高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 432 考點(diǎn)二 濃硫酸的性質(zhì)及SO42的檢驗(yàn)學(xué)后即練 新人教版

1、4-3-2 考點(diǎn)二 濃硫酸的性質(zhì)及so42-的檢驗(yàn)1向5 ml 18 mol·l1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()a有0.09 mol的硫酸被還原b有0.045 mol的硫酸被還原c充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余d消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g解析：濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得n(h2so4)0.005 l×18 mol·l10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(h2so4)<0.

2、09 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。答案：d2將一定量的鋅與100 ml 18.5 mol/l濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體a 33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液的ph1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()a氣體a為so2和h2的混合物b反應(yīng)中共消耗zn 97.5 gc氣體a中so2和h2的體積比為41d反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：鋅與濃h2so4發(fā)生反應(yīng)：zn2h2so4(濃)znso4so22h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h2so4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)znh2so4=znso4h2，設(shè)反應(yīng)生成的so2物質(zhì)的量為x，h2物質(zhì)的量為y，則有xy1.5 mol

3、，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/l×0.1 l，解得x0.3 mol，y1.2 mol，v(so2)v(h2)14，參加反應(yīng)的zn：xy1.5 mol，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol×23 mol。答案：c3某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體x。該興趣小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氣體x的成分。.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體x為so2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體x為h2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體x為_(kāi)。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)c中酸性高錳酸鉀溶液顏

4、色_證明氣體x中含有_(2)e中粉末_，f中固體_證明氣體x中含有h2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知x的成分為_(kāi)。.思考與討論(1)若混合氣體中含有h2，則生成h2的理論依據(jù)是_。(2)如果去掉裝置d，還能否根據(jù)f中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了h2，所以x為h2和so2的混合氣體。驗(yàn)證so2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗(yàn)證h2一般利用它與cuo反應(yīng)生成水。答案：.h2和so2的混合氣體.(1)變淺so2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍(lán)色h2和so2的混合氣體.(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣(2)不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾h2的檢驗(yàn)6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4