化學選修3復習教師助手

1、結構與性質(zhì)結構與性質(zhì)知識繁雜，區(qū)分記憶知識繁雜，區(qū)分記憶1學校課堂常用的數(shù)字 【鍵角鍵角】 v型（h2o，so2） ； 三角錐型 (nh3、h3o+等) ； 正四面體型(ch4、ccl4、nh4+等) ； 白磷（p4） 平面三角形（bf3、hcho、co32-等）10510710928601202學校課堂 【共價鍵數(shù)目共價鍵數(shù)目】 1mol的白磷晶體中含有的白磷晶體中含有6na個個 pp鍵；鍵； 1mol的的sio2晶體中含有晶體中含有4na個個sio鍵；鍵； 1mol的的sic晶體中含有晶體中含有4na個個 sic鍵鍵 1mol的晶體的晶體si中含有中含有2na個個 sisi鍵；鍵； 1mo

2、l的金剛石中含有的金剛石中含有2na個個 cc鍵；鍵； 1mol的石墨中含有的石墨中含有1.5na個個 cc鍵；鍵；3學校課堂 【晶胞晶胞】頂點：頂點：1/8, 面面:1/2個，棱個，棱1/4，晶，晶胞里胞里:1 1個個nacl晶胞晶胞 個個nacl； 1個個cscl晶胞晶胞 個個cscl； 1個個caf2晶胞晶胞 個個caf2； 1個個co2晶胞晶胞 個個co2分子；分子； 1個金剛石個金剛石(硅硅)晶胞晶胞 個個c (si)caf2naclcscl41448co24學校課堂配位數(shù)與等距原子nacl：1個個na+等距離的等距離的na+共有共有12個個，配位數(shù)為，配位數(shù)為6cscl： 1個個c

3、s+等距離的等距離的cs+共有共有6個個，配位數(shù)為，配位數(shù)為8干冰：干冰：1個個co2等距離的等距離的co2共有共有12個個，配位數(shù)為，配位數(shù)為12金剛石，與金剛石，與1個個c等距離的等距離的c共有共有4個個，配位數(shù)為，配位數(shù)為4金屬的最密堆積的配位位數(shù)是金屬的最密堆積的配位位數(shù)是12，配位數(shù)：如是離子晶體，指最近的異性離子數(shù)；配位數(shù)：如是離子晶體，指最近的異性離子數(shù)； 如果配合物，中心原子周圍的配原子數(shù)如果配合物，中心原子周圍的配原子數(shù)可能值：密堆積可能值：密堆積12，cscl：8；nacl：6；金剛石：金剛石：4；石墨：；石墨：35學校課堂一、原子結構與性質(zhì)： （1）電子云、能層（電子層）

4、、能級（電）電子云、能層（電子層）、能級（電子亞層）、構造原理、原子軌道、基態(tài)原子亞層）、構造原理、原子軌道、基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排子的核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布的表示方法布的表示方法 （2）電離能、電離能的變化規(guī)律和應用、）電離能、電離能的變化規(guī)律和應用、電負性、元素電負性的周期性變化和應用電負性、元素電負性的周期性變化和應用6學校課堂第一章知識網(wǎng)絡第一章知識網(wǎng)絡能層能層構造構造表示表示方法方法電負性電負性電離能電離能粒子粒子半徑半徑分區(qū)分區(qū)7學校課堂能層能層n n1 12 23 34 4n n符符 號號能級能級軌道數(shù)軌道數(shù)最多容納最多容納的電子數(shù)的電子數(shù)能層、能

5、級、原子軌道之間的關系：能層、能級、原子軌道之間的關系：8學校課堂構造原理構造原理關鍵點：關鍵點： 從第四能層開始，該能層的從第四能層開始，該能層的nsns與與npnp能級之間插入了能級之間插入了(n-1)(n-1)層的層的d d能級，第六能層開始還插入能級，第六能層開始還插入（n-2n-2）f f，其能量關系是：，其能量關系是： nsns(n-2)f (n-2)f (n-1)d (n-1)d npnp牢記牢記3d3d1 110104s4s2 2( (先排先排4s4s，但書寫，但書寫時按層數(shù)由小到大時按層數(shù)由小到大) )9學校課堂幾種表示核外電子排布的式子幾種表示核外電子排布的式子(1) 原子

6、（離子）結構示意圖原子（離子）結構示意圖(2) 電子式電子式(3) 結構式與結構式與結構簡式結構簡式 n2 co2 nh3 lih h2o2 hclo c2h2 na2o2 naoh nh4cl 丙烷丙烷 乙烯乙烯 乙醇乙醇 乙酸乙酸 乙酸乙酯乙酸乙酯 na mg al3+ s s2- cl- 10學校課堂(4) 電子排布式、電子排布式、簡化電子排布式簡化電子排布式(5)外圍電子排布式（價電子排布式）外圍電子排布式（價電子排布式）s 、 k 、cr 、mn、 fe、fe2+ 、fe3+、cu 、cu2+11學校課堂(6) 電子排布圖（軌道表示式）、外圍電子排布圖（軌道表示式）、外圍 電子排布圖

