高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 阿伏加德羅常數(shù)NA的應(yīng)用無答案

1、阿伏加德羅常數(shù)（na）的應(yīng)用李仕才姓名：_ 成績(jī)：_ 知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)計(jì)量基礎(chǔ) 1. 物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用來描述的對(duì)象是微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。（2）阿伏加德羅常數(shù)（na）1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為na、單位為mol1，數(shù)值約為6.02 × 1023。 （3）n、n、na 之間的關(guān)系：2. 摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為m，常用單位是g·mol1。任何粒子的摩爾質(zhì)量（以g·mol1為單位時(shí)）在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量（

2、ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（mr）。n、m、m之間的關(guān)系： 【說明】質(zhì)量的符號(hào)是m，單位是kg或g；摩爾質(zhì)量的符號(hào)是m，常用單位是g·mol1，相對(duì)分（原）子質(zhì)量的單位是1，常省略不寫。3. 氣體摩爾體積一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號(hào)vm表示，常用單位是l·mol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 l·mol1。n、v、vm之間的關(guān)系： 。4. 阿伏加德羅定律及其推論定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，_的 都含有 的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的_。（

3、1）阿伏加德羅定律的推論（可通過pvnrt及n、導(dǎo)出）相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述t、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比t、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成正比t、v相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比5. 物質(zhì)的量濃度（1）概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量。（2）表達(dá)式：cb。（3）單位： (或mol/l)。6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2. 容量瓶的構(gòu)造及使用（1）容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有50 ml、100 ml、250 ml、500ml、1 000 ml等。（

4、2）容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立。3. 配制過程以配制100 ml 1.00 mol·l1 naoh溶液為例。（1）計(jì)算：需 naoh固體的質(zhì)量為 g。（2）稱量：用 稱量naoh固體。（3）溶解：將稱量好的 naoh固體用適量蒸餾水溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶液注入 ml容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

5、知識(shí)點(diǎn)2氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1. 抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛為氣體。而ccl4、chcl3、ch2cl2、h2o、溴、so3、己烷、hf、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體；碳原子數(shù)14的烴為氣體，碳原子數(shù)516的烴為液態(tài)（新戊烷除外），碳原子數(shù)16的烴為固態(tài)。2. 混合氣體中原子數(shù)的計(jì)算（1）1mol （或標(biāo)況下22.4l）n2和o2混合氣體所含原子數(shù)為2na（ ） （2）1mol （或標(biāo)況下22.4l）o3和o2混合氣體所含原子數(shù)為2na（ ）（3）28g n2和co混合氣

6、體所含原子數(shù)為2na（ ）（4）16g o3和o2混合氣體所含原子數(shù)為na（ ）方法：假設(shè)法求原子總數(shù)。典例精析【例1】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）0. 5molo3與11. 2lo2所含的分子數(shù)一定相等（ ） （2）22. 4 l cl2中含有na個(gè)c12分子（ ） （3）常溫常壓下，2. 24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1na（ ） （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1. 12l 16o2和1. 12l18o2均含有0. 1na個(gè)氧原子（ ） 知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 1. 排“干擾”，突破質(zhì)量（或物質(zhì)的量）與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)

7、量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。典例精析【例2】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）常溫常壓下，3. 2 g o2所含的原子數(shù)為0. 2na（ ） （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na（ ） （3）室溫下，1 mol ch4中含有5na原子（ ） （4）常溫常壓下，1 mol co2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na（ ） 知識(shí)點(diǎn)4 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱1. 記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如n2、co、c2h4等。2. （1）?？嘉镔|(zhì)的化學(xué)鍵如下：1 m

8、ol 金剛石中含2 mol cc共價(jià)鍵1 mol石墨中含1. 5 mol cc共價(jià)鍵1 mol co2中含2 mol c=o雙鍵，含有4mol化學(xué)鍵1 mol ch4中含4 mol ch共價(jià)鍵1 mol 晶體硅中含2 mol sisi共價(jià)鍵1 mol sio2中含4 mol sio共價(jià)鍵1 mol 白磷中含6 mol pp共價(jià)鍵，4mol磷原子1mol h2o2 含有3mol化學(xué)鍵金剛石 石墨 二氧化硅 白磷（2）有機(jī)物的共價(jià)鍵數(shù)目、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵1 mol 乙烯 含有的共價(jià)鍵_。1 mol 乙炔 含有的共價(jià)鍵_。1 mol 乙醇 含有的共價(jià)鍵_、極性共價(jià)鍵：_。計(jì)算方法：共價(jià)鍵數(shù)目

