《第二單元微粒之間的相互作用》之《離子鍵》PPT精選文檔

1、專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力第一課時第一課時構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等等金剛石由金剛石由 構(gòu)成構(gòu)成食鹽由食鹽由 和和 構(gòu)成構(gòu)成氯氣由氯氣由 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子碳原子碳原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子氯氣分子氯氣分子 你知道嗎？你知道嗎？ 不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？ 氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子離子間存在強烈的相互作用間存在強烈的相互作

2、用； 氯氣是由許多氯氣分子構(gòu)成的，分子中氯氣是由許多氯氣分子構(gòu)成的，分子中氯原子氯原子與氯原子間存在著強烈的相互作用與氯原子間存在著強烈的相互作用； 金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強烈的相直接相鄰的碳原子間存在強烈的相互作用互作用。 我們把物質(zhì)中我們把物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的原子或離子之的原子或離子之間存在的間存在的強烈的相互作用強烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 物質(zhì)中物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的的原子或離子原子或離子之間之間存在的存在的強烈的相互作用強烈的相互作用注

3、：注：1 1、直接相鄰、直接相鄰 2 2、強烈的相互作用、強烈的相互作用 3 3、化學(xué)鍵的分類：、化學(xué)鍵的分類：A、離子鍵、離子鍵 B、共價鍵、共價鍵.5二、離子鍵二、離子鍵 以氯化鈉的形成過程為例分析離子以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因鍵的成因.6 ？想一想原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程示氯化鈉的形成過程失去最外層失去最外層1個個電子電子得到得到 1 1個電個電子填充在最子填充在最外層外層NaCl.7Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定+11812+17872+11812NaN

4、a+1182+1787 2Cl+1788 2Cl-Na+ ClCl- -原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程NaCl氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程失去一失去一個電子個電子得到一得到一個電子個電子靜電作用靜電作用2021-11-69氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程.10思考思考在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電離子間的靜電相互吸引相互吸引作用作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，不可能！因陰陽離子

5、接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間 的的相互排斥相互排斥作用作用1 1. .離子鍵：離子鍵：(1)(1)定義：定義：使使陰陽離子陰陽離子結(jié)合成化合物的結(jié)合成化合物的靜電作靜電作 用用，叫做離子鍵。，叫做離子鍵。(3)相互作用：相互作用：靜電作用（靜電吸引和排斥）靜電作用（靜電吸引和排斥） 二、離子鍵二、離子鍵(2)成鍵微粒：成鍵微粒：陰、陽離子

6、陰、陽離子(4)成鍵元素：成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬之間?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間。(5)成鍵過程：成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是含有離子鍵的化合物就是離子化合物離子化合物。2.離子化合物：離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物. 二、離子鍵二、離子鍵思考 哪些物質(zhì)哪些物質(zhì)中含有中含有離子鍵？離子鍵？.13 判斷離子化合物的方法：判斷離子化合物的方法：a.a.活潑金屬（活潑金屬（IAIA、IIAIIA族）元素和活潑的

7、非族）元素和活潑的非 金屬元素（金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA族）形成的化合物。族）形成的化合物。b.b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物子）形成的化合物 （如如NaClNaCl、 BaCOBaCO3 3、 NaOHNaOH ）C.C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。離子）形成的鹽。d.d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2) )等屬于離子化合物。等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化

8、物大部分的鹽、堿、金屬氧化物.14H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb3、離子鍵的強弱及意義、離子鍵的強弱及意義 根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強弱取根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強弱取決于成鍵決于成鍵離子的半徑以及所帶電荷離子的半徑以及所帶電荷數(shù)數(shù)。離子鍵的強弱決定了離子化合物。離子鍵的強弱決定了離子化合物的熔、沸點的高低，的熔、沸點的高低，一般情況下離一般情況下離子鍵越強，離子化合物的熔沸點越子鍵越強，離子化合物的熔沸點越高。高。.16離子鍵的強弱離子鍵的強弱如比較如比較NaCl和和MgCl2 NaCl和和NaBr(1

9、)(1)陰陽離子半徑越小，離子鍵越強。陰陽離子半徑越小，離子鍵越強。(2)(2)陰陽離子帶電荷越多，離子鍵越強。陰陽離子帶電荷越多，離子鍵越強。(3)(3)離子鍵越強，物質(zhì)熔、沸點越高，硬度越大。離子鍵越強，物質(zhì)熔、沸點越高，硬度越大。練習(xí)1 1下列離子化合物中陽離子與陰離子半下列離子化合物中陽離子與陰離子半徑之比最小的是（徑之比最小的是（ ）A ANaClNaCl B BNaBrNaBr C CNaNaI I D DLiILiID2 2證明下列化合物是離子化合物的依據(jù)證明下列化合物是離子化合物的依據(jù)是（是（ ）A A可以溶于水可以溶于水B B具有較高的熔點具有較高的熔點C C水溶液能導(dǎo)電水溶

