4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題(含答案)

1、2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題與答案2018年4月浙江省普通高校招第36頁共29頁生選考科目考試化學(xué)試題（含答 案）絕密考試結(jié)束前2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名:準(zhǔn)考證號(hào)：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試 題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁?1 .答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題 卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)” 的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本 試題卷上的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡

2、的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可 先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽 字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7Be 9 C12 N14 0 16 Na 23 Mg 24A127 Si 28 S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選 均不得分）下列屬于酸的是A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2D. NaOH2 .下列儀器名稱為“漏斗”的是A

3、. B. A C. ID. P3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉 B.蔗糖 C.氯氣D.鐵4 .下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A. KC1 B. Na2OC. NH4C1 D. CH3COONa5 .下列屬于物理變化的是A.煤的氣化 B.天然氣的燃燒C.炫的裂解D.石油的分館6 .下列說法不正確的是 A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. ci2->cr B. rLc.so2SO歹D. CuOCii8.9.下列表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖Q瀛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC

4、.乙烯的球棍模型電子式下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是 A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.D.乙快的NaCl 的B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10.下列操作或試劑的選擇不合理的是 A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說法正確的是ch3-ch2-ch-ch5 的名稱為3-甲基丁烷CH3cH2cH2cH2cH3和小 5芯 也互為 同素異形體C.吟。和a-2為同一物質(zhì)C1D.CH3cH20H和雪富器具有相同的官能 團(tuán)，互為同系物12.四種

5、短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序XYZW數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 A.原子半徑大小比較Nx)>,(y)B. X和W可形成共價(jià)化合物XW3C. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化 物的沸點(diǎn)比Z的高D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比 Y的強(qiáng)13 .下列離子方程式正確的是a .大理石與醋酸反應(yīng)：cor + 2CH3COOH = 2cH3coer + H2O + co2高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO5+4CP+8H+=Mn2+2C12 t +4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2 +h2o+cio-=sor+er+2H+D.氫氧化鈉溶液與過量

6、的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH +Ca2+ + HCO5=CaCO3 | +H2O14 .反應(yīng) N2(g) +3H2(g) -2NH3(g) AH<0, 若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反 應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等15.16.17.D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2): c(H2):c(NH3)=1 ： 3 ： 2下列說法正確的是A.光照下，1 mol CH4最多能與4 moicb發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是 CC14B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混

7、合物可通過浪的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵,都能與周發(fā)生加成反應(yīng)下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱45 min,再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生 成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于 浸制動(dòng)物標(biāo)本鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e =2O2-D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O=4LiOH18 .相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A

8、. pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)= c (cr)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液, 所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積 變化)：c (ch3coo ) =c (cr)19 .下列說法正確的是A. CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCb屬于離子化合物B. HzO汽化成水蒸氣、分解為H2和02,都需要破壞共價(jià)鍵c. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作 用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原 子晶體20.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值

9、，下列說法不正確的是 A.10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 均為5NaB. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)為6NaC. 26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH 鍵的數(shù)目為2以D. 120gNaHSC)4和KHSO3的固體混合物 中含有的陽離子數(shù)為Na21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水例乳a% (aq)AH】H儲(chǔ)廣圖放熱，則HF的AHi<0B.相同條件下，HC1的AH?比HBr的小C.相同條件下，HC1的(AH3+AH4)比HI的大D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol H-X 鍵放出a kJ能量，則該條件下AH2 =

10、 kJ mol-122 .某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06 ,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO (g) +O2(g) -2NO2(g),在其他條件相同時(shí)，測(cè)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0X105 Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率 為98 %時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol,反應(yīng)速率以u(píng)=A/At表示，則在8.0X105Pa、30c條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4«/370 mol s-123 .在常溫下，向10 mL濃 度均為0.1 mol IT】

11、的 NaOH 和 Na2CO3 混合 溶液中滴加0.1mol -L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點(diǎn)的溶液中,c (Na+) >c (COM) >c (CF) >c (OH') > c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中，In (COD +n(HCO5)<0.001 molC.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3 的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 mol - L1的鹽酸換成同濃度的 醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)： c(Na+)=c(CH3co。一)24.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:Cii2 (OH) 2cO

12、3卜過量鹽酸|CuC12溶液 CuClCU2O已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O +2H+=Cu2+Cu+H2O下列說法不正確的是 A.步驟中的SO2可用Na2s03替換B.步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2clicI+2OH-2 Cu2O+2CF+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反 樣純度應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試25.某綠色溶液A含有H+、Na Mg2 Fe2 cu2 soM cr> cog-和 hco?離子中的 若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知Ag2s微溶于水，可溶于酸

13、）:向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得 到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol IT】 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列說法不正確的是 A.溶液A中一定存在H+、SOf和CFB.溶液A中不存在Mg2+、COM和HCO3, 不能確定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCL沒 有 Ag2co3D.溶液A中存在F/+與CM+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）摩爾質(zhì)量為32 g -moF1的炫的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物

