溶液的配制導(dǎo)學(xué)案教育材料

1、第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，熟練一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟及注意事項。2、理解并正確分析出溶液配制的實驗誤差。【知識回顧】1、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所需的實驗儀器為 2、在實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氯化鈉溶液 100 g，經(jīng)計算，在     上稱量   g氯化鈉并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用 量取 ml蒸餾水倒入裝有氯化鈉的燒杯里，并用 不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，即得所需的溶液【課堂探究】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、實驗儀器： 。2、容量瓶的使

2、用方法（1）容量瓶上標(biāo)有 、 、 。常用的容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)格。使用注意事項：容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟：（1） ：算出固體溶質(zhì)的 或液體溶質(zhì)的 ；（2） ：用 稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用 量取所需液體溶質(zhì)的體積；（3） ：將固體或液體溶質(zhì)倒入 中，加入適量的 ，用 攪拌使之溶解，冷卻到 后，將溶液引流注入 里；（4） ：用適量 將 及 洗滌 次，將洗滌液注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；（5） ：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線 處，改用 加水，

3、使 相切。把容量瓶蓋緊，再上下顛倒搖勻。（6） 注意：a. 如果定容時加水超過刻度線,則必須 b. 搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時_ _(填"需要"或"不需要")加水到刻度線。4、誤差分析：固體溶質(zhì)配制溶液時，根據(jù)公式cb = nb/v，造成誤差的原因可能由nb或v引起配制步驟錯誤操作nbvcb計算計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量固體放在右盤,砝碼放在左盤少量nacl沾在濾紙上溶解為促進nacl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量液體流出容量瓶中存在少量蒸餾水洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一

4、部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過濃溶液稀釋配制稀溶液時，用量筒量取濃溶液過程中，仰視 俯視 【基礎(chǔ)鞏固】1、容量瓶通常標(biāo)有 ( )溫度 刻度線 壓強 容量 濃度a. b. c d2、用2.4mol/l的h2so4溶液配制100ml濃度為0.2mol/l的稀h2so4，回答下列問題：（1）需用量筒量取2.4mol/l的h2so4溶液的體積是_ml（2）配制過程有下列幾步操作：a用10ml量筒量取所需體積的h2so4溶液，注入燒杯中，用 攪拌，使其混合均勻；b將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線 處；c向燒杯中加入約20ml蒸餾水；d用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗

5、滌液也轉(zhuǎn)移到 中；e用_加水至刻度線；f將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到_；g蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻完成上述步驟，且以上各步驟操作的先后順序是_（填字母）（3）取上述所配溶液10ml與足量bacl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g則該溶液濃度_0.2mol/l（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是_a定容時俯視容量瓶； b用量筒取2.4mol/lh2so4溶液時俯視讀數(shù)；c使用容量瓶前未干燥； d使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面【能力提升】1、實驗室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl的質(zhì)量分別是(     )a950 ml  111.2 g    b500 ml  117 g  c1 000 ml  117 g   d任意規(guī)格  111.2 g 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將v l(摩爾質(zhì)量為m g·mol1)氣體a溶于100 ml水中，得到的溶液的