7、電子排布圖c、n、o、f12學校課堂a01aaaaaa2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)bbbbbbb4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的分區(qū)簡圖元素周期表的分區(qū)簡圖13學校課堂 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌道上，軌道上，價電子的排布是價電子的排布是 或或 ，位于周，位于周期表的期表的 側，包括側，包括 和和 族，族，容易失去電子形成容易失去電子形成 或或 價離子。價離子。 s s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左左aa+1+214學校課堂 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌道上，軌道上，價電子排布是價電子排布是 ，位于周期表，位于周期表 側，包括側，包括 族元素。大部族元

8、素。大部分為分為 元素。元素。p p區(qū)元素區(qū)元素npns2np16右右aa、零族零族非金屬非金屬15學校課堂 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點是：最后區(qū)的共同特點是：最后1 1個電個電子都排布在子都排布在 ，除零族外，最外層，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的電子的總數(shù)等于該元素的 。除零。除零族外，族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素都是區(qū)的元素都是 。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù)主族元素主族元素16學校課堂 它們的價層電子排布是它們的價層電子排布是 ，最后最后1 1個電子基本都是填充在個電子基本都是填充在 軌軌道上，位于長周期的中部。這些元素都道上，位于長周期的中部。這些元素都是是 ，常有可

9、變化合價，為過渡元素。，常有可變化合價，為過渡元素。它包括它包括 族元素。族元素。 d d區(qū)元素區(qū)元素(n1)d18ns2(n1)d 金屬金屬b17學校課堂 價層電子排布是價層電子排布是 ，即次外，即次外層層d d軌道是軌道是 的，最外層軌道上有的，最外層軌道上有1 12 2個個電子。它們既不同于電子。它們既不同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)，稱區(qū)，稱為為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括 族，處于周族，處于周期表期表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。它們都是區(qū)之間。它們都是 ，也屬，也屬過渡元素。過渡元素。 dsds區(qū)元素區(qū)元素(n1)d10ns12充滿充滿b和和b金屬金屬18學校課堂一看電子

10、層數(shù)：一看電子層數(shù)：二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù): :三看核外電子數(shù)三看核外電子數(shù): :1 1、同周期如：、同周期如：namgalsipscl.namgalsipscl.2 2、同主族如：、同主族如：linakrbcslinakrbcs3 3、同主族元素的離子半徑如：、同主族元素的離子半徑如：f f- -clcl- -brbr- -i nana+ +mgmg2+2+alal3+3+5 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑如：、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑如：fefefefe2+2+fefe3+3+clclclcl- -微微粒粒半半徑徑的的比比較較判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)具具體體規(guī)規(guī)律律19學校課堂第一電離能的

11、變化規(guī)律：第一電離能的變化規(guī)律：1 1）同周期：）同周期：2 2）同主族）同主族：a.a.從左到右遞增趨勢從左到右遞增趨勢最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；b.b.第第a元素元素 a的元素；第的元素；第a元素元素 a元素元素aa是全充滿的電子構型是全充滿的電子構型 、 a是半充滿的電子構型。是半充滿的電子構型。自上而下依次減小。自上而下依次減小。20學校課堂同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大。同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大。表明吸引電子的能力逐漸增強（非金屬性，氧化性增強）。表明吸引電子的能力逐漸

12、增強（非金屬性，氧化性增強）。同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢。同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢。表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強）。表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強）。電負性的規(guī)律（簡單理解為氧化性）電負性的規(guī)律（簡單理解為氧化性）電負性的意義：電負性的意義：1 1） 電負性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強弱電負性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強弱2 2）在化合物中，可以根據(jù)電負性的差值大小，）在化合物中，可以根據(jù)電負性的差值大小，估計化學鍵的類型。估計化學鍵的類型。3 3）判斷元素的化合價的正、負。）判斷元素的化合價的正、負。21學校課堂金屬金屬性強性強弱弱非金

13、非金屬性屬性強弱強弱與水反應置換氫的難易與水反應置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱最高價氧化物的水化物堿性強弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）上得電子的先后）置換反應置換反應原電池反應中正負極原電池反應中正負極與與h h2 2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性單質(zhì)的氧化性或離子的還原性置換反應置換反應判判斷斷依依據(jù)據(jù)元素的金屬性與非金屬性元素的金屬性與非金屬性22學校課堂二、化學鍵與晶體結構 化學鍵、金屬鍵、離子鍵、共價鍵、

