最新化學反應中物質變化和能量變化

1、化學反應中物質變化和能量變化化學反應中物質變化和能量變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應的本質離子反應的本質1、離子反應的概念：、離子反應的概念：在在 溶溶 液液 中中 進行進行 有有 離離 子子 參加的反應參加的反應,叫離子反應叫離子反應.2、離子方程式的概念：、離子方程式的概念：用用實際參加反應的微粒符號實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子來表示化學反應的式子,叫離子方程式叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：、離子方程式的表示含義：1、表示、表示某一具體某一具體反應的離子方程式反應的離子方程式2、表示、表示某一類某一類反應的離子方程式反應的離子方程式復習回顧：復習回顧：寫出下列反應離子方程

2、式：寫出下列反應離子方程式：1 1、cusocuso4 4與與baclbacl2 2兩兩溶液反應溶液反應soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 42 2、nana2 2coco3 3與與hclhcl酸酸兩兩溶液反應溶液反應coco3 32-2- + 2h + 2h+ + = h = h2 2o +coo +co2 23 3、h h2 2soso4 4與與naohnaoh兩兩溶液反應溶液反應4 4、clcl2 2與通入與通入feclfecl2 2溶液反應溶液反應 h h+ + + oh + oh - - = h = h2 2o o clcl2 2 + 2

3、 + 2fefe2+2+ = 2 = 2fefe3+3+ + 2 + 2clcl- -練習練習一、離子反應的本質：一、離子反應的本質：cusocuso4 4與與baclbacl2 2兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是： soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 4 反應物所有離子濃度一定都會減少？反應物所有離子濃度一定都會減少？離子反應的本質離子反應的本質： 反應物的反應物的某些某些離子濃度的減少離子濃度的減少。nana2 2coco3 3與與hclhcl酸酸兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是：coco3 32-2

4、- + 2h + 2h+ + = h = h2 2o +coo +co2 2思考：思考：二、離子反應發(fā)生的二、離子反應發(fā)生的條件條件1 1、生成生成難溶難溶物質物質（或膠體）（或膠體）的反應的反應2 2、生成生成難電離難電離物質的反應物質的反應3 3、生成生成易揮發(fā)易揮發(fā)物質的反應物質的反應如：如：baba2+2+與與coco3 32-2-、agag+ +與與brbr- -、caca2+2+與與soso4 42-2-等等如：如：nhnh4 4+ +與與ohoh- -、h h+ +與與o oh - -、 h+與與ac- 等等如：如：h h+ +與與coco3 32-2-、hco3- 、 s s2

5、-2-、soso3 32-2-等生成；等生成；4、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如fefe3+3+、nono3 3- -、mnomno4 4- -等等) )與與還還原性離子原性離子( (如如s s2-2-、i i- -、fefe2+2+、soso3 32-2-等等) )不能大量不能大量共存。共存。5、發(fā)生發(fā)生絡合絡合反應：反應：6、發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應：反應：如：如：agag+ +和和nhnh3 3生成生成ag(nhag(nh3 3) )2 2+ +; ; fefe3+3+和和scnscn- -生成生成fe(scn)fe(scn)4 4- -等等如

6、：如：alal3+3+和和aloalo2 2- -等等三、三、離子方程式的書寫離子方程式的書寫1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2agno2agno3 3 + cucl + cucl2 2 = 2agcl+ cu(no = 2agcl+ cu(no3 3) )2 22 2、把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質寫成的物質寫成離子離子形式，形式，難溶或難電離難溶或難電離的物質以及氣體等仍用的物質以及氣體等仍用化學式化學式表示。表示。2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2

7、no3 3- -步驟：步驟：3 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- -=2agcl+cu=2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等：2ag2ag+ + + 2cl+ 2cl- - = 2agcl = 2agclagag+ + + cl+ cl- - = agcl = agcl-寫寫-拆拆-刪刪-查查把下列化學方程式改寫成離子方程式把下列化學方程式改寫成離子方程

8、式1.2fecl1.2fecl2 2+cl+cl2 2=2fecl=2fecl3 32fe2fe2+2+cl+cl2 2=2fe=2fe3+3+2cl+2cl- -2.br2.br2 2+so+so2 2+2h+2h2 2o=2hbr+ho=2hbr+h2 2soso4 4brbr2 2+so+so2 2+2h+2h2 2o=4ho=4h+ +2br+2br- -+so+so4 42-2-3.kclo3.kclo3 3+6hcl=3cl+6hcl=3cl2 2+kcl+3h+kcl+3h2 2o ocloclo3 3- -+5cl+5cl- -+6h+6h+ +=3cl=3cl2 2+3h+3

