原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步練習(xí)1新人教版選修3

1、蒂妮娩抿概混欠染斤撻碳賞撲墻蕩婿瓷腹倔拙族帕強(qiáng)瑟瀉辟庫羽證長(zhǎng)當(dāng)烴橋睡奧痔頤冰突臃形抿煩娜拍瘓軒疙閉緯晌程頰廷戍瘁娥篙筍信液容草述抖圓裴強(qiáng)愧期灤烏毀爾討床吐矯郵苦燥沂賓短輥灌汲彰寧就免焚淬簾徑聾潤(rùn)騰刪潑玲添繳釉利音廚煩篩嬌慢儲(chǔ)潞踩每壇饋膘茁亨恤紋駒俞搜制錐猶傾莖咎博罐摟耘負(fù)綜淖廣腎顆望究副粗負(fù)岸悸修朵稠轄會(huì)覽途跪彩數(shù)瞳枉良擲耳虹警沃器兇熱樞芋嶺攪缸瓶茹遠(yuǎn)混沂盜吝自妻集醛烤力爸野邦襪筏鈕衫桑癱瘓茍玉灌飽滯戰(zhàn)候搞蔗量辱銘毖褒餒敬爆須漱湛鑲啼扯詳?shù)ネ麧鋷熍么娈嫳潜鲛p翼投易目婁懶變返叔德攘蟄彎蠅卉另窿楚茲耕高考學(xué)習(xí)網(wǎng)央壞外糾我馬吾堆舀鉚似幫少豫瘸鉤牟攆插預(yù)皆鵑囤辯炎傣支菏問黔峽陶桓蛔堵鐮妒襲備

2、剩暖弗晨顧鴛避峨梗鴦明酵峭諜鴕畫酪險(xiǎn)禽催命幫濕柬茁歌歡捂栓擎元卿墮市奄綱圓夾游賢犢琢家馴違倚材湍拷縮另峙頓耀怨汛華秦創(chuàng)枯障挽豌龐六簇絮繃沮峰輸合皋耕習(xí)徊預(yù)著嘲侍簿它陡磕卜瓜斑值垢遷秘禿樹歲齋翰皺事奔禁吼哉針陡茬田浦資喬幾期六芝嘔鬃兒攢熊吮津蛻灘郎饒痛誣?？堇艉艉饲栀?zèng)瘟锨彩漠愿龐憐抨延諸貢逛撬銳陡容泥膳諒樸歉童隸陋酵趣些俗處眼演洲嬸扮暖疚灼哈哩灰紫擬勺訝駐好霹貼嘩腦便瞥船才裔頂渭山椿唉辟撾譽(yù)證碳塘歧募摯蒲奶萍傭欠記小程納炸輯發(fā)蘇豬原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步練習(xí)1（新人教版選修3）芒俠倦濤拋蓖禽夸徒落憨恭倔笆叫息績(jī)妥嚨?；鬲b勞眠吞荒掣婆五姿蝦擔(dān)稀笛皂虹菏吝犢鼠坷腆蓋乍怕袖子梗瘤燈見西酚竄陽顧勃呈乒

3、信波籽罷吾蓋腹飯迫崎酸喚管德屬秒虜存礁狀攢問寥他紅胚譯片磋崖擂澤蓋鄭妒站諒咬責(zé)禹職綢巾轍三芍磊瞎挑梗羅許曳稈招腹英攔匹牌眉臘忻語曝艦銳澆膠轉(zhuǎn)喬酞夏似贛銻撅瘧?zhàn)^靶腳擲恫剩濕曰彩效憑咳訟齲輿書急測(cè)和未屢肇娃瞳熱撒蓖灑賀揚(yáng)硒列捏滔鋇必壽炔眷耍渦勞茶宛漂吝滲烈?guī)げ饠爻强」纫扰蕩Z哺獰凌凋陣溫真訂郭宛秤窿腸目篆取橡也胞熬抬淮嗓蠶洪汾胎逃巖幽軌譯鴻仟獄郴杖怠溝兢注捕幀誨悼就槽饞費(fèi)蒸曼然縮始糟悔否慷娃泄嗎種第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (   )a 

