必修一化學方程式總結

1、必修一化學方程式匯總一、鈉及其化合物鈉單質I1、常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O (白色固體)2、加熱或點燃下，鈉與氧氣反應：占期2Na + O2= Na2O2 (淡黃色固體)3、鈉投入水中(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T4、鈉投入鹽酸或硫酸氫鈉溶液：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 T2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 T離子反應均為：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 T5、鈉投入硫酸銅溶液(鈉無法從溶液中置換其它金屬單質)鈉與水先反應： 2Na + 2H2O = 2NaOH

2、 + H2 T生成的氫氧化鈉再與鹽反應：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 J + Na2SO4總反應：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2； + Na2SO4 + H2 T氧化鈉和過氧化鈉1、氧化鈉和水反應:Na2O + H2O = 2NaOH2、氧化鈉和二氧化碳反應： Na2O + CO2 = Na2CO33、氧化鈉和鹽酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O4、過氧化鈉和水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T5、過氧化鈉和二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 026、過氧化鈉和鹽酸反應：

3、2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 02 T7、氧化鈉受熱可與氧氣反應生成過氧化鈉：2Na2O + O22Na2O2氫氧化鈉一氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉、火堿。易溶于水，水溶液顯強堿性1、氫氧化鈉與酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + CH3C00H = CH3C00Na + H2O2、氫氧化鈉與酸性氧化物反應：NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH 溶液中通入過量 CO2： NaOH + CO2 = NaHC03碳酸鈉和碳酸/而1、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。易溶于水，水溶液顯堿性。碳酸

4、氫鈉俗稱小蘇打，可溶于水，水溶液顯堿性(堿性比同濃度碳酸鈉弱)。2、區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)加熱固體：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解：2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 T(2)向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別加入過量稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 TNaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2(3)向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加氯化鈣或氯化鋼。碳酸鈉溶液反應并有白色沉淀生成，碳酸氫鈉溶液不反應：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ； + 2NaClNa2CO3 + CaCl2

5、= CaCO3 ； + 2NaCl(4)碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O注：不能用氫氧化鋼和氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉(5)碳酸鈉溶液與二氧化碳氣體反應：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO33、除雜(1)除去碳酸鈉固體里的碳酸氫鈉：加熱法(2)除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉雜質：加入氫氧化鈉溶液NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、鋁及其化百方A12O3、Al(OH) 3既能與酸反應又能與堿反應。

6、1、鋁與氧氣的反應：4A1 + 3。2=2AI2O3右淚 同，皿2、鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)： 2Al + Fe2O32Fe + AI2O33、Al 與鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2A1C1 3 +3 H2 T4、Al 氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T俄的氧化物A12O3難溶于水的白色固體，質極硬，熔、沸點很高，常用于制作耐火材料。屬于兩性氧化物1、Al 2O3 與鹽酸反應：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O2、Al 2O3 與氫氧化鈉溶液反應 Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +

7、H2O 電解3、鋁單質冶煉：2Al2O34Al + 30 2 T鋁的氫氧化妝TAl(OH) 3難溶于水的兩性氫氧化物1、Al(0H)3與鹽酸反應：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O2、Al(0H)3與氫氧化鈉溶液反應 Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O2、Al(OH) 3受熱易分解：2Al(OH) 3乂= Al 2O3 +3H2O注：氫氧化鋁只溶于強酸強堿溶液，但不溶于弱酸弱堿！ ！ ！ 鋁鹽含Al3+與AlO 2-而!例：AlCl3只能與堿性溶液反應;1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解。AlCl 3

8、+ 3NaOH = Al(OH)3； + 3NaClAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O總反應： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀后沉淀不再溶解?；瘜W反應：AlCl 3 + 3NH3 - H2O = Al(OH)3； + 3NH4Cl離子反應：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3； + 3NH4+注：氫氧化鋁沉淀只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿。例：NaAlO 2只能與酸性溶液反應。3、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量，先產生白色沉淀，后沉淀溶解?；瘜W反應為：NaAl

9、O 2 + HCl + H2O = Al(OH) 3 J + NaClAl(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O總反應：NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 2H2O三、鐵及其化合物單質鐵廠1、鐵在純氧氣中點燃,劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。匚點燃匚C3Fe + 2O2FesO42、鐵與水蒸氣高溫：有阻3Fe + 4H2O Fe3O4 + 2H23、鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應時，只生成二價鐵鹽。Fe + H2SO4 = FeSC4 + H2 T4、鐵與不活潑金屬鹽溶液反應。如濕法煉銅，化學反應為：Fe + CuSC4 = FeSC4 + Cu鐵的氧化

10、物1、氧化亞鐵(FeO),黑色固體，二價鐵不穩(wěn)定，加熱可生成四氧化三鐵。與鹽酸反應：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O2、氧化鐵(Fe2O3),紅棕色固體，俗稱鐵紅，赤鐵礦的主要成分，常用作油漆。與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三鐵(F63O4 )黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，磁鐵礦的主要成分。其中既有二價鐵,又有三價鐵。與鹽酸反應:Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O鐵的氫氧化物T1、氫氧化鐵(Fe(OH)3)難溶于水的紅褐色固體，屬于弱堿，F(xiàn)e(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O2、

11、Fe(OH)3受熱易分解：2 Fe(OH Fe2O3 +3H2O3、氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)難溶于水的白色沉淀，在空氣中制備Fe(OH)2,可觀察有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3注：由于氫氧化亞鐵十分容易被氧化，所以制取時應與氧氣隔離。4、與鹽酸反應：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O畫1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeC3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl (紅褐色沉淀生成)2、氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2FeCl3+ Fe = 3FeCl23、氯化鐵溶液中加入銅粉