14、。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物，通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）:甑 4H8O2） （4）請(qǐng)回答:D中的官能團(tuán)的名稱是B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D-E的化學(xué)方程式是一 下列說法正確的是一A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D.有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27. （6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X（四種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2. 03®0. 40 g實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無色并被蒸儲(chǔ)水 全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中, 取土溶液丙，恰好中和需消耗0.00200

15、 molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量KzFeOd固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答:（1） X的化學(xué)式是 方程式是一，步驟的化學(xué)（2）溶液丙與KzFeCh固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是28. （4分）某學(xué)習(xí)小組欲從含有CU（NH3）4SO4乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錢CuSOl（NH4）2SO/固體，完成了如下實(shí) 驗(yàn)：落內(nèi)殘留液才CuS04 (NIL) 2S04已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH才 請(qǐng)回答:步驟中，試劑X應(yīng)采用 甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別 進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集到的儲(chǔ)出液體積相近, 經(jīng)檢測(cè)，甲同學(xué)的鐳出液中乙醇的含 明顯偏低，可能的原因是 O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

16、案驗(yàn)證硫酸銅錢固體中的NHJ29. (4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol - L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 go請(qǐng)計(jì)算:質(zhì)的量o 固體混合物中氧化銅的質(zhì)量(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物JR蹩交換膜艇極第30就由130. 【加試題】（10分）（-）以四甲基氯化錢（CH3）4NC1水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化錢（CH3） 4NOH,裝置如圖1所示。 收集到（CH3） 4NOH的區(qū)域是a> b、c 或 d）。（2）寫出電池總反應(yīng)（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯

17、化合成:CH3COOH （1）+C2H50H 普絲 CH3coOC2H5 （1） +H2O AH=-2.7 kJ moF1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn) 如下表：純物 質(zhì)沸點(diǎn) /恒沸混合物（質(zhì)量分 數(shù)）沸點(diǎn) /乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水 （0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）+乙 醇（0.31）71.8乙酸 乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙 醇（008）+水（009）70.2請(qǐng)完成: 關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是 A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì) 量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的AS等于C.因?yàn)榉磻?yīng)的AH接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)

18、化率的影響大D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略 不計(jì)n第題圖2一定溫度下該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=4.0o, 若按化學(xué)方程式中 乙酸和乙醇的化學(xué) 計(jì)量數(shù)比例投料，則 乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為：1, 相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)為X,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨變化 的示意圖（計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng)）。工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071。，開始從塔頂 出料。控制乙酸過量的作用有(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：200 225 250 275 30

19、0 325濕度/匕第30題圖3乙酸乙曲 。乙修乙I9乙酸o o o O 4 3 2 也O.O.O.2c2H50H (g)令 CH3COOC2H5 (g)+2H2 (g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法， 下列推測(cè)合理的是A.反應(yīng)溫度不宜超過300B.增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程 中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性，減少 乙醛、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵 31.【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵錢后，按下列流程制備二水合草酸 亞鐵(FeC2O4 - 2H2O)，進(jìn)一步制備高純度

20、(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶解稍過量H2c抽濾、洗微St一干燥 還原鐵粉。FeC2O4 2HFe2O3|f¥ 已知：FeC2O4 - 2H2O難溶于水，150c開 始失結(jié)晶水；H2c2。4易溶于水，溶 解度隨溫度升高而增大。請(qǐng)回答:(1)下列操作或描述正確的是A.步驟，H2c2。4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟，采用熱水洗滌可提高除雜 效果C.步驟，母液中的溶質(zhì)主要是 (NH4) 2SO4 和 H2c2。4D.步驟，如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列 操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適抽氣泵活塞A的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)

21、充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵f abd關(guān)抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A；C.開活塞A； d.確認(rèn)抽干；e.加 洗滌劑洗滌（3）稱取一定量的FeC2O4 -2H2O試樣，用硫酸溶解,n (Fe2+) /mo1n ©Of) /mo1試樣中FeC2O4 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80 X KT，9.80 X IO40.980采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下:由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是（4）實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是（供選儀器：a.燒杯；b.小埔c.蒸鐳燒瓶；d.高溫爐;e表面皿；f.錐形瓶）；該步驟的化學(xué)方程式是（5）為實(shí)現(xiàn)步驟，不宜用碳粉還原F/O3,

22、理由是32.【加試題】（10分）某研究小組按下列路線合 成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：FeHX (aq)|c7H5C102zfaglgcebwnO端涵議嗎氯貝胺已知:請(qǐng)回答:(1)下列說法不正確的是 A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物D具有堿性嗎氯貝胺的分子式是C13H13CIN2O2(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 o寫出C + D-E的化學(xué)方程式 (4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎 氯貝胺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷8)為原料 合成X的合成路線(用流程圖 表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分 異

23、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。須同時(shí)符合：分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子;】H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵，無OH鍵。化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共 50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有 一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題 號(hào)12345678910答 案ADACDBBCDA題 號(hào)11121314151617181920答案CCDABDCACB題 號(hào)2122232425答案DDBDB二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6 分）（1）碳碳雙鍵（1分）（2） HCHO（1 分） ch3ch=CH2+h2o->CH3CH2CH2OHCH3c