河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練專題七重要的金屬及其化合物(含解析)

1、重要的金屬及其化合物1、鋁鎂合金堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（）A不易生銹 B導(dǎo)電性 C密度小 D強度高【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題綜合考察的是鋁鎂合金的性質(zhì)及用途。2、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點B它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C它的熔沸點比Zn的低D它的硬度和強度比Cd的大【答案】A【解析】碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有

2、金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔沸點；合金具有比成分金屬低的熔沸點、高的硬度和強度。3、某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系為（）A B C D【答案】A【解析】向含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉和各離子反應(yīng)的先后順序是：鐵離子、銅離子、氫離子，涉及的反應(yīng)方程式為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO

3、4+Fe=FeSO4+H2，則Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 1 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2 1 1 1所以等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分別和等物質(zhì)的量的鐵完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是3：1：1，故選A4、鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）A4.5g B6 gC8.7g D13.9g【答案】C【解析】標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO2）=0.5mol，生

4、成0.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（54）=0.5mol，設(shè)Al的物質(zhì)的量為x、Mg的物質(zhì)的量為y，則3x+2y=0.5；根據(jù)合金的總質(zhì)量可得：27x+24y=5.4g，根據(jù)解得：x=mol、y=0.15mol，即：合金中含有0.15mol鎂；加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為：58g/mol×0.15mol=8.7g，故選C5、將156g Na2O2和54g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反

5、應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A最終得到78g的沉淀B反應(yīng)過程中得到672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C最終得到的溶液中c（NaCl）=15mo/LD最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）【答案】AC6、有鐵的氧化物樣品，用140 ml 0.5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（） A.Fe2O3 B.Fe3O4 C、Fe5O7 D、Fe4O5【答案】7、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeS

6、O4·7H2O），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1

7、為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，A由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；C亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；D在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)

8、合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤故選D8、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa點對應(yīng)的溶液中：Bb點對應(yīng)的溶液中：Cc點對應(yīng)的溶液中：Dd點對應(yīng)的溶液中：【答案】C【解析】A、a點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH-不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應(yīng)的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯誤；C、c點對應(yīng)的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應(yīng)，故C正確；D、d點對應(yīng)的溶液中有過量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離

9、子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯誤。故答案選C。9、請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是（）A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D.一定條件下，水在20時能凝固成固體【答案】B【解析】本題是化學(xué)知識判斷題。A項因為原子是化學(xué)變化的最小微粒，原子不會變化，A項正確，B項錯誤。金屬導(dǎo)電是自由電子在外電場的作用下，定向移動，一定條件下金屬鈉自由電子可不移動。物質(zhì)的熔點與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和外部條件有關(guān)，水在20 一定壓強下可成為固體。10、下列有關(guān)FeBr2溶液的敘

10、述錯誤的是（）A滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色B該溶液中Cu2+、NH4+、SO42、Cl 可以大量共存C與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體D向該溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl【答案】A【解析】AKI與FeBr2不反應(yīng)，則滴加KI淀粉溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B離子之間不反應(yīng)，且與FeBr2不反應(yīng)，則離子之間可大量共存，故B正確；C亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溴離子與銀離子反應(yīng)生成AgBr沉淀，則反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體，故C正確；D通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22

11、Fe3+2Br2+6Cl，遵循電子、電荷守恒，故D正確；故選A11、某堿金屬R與其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干，得固體3.2 g，由此判定金屬是（ ）A鋰 B鈉 C鉀 D銣【答案】B【解析】設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為a，若2.16g混合物全為R，由RROH的關(guān)系可知：可產(chǎn)生ROH的質(zhì)量為21.6×(a+17)/ag，若2.16g混合物全為R2O，則有： M2O2MOH 2a+16 2（a+17）可知產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為了2.16×(a+17)/(a+8)g3.2g2.16×(a+17)/ag，解得16.69<a<35.

