化學(xué)平衡試題MicrosoftWord文檔

1、 化學(xué)平衡試題(周練考10)一.選擇題(每題4分)1 在化學(xué)反應(yīng)a（g）3b（g） 2c（g）d（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是a  vavb    b  va2vc    c  3vbvc    d  vb3vd2 下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是av(h2)=01 mol(l·min)       bv(n2)=01mol(l·min)c

2、v(nh3)=015mol(l·min)     dv(n2)=0002mol(l·s)3 工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500左右的溫度，其原因是  適當(dāng)提高nh3的合成速率    適當(dāng)提高h(yuǎn)2或nh3的轉(zhuǎn)化率  提高nh3的產(chǎn)率            催化劑在500左右活性最大a      b      c  &

3、#160;   d  4 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是a  反應(yīng)混和物的濃度    b  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率c  正、逆反應(yīng)速率      d  反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)5 下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).n23h2  2nh3已達(dá)到平衡狀態(tài) a1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵形成 b1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵斷裂 c1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵斷裂 d1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵形

4、成6 對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)：2x（g）+y（g）2z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7 在下列平衡體系3no2h2o 2hno3no中加入o2，則化學(xué)平衡a  向左移      b  向右移動(dòng)    c  不移動(dòng)      d 

5、 無(wú)法判斷8 列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是agfe2 ag（固）fe3（正反應(yīng)放熱）a  常溫下加壓        b  增加fe3的濃度c  增加fe2的濃度    d  移去一些析出的銀9 在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2no2 n2o4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色  平均分子量  質(zhì)量  壓強(qiáng)  密度a  和 

6、60;  b  和    c  和    d  和10 已知反應(yīng)3a（g）b（g） c（s）4d（g）（正反應(yīng)放熱），右圖中a、b表示一定條件下，d的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大b的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加壓）加入催化劑a      b      c      d  11 下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物x的百分含量在

7、不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個(gè)可逆體系中x可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)a  n2（g）o2（g）2no（g）（正反應(yīng)吸熱）b  2so3（g）2so2（g）o2（g）（正反應(yīng)吸熱）c  n2（g）3h2（g） 2nh3（g）（正反應(yīng)放熱）d  4nh3（g）3o2（g） 2n2（g）6h2o（g）（正反應(yīng)放熱）12 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是a  開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b  由h2、i2（g）、hi組成的平衡體系，加壓后顏色加深c  實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d  工業(yè)上生產(chǎn)硫酸

8、的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率13 在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)量的a和b發(fā)生如下的反應(yīng)： a（g）2b（g） 2c（g）    反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為a  50%    b  60%    c  40%    d  70%14 將1mol so2和1mol o2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有so3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol o2和0.5

9、mol so2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量為a  0.3mol    b  0.15mol    c  小于0.15mol    d  大于0.15mol，小于0.3mol15 右圖所示為8000c時(shí)a、b、c三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是  aa是反應(yīng)物  b前2 min a的分解速率為0.1moll-1min-1      

10、60;       c達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                                       d達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡

11、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    16 對(duì)于熱化學(xué)方程式：so3(g) so2(g)+ 1/2 o2(g) ；h=+ 98.3kjmol-1的描述有如下四個(gè)圖象，其中正確的是（y表示so2的含量） 234567891011121314151617.(每空3分) 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：h2（g）i2（g） 2hi（g）（正反應(yīng)放熱），  反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol/l，碘蒸氣的濃度為0.25mol/l。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下的空白：（1）vhi      

12、0;     ；vh2            ；氫氣的起始濃度            。（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度hi、i2、h2的關(guān)系是      （填“相等”、“211”或“均為恒量”）（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質(zhì)的量    

13、   （填“增大”、“減小”或“不變”）18. (每空5分)在一定條件下，可逆反應(yīng)a2(g)+b2(g) 2c(g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c(a2)=0.5moll-1，c(b2)=0.1moll-1，c?=1.6moll-1，若a2、b2、c的起始濃度分別以amoll-1，bmoll-1，cmoll-1表示，請(qǐng)回答： (1) a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 (2) a的取值范圍是_。19.(每空3分) 在水溶液中橙紅色的cr2o72-與黃色的cro42-有下列平衡關(guān)系.   cr2o72-h2o  2cro42-2h+，把k2cr2o7溶于水配成稀

14、溶液是橙色。    （1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色。    （2）向已加入naoh溶液的(1)中再加入過(guò)量稀h2so4，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。    （3）向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4為黃色沉淀)則平衡_，溶液顏色將_。答案ddbbaccbcdddbccccdc(1) 加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快(2) （1）0.1摩/升·分0.05摩/升·分0.5摩/升（2）均為恒量（3）不變(3) (1) a=b+0.4 (2)0.4a1.3 解析：(1)設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，a2(g)轉(zhuǎn)化濃度為xmoll-1，則b2(g)轉(zhuǎn)化濃度也為xmoll-1。根據(jù)平衡濃度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。 (2)考慮