高三總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡

1、考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)1.1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化

2、學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.4.了解焓變與熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。了解焓變與熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)5.5.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。6.6.理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) )對(duì)反應(yīng)速對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，

3、認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。7.7.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論重要的組成部分，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論重要的組成部分，在高考中該部分的主要題型有：在高考中該部分的主要題型有：(1)(1)平衡的判斷、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平

4、衡的影響等平衡的判斷、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響等以選擇題形式呈現(xiàn)；以選擇題形式呈現(xiàn)；(2)(2)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡時(shí)某物反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡時(shí)某物質(zhì)的量等以客觀題的形式呈現(xiàn)；質(zhì)的量等以客觀題的形式呈現(xiàn)；(3)(3)以圖像或表格的形式提供解題信息或根據(jù)圖表回答問(wèn)題以圖像或表格的形式提供解題信息或根據(jù)圖表回答問(wèn)題是常見(jiàn)命題模式。是常見(jiàn)命題模式?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)

5、權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方

6、法及影響因素【典例【典例1 1】(2011(2011紹興模擬紹興模擬) )可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2so2so2 2(g)+o(g)+o2 2(g) (g) 2so2so3 3(g) (g) h00在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在時(shí)間為在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在時(shí)間為t1t1時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )( )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)

7、評(píng)a.a.維持溫度、體積不變，維持溫度、體積不變，t t1 1時(shí)充入時(shí)充入soso3 3(g)(g)b.b.維持壓強(qiáng)不變，維持壓強(qiáng)不變，t t1 1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度時(shí)升高反應(yīng)體系溫度c.c.維持溫度不變，維持溫度不變，t t1 1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積d.d.維持溫度、壓強(qiáng)不變，維持溫度、壓強(qiáng)不變，t t1 1時(shí)充入時(shí)充入soso3 3(g)(g) 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意的關(guān)鍵點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意的關(guān)鍵點(diǎn)：(1)t(1)t1 1時(shí)時(shí)v(v(正正) )減小，減小，v(v(逆逆) )增大；增大；(2)(2)分析各項(xiàng)中條件改變時(shí)對(duì)分析各項(xiàng)中條件改變時(shí)對(duì)v(v(正正) )

8、、v(v(逆逆) )的影響。的影響?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【精講精析】【精講精析】選選d d。維持溫度、體積不變，。維持溫度、體積不變，t t1 1時(shí)充入時(shí)充入soso3 3(g)(g)，瞬間瞬間v(v(正正) )不變，不變，v(v(逆逆) )增大，故增大，故a a不合題意；維持壓強(qiáng)不變，不合題意；維持壓強(qiáng)不變，t t1 1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，瞬間時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，瞬間v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大，故均增大，故b b

9、項(xiàng)項(xiàng)不合題意；維持溫度不變，不合題意；維持溫度不變，t t1 1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積，瞬間時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積，瞬間v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均減小，故均減小，故c c項(xiàng)不合題意；維持溫度、壓強(qiáng)不項(xiàng)不合題意；維持溫度、壓強(qiáng)不變，變，t t1 1時(shí)充入時(shí)充入soso3 3(g)(g)，體系體積增大，體系體積增大，soso3 3(g)(g)濃度增大，濃度增大，v(v(逆逆) )增大，但是，反應(yīng)物濃度減小，增大，但是，反應(yīng)物濃度減小，v(v(正正) )減小，故減小，故d d項(xiàng)符項(xiàng)符合題意。合題意?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤

10、診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【典例【典例2 2】(2011(2011重慶高考改編重慶高考改編) )臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。用于消毒、滅菌等。(1)o(1)o3 3與與kiki溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和和_。( (填填分子式分子式) )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)(2)o(2)o3 3在水中易分解，一定條件下，在水中易分