12、3,因此R為Na元素（相對原子質(zhì)量為23）,答案選 B.12、將分別盛有50mol的硫酸的兩個燒杯置于托盤天平的兩盤上，并調(diào)平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應(yīng)完畢后，天平仍處于平衡的是（ ）A同是0.2鈉和鎂 B同是1.5鋁和鋅【答案】C【解析】 解析： 把選項分別代入，A，B，D兩邊增重不等，均被排除。所以C為答案。13、有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A.B.C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA.VB.VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）A

13、.VA=VC>VBB.VA<VB<VCC.VA>VC>VBD.VA=VB=VC【答案】D【解析】根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。14、被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（ ）A鈦鎳記憶合金 B硬鋁 C鋁合金 D白銅【答案】A【解析】形狀記憶合金是能將自身的塑性變形在某一特定溫度下自動恢復(fù)為原始形狀的合金。記憶合金除具有獨特的形狀記憶功能外，還具有耐磨損、抗腐蝕、高阻尼和超彈性等優(yōu)異特點，生產(chǎn)可應(yīng)用于眼鏡腿、婦女文胸、天線、婦女節(jié)育環(huán)、牙弓絲、儀器儀表等領(lǐng)域的高品質(zhì)記憶合金絲。15、a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1L

14、 HCl溶液中，產(chǎn)生b mol H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 mol/L、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系不正確的是（）Ada34bBc1C鋁的質(zhì)量為 gD與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V12b) mol【答案】C【解析】在該過程中轉(zhuǎn)移電子與消耗OH的關(guān)系式為：Mg2eMg22OH，Al3eAl33OH，故沉淀中n(OH)n(電子)，所以d ga gm (OH)a gb×2×17 g(a34b) g，A正確；當(dāng)恰好達到最大沉淀時溶質(zhì)為NaCl，故n(HCl)n(NaOH)，即c1V1c2V2，B正確；設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別

15、為x mol、y mol，則24x27ya,2x3y2b，解得y，m(Al)×2772b3a，C錯誤；據(jù)氫原子守恒知：剩余鹽酸為(c1V12b) mol，D正確。16、已知離子反應(yīng)：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3+常用的方法之一某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：取10mL l mol？L1FeCl3溶液，滴加34滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C氣體C無

16、色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D取中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為 ；E的化學(xué)式為 （2）混合氣體A的成分是 （填化學(xué)式）（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗中反應(yīng)時被氧化的元素是 （填元素符號）根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN的結(jié)構(gòu)式為 （4）實驗中反應(yīng)的離子方程式為 （5）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用

17、SCN間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意 【答案】（1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、N2、CO2；（3）S、N；SCN；（4）2SCN+22NO3+20H+=2SO42+2CO2+22NO2+N2+10H2O；（5）加入的氧化劑不能過量【解析】由中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO2，由氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，所以C為N2，由可知B可溶于稀硝酸并且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，所以B為BaCO3、D為CO2，故A由NO2、N2、CO2組成，由可知E為BaSO4；（1）根據(jù)以上分析B為BaCO3、E為BaSO4；故答案為：BaCO3；Ba

18、SO4；（2）根據(jù)以上分析故A由NO2、N2、CO2組成，故答案為：NO2、N2、CO2；（3）由產(chǎn)物及元素的化合價可知被氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN的結(jié)構(gòu)式為SCN，故答案為：S、N；SCN；（4）根據(jù)生成物及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN+22NO3+20H+=2SO42+2CO2+22NO2+N2+10H2O，故答案為：2SCN+22NO3+20H+=2SO42+2CO2+22NO2+N2+10H2O；（5）據(jù)題意可知SCN也能被氧化劑氧化，故加入的氧化劑不能過量，故答案為：加入的氧化劑不能過量17、電子工業(yè)常用30%

19、的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述實驗中的化學(xué)式： 配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為 。加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量KSCN溶液A、 B、 C、 D、寫出向的合并液中通入的離子方程式 【答案】（1）KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色（2）（3） 稀硫酸與鐵粉 C

