2020屆四省(河南、廣東、湖南、湖北四省)肇慶中學(xué)等部分學(xué)校高三聯(lián)考理綜化學(xué)試題(原卷版)

1、2020 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一模擬考試（湖南、河南、湖北、廣東四省聯(lián)考 ）理科綜合能力測試化學(xué)部分1. 在抗擊 “ 2019新型冠狀病毒 ”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A. 二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C. 真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D. 保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生2.化合物 M（M 的說法正確的是A. 所有原子不可能處于同一平面B. 可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C. 與 互為同分

2、異構(gòu)體 .D. 1 mol M 最多能與 1mol Na 2CO 3反應(yīng)3. 短周期主族元素 W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大， W 、X同主族， Y原子的最外層電子數(shù)等于 X原子 的電子總數(shù)， Z 原子的電子總數(shù)等于 W、 X 、 Y 三種原子的電子數(shù)之和， Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化 學(xué)式為 HnZO2n+2。W、X、Y 三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. W 的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 0B. W 的簡單離子半徑可能大于 X 的簡單離子半徑C. Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D. Z 單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中4. 天然氣是一種重要的

3、化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A. 脫硫過程中 Fe2(SO4)3溶液的 pH 逐漸減小B. CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C. 脫硫過程需不斷補(bǔ)充 FeSO4D. 整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的 n(H2S)：n(O2)=2：15. 近年來， 有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò) 誤的是A. 導(dǎo)線中電子由 M 電極流向 a 極B. N 極的電極反應(yīng)式為 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC. 當(dāng)電路中通過 24 mol 電子的電量時(shí)，理論上有 1 mol (C 6 H

4、10O5)n參加反應(yīng)D. 當(dāng)生成 1 mol N 2時(shí)，理論上有 10 mol H +通過質(zhì)子交換膜6. 實(shí)驗(yàn)小組從富含 NaBr 的工業(yè)廢水中提取 Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知： 可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水中出現(xiàn)紅色B. 的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C. 用進(jìn)行萃取時(shí)，選擇 CCl4 比乙苯更合理D. 中溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2 的產(chǎn)率低7. 已知： 25 C°時(shí)， MOH 的 K b=10 -7。該溫度下，在 20.00 mL0.1 mol · L-1 MCl 溶液中滴入 0.1 mol

5、L·-1NaOH 溶液，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. a=4 B. V1=10C. 溶液中水的電離程度： P>Q D. Q點(diǎn)溶液中 c(Na+)<2c(M +)8. 硫酸錳是一 .種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。以含錳廢料(含有 MnO2 、CuO 、 Fe 和少量 CaO)為原料制備 MnSO4 的一種流程如下：已知：I .燒渣中含有 MnO 、CuO、Cu、 Fe、CaO(1) 焙“燒 ”過程加入煤粉的主要作用為II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：回答下列問題：. 濾渣 1 的主要成分為(2)

6、 酸“浸 ”時(shí)所加稀 H2SO4不宜過量太多的原因?yàn)? 填化學(xué)式 )。(3) 氧“化 ”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。(4) 調(diào)“ pH為 4”的目的為 ；若“溶液”中 c(Cu2+ )=0.022 mol/L ，“濾液 2”的體積是 “溶液”體積的 2倍，則 “調(diào) pH 為 4”時(shí) Cu2+是否開始沉淀 (通過計(jì)算說明 )。(5) (NH 4)2S 的電子式為 。(6) 已知：(NH4)2SO4與 MnSO 4的溶解度曲線如圖所示。 “操作 ”主要包括蒸發(fā)濃縮 、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因?yàn)?，需控制溫度為 ( 填選項(xiàng)字母 )得到產(chǎn)品最多。A.10 °CB.4

7、0 C°C.60 C°D.100 °C(主要成9. 氫氧化鈰 Ce(OH) 4 被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室以精選的氟碳鈰礦 分為 CeFCO3 ) 為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：回答下列問題：(1) “煅燒 ”可在 (填儀器名稱 )中進(jìn)行，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；除“粉碎 ”外，還可以加快 “煅燒”速率的措施有 (只答一點(diǎn)即可 )。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋貉鯕獾陌l(fā)生裝置 (填小寫字母 )；檢驗(yàn)氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為 。(3) 酸“浸 ”時(shí)，溫度不能過高的原因?yàn)?；

8、若用鹽酸代替雙氧水、 H2SO4 的不足之處為 ；該步驟不能使用陶瓷容器的原因?yàn)?。(4) 氧“化 ”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10. 肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}： 已知： I.N 2H4(l)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(l) H =-624.0 kJ/molII. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H=-92.4 kJ/molIII. 2NH 3(g)N2H4(l)+H2(g) H =+144.8 kJ/mol(1)H 2 燃燒熱 H=。(2) T1 C°時(shí)，向恒容的密閉容器中加入 1 mol N2H4和 1 mol O2，發(fā)生反應(yīng) I。

9、達(dá)到平衡后，只改變下列條件， 能使 N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是 ( 填選項(xiàng)字母 )。A.增大壓強(qiáng)C.分離出部分水(3)在恒壓絕熱的密閉容器影響為小(4)t2°C 時(shí)，向剛 0t 1min 內(nèi)，反應(yīng) 平衡常(Kp 為用分壓表示的平反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：MH 3)=kPa/minD.降低溫度影響 ”，)為，發(fā))。N(填“>”B. 再通入一定量 O2定量的 NH2，發(fā)生反應(yīng) II 和反應(yīng) III 。反應(yīng) III 對 N2的平衡轉(zhuǎn)化率的的分壓 (p) 與時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖所示。t2 min 時(shí)升高溫度，再次達(dá)到平衡后， H2的分壓增大的原因?yàn)?1.Li、Fe、As 均為重要的合

10、金材料， NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題：(1) 基態(tài) Li 原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有色，很多金(3) 基態(tài) Fe3+比基態(tài)e2+穩(wěn)定的原因) 6 均可用于檢(4)KSCN 和 K4FeSCN -的立體構(gòu)型K 4Fe(CN) 6中所元素的第一電由大到小的順中含有 鍵的數(shù)目(5)H 3AsO 3的酸性H3AsO4的一種新型材料晶胞參數(shù)為值為 NA，則該晶體密度可表示為(6)Li 、 Fe和 As(2)Li 的焰色反應(yīng)為個(gè)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為(用元素符號表示 )；1 mol Fe(CN) 64-a nm，阿伏加德羅常數(shù)的12. 化合物 M 是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A 為原料制備 M 的一種合成路線如下：已知：R1CH=CHR 2回答下列問題：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；B 中官能團(tuán)的名稱為 ；C 的化學(xué)名稱為 。(2)由 C生成 D 所需的試劑和條件為 ，該反應(yīng)類型為 .(3) 由