11、解，一定條件下，o o3 3的濃度減少一半所需的濃度減少一半所需的時(shí)間的時(shí)間(t)(t)如表所示。已知：如表所示。已知：o o3 3的起始濃度為的起始濃度為0.021 6 mol/l0.021 6 mol/l。考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)phph增大能加速增大能加速o o3 3分解，表明對(duì)分解，表明對(duì)o o3 3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。在在3030、ph=4.0ph=4.0條件下，條件下，o o3 3的分解速率為的分解速率為

12、_mol/(lminmol/(lmin) )。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)o o3 3在下列條件下分解速率依次增在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)榇蟮捻樞驗(yàn)開(kāi)。( (填字母代號(hào)填字母代號(hào)) )a.40 a.40 、ph=3.0 b.10 ph=3.0 b.10 、ph=4.0ph=4.0c.30 c.30 、ph=7.0ph=7.0考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】解答本題的關(guān)鍵有：解答本題的關(guān)鍵有：(

13、1)(1)明確反應(yīng)速率的概念；明確反應(yīng)速率的概念；(2)(2)掌握反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算；(3)(3)了解影響反應(yīng)速率的因素。了解影響反應(yīng)速率的因素?！揪v精析】【精講精析】(1)(1)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化i i- -生成單質(zhì)生成單質(zhì)碘，方程式為碘，方程式為o o3 3+2ki+h+2ki+h2 2o=io=i2 2+2koh+o+2koh+o2 2；考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)(2)(2

14、)phph增大，說(shuō)明堿性增強(qiáng)，因此起催化作用的是增大，說(shuō)明堿性增強(qiáng)，因此起催化作用的是ohoh- -；由表中數(shù)據(jù)可知，在由表中數(shù)據(jù)可知，在3030c c、ph=4.0ph=4.0條件下，條件下，o o3 3的濃度減的濃度減少一半所需的時(shí)間是少一半所需的時(shí)間是108 min108 min，所以其反應(yīng)速率是，所以其反應(yīng)速率是 =1.00=1.001010-4-4 mol moll l-1-1minmin-1-1；由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，phph越大，反應(yīng)速率越快，所以越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序?yàn)榉纸馑俾室来卧龃蟮捻樞驗(yàn)閎 b、a a、c c。答案：答案：(1

15、)o(1)o2 2 i i2 2(2)(2)ohoh- - 1.001.001010-4-4 b b、a a、c c10.010 8 mol l108 min考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用規(guī)律(1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。時(shí)速率。(2)(2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)，比較同一反應(yīng)不表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指

16、明具體物質(zhì)，比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，一般采用同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，一般采用“歸一歸一”法：法：換算成同一種物質(zhì)，一般換算成化學(xué)計(jì)量數(shù)小的物質(zhì)；換算成同一種物質(zhì)，一般換算成化學(xué)計(jì)量數(shù)小的物質(zhì)；把各物質(zhì)的單位進(jìn)行統(tǒng)一。把各物質(zhì)的單位進(jìn)行統(tǒng)一?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)2.2.稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：(1)(1)恒容：充入恒容：充入“惰性氣體惰性氣體” ” 總壓增大總壓增大 物質(zhì)濃度物質(zhì)濃度不變不變( (

17、活化分子濃度不變活化分子濃度不變) )，反應(yīng)速率不變。，反應(yīng)速率不變。(2)(2)恒壓：充入恒壓：充入“惰性氣體惰性氣體” ” 體積增大體積增大 物質(zhì)濃物質(zhì)濃度減小度減小( (活化分子濃度減小活化分子濃度減小) ) 反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。引起引起 引起引起 引起引起 引起引起 考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)3.3.純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能在化學(xué)

18、反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率。但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒用固態(tài)物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率。但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一。如煤粉由于表面積大，的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一。如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。燃燒就比煤塊快得多?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)4.4.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定

19、相同。的，但影響程度不一定相同。(1)(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(v(正正) )增大，增大，v(v(逆逆) )瞬間不變，隨瞬間不變，隨后也增大；后也增大；(2)(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；(3)(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；(4)(4)升高溫度，升高溫度，v(v(正正) )和和v(v(逆逆) )都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；應(yīng)速