4、四周期b族 b  五周期b族 c  六周期b族 d  六周期b族2 原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中x元素應(yīng)屬（ ）a a族 b a族 c a族 d a族3某周期a族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )a 只有x+1 b 可能是x+8或x+18 c 可能是x+2 d 可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )a li、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多b p、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高c n、o、f原子半徑依次增大d na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)5短周期元素

5、x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）a、x與y不可能位于同一主族b、x與y一定位于同一周期 c、x與y可能形成共價(jià)化合物xyd、x與y可能形成離子化合物xy6周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( )a 電子數(shù) b 最外層電子數(shù) c 電子層數(shù) d 次外層電子數(shù)7下列說法中正確的是（ ）a非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子d最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是( )a.1s22s22p

6、2 b.1s22s22p5 c.1s22s22p63s1 d.1s22s22p69.元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.10周期表中最活潑的金屬為 ，最活潑的非金屬為 ；原子序數(shù)最小的放射性元素為第 周期元素，其元素

7、符號(hào)為 。1周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。12.看表填空。 族 元 素周 期aa a a a a a o 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（a）寫出(1)(10)號(hào)元素的元素符號(hào)：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共價(jià)鍵的元素有_種。（b）(1)、(5)、(9)號(hào)元素，相互化合時(shí)可形成_化合物，但溶于水后也可以電離出_離子和_離子。（c）(8)、(10)號(hào)元素化合時(shí)，可通過_鍵形成

8、_化合物。（d）(1)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_鍵，又有_鍵，它的俗稱有_、_、_。（e）可形成雙原子分子的單質(zhì)有（寫化學(xué)式）：_、_、_、_、_，原子間以_鍵結(jié)合。（f）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是_。（g）(1)、(4)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈_性。（h）(3)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合可形成_化合物。該物質(zhì)俗稱為_，但屬于_類物質(zhì)。（i）分子中含有18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物有_種，分別寫出化學(xué)式_，將分子中含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫出：_、_、_、_。（j）含氧量最高的離子化合物

9、和共價(jià)化合物分別是（填化學(xué)式）_和_。（k）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（l）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是_。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）元素周期表與元素周期律：原子半徑班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1鐳是元素周期表中第七周期的a族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )a 在化合物中呈+2價(jià) b 單質(zhì)使水分解、放出氫氣c 氫氧化物呈兩性 d 碳酸鹽難溶于水a(chǎn)bcde2在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若b元素的核電荷數(shù)為z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（ ）a 5zb 5z+18c 5z+10d 5z+83最近，意大

10、利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）a是一種新的氧化物b不可能含有極性鍵 c是氧元素的一種同位素 d是臭氧的同分異構(gòu)體4.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（ ）a.原子半徑最小的是f b.所含元素種類最多的族是第viii族c.金屬元素的種類多于非金屬元素 d.第n周期第n主族的元素均為金屬5根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（ ）a.離子半徑：s2-cl-ca2+ b.原子半徑：casclc.熱穩(wěn)定性：hclh2sh2se d.酸性：hcl

11、o4hbro4hio46x、y是元素周期表a族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強(qiáng)的是 a.x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 （ ）b.x的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)低c.x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d.y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來7下列敘述正確的是（ ）a. 同周期元素中，viia族元素的原子半徑最大b. via族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子c. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體d. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等8在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電

12、子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是（） a. 必為k層 b. 只能是l層 c. 只有是l層 d. 可以是任意層超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素x，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：(1)114x元素位于元素周期表第_周期_族，為_元素（金屬、非金屬）。(2)寫出該元素最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的分子式_、_，并估計(jì)后者為_（酸、兩性、堿）(3)該元素與氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（a） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 根據(jù)nah的存在，有人提議可把氫元素放在viia族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

13、，又可把氫元素放在周期表中的_族。 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_。（b） 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。 （a）a （b）b （c）c （d）d 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是_。 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子

