高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.2 元素周期律課后作業(yè) 新人教版必修2

1、1.2.2 元素周期律一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1下列結(jié)論錯誤的是()微粒半徑：k>al3>s2>cl氫化物的穩(wěn)定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4離子的還原性：s2>cl>br>i氧化性：cl2>s>se>te酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hclo4非金屬性：o>n>p>si金屬性：be<mg<ca<ka只有bc d2.下列說法正確的是()a原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大b電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的

2、原子半徑大c元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復d按c、n、o、f的順序，元素的最高正化合價依次升高3下列敘述中，能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時，a能從水中置換出h2，而b不能4下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()hcl比h2s穩(wěn)定hclo的氧化性比h2so4強hclo4的酸性比h2so4強cl2能與h2s反應生成scl原子最外層有7個電子，s原子最外層只有6個電子cl2與fe反應生成fecl3，s與fe反應生

3、成fescl與s為同周期元素，且cl的核電荷數(shù)比s的大hcl的水溶液比h2s的水溶液酸性強a bc d5如圖為截取的元素周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w均為主族元素。下列說法正確的是()xyzrwa.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2bx、z原子序數(shù)可能相差18cz可能是氯元素dz的氫化物與x單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()ax、y元素的金屬性x<yb一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2cy的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d一

4、定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來7. 圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是()ab元素除0價外，只有一種化合價b五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定cb、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dde元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽8.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種元素的敘述正確的是()a常壓下五種元素的單質(zhì)中z單質(zhì)的沸點最低by、z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子相同cw的原子半徑比x的小dy元素的非金屬性比w元素的非金屬性強9科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測，原子序數(shù)為114的元

5、素位于第七周期第a族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預測正確的是()a類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6b其常見價態(tài)為2、3、4c它的金屬性比鉛強d它的原子半徑比鉛小10運用元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是()a鈹(be)的氧化物的水化物可能具有兩性b砹(at)為白色固體，hat不穩(wěn)定，agat感光性很強c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體d硒化氫(h2se)無色、有毒，比h2s更不穩(wěn)定答案1b中微粒半徑應為s2>cl>k>al3；中離子還原性應為s2>i>br>cl；中非金屬性cl>s>p>c，故其最高價氧化物對應水化

6、物的酸性應為：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3；錯，故選b。2c原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故a項錯誤。cl原子比li原子多一個電子層，但原子半徑r(li)>r(cl)，故b項錯誤。元素性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復變化，變化的程度不同，變化的起點和終點也不同，故c項正確。氟是最活潑的非金屬元素，它只有負價，沒有正價；氧的非金屬性也很強，中學階段一般只講負價，故d項錯誤。3d選項a中只指出a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定a、b的金屬性強弱。選項b中指出了a、b原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。

7、選項c中說明了等物質(zhì)的量的a、b金屬與酸反應生成h2的多少，未說明與酸反應的快慢。與酸反應生成h2多的金屬活潑性不一定強。如1 mol al比1 mol na與足量稀鹽酸反應時生成的h2多，但al不如na活潑。選項d正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應，而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應。4b通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱，一定要注意是用最高價的含氧酸，錯誤；沒有說明電子層數(shù)相同，所以錯誤；可以說明cl與s為同周期，且cl在s的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以正確；用hcl、h2s比較非金屬性強弱，不是比較其水溶液的酸堿性強弱，而是比較其穩(wěn)定性，

8、即錯誤。5a由各元素在元素周期表中的位置可知，x為第二周期元素，y、z、r為第三周期元素，w為第四周期元素，而元素周期表中第三周期的第a、a族元素不可能相鄰，故y、w應是第a族第a族元素，即五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，a正確；同主族的第二、三周期元素的原子序數(shù)相差8，b錯誤；若z是cl元素，則r為ar元素，而ar元素不屬于主族元素，故z不可能是cl元素，c錯誤；若x為o元素，z為s元素，向氫硫酸中通入氧氣會發(fā)生置換反應：2h2so2=2s2h2o，d錯誤。6d此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。先判斷出各元素在周期表中的位置如下表：先確定w為8o；z為a族，因z與w原子半徑相近，應

9、為同周期，z為7n；x為a族、y為a族，二者原子半徑相近，應為同周期，應該為12mg、13al，原因有二：一是通?？疾榈氖浅Ｒ娫?出現(xiàn)be、b的機率小)，二是原子半徑比z(7n)大的多，同周期的原子半徑不會變化太大。據(jù)上表，金屬性是mg(x)>al(y)，a項錯誤。b項，n2與o2反應生成no，不能一步生成no2，b項錯。y(al)的最高價氧化物的水化物是al(oh)3，不溶于氨水，c項錯。nh3o2n2h2o，該反應能發(fā)生，d項對。7d據(jù)題意可知a為第一周期，只能為he；b為第二周期第a族(即氧元素)；c為第三周期第a族(即si元素)；d為第三周期第a族(即cl元素)；e為第四周期第

10、a族(即as元素)。a項，氧元素，除0價外，還有2價、1價，錯誤；五種元素中，a元素(氦)為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，b錯誤；c項，b、d氫化物分別為h2o、hcl，顯然hcl水溶液顯酸性，c錯誤；d項，as元素的最高價含氧酸為h3aso4，屬三元酸，與naoh發(fā)生反應可生成na3aso4、nah2aso4、na2haso4三種鹽，d正確。8d從元素周期表前四周期的特征來看，r所在的列必是0族，即r為ar。然后再向左依次確定y為第三周期第a族元素s，w為第三周期第a族元素p，x為第二周期第a族元素n，z為第四周期第a族元素br。由于z的單質(zhì)(br2)在常壓下為液體，而x的單質(zhì)(n2)、r的單質(zhì)(a