20、 【解析】（1）考查的是三價鐵離子檢驗，常用于檢驗三價鐵的試劑是KSCN溶液和NaOH溶液，但本題中溶液含Cu2+，用NaOH溶液檢驗會產(chǎn)生影響，故只能用KSCN溶液檢驗，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色。（3）通過流程圖可知單質(zhì)銅來自于濾渣，則第一步為置換單質(zhì)銅，故過量物質(zhì)為Fe，濾渣為Fe和Cu的混合物，濾液為FeCl2溶液，分開濾渣中的Fe和Cu，又要是濾液與濾液混合，所以過量的為稀鹽酸，濾液也為FeCl2溶液，、混合最終要得到FeCl3溶液，則通入為過量的Cl2；配置并保存硫酸亞鐵溶液需考慮防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉。要證明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在F

21、e2+則需先加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液無現(xiàn)象不變色，再通入過量的Cl2若溶液變紅則含有Fe2+。18、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。【答案】若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。19、KMnO4可將12 mol·L1鹽酸氧化成氯氣?，F(xiàn)將0.05 g KMnO4固體和兩段2 cm長的鎂條放入“22×220”試管中，加入1.5 mL 12 mol·L1鹽酸后立即蓋上軟木

22、塞，并用一燃著的鎂條在試管附近進行照射，如圖所示。請回答下列問題：(1)點燃鎂條以后試管內(nèi)最主要的現(xiàn)象是_。(2)寫出試管內(nèi)全部反應(yīng)的化學(xué)方程式。(能寫離子方程式的再寫出離子方程式)【答案】(1)軟木塞彈起(爆鳴聲)(2)Mg2HCl=MgCl2H2；2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；H2Cl22HCl。離子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn28H2O5Cl2；Mg2H=Mg2H2【解析】KMnO4與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2和Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2混合于試管中，經(jīng)強烈光的照射(鎂條燃燒產(chǎn)生的)會發(fā)生爆炸，將軟木塞彈起。20、已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化

23、鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學(xué)決定通過實驗探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計方案的流程如下： 寫出n (OH)、n (Ca2+)與n (Na+)的關(guān)系：n（Na+） 。 設(shè)n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，請?zhí)顚懴卤恚簤A石灰的可能組成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的關(guān)系40x+56y = 4（2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在250時不分解、NaOH在580時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，

24、在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?） n（Na+） n（OH）2n（Ca2+）（1分） 40x+56y<4.0<40x+74y（1分）；40x+74y=4.0（1分）；40x+74y<4.0（1分）（2）H2O%=10. 5%（2分）； Ca(OH)2%=77.1 %（2分）； NaOH%=12.4%（2分）21、如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色（1）若F是由

25、Na+和SO42組成的溶液，則甲的化學(xué)式是 ，列舉A物質(zhì)的一種用途 （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為 ，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的 ；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是 （3）寫出GA+C的化學(xué)方程式： （4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： （5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 （6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量

26、之比為 【答案】（1）H2SO4；用作紅色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）1：2：4【解析】其中A俗稱鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3；甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，C為H2O；I的顏色呈淺綠色，為亞鐵離子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42組成的溶液，則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，甲為強酸H2SO4；A為Fe2O3；氧化鐵

27、的性質(zhì)分析應(yīng)用和用途，鐵紅是非常重要的一種防銹顏料，絕大多數(shù)的涂料都開發(fā)有鐵紅防銹漆，如醇酸鐵紅防銹漆、氯化橡膠鐵紅防銹漆和環(huán)氧鐵紅防銹漆甚至在某些環(huán)氧富鋅底漆中，都以鐵紅作為重要輔助防銹顏料；故答案為：H2SO4；用作紅色油漆和涂料；（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷乙為還原性氣體CO，還原氧化鐵為鐵和二氧化碳氣體，E為Fe，鐵和丁反應(yīng)生成亞鐵離子證明丁為稀酸；亞鐵離子和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為：Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案為：CO；酸

