高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平ppt課件

1、 1;.2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念： 氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。特征：有元素化合價(jià)的升降。特征：有元素化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是還原劑?；蟽r(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是還原劑。 3氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系：氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系：反應(yīng)反應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)

2、物生成生成物物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化被氧化)失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)4氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？ 氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。原則，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。 電子守恒原則是氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則。電子守恒原則是氧化

3、還原反應(yīng)方程式配平的基本原則。5氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：一、配平原則：1 1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；化合價(jià)降低總數(shù)；2 2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ；3 3電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。6三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出

4、有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。二、配平基本方法：化合價(jià)升降法二、配平基本方法：化合價(jià)升降法2 2、列變化：、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。3 3、定總數(shù)：、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4 4、觀察平：、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。 7三、配平步驟：

5、三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2 2、列變化：、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 18三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2 2、列變化

6、：、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定總數(shù)：、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。1 14 4化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的C C原子為原子為1 1個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為4 4個(gè)個(gè)4 44 41 11 19三、配平步驟：三、配平步驟

7、：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化3 3、定總數(shù)、定總數(shù)4 4、觀察平：、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O練習(xí)：練習(xí)：P4+HNO3+H2OH3PO4+NOHClO4+P+H2OHCl+H3PO4 10三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4升高升高6 6降低降低1 13 3、定總數(shù)、

8、定總數(shù)1 16 6化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為6 6個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的S S原子為原子為1 1個(gè)個(gè)6 61 12 24 4、觀察平、觀察平1 16 6S + 6HNO3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O11三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高5 5降低降低3 33 3、定總數(shù)、定總數(shù)3 35 5化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為5 5個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的P P原子為原子為3 3個(gè)個(gè)5 53/43/42 24 4、觀察平、觀察平3 35 5

9、3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO將上述反應(yīng)進(jìn)行整理，系數(shù)化為整數(shù)。將上述反應(yīng)進(jìn)行整理，系數(shù)化為整數(shù)。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 121 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高2020降低降低3 33 3、定總數(shù)、定總數(shù)3 32020化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為2020個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的P P4 4整體為整體為3 3個(gè)個(gè)20203 38 84 4、觀察平、觀察平121220203P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3P

10、O4 + 20NO將將P P4 4看作整體列變化，可以減少后面的化簡。看作整體列變化，可以減少后面的化簡。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 13三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化Cu+ HNO3(?。┫。?Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2升高升高2 2降低降低3 33 3、定總數(shù)、定總數(shù)3 32 2化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為2 2個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的CuCu原子為原子為3 3個(gè)個(gè)2 23 34 4、觀察平、觀察平3 32 2對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原

11、反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。14對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)

12、計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。配平其他物質(zhì)的系數(shù)。3Cu+ 2HNO3(?。┫。?3Cu(NO3)2+ 2NO + H2O經(jīng)觀察，有經(jīng)觀察，有6個(gè)個(gè)N原子（原子（6個(gè)個(gè)NO3-）化合價(jià)沒有變（觀察生成物），所以稀）化合價(jià)沒有變（觀察生成物），所以稀HNO3的系數(shù)為的系數(shù)為8，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。然后再觀察配平其它的物質(zhì)。3Cu+ 8HNO3(?。┫。? 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O答案：答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 練習(xí)：練習(xí)：Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 15練習(xí)練習(xí)1 1答案：答案： MnOMnO

13、2 2+ KOH+ KClO+ KOH+ KClO3 3= K= K2 2MnOMnO4 4+ KCl+ H+ KCl+ H2 2O O3 6 3 33 6 3 3練習(xí)練習(xí)2: Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O練習(xí)練習(xí)2 2答案：答案： CuCu2 2S+ HNOS+ HNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+ H+ H2 2SOSO4 4+ NO+ H+ NO+ H2 2O O3 (10+12) 6 3 10 83 (10+12) 6 3 10 8練習(xí)練習(xí)1： MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O161

14、1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化+1 -2 +5 +2 +6 +2降低降低3 3升高升高10103 3、定總數(shù)、定總數(shù)10103 3化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的CuCu2 2O O整體有整體有3 3個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為1010個(gè)個(gè)10103 34 4、觀察平、觀察平3 31010Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O升高升高2 2升高升高8 8由于由于Cu2S中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化（都升高），所以在中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化（都升高），所以在“列變化列變化”時(shí)可將時(shí)可將Cu2S 整體列變化整體列變化。6 617對于部分反應(yīng)物

15、參加的氧化還原反應(yīng)，對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。配平其他物質(zhì)的系數(shù)。由于由于CuCu2 2S S中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，所以在中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，所以在“列變化列變化”時(shí)可將時(shí)可將CuCu2 2S S 整體列變化。整體列變化。3Cu2S+10HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ H2O經(jīng)

16、觀察，有經(jīng)觀察，有12個(gè)個(gè)N原子（原子（12個(gè)個(gè)NO3-）化合價(jià)沒有變（觀察生成物），所以）化合價(jià)沒有變（觀察生成物），所以HNO3的系數(shù)為的系數(shù)為10+12=22，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。3Cu2S+22HNO3= 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O1824232MnONOHMnNOH O練習(xí)：練習(xí)：Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 離子方程式配平離子方程式配平191 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化 +7 +3 +2 +5降低降低5 5升高升高2 23 3、定總數(shù)、定總數(shù)2

17、 25 5化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的N N原子為原子為5 5個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的MnMn原子為原子為2 2個(gè)個(gè)5 52 24 4、觀察平、觀察平2 25 524232MnONOHMnNOH O3 36 6對于對于H+和和H2O的系數(shù)確定可利用原子守恒或電荷守恒。的系數(shù)確定可利用原子守恒或電荷守恒。2Cr3+3Na2O2+4OH-=2CrO42-+6Na+2H2O 3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NO+4H2O 20一、配平原則：一、配平原則：1 1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低

18、總數(shù)；化合價(jià)降低總數(shù)；2 2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ；3 3電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平小結(jié)二、配平基本方法：化合價(jià)升降法二、配平基本方法：化合價(jià)升降法三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化 3 3、定總數(shù)、定總數(shù) 4 4、觀察平、觀察平四、配平注意事項(xiàng)：四、配平注意事項(xiàng)： “列變化列變化”時(shí)，通常是列一個(gè)原子的化合價(jià)變化，也可以根據(jù)物質(zhì)的時(shí)，通常是列一個(gè)原子的化合價(jià)變化，也可以根據(jù)物質(zhì)的實(shí)際組成列化合價(jià)的整體變化；實(shí)際組成列化合價(jià)的整體變化；“定總數(shù)定總數(shù)”是關(guān)鍵，通過這一步通?？梢源_定是關(guān)鍵，通過這一步通?？梢源_定4 4種物質(zhì)的系種物質(zhì)的系數(shù)，但有的方程式由于