出藍(lán)色火焰）CO+2HO42（ 2）乙醇

41、 ( 俗稱 : 酒精 , 化學(xué)式 :C 2H5 OH)化學(xué)性質(zhì) :可燃性 CH OH+ 3O點燃2CO+3HO2522工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源（ 2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（ 4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）2高溫吸熱反應(yīng)：如 C+CO2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？金屬盒金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬（

42、90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁 >銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 > 銅> 金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅

43、、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬合金鋼黃銅青銅 :生鐵含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金成分0.03%2%合金合金合金2%4.3%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點低備注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（ 1）熔點高、密度小優(yōu)點（ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色出耀眼的白光，生成白色的固體的固體 2Mg + O 2點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色膜的固體 4Al + 3O 2點燃2Al 2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體點燃3Fe + 2O 2 F