9、：（c×4 + n×3 + o×2 + h）/ 23. cac2、na2o2等晶體中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比分別為1：1、2：1。nahso4溶液、晶體、熔融狀態(tài)的陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比分別為2：1、1：1、1：1。典例精析【例3】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）在常溫常壓下，18 g h2o與18 g d2o所含電子數(shù)均為10na（ ） （2）相同質(zhì)量的co與n2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同（ ） （3）17 g oh與17 g oh所含電子數(shù)均為10na（ ） （4）31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1na（ ） （5）30 g sio2中含有

10、硅氧鍵個(gè)數(shù)為1na（ ） （6）15 g c2h6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3. 5na（ ） （7）32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5na（ ） （8）30 g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4na（ ） （9）14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2na（ ） （10）17. 6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4na個(gè)（ ） 知識(shí)點(diǎn)5 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 1. 審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱1. 是否有弱離子的水解。（考慮發(fā)生水解的離子數(shù)目和水解后離子的數(shù)目以及某原子的數(shù)目）2. 是否指明了溶液的體積。3. 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如ph1的h2so4溶液c（h）0.

11、 1 mol·l1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0. 05 mol·l1的ba(oh)2溶液，c（oh）0. 1 mol·l1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4. 求氫原子和氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，不要忽略溶劑水中的h、o原子數(shù)目。5. 氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中的fe3+的數(shù)目典例精析【例4】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）0. 1 l 3. 0 mol·l1的nh4no3溶液中含有的nh的數(shù)目為0. 3na（ ） （2）25 時(shí)，ph13的1. 0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0. 2

12、na（ ） （3）1 l 0. 1 mol·l1的na2co3溶液中所含氧原子數(shù)目為0. 3na（ ） 知識(shí)點(diǎn)6 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 1. 常見氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算（1） na2o2與h2o、na2o2與co2 （2） cl2與h2o、cl2與fe、cl2與naoh （3） cu+hno3（稀）、cu+hno3（濃）、cu/c+h2so4（濃）、mno2與hcl（濃）（4） io3-和i-（h+）（5） 電解精煉銅典例精析【例5】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na（ ） （2

13、）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na （ ） （3）在反應(yīng)中，每生成3mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6na（ ） （4）一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na（ ） （5）1 mol na 與足量o2 反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個(gè)電子（ ） （6）常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na （ ） （7）1mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 na個(gè)no分子（ ） （8）50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子數(shù)目為0.46na（

14、 ） （9）電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2na個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g（ ） 知識(shí)點(diǎn)7 “特殊物質(zhì)”的處理 1. 特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：d2o、t2o、18o2、14co2等。?？加?jì)算特殊物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。例“18g重水（d2o）含有10na個(gè)電子”，其錯(cuò)誤在于認(rèn)為其式量為18。典例精析【例6】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）在18g18o2中含有na個(gè)氧原子（ ） （2）20g d2o中含有na個(gè)分子（ ） 知識(shí)點(diǎn)8 不定體系 1. 常見的可逆反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）：n2+3h22nh3 、2so2+o22so3、i2+h22hi、2n

15、o2n2o4、cl2+h2ohcl+hclo、pcl5 pcl3cl2 【注意】：只有當(dāng)確定反應(yīng)物的消耗量或生成物的生成量或具體放出或吸收多少熱量時(shí)才能進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)。典例精析【例7】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）在密閉容器中加入1. 5 mol h2和0. 5 moln2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na（ ） （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1na（ ） 課 堂 練 習(xí)需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1、 b 11 、c 12、 n 14、 o 16、 ne 20、 na 23 、mg 24 、si 28 、s

