物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、會寫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖（軌道表示式）、價層電子排布式。2、元素電離能、電負(fù)性、微粒半徑大小的比較并會解釋。3、分子空間構(gòu)型的判斷 4、雜化方式的判斷 5、化學(xué)鍵類型的判斷，鍵的極性非極性、分子的極性非極性的判斷 、鍵鍵數(shù)目的判斷。6、氫化物的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)高低比較、酸性比較并解釋（鍵長、鍵能）。用分子間作用力及氫鍵解釋物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性。（締合分子）7、會判斷含氧酸酸性相對強(qiáng)弱及會解釋酸性強(qiáng)弱的原因（含氧酸的通式）8、等電子體原理的應(yīng)用 9、配位化合物（中心原子、配體、配位數(shù)、配離子的電荷數(shù)）、配合物的雜化類型及簡單空間構(gòu)型。10、掌握P42（2-2）

2、實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及會寫反應(yīng)方程式。11、電子云及電子的運(yùn)動狀態(tài)。12、晶體類型的判斷及熔沸點(diǎn)高低比較（分子間作用力、氫鍵，陰陽離子所帶電荷、半徑、晶格能，鍵長、鍵能） 13、每種類型的晶體的典型代表，根據(jù)晶胞圖計(jì)算晶胞完全擁有的微粒數(shù)、化學(xué)式，某一微粒的配位數(shù)，微粒間的距離、密度14、金屬晶體的堆積方式及代表物及空間利用率。 復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)及微粒數(shù)(原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù))之間的關(guān)系。2、掌握元素、核素、同位素、同位異形體的關(guān)系與區(qū)別。3、理解原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量（元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法）。4、掌握核外電子排布的規(guī)律 5、掌握

3、元素周期律的概念及包含的內(nèi)容 6、掌握微粒半徑大小比較 7、掌握元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 8、掌握元素周期表的編排原則及元素周期表的結(jié)構(gòu)。9、了解金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置及分界線。10、掌握元素周期表中隱含的關(guān)系式。11、掌握離子鍵、共價鍵的概念、本質(zhì)和形成條件。12、掌握離子化合物和共價化合物的概念及判斷。13、掌握電子式的書寫及步驟，會用電子式表示化合物的形成過程。14、掌握極性鍵、非極性鍵的概念及判斷。15、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。16、了解分子間作用力和氫鍵一、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系：1、已知元素R的原子，形成離子化合物的化學(xué)

4、式為AmRn 。晶體中一個R微粒的核外電子數(shù)是a,核內(nèi)中子數(shù)是b,則該原子的符號是（ ）A. B. C. D.2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A（A-N+8）mol B（A-N+10）mol C（A-N+2）mol D（A-N+6）mol 3、同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是( )密度之比為123 質(zhì)子數(shù)之比為632 中子數(shù)之比為068 體積之比為632A. B. 只有 C. 只有 D. 只有二、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別：19、下列是同位素的是（ ）AH2 和D2 BH2O 和D2O C金剛石和石

5、墨 DD和T復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)及微粒數(shù)(原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù))之間的關(guān)系。2、掌握元素、核素、同位素、同位異形體的關(guān)系與區(qū)別。3、理解原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量（元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法）。4、掌握核外電子排布的規(guī)律 5、掌握元素周期律的概念及包含的內(nèi)容 6、掌握微粒半徑大小比較 7、掌握元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 8、掌握元素周期表的編排原則及元素周期表的結(jié)構(gòu)。9、了解金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置及分界線。10、掌握元素周期表中隱含的關(guān)系式。11、掌握離子鍵、共價鍵的概念、本質(zhì)和形成條件。12、掌握離子化合物和共價化合物的概念及判