14、范德化學鍵、金屬鍵、離子鍵、共價鍵、范德華力、氫鍵、分子的立體構型、雜化軌道華力、氫鍵、分子的立體構型、雜化軌道理論、分子的極性、等電子原理、配位鍵、理論、分子的極性、等電子原理、配位鍵、 熔沸點，穩(wěn)定性、無機含氧酸的酸性熔沸點，穩(wěn)定性、無機含氧酸的酸性23學校課堂第二章知識網(wǎng)絡第二章知識網(wǎng)絡雜化雜化無孤電子有孤電子24學校課堂第二章知識網(wǎng)絡第二章知識網(wǎng)絡等電子體等電子體分子極性分子極性了解了解25學校課堂幾種分子或離子的立體構型。abn：1/2(a-bn)雜化軌雜化軌道類型道類型 spsp2sp3sp2sp3sp3sp326學校課堂鍵的極性和分子極性的關系：鍵的極性和分子極性的關系： 27學

15、校課堂常見的等電子體：原子數(shù)、價電子數(shù)相等常見的等電子體：原子數(shù)、價電子數(shù)相等n2coc22-cnco2n2ocs2alo2-becl2so2o3no2-so3no3-co32-bf3sio32-sif4ccl4so42-po43-1、同族元素互換（周期表中上下元素互換）、同族元素互換（周期表中上下元素互換）2、價電子遷移（周期表向前向后同時、價電子遷移（周期表向前向后同時+1）3、電子、電子-電荷互換（電荷電荷互換（電荷+1，電子，電子-1）28學校課堂第三章知識網(wǎng)絡第三章知識網(wǎng)絡29學校課堂第三章知識網(wǎng)絡第三章知識網(wǎng)絡30學校課堂離離子子晶晶體體典型晶胞典型晶胞影響配位數(shù)的因素影響配位數(shù)的

16、因素nacl型型cscl型型zns型型caf2型型幾何因素幾何因素電荷因素電荷因素鍵性因素鍵性因素31學校課堂陰、陽離子陰、陽離子原子原子金屬陽離子金屬陽離子與自由電子與自由電子（還可能有（還可能有 共價鍵）共價鍵）（分子內(nèi)可能（分子內(nèi)可能存在共價鍵）存在共價鍵）較高較高很高很高很低很低差異較大差異較大原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體32學校課堂大多數(shù)易溶于大多數(shù)易溶于水等極性溶劑水等極性溶劑難溶于常難溶于常見溶劑見溶劑相似相溶相似相溶難溶于常難溶于常見溶劑見溶劑晶體不導電晶體不導電熔融導電熔融導電能溶于水的其水能溶于水的其水溶液能導電溶液能導電原子晶體原子晶體 分子晶體分

17、子晶體 金屬晶體金屬晶體 不導電（硅、不導電（硅、鍺是半導體）鍺是半導體） 晶體不導電晶體不導電熔熔融融不導電不導電溶于水能電離的溶于水能電離的其水溶液能導電其水溶液能導電良導體良導體良導體良導體- 無無 無無無無良好良好熔熔 溶溶（離子鍵（離子鍵可能有共價鍵）可能有共價鍵）（分子間作用力（分子間作用力還可能有共價鍵）還可能有共價鍵）33學校課堂 1）若晶體類型不同，一般情況下：）若晶體類型不同，一般情況下： 原子晶體離子晶體分子晶體（金屬熔點差別大）。原子晶體離子晶體分子晶體（金屬熔點差別大）。 2）若晶體類型相同，則有：）若晶體類型相同，則有： 離子晶體離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越

18、高，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，晶格能晶格能越大，離子鍵越大，離子鍵越強，熔點越高。越強，熔點越高。 原子晶體原子晶體 結構相似，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，結構相似，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。熔點越高。 分子晶體分子晶體 分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越強，熔點越高。分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越強，熔點越高。 金屬晶體金屬晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強，熔離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。（合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。）點就越高。（合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。）34學校課堂3.一些常見晶

19、體結構：一些常見晶體結構：35學校課堂課本課本p64 第第47題題36學校課堂二氧化碳晶胞示意圖二氧化碳晶胞示意圖37學校課堂堆積方堆積方式式晶胞類晶胞類型型空間空間利用利用率率配位配位數(shù)數(shù)實例實例面心立方面心立方最密堆積最密堆積簡單立簡單立方堆積方堆積體心立體心立方堆積方堆積六方最六方最密堆積密堆積面心立方面心立方平行六面體平行六面體體心立方體心立方簡單立方簡單立方74%74%68%52121286cu、ag、aumg、zn、ti堿金屬、堿金屬、fepo4.4.堆積方式及性質(zhì)堆積方式及性質(zhì)38學校課堂5.5.各類型離子晶體晶胞的比較各類型離子晶體晶胞的比較晶體晶體類型類型晶胞晶胞類型類型晶胞結構晶胞結構示意圖示意圖配位數(shù)配位數(shù)c.n.距離最近距離最近且相等的且相等的相同離子相同離子每個晶每個晶胞含有胞含有離子數(shù)離子數(shù)nacl型型 abcscl型型zns型型ab2 2caf2 2型型nana+ +：6clcl- -：6cscs+ +：clcl- -：8 88 8znzn2+2+：s s2-2-：4 44 4caca2+2+：f f- -： 4 48 8nana+ +：clcl- -：cscs+ +：clcl- -：nana+ +：