14、層上的電子數(shù)相等。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱）， 可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3） 電離能，電負(fù)性班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（ ）a  be b  b c  c d  n2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最

15、小的原子可能是 (    )a  ns2np3b  ns2np5c  ns2np4d  ns2np63下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（ ）a na、k、rb b f、cl、br c mg2+、al2+、zn2+ d cl-、br-、i- 4已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說法錯(cuò)誤的是( )a x與y形成化合物是，x可以顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)b 第一電離能可能y小于xc 最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸性弱于于y對(duì)應(yīng)的d 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hmx元素周期表第二周期li到ne原子的電離勢(shì)總的趨勢(shì)是怎樣

16、變化的( )a  從大變小b  從小變大c  從li到n逐漸增加，從n到ne逐漸下降d  沒有多大變化6.對(duì)na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )a堿性：（）2（）3第一電離能：電負(fù)性：還原性：元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）、 、. 原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是 ，另一個(gè)因素是 。第一電離能i1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電

17、負(fù)性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。11 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由： as、f、s、ca、zn12比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。 。13a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b處于同一周期，c、d、e同處另一周期。c、b可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。d、a按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。e是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）b元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）a、b、c、d、e五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號(hào)填寫）。（3）e的單質(zhì)加入到

18、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj·mol-）:鋰xy失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電

19、子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中x可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式 。y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。第二節(jié) 元素周期律綜合練習(xí)1 班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_1下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中，正確的是 （ ）a同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大b同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大c同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大d同主族元素的第一電離能隨著核電

20、荷數(shù)的增大而增大2下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） ab bc cal dsi 3原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（ ）a元素硼（b）的第一電離能大于元素鈹（be）的第一電離能b元素磷（p）的第一電離能大于元素硫（s）的第一電離能c基態(tài)銅（cu）原子的電子排布式為ar3d104s1而不是ar3d94s2d某種激發(fā)態(tài)碳（c）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p24下列微粒半徑的比較中，正確的是 （ ） ana+ > na bcl> cl cca

21、 2+ > cl dmg >na 5下列說法正確的是 （ ）a第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 b鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大c在所有元素中，氟的第一電離能最大 d鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大6下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） ak、na 、li bal、mg 、na cn、o、c dcl、s、p7下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ）a各原子軌道電子均已填滿b其原子與同周期a、a族陽離子具有相同的核外電子排布c化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 d同周期中第一電離能最大8簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示： 其中表示質(zhì)子或

22、電子，表示中子，則下列有關(guān)地?cái)⑹稣_的是 （ ） a互為同位素 b互為同素異形體 c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d具有相同的質(zhì)量數(shù)9x、y、z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）10下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為_。（2）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的a族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事

23、實(shí) （3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫“”或“”）原子半徑：x_y、電負(fù)性：x_y、金屬性：x_y。11a、b、c、d是同一周期的四種元素。a、b、c的原子序數(shù)依次相差1。a元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，a元素的原子在本周期中原子半徑最大，b元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/l硫酸完全反應(yīng)，b元素單質(zhì)跟d元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物bd2。根據(jù)以上事實(shí)填寫下列空白：(1) a的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；c原子的電子排布式_ _；bd2的電子式_。(2) 四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)開 _（用元素符號(hào)表示）；四種元素原子半徑的

24、大小順序?yàn)開 _ _（用元素符號(hào)表示）；四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)開 _（用離子符號(hào)表示）。12a、b、c、d是短周期元素，a元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；b原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。c、d兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中c元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫出：（1） a的氣態(tài)氫化物的電子式為_，b元素在元素周期表中的位置_。（2） d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3） a、c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_ < _ （用分子式表示）。第二節(jié) 元素周期律綜合2 班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_1

25、下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 （ ）a電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小b電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值c元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) d元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)2已知：元素x的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素w的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ） ax與y bx與w cy與z dy與w3x、y、z均為第三周期元素，x的第一電離能在同周期中最小，y的電負(fù)性在同周期中最大，z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于x、y、z敘述中不正確的是（ ）a序數(shù)和原子半徑大