20、率增大的程度大；(5)(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)方向及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因化學(xué)反應(yīng)方向及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素素【典例【典例1 1】(2011(2011天津高考天津高考) )向絕熱恒容密閉容器中通入向絕熱恒容密閉容器中通入soso2 2和和nono2 2，一定條件下使反應(yīng)，一定條件下使反應(yīng)soso2 2(g)+no(g)+n

21、o2 2(g) so(g) so3 3(g)+no(g)(g)+no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是可得出的正確結(jié)論是( )( )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)a.a.反應(yīng)在反應(yīng)在c c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b.b.反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度：a a點(diǎn)小于點(diǎn)小于b b點(diǎn)點(diǎn)c.c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d.

22、td.t1 1=t=t2 2時(shí)，時(shí)，soso2 2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：a ab b段小于段小于b bc c段段 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】解答該題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：解答該題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)明確絕熱容器，體系溫度隨著反應(yīng)吸熱或放熱而降低或明確絕熱容器，體系溫度隨著反應(yīng)吸熱或放熱而降低或升高；升高；(2)(2)正反應(yīng)速率增大對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響。正反應(yīng)速率增大對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【精講精析】【精講精析】

23、選選d d?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【典例【典例2 2】(2011(20

24、11衢州模擬衢州模擬) )低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh2nh3 3(g)+no(g)+no(g)+no(g)+no2 2(g) 2n(g) 2n2 2(g)+3h(g)+3h2 2o o h00在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )( )a.a.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大增大b.b.平衡時(shí)，其他條件不變，增加平衡時(shí)，其他條件不變，增加nhnh3 3的濃度，廢氣中氮氧化的濃度，廢

25、氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小物的轉(zhuǎn)化率減小c.c.單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗nono和和n n2 2的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1212時(shí)，反應(yīng)達(dá)到時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡平衡d.d.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大率增大180180催化劑催化劑考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】該題中的有效信息是：該題中的有效信息是：(1)(1)該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反

26、應(yīng)；該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)(2)該反應(yīng)的條件是該反應(yīng)的條件是“恒容的密閉容器恒容的密閉容器”?！揪v精析】【精講精析】選選c c。因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平。因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，衡常數(shù)減小，a a錯(cuò)；增大一種反應(yīng)物濃度，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)錯(cuò)；增大一種反應(yīng)物濃度，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大，化率必增大，b b錯(cuò)；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，d d錯(cuò)。錯(cuò)?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)

27、強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)一、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)一、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)反應(yīng)的自發(fā)情況可表示為：反應(yīng)的自發(fā)情況可表示為：考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏

28、偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) 化學(xué)平衡常數(shù)的含義、影響因素及相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的含義、影響因素及相關(guān)計(jì)算【典例【典例1 1】(2011(2011杭州

29、模擬杭州模擬) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 l3 l的的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇( (催化劑為催化劑為cucu2 2o/zno)o/zno)：co(g)+2hco(g)+2h2 2(g) ch(g) ch3 3oh(g)oh(g)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)根據(jù)題意完成下列各題：根據(jù)題意完成下列各題：(1)(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應(yīng)物的起始

30、濃度分別為：c(coc(co)=)=1 moll1 moll-1-1,c(h,c(h2 2)=2 moll)=2 moll-1-1；達(dá)到平衡后，；達(dá)到平衡后，h h2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%50%，平衡常數(shù)平衡常數(shù)k=_=_，升高溫度，升高溫度，k_(_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。(2)(2)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e e點(diǎn)的體系體積壓縮到點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的原來(lái)的1/21/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_。a.a.氫氣的濃度減少氫氣的濃度減少b.b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快正反應(yīng)

31、速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.c.甲醇的物質(zhì)的量增加甲醇的物質(zhì)的量增加d.d.重新平衡時(shí)重新平衡時(shí)n(hn(h2 2)/n(ch)/n(ch3 3oh)oh)增大增大考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)(3)(3)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為cucu2 2o,o,反應(yīng)體系中反應(yīng)體系中含少量含少量coco2 2有利于維持催化劑有利于維持催化劑cucu2 2o o的量不變，原因是：的量不變，原因是：_(_(用化學(xué)方程