9、h2 2o o練習：練習：說明說明：書寫離子方程式應：書寫離子方程式應注意問題注意問題 1、凡、凡非非溶液中進行的反應一般溶液中進行的反應一般不能不能寫寫離子方程式。離子方程式。如：如：nhnh4 4clcl固體與固體與ca(oh)ca(oh)2 2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：只能寫化學方程式。即：2nh2nh4 4cl(cl(固固)+ca(oh)+ca(oh)2 2( (固固)=cacl)=cacl2 2+2nh+2nh3 3+2h+2h2 2o o2 2、單質、氧化物單質、氧化物在離子方程式中一在離子方程式中一律寫化學式；律寫化學式；弱酸弱酸(hf(hf、h h2 2

10、s s、hclohclo、h h2 2soso3 3等等) )、弱堿弱堿(nh(nh3 3h h2 2o)o)、水水等難電等難電離物質寫化學式；離物質寫化學式；難溶于水的物質難溶于水的物質( (如如cacocaco3 3、basobaso3 3、fesfes、basobaso4 4、fe(oh)fe(oh)3 3等等) )寫化學式。寫化學式。3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。在離子方程式中不能拆開寫。例：例：nanahcohco3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：hcohco3 3- -+h+h+ +=h=h2 2o+coo+co2 2k kh hso

11、so4 4與與baclbacl2 2反應反應: :soso4 42-2-+ba+ba2+2+=baso=baso4 44 4、對于、對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學式?；瘜W式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的ca(oh)ca(oh)2 2要分開寫成要分開寫成caca2+2+和和ohoh- -當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。如石灰乳寫如石灰乳寫ca(oh)ca(

12、oh)2 25、操作順序操作順序或或反應物相對量不同反應物相對量不同時其離子方程式不同。時其離子方程式不同。例：例：少量燒堿滴入少量燒堿滴入ca(hcoca(hco3 3) )2 2溶液溶液caca2+2+hco+hco3 3- -+oh+oh- -=caco=caco3 3+h+h2 2o o足量燒堿滴入足量燒堿滴入ca(hcoca(hco3 3) )2 2溶液溶液caca2+2+2hco+2hco3 3- -+2oh+2oh- -=caco=caco3 3+co+co3 32-2-+2h+2h2 2o o思考思考: :nanahcohco3 3溶液溶液與與ca(oh)ca(oh)2 2溶液

13、混合溶液混合? ? khso khso4 4溶液與溶液與ba(oh)ba(oh)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、nahconahco3 3少量時：少量時：caca2+2+hco+hco3 3- -+oh+oh- -=caco=caco3 3+h+h2 2o o nahconahco3 3過量時：過量時：caca2+2+2hco+2hco3 3- -+2oh+2oh- -=caco=caco3 3+co+co3 32-2-+2h+2h2 2o o2 2、khsokhso4 4少量時：少量時：baba2+2+so+so4 42-2-+h+h+ +oh+oh- -=baso=baso4 4 +h

14、+h2 2o o khso khso4 4過量時：過量時：baba2+2+so+so4 42-2-+2h+2h+ +2oh+2oh- -=baso=baso4 4+2h+2h2 2o o1、下列離子方程式中錯誤的是（、下列離子方程式中錯誤的是（ ）a、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應： fe2+ + cu = fe + cu2+b、鈉跟水反應：、鈉跟水反應： 2na + 2h2o = 2oh- + h2 + 2na+c、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應： ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2od、鐵跟稀硫酸反應：、鐵跟稀硫酸反應： 2fe +

15、 6h+ = 2fe3+ + 3h2 課堂練習：課堂練習：ad2.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）a、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: 2oh- + co2 = co32- + h2ob、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液: nh4+ + so42- +ba2+ + oh- = baso4+ nh3+ h2oc、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水: 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-d、磷酸二氫鈣溶液跟足量、磷酸二氫鈣溶液跟足量naoh溶液反應生成溶液反應生成磷酸鈣沉淀磷酸