10、液能導(dǎo)電D D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.18 物質(zhì)中物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的的原子或離子原子或離子之間之間存在的存在的強烈的相互作用強烈的相互作用注：注：1 1、直接相鄰、直接相鄰 2 2、強烈的相互作用、強烈的相互作用 3 3、化學(xué)鍵的分類：、化學(xué)鍵的分類：A、離子鍵、離子鍵 B、共價鍵、共價鍵復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)一、化學(xué)鍵？一、化學(xué)鍵？.191 1. .離子鍵：離子鍵：(1)(1)定義：定義：使使陰陽離子陰陽離子結(jié)合成化合物的結(jié)合成化合物的靜電作靜電作 用用，叫做離子鍵。，叫做離子鍵。(3)相互作用：相互作用： 二、離子鍵？二、離子鍵？(2)成鍵微粒：成鍵微粒：(4)成鍵元素：成鍵元素：(5

11、)成鍵過程：成鍵過程：.20 判斷離子化合物的方法？判斷離子化合物的方法？a.a.活潑金屬（活潑金屬（IAIA、IIAIIA族）元素和活潑的非族）元素和活潑的非 金屬元素（金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA族）形成的化合物。族）形成的化合物。b.b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物子）形成的化合物 （如如NaClNaCl、 BaCOBaCO3 3、 NaOHNaOH ）C.C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。離子）形成的鹽。d.d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如活潑金屬氧

12、化物、活潑金屬過氧化物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2) )等屬于離子化合物。等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物大部分的鹽、堿、金屬氧化物.21下列化合物中含有離子鍵的是下列化合物中含有離子鍵的是（ ）A ASOSO2 2 B BH H2 2O CO CNaCl DNaCl DHClHClC.22三、用電子式表示微粒以及離子化合物三、用電子式表示微粒以及離子化合物電子式：電子式： 在元素符號周圍用在元素符號周圍用 “ ” （或（或）來表示該微粒最外層電子的式子。來表示該微粒最外層電子的式子。例如例如：CHO.23三、用電子式表示微粒以及離子化合物三、用電子式表示微

13、粒以及離子化合物（1）原子的電子式：）原子的電子式：H Na Mg Ca O Cl 常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。.24寫出寫出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的電子式。的電子式。ClSArPNaMgAlSi練習(xí).25+12822Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖+1282Mg 2+離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg 2+Mg原子的電子式原子的電子式陽離子的電子式陽離子的電子式（2）常見離子的電子式）常見離子的電子式a.常見常見陽離子陽離子的電子式：的電子式： 只要寫出其離子符號即可.26+17872Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖+17882Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子

14、結(jié)構(gòu)示意圖b.常見常見陰離子陰離子的電子式的電子式Cl原子的電子式原子的電子式陰離子的電子式陰離子的電子式 - Cl.27b.常見常見陰離子陰離子的電子式的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。.28練習(xí)寫出寫出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-的電子式。的電子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- S.29 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 氟原子，氟離子，氟原子，氟離子， 鈣原子，鈣原子， 鈣離子鈣離子.30（3）常見離子化合物的電子式）常見離子化合物的電子式 NaClMgCl2 Na2S注注:

15、 :離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成, ,陰、陽離子的電子式相間寫陰、陽離子的電子式相間寫, ,但但對于相同的離子不對于相同的離子不得合并，每個離子都要單獨寫。得合并，每個離子都要單獨寫。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - AB型型AB2型型A2B型型.31(1)(1)原子的電子式：原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用常把其最外層電子數(shù)用小黑點小黑點“ ”或小叉或小叉“ ” 來表示。來表示。(2)(2)簡單陽離子的電子式簡單陽離子的電子式: :只要寫出其離子符只要寫出其離子符號即可。號即可。(3)(3)陰離子的電子式陰離子

16、的電子式: :不但要畫出最外層電子不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“ ” 括起來，并括起來，并在右上角標(biāo)出在右上角標(biāo)出“n-n- ” 電荷字樣。電荷字樣。“電子式電子式” 書寫小結(jié)書寫小結(jié)( (4 4) )離子離子化合物化合物的電子式的電子式: :寫出陰、陽離子的寫出陰、陽離子的電子式，注意相同離子不能合并電子式，注意相同離子不能合并。(帶正電荷原子團陽離子電子式書寫方法隨后學(xué)帶正電荷原子團陽離子電子式書寫方法隨后學(xué)).32+11812NaNa+1182+1787 2Cl+1788 2Cl-Na+ ClCl- -原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯

17、化鈉的形成過程用電子式表示用電子式表示NaCl的形成過程的形成過程 Cl Na Na+ ： Cl -.33用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示CaBr2的形成過程的形成過程 Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： Br - ：格式：格式：原子電子式原子電子式 離子化合物的電子式離子化合物的電子式.34 用電子式表示氧化鎂的形成過程用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程用電子式表示硫化鉀的形成過程 注：注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子

18、式可合并，化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。，但離子化合物中相同離子不能合并。練習(xí).35 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。用，叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程.361.下列不是離子化合物的是下列不是離子化合物的是( ) A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO32.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所

19、表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（化合物的是（ ） A.10與與19 B.6與與16 C.14與與8 D.11與與17 AD.37Cl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒電子式錯誤的是下列微粒電子式錯誤的是( )2.下列化合物電子式書寫正確的是下列化合物電子式書寫正確的是( )( )A.氯原子氯原子B.硫離子硫離子C.溴離子溴離子D.鈣離子鈣離子A.B.C.D.隨堂練習(xí)BD.383.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時，一定生成族原子化合時，一定生成離子鍵離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物化合物D