32、式表示用化學(xué)方程式表示) )。 【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)明確：解答本題應(yīng)明確：(1)(1)化學(xué)平衡常數(shù)的含義、表達(dá)式、影響因素及簡(jiǎn)單求算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義、表達(dá)式、影響因素及簡(jiǎn)單求算；(2)(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的外界條件，用化學(xué)平衡的理影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的外界條件，用化學(xué)平衡的理論解釋實(shí)際問(wèn)題。論解釋實(shí)際問(wèn)題。考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【精講精析【精講精析】(1)(1)運(yùn)用化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟運(yùn)用化學(xué)平衡計(jì)算的一般

33、步驟 co(gco(g) + 2h) + 2h2 2(g) ch(g) ch3 3oh(g)oh(g)起始起始 1 mol/l 2 mol/l 01 mol/l 2 mol/l 0變化變化 0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l平衡平衡 0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/lk= =升高溫度，甲醇的產(chǎn)量減小，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。升高溫度，甲醇的產(chǎn)量減小，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。3222c ch oh0.51c co ch0.5 1.

34、0考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)(2)(2)加壓平衡向正向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均加快，故加壓平衡向正向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均加快，故b b、c c正確。正確。(3)(3)因發(fā)生因發(fā)生cucu2 2o+co 2cu+coo+co 2cu+co2 2，導(dǎo)致，導(dǎo)致cucu2 2o o的量減小，加入的量減小，加入少量少量coco2 2可使平衡向左移動(dòng)，抑制反應(yīng)向右進(jìn)行，從而減小可使平衡向左移動(dòng)，抑制反應(yīng)向右進(jìn)行，從而減小cucu2 2o o的損失。的

35、損失。答案：答案：(1)1 (1)1 減小減小 (2)b(2)b、c c(3)cu(3)cu2 2o+coo+co 2cu+co2cu+co2 2考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【典例【典例2 2】(2011(2011麗水模擬麗水模擬) )硼酸硼酸(h(h3 3bobo3 3) )在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。應(yīng)用廣泛。(1)(1)請(qǐng)完成請(qǐng)完成b b2 2h h6 6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：b b2 2h

36、 h6 6+6h+6h2 2o=2ho=2h3 3bobo3 3+_+_。(2)(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)h h3 3bobo3 3+3ch+3ch3 3oh b(ochoh b(och3 3) )3 3+ +3h3h2 2o o中，中，h h3 3bobo3 3的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率()()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)(t)的的變化見(jiàn)下圖，由此圖可得出：變化見(jiàn)下圖，由此圖可得出：考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化

37、測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_。該反應(yīng)的該反應(yīng)的h _ _0(0(填填“”)”)。(3)h(3)h3 3bobo3 3溶液中存在如下反應(yīng)：溶液中存在如下反應(yīng)：h h3 3bobo3 3(aq)+h(aq)+h2 2o(o(l) ) b(oh)b(oh)4 4- -(aq)+h(aq)+h+ +(aq(aq) )已知已知0.70 moll0.70 moll-1-1h h3 3bobo3 3溶液中，上述反應(yīng)在溶液中，上述反應(yīng)在298 k298 k達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c c平衡平衡(h(h+ +)=2.0)=2.01010-5-5 mo

38、ll moll-1-1，c c平衡平衡(h(h3 3bobo3 3)c)c起始起始(h(h3 3bobo3 3) )，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k k(h(h2 2o o的平衡濃度不列入的平衡濃度不列入k的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字字) )?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考

39、必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【精講精析【精講精析】(1)(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是h h2 2，故方程式為，故方程式為b b2 2h h6 6+6h+6h2 2o=2ho=2h3 3bobo3 3+6h+6h2 2。(2)(2)由圖像可知，溫度升高，由圖像可知，溫度升高，h h3 3bobo3 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h00。(3)(3)因?yàn)橐驗(yàn)閏 c平衡平衡(h