16、32 、k 39 、ca 40 、fe 56、ag 108 【練1】（2017新課標(biāo)）阿伏伽德羅常熟的值為na ，下列說法正確的是（ ） a. 1l0.1moll1nh4cl溶液中，nh4+的數(shù)量為0.1nab. 2.4gmg與h2so4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2nad. 0.1mol h2和0.1mol i2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2na 【練2】（2017新課標(biāo)）na為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（） a. 0.1 mol 的11b中，含有0.6na個(gè)中子b

17、. ph=1的h3po4溶液中，含有0.1na個(gè)h+c. 2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在o2中完全燃燒，得到0.6na個(gè)co2分子d. 密閉容器中1 mol pcl3與1 mol cl2反應(yīng)制備 pcl5（g），增加2na個(gè)pcl鍵【練3】（2016·全國(guó)卷）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） a. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab. 1 mol n2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac. 1 mol fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na【練4】

18、（2015·全國(guó)卷，8）na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） a. 18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab. 2 l 0. 5 mol·l1亞硫酸溶液中含有的h離子數(shù)為2nac. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0. 1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2nad. 密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na【練5】（2015·全國(guó)卷，10）na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） a. 60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10nab. 1 l 0. 1 mol·l1的nahco3溶液中hco

19、和co的離子數(shù)之和為0. 1nac. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nad. 235 g核素u發(fā)生裂變反應(yīng)：unsrxe10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10na【練6】（2015·四川理綜，5）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a. 2. 0 g ho與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab. 常溫常壓下，4. 4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0. 7nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6 l co2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 5nad. 50 ml 12 mol·l1鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 3na【練7】（20

20、17山東泰安一模）na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）a9 g超重水(3h216o)含中子數(shù)為6 nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4含有的分子數(shù)目為na c. 常溫常壓下，16 g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4nad.1 l 0.1 mol·l-1的nahco3溶液中hco3和co32離子數(shù)之和為0.1na【練8】（2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，9）na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） a. 1. 0 l 1. 0 mol·l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2nab. 12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0. 5nac. 25

21、 時(shí)ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0. 1nad. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9na【練9】（2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） a. 分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac. 常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6nad. 常溫常壓下，22. 4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na【練10】用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） a39 g苯分

22、子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1. 5nab1 mol ch3coona和少量ch3cooh溶于水所得中性溶液中，ch3coo的數(shù)目為nac電解精煉銅的過程中，電路中每通過na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32 gd5. 6 g fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0. 3na【練11】用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） a2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的水分子數(shù)目為2nab常溫下，ph11的氨水中oh數(shù)目為1×103nac1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為nad常溫常壓下，2 g do中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為na【練12】用na代表

23、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a14 g c2h4和c4h8的混合氣體中所含共價(jià)鍵數(shù)為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 l so3所含分子數(shù)為0. 5nac24 g 3ho含有的中子數(shù)為12nad0. 1 mol o所含電子數(shù)為1. 6na【練13】下列說法正確的是（ ） a4. 2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0. 6×6. 02×1023b含1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6. 02×1023c相同條件下，1 l co和h2的混合氣體完全燃燒消耗0. 5 l o2d相同物質(zhì)的量的oh和ch含有相同數(shù)目的電子【練14】用na表

24、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） a在0時(shí)，22. 4 l氫氣中含有2na個(gè)氫原子b電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nac1 mol乙烷分子中含共價(jià)鍵總數(shù)目為7nad. 在密閉容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反應(yīng)生成nh3分子數(shù)為2na【練15】(2017 茂名一模）用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a. 20 g d2o 含有的質(zhì)子數(shù)為10na b. 1mol na2o2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4lc. 1l 0.1mol/l hf溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1 nad. na個(gè)fe(oh)

25、3膠體粒子的質(zhì)量為107g【練16】（2017·育才中學(xué)高三入學(xué)考）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 l so3含有的分子數(shù)為nab常溫常壓下，1. 06 g na2co3含有的na數(shù)目為0. 02nac將含1 mol fecl3的溶液制得的fe(oh)3膠體中含膠粒數(shù)為na假設(shè)所有的fecl3都轉(zhuǎn)化為fe（oh）3膠體d物質(zhì)的量濃度為0. 5 mol·l1 mgcl2溶液中，含有cl個(gè)數(shù)為na【練17】（2017·恩施一中高三開學(xué)考）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 l