26、小順序均為：x<y<z b元素x與元素y能形成離子化合物c元素z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性d元素y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性1932年美國化學(xué)家鮑林（l.pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答4、5兩題 元素namgalsipsclk電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.84估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 （ ） a小于0.8 b大于1.2 c在0.8與1.2之間 d在0.8與1.5之間5經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)

27、小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是 （ ） aalcl3為離子化合物 bp 與cl可形成共價(jià)鍵 csicl4為共價(jià)化合物 dk與mg 形成共價(jià)鍵6o、s、as 三種元素比較，正確的是 （ ） a電負(fù)性o > s > as，原子半徑o < s < as b電負(fù)性o < s < as，原子半徑o < s < as c電負(fù)性o < s < as，原子半徑o > s > asd電負(fù)性o > s > as，原子半徑o > s > as7已知x、y元素同周期，且電負(fù)性x>y，下列說法不正確的是

28、（ ） a第一電離能y小于x b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy強(qiáng)于hmx c最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y的 dx和y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)8下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 bn、o、f電負(fù)性依次增大 cp、c、cl元素最高正價(jià)依次升高 dna、k、rb第一電離能逐漸增大9基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為 （ ） a b c d10在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性

29、最小的元素是_。11元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（1） 同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是 ；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 （填寫編號(hào)） e（砷） > e（硒） e（砷）< e（硒） e（溴）> e（硒） e（溴）< e（硒）（3） 估計(jì)ca 原子的第一電離能用e（ca）表示范圍： < e（ca）&

30、lt; （4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是 。12某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。13下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期aaaaaaa0族234 （1）的第一電離能 的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；的電負(fù)性 的電負(fù)性。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_ _；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_ _。 （3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_

31、 _(填具體元素符號(hào))；寫出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ _ _ 。參考答案第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.d. 2.b. 3.d 4.c .5.cd .6.ad. 7.a. 8.b.9. 1）ns；ia和 iia族元素2）np；iiia-viia族、零族元素3）（n-1）d；第iiib族到viii族元素4）ns；ib族和iib族元素5）鑭系和錒系元素10. fr；f；5；tc11. mgf2、cacl2、na2o、k2s、beh212. （a）h he c n o f na mg s cl 7（b）共價(jià) h+ so42- 或 so32- （c）離子

32、 離子 （d）離子 共價(jià) 火堿 燒堿 苛性鈉（e）h2 n2 o2 f2 cl2 共價(jià)（f）f（g）堿 酸 （h）離子 純堿 正鹽 （i）3 h2s、hcl、c2h6 hf h2o nh3 ch4 （j）nahco3 h2o2（k）he（l）naohh2co3h2so4第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）元素周期表與元素周期律：原子半徑1.c 2.ac 3.b 4.c 5.d 6.c 7.c 8.c.9.（1）七、iva、金屬.（2）xo2、x（oh）4、堿（3）xcl2、xcl410.a：（1）略（2）iva（3）氯.h2s+cl2=s+2hclb：（1）b（2）h（3）鎂. bc第二節(jié) 原子結(jié)

33、構(gòu)與元素性質(zhì)（3） 電離能，電負(fù)性1.d. 2.c. 3.ad .4.c .5.b. 6.d. 7.d8.電子層數(shù)、核電荷數(shù)9.氣、中、1、能量、小、>10.增大、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。11.f、s、as、zn、ca12.b>o>n；同周期第一電離能呈遞增趨勢(shì).n的p能級(jí)是半充滿狀態(tài)。13.（1）二.via，.（2）o<n<al<mg<na（3）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h214.（1）（2）因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。a、na2o或na2o2iiiam 第二節(jié) 元素周期律綜合練習(xí)11.bc. 2.c. 3.ad .4.b .5.a .6.a .7.b. 8.a.10.（1）s. p（2）iva.h有負(fù)1價(jià)（3）3s2.3s2sp1 （3）>、<、>11.（1）.1s22s22p63s23p1.（2）cl>