安徽省宿州市上學期高三化學第一次月考試題

1、宿州市泗縣二中2013屆上學期高三第一次月考化學試卷 考試說明： 1本試卷共100分，考試時間100分鐘。 2在答題卡相應位置填寫學校、姓名，填涂9位考場座位號。 3請將本試卷答案答到答題卷上指定位置，否則不計分。 可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1 c-12 0-16 n-14 na-23 s-32 fe-56 cu-64第1卷（選擇題共48分）一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個正確答案）1北京時間2011年3月11日13時，日本福島發(fā)生9.0級大地震，導致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如131i(碘)、137cs（銫）等。下列有關(guān)說法正確的是 a放射性

2、廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等 b127i是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131i互為同分異構(gòu)體 c1271與131i的質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學性質(zhì)不同 d137cs與134cs稱為銫的同素異形體2潔凈煤技術(shù)(clean coal technology，簡稱cct)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是 a選煤廠溶劑萃取脫硫 b煤的氣化（產(chǎn)物主要為co和h2） c將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程 d發(fā)電廠用燃煤發(fā)電3一種新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(tnaz)的結(jié)構(gòu)如圖所示

3、。下列有關(guān)tnaz的說法正確的是a分子中n、o間形成的共價鍵是非極性鍵b該物質(zhì)既有氧化性又有還原性cc、n、o的第一電離能從大到小的順序為o>n>c dc、n、0的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低4中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 a. na20、na2 02組成元素相同，推出與水反應產(chǎn)物也完全相同 bso2和濕潤的c12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強 ch2c03的酸性比hc10強，推出coz通入nac10溶液中能生成hc10 d根據(jù)銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no25下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 a.

4、nh3通人fes04溶液中 bc02通入cacl2溶液中 ca1c13溶液中滴入nahc03溶液 ds02通入ba(n03)2溶液中6設na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 a分子數(shù)為na的co、c2 h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 9 b常溫下，1l0.1mol. l-1的nh。no。溶液中nh4+和no3-總數(shù)為0.2na c標準狀況下，4.48 l重水(d2 0)含有的中子數(shù)為2 na d1 mol甲基（-ch3）所含電子數(shù)為9 na7下列說法正確的是 a將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出 b過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀 c氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白

5、色沉淀后溶解 d飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀8下列各組離子一定能大量共存的是 a醋酸溶液中：k+、cu2+、na+、c1-、so2- bph=ll的溶液中：hc03-、na+、nh3h20、n03- c常溫下，c(h+ )/c(oh-)=10-12的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、c10- d在含有大量fe3+的溶液中：a13+、na+、s2-、br-9下列實驗裝置設計不能達到目的的是10關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是 a圖表示可逆反應co(g)+h20(g)5c02 (g)+h2 (g) h>0 b圖表示壓強對可逆反應2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s

6、)影響，乙的壓強大 c圖表示有無催化劑化學反應中能量變化 d圖表示c02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化11下列離子方程式書寫正確的是 a將s02通入酸性kmno4溶液：2mno4-+5s02+2h202mn2+5so42-+4h+ b將na2co3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：c032-+h+hco3- c過氧化鈉固體與水反應,2022-+2h2040h- +02 d硫化鈉水溶液呈堿性的原因：s2-+2h20h2s+20h-12雌黃與濃硝酸反應如下：as2 s3+28hno3（濃）2h3as04 +3h2s04+28n02+8h2o， 下列說法正確的是 a氧化產(chǎn)物只有h2s04 b1mo

7、l as2s3發(fā)生反應，有28 mol電子轉(zhuǎn)移 c該反應中as2s3既是氧化劑又是還原劑 das2s3不可能與氧氣反應13下列敘述正確的是 a10 ml o.1 mol·l-1nh4c1溶液與5 ml、0.2 mol·l-1naoh溶液混合： c(na+)=c(c1-)>c(oh-)>c(nh4+)>c(h+) b0.1 moll-1 ph=4的nahb的溶液中，c(na+) >c(hb- ) c(h2 b)c(b2-) c常溫時，nahc03溶液中：c(na+)= c(hc03-) +c(h2 co3) d相同條件下，ph=5的nh4 c1溶液、c

8、h3 cooh溶液、稀鹽酸中由水電離出的 c(h+)：>>14以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負極，用溶有l(wèi)ici04的有機溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應：nli+(cf)。nlif+nc。則下列說法不正確的是 a放電過程中，li+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移 b負極反應式：nli-ne-nli+ c正極反應式：(cf)n+nli+ +ne-nc+nlif d可以用水代替有機溶劑15.下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或反應 原理解釋 a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁導熱性強，溫度達不到著火點

9、 b合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應 c向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有s04一 d銅與濃硝酸反應生成n02，而與稀硝酸反應生成no濃硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性16.在100 ml某混合溶液中，c(hno3)=0.4mol·l-1，c( h2so4)=0.1mol·l-1，向其中加入1.92 gcu粉，微熱充分反應后溶液中的c(cu2+)為 a. 0.15 mol·l-1 b0. 225 mol·l-1 c0.3 mol·l-1 d無法計算第卷（非選擇題，每空2分，共52分）17.（10分）前