6、斷。13、掌握電子式的書寫及步驟，會用電子式表示化合物的形成過程。14、掌握極性鍵、非極性鍵的概念及判斷。15、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。16、了解分子間作用力和氫鍵三、元素的相對原子質(zhì)量：20、例：3517Cl的質(zhì)量是5.808×10-26Kg，豐度=75.77% ，相對原子質(zhì)量是：34.97，3717Cl的質(zhì)量是6.139×10-26Kg ，相對原子質(zhì)量是：36.96豐度=24.23%，則：氯元素的相對原子質(zhì)量=34.97×75.77%+ 36.96×24.23%35.521、硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，自然界中B有105B和115B兩種

7、同位素，求： 105B和115B的原子個數(shù)比為？ 105B的豐度？ 105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？22、硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80,則對硼元素中105B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（ ）A 20% B 略大于20% C略小于20% D 80%23、已知自然界氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有H、D，從分子的組成來看，自然界的水一共有（ ）A.3種 B.6種 C.9種 D.12種24、已知碳有三種同位素12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有（ ）種 A.18 B.6 C.7 D.12復(fù)習(xí)

8、目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)及微粒數(shù)(原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù))之間的關(guān)系。2、掌握元素、核素、同位素、同位異形體的關(guān)系與區(qū)別。3、理解原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量（元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法）。4、掌握核外電子排布的規(guī)律 5、掌握元素周期律的概念及包含的內(nèi)容 6、掌握微粒半徑大小比較 7、掌握元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 8、掌握元素周期表的編排原則及元素周期表的結(jié)構(gòu)。9、了解金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置及分界線。10、掌握元素周期表中隱含的關(guān)系式。11、掌握離子鍵、共價鍵的概念、本質(zhì)和形成條件。12、掌握離子化合物和共價化合物的概念及判斷。13、掌握電

9、子式的書寫及步驟，會用電子式表示化合物的形成過程。14、掌握極性鍵、非極性鍵的概念及判斷。15、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。16、了解分子間作用力和氫鍵四、核外電子排布規(guī)律：27、在短周期元素中，推斷下列元素：、某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素為（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素為（ ）、某元素的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則該元素為（ ）、某元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。則該元素為（ ）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則該元素為（ ） 、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素（ ）、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素（ ）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)及

10、微粒之間的關(guān)系。2、掌握元素、核素、同位素、同位異形體的關(guān)系與區(qū)別。3、理解原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量（元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法）。4、掌握核外電子排布的規(guī)律 5、掌握元素周期律的概念及包含的內(nèi)容 6、掌握微粒半徑大小比較 7、掌握元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 8、掌握元素周期表的編排原則及元素周期表的結(jié)構(gòu)。9、了解金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置及分界線。10、掌握元素周期表中隱含的關(guān)系式。11、掌握離子鍵、共價鍵的概念、本質(zhì)和形成條件。12、掌握離子化合物和共價化合物的概念及判斷。13、掌握電子式的書寫及步驟，會用電子式表示化合物的形成過程。14、掌握極性鍵、非極性鍵

11、的概念及判斷。15、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。16、了解分子間作用力和氫鍵五、微粒半徑大小的比較、先看微粒的電子層，一般，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。 、當(dāng)電子層一樣多時，比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。 、同種元素形成的微粒：陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑。32、下列粒子半徑大小的比較中，正確的是( )ANa+<Mg2+<Al3+<O2- BS2->Cl->Na+>Mg2+ CNa<Mg<Al<S D、K+> Na+> O2->F-34、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、d D（n-1

12、）- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ） A、原子半徑：A>B>C>D B、離子半徑：D>C>B>A C、原子序數(shù)：b>a>c>d D、金屬性B>A，非金屬性：D>C六、掌握金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。（1）、金屬性相對強(qiáng)弱比較的依據(jù)：根據(jù)與水（酸）反應(yīng)置換氫氣的難易上判斷：越易置換氫氣：金屬性越強(qiáng)根據(jù)金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性來判斷：堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng) 根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或其對應(yīng)的陽離子的氧化性來判斷。根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷。（2）、非金屬性相對強(qiáng)弱的比較的依據(jù)：根據(jù)與