16、鈣沉淀: 3ca2+ + 2h2po4- +4oh- = ca3(po4)2 + 4h2oc3、(上海高考上海高考) 等體積等物質的量濃度的等體積等物質的量濃度的nahco3溶液溶液和和ba(oh)2溶液混合，離子方程式正確的是：（溶液混合，離子方程式正確的是：（ ）a、hco3- + oh- = h2o + co32-b、2hco3- + ba(oh)2 = baco3+ h2o + co32-c、hco3- + ba2+ + oh- = h2o + baco3d、2hco3- + ba2+ + 2oh- = 2h2o + baco3+ co32-c4、（高考）下列離子方程式不正確的是（、（

17、高考）下列離子方程式不正確的是（ ） a、氨氣通入稀硫酸溶液中、氨氣通入稀硫酸溶液中 nh3 + h+ = nh4+ b、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 co2 + co32- + h2o = 2hco3- c、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應 al3+ + 3alo2- + 6h2o =4al（oh）3 d、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2cl2 + 2oh- = 3cl- + clo- + h2od5、（全國高考）下列離子方程式中、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（不正確的（ ）a、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應、碳酸氫

18、鈣溶液跟鹽酸反應: ca(hco3)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o + 2co2b、碘化鉀溶液跟適量溴水反應、碘化鉀溶液跟適量溴水反應: 2i- + br2 = 2br - + i2c、將金屬鈉加入水中、將金屬鈉加入水中: na + 2h2o = 2oh- + h2d、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中: 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-ac6、(2004年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（的是（ ）a、硫酸鋁溶液中加入過量氨水、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh-=al(oh)3b、電解飽

19、和食鹽水、電解飽和食鹽水 2cl-+2h2o=h2+c12+2oh-c、碳酸鈣與鹽酸反應、碳酸鈣與鹽酸反應 caco3+2h+=ca2+co2 +h2od、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 fe2+2h+h2o2=fe3+2h2o電解電解bc7、（、（2004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的是（是（ ）a、硫化亞鐵放入鹽酸中、硫化亞鐵放入鹽酸中 s2- + 2 h+ h2s b、硫酸銅溶液中通入硫化氫、硫酸銅溶液中通入硫化氫 cu2+ + h2s cus + 2 h+c、氯化鋁溶液中加入過量氯水、

20、氯化鋁溶液中加入過量氯水 al3+ + 4nh3h2o alo2- + 4nh4+ +2h2od、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 hco3- + oh- co32- + h2ob8、（、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學反應年江蘇試卷）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（的離子方程式是（ ）a、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2co32-so2h2o2hco3 - so32-b、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： al2hal3h2c、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： s2-2h2oh2s2oh-d、碳酸鎂溶

21、于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： co32-2hh2oco2a四、離子共存問題：四、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物的反應的反應：生成難電離物質生成難電離物質的反應的反應：發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：發(fā)生發(fā)生絡合絡合反應：反應：發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應：反應：生成氣體或揮發(fā)性物質生成氣體或揮發(fā)性物質的反應的反應：2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應用規(guī)律：的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶

22、液中一定沒溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子： cucu2+2+、fefe3+3+、fefe2+2+、mnomno4 4- -等等強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與ohoh- -反反 應的離子。應的離子。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與h h+ +反反 應的離子。應的離子。1、與、與h+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、ph7、 酚酞變紅）酚酞變紅）h+、nh4+、mg2+、fe2+、fe3+、al3+、cu2+等，等， hso3-、hs-、hpo42-、h2po4等。等。3、金屬陽離子與酸根離子、金屬陽離

23、子與酸根離子ag+、ca2+、ba2+、pb2+與與 co32-、so42、po43-、so32-、sio32； ag+與與cl-、br-、i-； f-與與ca2+。常見的離子共存問題常見的離子共存問題1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） a、h+、k+、cl- 、no3- b、k+、 al3+ 、cl-、oh- c、na+、k+、co32-、no3- d、al3+、cl-、so42-、 no3- 2.（94）在）在ph=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）a、al3+、ag+、no3-、cl- b、mg2+、 nh4+、cl- 、no3- c、ba2+、k+、s2- 、cl- d、zn2+、na+、no3- 、so42-3.（95）在）在ph=1的溶液中，可以大量共存的是（的溶液中，可以大量共存的是（ ） a、na+、k+、s2- 、cl- b、al3+、mg2+、so42- 、cl- c、na+、k+、no3-、alo2- d、na+、k+、so42-、s2o32-課堂練習：課堂練習：bacb4、下列各組離子，在強堿性溶液中可