10、四周期元素x、y、z、m、n原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，x單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。m元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，n是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。 請根據(jù)上述信息，回答下列問題： (1)寫出m原子基態(tài)電子排布式 。 (2)直線型分子y2z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中鍵、鍵之比是 。 (3)上述五種元素能形成的晶體類型有 （填編號）。 原子晶體分子晶體離子晶體金屬晶體 (4)已知：298 k時固體m在氧氣中燃燒生成1 mol m203固體時，放出熱量16

11、76.2 kj;固 體n在氧氣中燃燒生成1 mol n304固體時，放出熱量1118.4 kj。請寫出298 k時，由m 單質(zhì)與z304反應的熱化學方程式： (5)在沸水中加入n的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是_ 。18.（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中c02的含量及有效地開發(fā)利用co2，引起了各國的普遍重視。 (1)下列關(guān)于c02的用途不正確的是 （填序號）。 a二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料 b固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨 c二氧化碳用于滅火是因為降低了

12、可燃物的著火點 d超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分 e二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量 (2)目前工業(yè)上有一種方法是用c02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定條件下發(fā)生反應：c02(g)+ 3 h2(g) ch30h(g)+h20(g) h=-49.0kjm01-1，測得c02和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(h。)= 。該反應的平衡常數(shù)為 。(3)以khc03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將c02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的

13、離子方程式： (4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 19.（10分）鈦白粉（主要成分是ti02），覆蓋能力強，折射率 高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。右圖是以鈦鐵礦（主要成分 feti03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題： (1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)a的目的是防止fe2+被氧化，物質(zhì)a是 ；上述制備ti02的過程中，所得到 的副產(chǎn)物是 ，可回收利用的物質(zhì)是：_。 (2)寫出tios04溶液在加熱條件下水解反應的離子方程式： (3)為測定tios04的含量，首先取待測鈦液

14、10 ml用水 稀釋至100 ml，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應： 3ti02+ +al+6h+=3ti3+ap+3h20。過濾后， 取出濾液20 ml，向其中滴加23滴kscn溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·l-1 fecl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30ml fec13溶液。待測鈦液中tios04的物質(zhì)的量濃度是_。20.（10分）某研究性學習小組研究hno3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制fes04溶液的試管中滴入2滴kscn溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃hn 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并

15、產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。 (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(fes04·7h2 0)置于燒杯中，_。 (2)提出假設： 甲同學認為是fes04與hn03作用 乙同學認為是kscn與hno3作用 (3)根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃hn03中逐滴加入kscn溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入kscn，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。 將產(chǎn)生的氣體通人過量的ba(oh)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余

16、一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入bac12溶液產(chǎn)生白色沉淀。 寫出向濃hno3中滴入kscn溶液反應的離子方程式： 丙同學認為還應設計k2s04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是 (4)延伸探究：丁同學認為scn-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(scn)2是一種“擬鹵素”，與c12、br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設計了以下方案：向fe(scn)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出fe(scn)3與氯氣反應的離子方程式： 。 (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論： a、用scn -間接檢驗fe2+時加入氧化劑應注意 （填“少量”、“過量”）；

17、b、與scn-反應使溶液變紅的不一定是fe3+21.（12分）某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下： (1)實驗步驟： 分別配制濃度均為0.1mol·l-1的naoh、hc1、ch3 c00h、h3po4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、_、_。 在錐形瓶中加入10ml0.1 moll-1的hc1，在25.00ml_（填“酸式”、“堿式”） 滴定管中加入0.1 moll-1的naoh，連接數(shù)據(jù)采集器和ph傳感器。 向錐形瓶中滴入naoh，接近估算的naoh用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后， 再滴下一滴naoh。 存儲計

18、算機繪制的ph變化圖。用0.1 mol·l-1的ch3 c00h、h3 p04溶液代替hc1重 復上述的操作。 (2)結(jié)果分析：20時naoh分別滴定hc1、ch3 c00h、h3 p04的ph變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：20時，三種酸從強到弱的順序是 ；滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；醋酸恰好中和時ph8的原因是 ；你認為前述的步驟中，naoh滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。宿州市泗縣二中2013屆上學期高三第一次月考化學參考答案題號12345678910111213141516答案adbcbddaccabadcb二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17、（10分）（1）1s22s22p63s23p1或ne 3s23p1（2分）（2）34 （2分） （3） 或（2分）（4）8al(s)+3fe3o4(s)= 9fe(s)+4al2o3(s)；h= -3349.6kj/mol（2分）（5）先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解（2分） 18（10分） （1）c （2分）（2） 0.225moll-1min-1（2分）。 5.33( moll-1)-2 （單位不作要求，2分） （3）co2+6hco3-+6e-=ch3oh+6co32-+h2o