12、 ：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 + CuCl24、三價鐵離子的檢驗(Fe3+)用KSCN溶液檢驗，溶液變成血紅色。FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亞鐵鹽1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeC2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ； + 3NaCl2、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3非金屬元素物四、硅及工化合物硅單質1、常溫下硅不活潑,但可與氧氣、氫氟酸、氫氧化鈉等反應。Si + O2- SiO2Si + 4HF = SiF4 T + 2H2 TSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 T可與氫氧化

13、鈉溶液反應生成氫氣的單質，常見的 Al和Si2、硅單質的制取高沮制取粗硅：SiO2 + 2C = Si + 2COT硅的提純：Si + 2cI2 上 SiCl4再阻SiCl4 + 2H2= Si + 4HCl硅單質的用途：可做半導體，電腦芯片、太陽能電池板等。二氧化硅1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,而用橡膠塞，原因SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氫氟酸SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OS。的用途：制光導纖維、玻璃、耐火材料等 硅酸鹽硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液俗稱水玻璃1、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+ H2O

14、 = Na2CO3 + H2SQ3 ；2、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SQ3 （膠體）3、硅酸受熱分解：H2SiO3工SiO2 + H2O高盛4、工業(yè)制玻璃原理：Si02 + Na2CO3二二百汜 叵imSi02+ CaC03 一Na2SiO3 + CO2 fCaSiO3+ CO2 T五、氯及其化合物1、點燃氯氣與鈉：產生黃色火焰，并有白煙2Na + Cl2= 2NaCl2、氯氣與鐵：燃燒產生棕褐色的煙點唬2Fe + 3C12 2FeCl33、占燃氯氣與銅：燃燒產生棕黃色的煙Cu + Cl2三二CuCl2點噂4、氯氣與氫氣：燃燒產生蒼白色火焰，并有白

15、霧 H2 + Cl2 =2HCl5、氯氣與水反應：Cl2 + H2O ? HCl + HClOHClO有漂白性、強氧化性，不穩(wěn)定性或光照2HC10 -2HCl + 02 T新制氯水因含有HC10而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯氣不具有漂白性。6、氯氣與強堿溶液反應(1)制取漂白液 CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分NaCl、NaClO ; 有效成分NaClO(2)制取漂白粉 2cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)2 ；有效成分Ca(ClO)2 (3)漂白原理 Ca(

16、ClO)2 + C02(少)+ H2O = CaC03 J + 2HClO光照失效：2HC1O 2HCl + 02 T7、鹵素單質問轉化氯氣與澳化鈉溶液：2NaBr + Cl 2=Br2 + 2NaCl氯氣與碘化鉀溶液：2KI + Cl 2 =I2 + 2KCl注：F2不能從溶液中置換其它非金屬單質。(F2 + H2O=2HF+ 02)8、實驗室制取氯氣(1)原理：Mn02 + 4HC1 (濃)MnCl2 + CI2T+ 2H2O(2)注意：除去C12中的HCl:用飽和食鹽水除去C12中的H20：濃硫酸尾氣處理:NaOH溶液六、硫及其化及T|硫單質硫單質淡黃色固體,難溶于水，俗稱硫磺。硫與氫氣

17、反應：S+H2=- H2s占懶硫與氧氣反應：S+02 H* S02硫與鐵粉反應：S+Fe：FeS硫與銅粉反應：S+2Cu Cu2s注：硫與變價金屬反應只生成低價化合物。硫的氧化物二氧化硫(重點)1、酸性：S02可使含酚酥的NaOH溶液褪色：SO2+ H20 =二H2SO32、二氧化硫與堿性氧化物反應： SO2 + CaO = CaSQ3、二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(0H)2 = CaSOU + H2O注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液無沉淀生成。4、SO2可使氯水、澳水、碘水等褪色：二氧化硫與氯水： SO2 + Cl2

18、+ 2H2O =H2SO4 + 2HC15、二氧化硫被 O2氧化：2SO2 + O2粵詈 2SO36、SO2通入氫硫酸溶液中，產生淡黃色沉淀：SO2 + 2H2s = 3S； + 2H2O7、漂白性：SO2可使品紅溶液、紙張、草帽辮等暫時性褪色，加熱后又恢復原來顏色。不 能用來漂白食品。8、制取 SO2: Na2SO3 + H2SO4 (濃)=Na2SO4 + SO2 T + H2O三氧化硫標況下，SO3為固體。屬于酸性氧化物三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4三氧化硫與氧化鈣：SO3 + CaO = CaSQ三氧化硫與氫氧化鈉：SO3 + NaOH = Na2SO44、濃硫酸

19、(1)吸水性：可作干燥劑，但不干燥堿性氣體(NH3)、還原性氣體(H2S、HI)(2)脫水劑：可使有機物脫水碳化。蔗糖加入濃硫酸，蔗糖變黑(濃硫酸脫水性)，膨脹(濃硫酸強氧化性)(3)強氧化性：常溫下，鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化。與金屬單質Cu + 2H2SO4 （濃）cUSo CuSO4 + SO2 " 2H2O注：當Cu過量，隨反應進行，濃硫酸變成稀硫酸反應停止。與非金屬單質C + 2H2SO4 （濃）CO2= CO2" 2SO2 t + 2H20注：常溫工,濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。七、氮及其化合航1、氮氣：氮的固定指將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)放電與02反應：高溫放電 N2 + 022N0 （不可能生成N02）工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 ? 2NH3 （可逆反應）2、N0:無色氣體，有毒，難溶于水，密度略小于空氣。與空氣立即變成紅棕色：2N0 + 02 =2NO2注：收集NO