28、；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）GA+C的化學(xué)方程式變化為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)；反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故答案為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，F(xiàn)e失去電子，H得到電子，表示式為，故答案為：；（5）氧化鐵中含有氧化鋁，利用氧化鋁的兩性進行除雜，氧化鋁溶于強酸強堿溶液，氧化鐵溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，氧化鐵不溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO

29、2+H2O；故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）E和A組成的混合物依據(jù)上述分析判斷為Fe和Fe2O3；與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1；依據(jù)反應(yīng)：Fe+H2SO4=Fe2+H2； 1 1 1 1Fe+2Fe3+=3Fe2+；1 2 3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；1 3 1反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比=1：2：4，故答案為：1：2：422、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A和B是單質(zhì)，B、E、F在常溫下為氣

30、體，C為淡黃色固體。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A ，B （2）寫出A生成C的化學(xué)方程式 （3）寫出C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式 【答案】【解析】23、工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如下：請回答下列問題。（1）操作、操作、操作都用到的玻璃儀器有 。（2）寫出由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式： 。（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 （填化學(xué)式）。【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2）2AlO2-CO23H2O=2Al（OH）3CO32-（3）2Al

31、2O3（熔融） 4Al3O2（4）CaO和CO2Fe2O3和O2【解析】（1）操作、操作、操作都是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）NaAlO2溶液中通入CO2生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO32-。（3）只有電解熔融Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（4）得到的CaCO3受熱分解得到CaO、CO2，可見CaO、CO2可循環(huán)使用。操作所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產(chǎn)品。24、向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液隨著Ba

32、（OH）2溶液體積V（橫坐標(biāo)）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示，已知鋁鹽中滴加過量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，請回答下列問題（1）寫出bc發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）下列說法正確的是 Aa點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4Bb點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）Cb點沉淀為Al（OH）3和BaSO4DC點溶液中一定存在：c（AlO2）c（Ba2+）c（NH4+）（3）寫出ab發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為 mL，b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為 g（精確

33、到0.001）（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式）【答案】（1）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42+Ba2+NH4+OH=BaSO4+NH3·H2O；（4）250；1.165【解析】100mL 0.1mol·L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH，即加入0.

34、015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨（開始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3？H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液（a到b）；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，

35、由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）（1）bc發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液又電荷守恒可知，b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正確；C、由分析可知，b點沉淀為Al（OH）3和Ba

36、SO4，故C正確；D、C點為氨水與偏鋁酸鋇溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨電離很弱，則點溶液中一定存在：c（AlO2）c（Ba2+）c（NH4+），故D正確，故答案為：ABCD；（3）由上述分析可知，ab發(fā)生離子反應(yīng)為SO42+Ba2+NH4+OH=BaSO4+NH3？H2O，故答案為：SO42+Ba2+NH4+OH=BaSO4+NH3？H2O；（4）當(dāng)SO42完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，則滴加到c點共加入

37、Ba（OH）2溶液的體積為=0.25L=250mL；a點到b點，發(fā)生沉淀反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，需要0.005molBa（OH）2，即b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案為：250；1.16525、鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進行轉(zhuǎn)化完成下列計算：（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為 （2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均

38、分子量為 （3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）通入二氧化碳的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示（a）推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）（b）若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48g，則加入的物質(zhì)可以是 或 （4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250）【答案】（1

39、）8%；（2）23.2；（3）（a）Na2CO3、NaHCO3；（b）Na2O；Na2O2；（4）N26.5時，剩余固體為NaOH和Na2CO3的混合物；N26.5時，剩余固體為Na2CO3 【解析】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 156 160 32 7.8g m（NaOH） m（O2） 解得：m（NaOH）=8g m（O2）=1.6g溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=8%；故答案為：8%；（2）CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4