26、 h2o所含的分子數(shù)為nab由co2和o2組成的混合物共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2nac1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad2 l 0. 5 mol·l1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為na【練18】（2016·桂林中學(xué)高三第一次月考）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l庚烷所含有的分子數(shù)為na/22. 4b1 mol甲基（ch3）所含電子數(shù)為9nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b2h6和c2h4的混合氣體22. 4 l，所含的電子數(shù)約為16nad26 g c2h2和苯蒸氣的混合氣體中所含的c原子數(shù)為2na【練19】（20

27、17·成都七中高三零診）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） a標(biāo)況下，11. 2 l氯氣完全溶于1 l水中，所得溶液中cl和clo兩種粒子數(shù)之和為na b80 ml 10 mol·l1鹽酸與足量 mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2分子數(shù)為0. 2nacs2和s8的混合物共6. 4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0. 2nad含有4na個(gè)cc 鍵的金剛石，其質(zhì)量為 12 g 【練20】（2017·佛山一中高三第一次月考）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ） akio36hi=ki3h2o3i2，生成3 mol i2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5na

28、b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6 l氧氣中含有o的總數(shù)為0. 5nac20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為nad常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為2na【練21】（2017·衡陽(yáng)八中高三第一次月考）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述正確的是（ ） a1 l 0. 5 mol·l1cucl2溶液中含有cu2的個(gè)數(shù)為0. 5nab18 g重水（d2o）所含的電子數(shù)為10nac25 時(shí)，ph13的1. 0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0. 1nad5nh4no32hno34n29h2o反應(yīng)中，生成56 g n2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3. 75na【練22】

29、（2017·石家莊二中高三第一次月考）na表示加伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） a78 g na2o2固體含有的離子數(shù)為4nab22. 4 l乙烯中含有的分子數(shù)為nac用惰性電極電解nacl溶液，每生成a g naoh時(shí)，電路中通過的電子個(gè)數(shù)為anad1 mol sio2晶體中sio鍵數(shù)為4na【練23】（2016·江蘇百校高三下學(xué)期聯(lián)考）na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a16 g由o2和o3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0. 5nab2. 3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1nac6. 4 g cac2晶體中所含的離子

30、總數(shù)為0. 3nad0. 3 mol agno3受熱完全分解（2agno32ag2no2o2），用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0. 25na【練24】（2016·邯鄲一中模擬）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） a60 g sio2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4nab0. 1 mol n2和0. 3 mol h2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6nac密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2nad100 ml 1 mol·l1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0. 4na【練25】（2016·合肥一中模擬）設(shè)na為阿伏加德

31、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的h2o2水溶液中含氧原子數(shù)目為0. 08nab反應(yīng)3h2（g）n2（g）2nh3（g）h92 kj·mol1，若放出熱量4. 6 kj，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0. 3nac常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算d6. 4 g cu與40 ml 10 mol·l1濃硝酸作用能生成no2的分子數(shù)為0. 2na【練26】（2016·衡水中學(xué)模擬）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有（ ） 1 l 0. 1 mol·l1 k2cr2o7溶液中cr2o72的數(shù)目小于0.

32、1na1 mol cl2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2na25 時(shí)，1 l ph12的碳酸鈉溶液中含有na的數(shù)目為0. 02na過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0. 5 mol o2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na50 ml 18. 4 mol·l1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成so2分子數(shù)小于0. 46na利用氰尿酸與次氯酸在一定ph下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)如圖）。若原料完全反應(yīng)，得到1 mol產(chǎn)物同時(shí)生成3na個(gè)h2oa2個(gè) b4個(gè) c3個(gè) d5個(gè)【練27】na表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個(gè)數(shù)為（ ） 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4na4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6na標(biāo)況下，3.36 lso3含有的電子數(shù)為1.5na常溫下，1 l0.5 mol/l nh4cl溶液與2 l 0.25 mol/l nh4cl溶液所含nh4+的數(shù)目相同常溫下，4.6g no2和n2o4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3na在kclo3 + 6hcl(濃)=kcl + 3cl2+3h2o反應(yīng)中，每生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)