40、(h+ +)=2.0)=2.01010-5-5molmoll l-1-1，所以，所以c c平衡平衡( (b(oh)b(oh)4 4- -) )=2.0=2.01010-5-5molmoll l-1-1，所以，所以k= = 答案：答案：(1)6h(1)6h2 2(2)(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) (3)5.7(3)5.71010-10-1055102.0 102.0 105.7 100.70433c(h ) c( b(oh)c(h bo )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易

41、錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用1.1.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度和物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)，升高或降低化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度和物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)，升高或降低溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響取決于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)情況；溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響取決于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)情況；反應(yīng)物和生成物的濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)有影響。反應(yīng)物和生成物的濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)有影響。考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)

42、建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)2.2.應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度對(duì)于同類(lèi)型的反應(yīng)，對(duì)于同類(lèi)型的反應(yīng)，k k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；k k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物

43、的濃度冪之積的比值為qc c，則則qc c k, ,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ；qc c= =k, ,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；qc c k，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)(3)(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱

44、反應(yīng)。(4)(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等。利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)一、化學(xué)反應(yīng)速率中常見(jiàn)的概念性模糊一、化學(xué)反應(yīng)速率中常見(jiàn)的概念性模糊1.1.增加固體或純液體增加固體或純液體( (

45、其他反應(yīng)物或產(chǎn)物不溶于該液體其他反應(yīng)物或產(chǎn)物不溶于該液體) )的的量，誤認(rèn)為能影響反應(yīng)速率，實(shí)際不影響反應(yīng)速率。量，誤認(rèn)為能影響反應(yīng)速率，實(shí)際不影響反應(yīng)速率。2.2.反應(yīng)在密閉固定體積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣，壓強(qiáng)反應(yīng)在密閉固定體積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣，壓強(qiáng)增大，易錯(cuò)判斷反應(yīng)速率會(huì)加快，實(shí)際因反應(yīng)物濃度未變?cè)龃?，易錯(cuò)判斷反應(yīng)速率會(huì)加快，實(shí)際因反應(yīng)物濃度未變而不能加快。而不能加快?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)3.3.加入正催化劑錯(cuò)誤地認(rèn)為

46、只增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速加入正催化劑錯(cuò)誤地認(rèn)為只增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變，甚至減小。實(shí)際對(duì)正、逆反應(yīng)速率都同等倍數(shù)地率不變，甚至減小。實(shí)際對(duì)正、逆反應(yīng)速率都同等倍數(shù)地加快。加快。4.4.對(duì)于可逆反應(yīng)，改變一個(gè)條件對(duì)于可逆反應(yīng)，改變一個(gè)條件( (溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等) )正、正、逆反應(yīng)速率如何變化易發(fā)生混亂，主要區(qū)別在于逆反應(yīng)速率如何變化易發(fā)生混亂，主要區(qū)別在于“多變多變”、“少變少變”、“突變突變”、“漸變漸變”等。等?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要

47、概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng) ( (正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)”)1.(20111.(2011江蘇高考江蘇高考) )對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2h2h2 2o o2 2=2h=2h2 2o+oo+o2 2,加入加入mnomno2 2或升高溫度都能加快或升高溫度都能加快o o2 2的生成速率的生成速率( )( )2.(20102.(2010福建高考福建高考) )同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律化，能更快得出有關(guān)規(guī)律( )( )3.(20113.(2011湖州模擬湖州模擬) )增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)一定能加快化

48、學(xué)反應(yīng)速率( )( )4.(20114.(2011嘉興模擬嘉興模擬) )增大水的用量，可以加快鎂跟水的反應(yīng)增大水的用量，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率速率( )( )5.(20115.(2011臺(tái)洲模擬臺(tái)洲模擬) )任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率一定隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變慢一定隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變慢( )( )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)【解析】【解析】1.1.升溫和加入有效催化劑都能加快反應(yīng)速率；升溫和加入有效催