11、r)均為氣體，所以br2并不是沸點最低的物質(zhì)，a項錯誤；y的陰離子(s2)與ar相同，均為三層電子，但z的陰離子(br)卻有四層電子，b項錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，c項錯；由y、w在元素周期表中的位置可知，d項正確。9c114號元素位于第a族，最外層電子數(shù)應該是4，a項錯；c、si、pb的常見正價有2、4價，沒有3價，b項錯；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強，c項正確；該元素的電子層數(shù)比pb多，原子半徑比pb大，d項錯。10b對角線處的元素具有相似的性質(zhì)，al(oh)3是兩性氫氧化物，所以be(oh)2有可能是兩性氫氧化物，a項正確；鹵素單質(zhì)的顏色由上至下逐漸加深，因而a

12、t單質(zhì)的顏色不能是白色固體，b項錯；sr與ba、ca同主族，對應的硫酸鹽應具有相似的溶解性，c項正確；se與s位于a族，非金屬性比s弱，因此h2se比h2s更不穩(wěn)定，d項正確。11下列說法正確的是()a元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果bhcl、h2s、ph3、sih4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物12x、y、r、m均為短周期元素，x、y同周期，x、y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為h2xo4和hyo4。r、m同主族，r與冷水即可反應，m與熱水反應緩慢。下列關系正確的是

13、()a原子半徑x>yb氫化物穩(wěn)定性h2x>hyc原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)r<md溶液堿性r(oh)x<m(oh)x二、非選擇題(共52分)13.(10分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧化合生成的化合物為_(填兩種化合物的化學式)。(2)正化合價最高的元素是_，其最高正化合價為_。(3)單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與naoh溶液反應的是_，其最高價氧化物對應的水化物具有_(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測si、n最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填

14、化學式)。14(14分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)向na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明cl的非金屬性比s的強，反應的離子方程式為_。.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器a的名稱為_，儀器d的作用為防止_。(3)若要證明非金屬性：cl>i，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4(kmno4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，c中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到c中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(4)若要證明非金屬性：c>si，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中

15、加na2sio3溶液，觀察到c中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入c中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。15(13分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)t最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對ym層比k層少1個電子z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素t的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素y與元素z相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。ay單質(zhì)的熔點比z單質(zhì)低by的化合價比z低cy單質(zhì)與水反應比z單質(zhì)劇烈dy最高價

16、氧化物對應的水化物的堿性比z強(3)寫出t與y形成的化合物的化學式_。(4)元素t和氫元素以原子個數(shù)比11化合形成化合物q，元素x與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物w，q與w發(fā)生氧化還原反應，生成x單質(zhì)和t的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_。16(15分)四種短周期元素w、x、y、z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。wxyz結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零(1)z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一

17、種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是_(填元素符號)。(3)下列可作為比較x和y金屬性強弱的依據(jù)的是_(填序號)。a自然界中的含量b相應氯化物水溶液的phc單質(zhì)與水反應的難易程度d單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋x的金屬性強于y的原因：_，原子半徑x>y，所以原子核對最外層電子的吸引力x<y，失電子能力x>y。(4)w的一種氫化物hw3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的hw3與x的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_。答案11.aa項，原子核外電子排布的周期性變化引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)

18、呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化，正確；b項，同周期自左而右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，還原性越弱，故hcl、h2s、ph3、sih4的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，錯誤；c項，同周期自左而右元素的非金屬性增強，非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強，若不是最高價氧化物對應的水化物，酸性強弱不滿足此規(guī)則，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，錯誤；d項，非金屬元素的原子兩兩結(jié)合只能形成共價鍵，所形成的化合物一定是共價化合物，錯誤。12ax、y同周期，兩種元素最高化合價為h2o4和ho4，所以x在y元素的左邊，原子半徑：x>y

19、，非金屬性：y>x，氫化物穩(wěn)定性：hy>h2x，b錯誤，a正確；r與冷水即可反應，m與熱水反應緩慢，說明r、m的金屬性：m<r，r排在m的下面，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：m<r，溶液堿性：m(oh)x<r(oh)x。13(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)氯(或cl)7價(3)al兩性(4)na(5)nh3sih4解析：前20號元素中：(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧氣反應生成的化合物有k2o、k2o2、ko2等；(2)正化合價最高的元素是cl，其最高正化合價為7價；(3)既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物

20、對應的水化物是al(oh)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是na；(5)非金屬性：n>p>si，故nh3的穩(wěn)定性大于sih4的穩(wěn)定性。14(1)s2cl2=s2cl(2)分液漏斗倒吸(3)變藍naoh(4)有白色沉淀生成飽和nahco3解析：(1)活潑非金屬可把不活潑的非金屬的簡單陰離子從其金屬化合物的溶液中置換出來，由于非金屬性cl>s，所以反應的離子方程式為cl2s2=s2cl。(4)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性較強的酸可以制備酸性較弱的酸，c中發(fā)生的反應為co2h2osio=h2sio3co，因此，可觀察到溶液中有白色沉淀生成；由于鹽酸易揮發(fā)，且鹽酸的酸性比h2co3的酸性要強得多，因此需用飽和nahco3溶液除去co2中的