13、H2化合的難易上判斷：越易與氫氣反應(yīng)非金屬性越強(qiáng) 根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性來判斷：氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng) 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷：酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或其對應(yīng)的陰離子的還原性來判斷。根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷。37、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，HCl比H2S穩(wěn)定，HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成，鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S）強(qiáng)。Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S 還原性：Cl-S2- 上述事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ） A B C D38、能判斷F和CL非金屬性輕若強(qiáng)弱的是（ ）

14、A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 C、單質(zhì)與氫氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度 D、單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)及微粒之間的關(guān)系。2、掌握元素、核素、同位素、同位異形體的關(guān)系與區(qū)別。3、理解原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量（元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法）。4、掌握核外電子排布的規(guī)律 5、掌握元素周期律的概念及包含的內(nèi)容 6、掌握微粒半徑大小比較 7、掌握元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 8、掌握元素周期表的編排原則及元素周期表的結(jié)構(gòu)。9、了解金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置及分界線。10、掌握元素周期表中隱含的關(guān)系式。11、掌握離子鍵、共價鍵的概念

15、、本質(zhì)和形成條件。12、掌握離子化合物和共價化合物的概念及判斷。13、掌握電子式的書寫及步驟，會用電子式表示化合物的形成過程。14、掌握極性鍵、非極性鍵的概念及判斷。15、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。16、了解分子間作用力和氫鍵七、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)1、若B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于（ ） A.B族 B. A族 C. B族 D. A族2、同周期兩主族元素A和B，A在第A族，B在第A族。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為 。3、同主族元素A和B，A在第三周期，B在第四周期。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能 。 八、元素周期表中隱含的關(guān)系式： 主族序數(shù)最外

16、層電子數(shù)最高正價 周期數(shù)電子層數(shù) 最高正價數(shù)負(fù)價數(shù)89、某元素氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物分子中含m個氧原子，則其最高價氧化物水化物化學(xué)式為： 。 九、離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物及其判斷。46、下列敘述正確的是（ ）A.離子鍵就是指陰陽離子間的引力 B由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物C離子化合物中不可能含有共價鍵 D共價化合物中不可能含有離子鍵E離子化合物中只含離子鍵 F金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵G某元素的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵H、由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物。（ ）47、下列物質(zhì)中含有

17、共價鍵的離子化合物是（ ） A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H248、下列事實(shí)能說明HCl是共價化合物的是（ ） A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電 B. HCl水溶液呈酸性 C. HCl溶于水可電離出H和Cl D. HCl不易分解十、電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程：(1)用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號是“箭號”而不是“”。(2) 箭號左側(cè)是原子的電子式。箭號右側(cè)是化合物的電子式。(3)用弧形箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，可省略。（4）左邊相同的原子可以合并寫，右邊相同的要拆開寫。49、寫出下列物質(zhì)的電子式：O2 H2O CaCl2 SiCl4 N2 CH4

18、 CO2 NH4Cl Mg（OH）2 NH3 CS2 Na2O2 SiH4 H2O2 HClO 50、寫出下列化合物的形成過程：CaF2 Na2S 復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)及微粒數(shù)(原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù))之間的關(guān)系。2、掌握元素、核素、同位素、同位異形體的關(guān)系與區(qū)別。3、理解原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量（元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法）。4、掌握核外電子排布的規(guī)律 5、掌握元素周期律的概念及包含的內(nèi)容 6、掌握微粒半徑大小比較 7、掌握元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 8、掌握元素周期表的編排原則及元素周期表的結(jié)構(gòu)。9、了解金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置及分界線。10、掌握元素周期表中隱含的關(guān)系式。11、掌握離子鍵、共價鍵的概念、本質(zhì)和形成條件。12、掌握離子化合物和共價化合物的概念及判斷。13、掌握電子式的書寫及步