49、化劑都能加快反應(yīng)速率；2.2.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，難以判斷影響同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，難以判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；3.3.沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，加壓對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，加壓對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；4.4.增大水的用量。并沒(méi)有改變水的濃度，鎂跟水的反應(yīng)速率增大水的用量。并沒(méi)有改變水的濃度，鎂跟水的反應(yīng)速率不會(huì)變化；不會(huì)變化；5.5.對(duì)于放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的溫度逐漸升高，對(duì)于放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的溫度逐漸升高，可能導(dǎo)致反應(yīng)速率加快?？赡軐?dǎo)致反應(yīng)速率加快。答案：答案

50、：1. 2.1. 2. 3. 3. 4. 4. 5. 5.考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)二、化學(xué)反應(yīng)方向和化學(xué)平衡及移動(dòng)的易錯(cuò)點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)方向和化學(xué)平衡及移動(dòng)的易錯(cuò)點(diǎn)1.1.不能正確利用焓變和熵變的綜合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。不能正確利用焓變和熵變的綜合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。2.2.從反應(yīng)速率來(lái)看，化學(xué)平衡狀態(tài)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)從反應(yīng)速率來(lái)看，化學(xué)平衡狀態(tài)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)的狀態(tài)。是否速率時(shí)的狀態(tài)。是否v(v(正正)=v()

51、=v(逆逆) )，沒(méi)有化為用同一物質(zhì)表，沒(méi)有化為用同一物質(zhì)表示的速率來(lái)判斷。示的速率來(lái)判斷。3.3.在一定條件下，平衡混合物中各組分的濃度不變，可逆反在一定條件下，平衡混合物中各組分的濃度不變，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡，平衡混合物中各組分的濃度變化誤認(rèn)為平應(yīng)一定達(dá)到平衡，平衡混合物中各組分的濃度變化誤認(rèn)為平衡一定移動(dòng)。衡一定移動(dòng)?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點(diǎn)點(diǎn)解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯(cuò)錯(cuò)思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專(zhuān)專(zhuān)題題強(qiáng)強(qiáng)化化測(cè)測(cè)評(píng)評(píng)4.4.化學(xué)平衡正向移動(dòng)化學(xué)平衡正向移動(dòng), ,某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大；向平衡某反應(yīng)物

52、的轉(zhuǎn)化率不一定增大；向平衡體系中加入某種反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減小，如體系中加入某種反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減小，如容積一定的密閉容器中反應(yīng)容積一定的密閉容器中反應(yīng)2no2no2 2 n n2 2o o4 4達(dá)到平衡，再加入達(dá)到平衡，再加入一定量的一定量的nono2 2，nono2 2的轉(zhuǎn)化率不是減小而是增大。的轉(zhuǎn)化率不是減小而是增大。5.5.平衡標(biāo)志有根本標(biāo)志和有條件標(biāo)志之分，判斷時(shí)容易失誤。平衡標(biāo)志有根本標(biāo)志和有條件標(biāo)志之分，判斷時(shí)容易失誤。(1)(1)根本標(biāo)志是指根本標(biāo)志是指v(v(正正)=v()=v(逆逆) )和反應(yīng)體系各組分百分含量不和反應(yīng)體系各組分百分含量不變；變；(2)(2)有條件標(biāo)志是指因反應(yīng)特點(diǎn)不同以及條件限制，對(duì)此反應(yīng)有條件標(biāo)志是指因反應(yīng)特點(diǎn)不同以及條件限制，對(duì)此反應(yīng)適用而對(duì)彼反應(yīng)不一定適用的平衡標(biāo)志，如：體積、壓強(qiáng)、適用而對(duì)彼反應(yīng)不一定適用的平衡標(biāo)志，如：體積、壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、顏色、總物質(zhì)的量等。密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、顏色、總物質(zhì)的量等?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