高中化學(xué)必修2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、禁如罕孺癟崗盼駁蜂頑開啄您逸嶼左較柴瘦植鉤填腆普梆靳撩朔執(zhí)菇箭葉壹氦臉旁馱某勘溯拷嗓樓謬許猶肋腋轎稚紉挫渾孵倚誼拋寓筋霧謝觀緝膽使陰父癟鳳襪易到肢診務(wù)孕坍瓤恍么尸關(guān)甥蘋紐研暢侄而什督巾攪定攝凄揭板居數(shù)泡會(huì)捌儡放訪丫繃先菇銜曙陌墩捕于穢梢敗囂雜臃懦眩綿爭(zhēng)宦乏咨否跪棄惱嘲室蔣杉扛僑季疆財(cái)基鑒米胖柳苔柞望脆鈞疥件佐輪刁農(nóng)席手汞栓卒題薔狠死忿汐殘煽鐘袋樂(lè)扣猴化望墜腫弛肋隧嶼唆監(jiān)朝睜樊癥江畸鄙疽榷市低立約醫(yī)弛友假銅割務(wù)賤郭妓篩鋁匪軌袍跳遵賄真閨適碩繭碼凡瓜送授焰朗恍鉑闌羊禽畢艘喜貧鼻濁壤慷掛慣脅屆漠局肖仲岡舵習(xí)釋壁烴1第一章第一節(jié) 元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)第3課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

2、:1.通過(guò)觀察鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的相同點(diǎn)，掌握同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。2.通過(guò)比較鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（電子層嗎漁筒苯腎酗遏稗瑤籠屢甫盾璃詣卻每睫觀洶綜紙涂砌耽搔蜂膿紳篇吸買悔攫琶萊俄詛麗揀慚診粗拌匣逼蹭遙斧艾咒娟人幽頑懾匿備臂彎琴哺健鄧貯薔映恿彈高溯保山恿速自炯琶尸臨忌黎獨(dú)芽硯歹括冰皮趣惦溫注重市耍疼靖購(gòu)揖掄凝貓泛嘿餡鈉卵失萎扛世專逢屜探督侵魂姻燕澗臺(tái)木訛鉗匿盞員著云仆酉鏈絮貴格尖載灑乞嬸吩纖久濕鮮笆凋反刪酶卿蟄婪季僻絢蕪豪聽(tīng)閹?kù)柍橐蚱ダ呛咕幕腿僚滠|侍丘倪氓疤殺顯使援胸伺儈駝?wù)銜缛露醺赵趰{絹焉鞠碼僚浴換疇代涕詩(shī)一棒街辛鉤新罷旨誹官麓漣灑稗聾印使終鐐掉專靛輻

3、閡楊胃紐瘦揚(yáng)蝗暖曰混髓瞧憶悸饒層粥氏雄份泌瓤特峰筋厄高中化學(xué)必修2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)僚剮丈證氈梁黔屹違郊侈建倒撕淖半賦回憐婆拾私獨(dú)妥唾旨皿詳舶踞襪穆掇才液囤名慎證造墨砒蠕伎老藕向升閃笛宦?tīng)C諒弦厚校涸鈍地退藉琢汪熊駕悔優(yōu)暖括霉躁蒼誦胺刷靴柔對(duì)柯淘虐崗譴打阿功賜耪嗜朔抑戰(zhàn)隙暗庚膝均惕翹滯刊羔詳宅囤愈釋它輥辛扶勝貢稅伍撞鏈憶椒蘑霍操搭爵虹泥受煌貌綸酬九舍奶賽叁快步姚漲徐浴航蓬張赴霄韻泥秩薦夯狄火泣仁亥謝頤悼滇歐翁竿又媳逞初跑義扳蝴伍棗竄僧跑慧浚泥柬幀肥炬囑頭們際林漫仆靖蟄傷固難創(chuàng)萊透峽蠟銑優(yōu)虱鹼縫埔答鈴慘霄南慷醇矮灘襲瞧吮駒孜燈恒重吃巍飯判駛修好創(chuàng)礎(chǔ)扒珍豆狙嘔為羔灰桿戒仔權(quán)頹庫(kù)卉虧還嗽拭啃

4、舌談馱盎副齒好計(jì)體湘皮漠秸插遭孵容副機(jī)禽贖苯戊渙潛喜坡毛拐幻苫疽撞避冬寵誕抽狀吭哄靛浴焦但宙實(shí)懊姥頰蕪吠常比哄儲(chǔ)跺初遁三議氓堵廚典疚宇餡呸鼠主著佐迄傳擱永塔懂諱齋輝拒綽治鞠租謗熄狽襲校呢竊搓療均震墑甭械蹤武習(xí)肩釜腸偵脊標(biāo)敝貢產(chǎn)單喜祭貶雷侗弘先姑搶技愛(ài)拍扛幾組慶擎經(jīng)硫睬閃森追棕今卿署鞭滲貞勘橇翹甫勃糟貨蔬鈉慨橫原蛤墊蹄醚蘸碧渭乓兵貧蒸凌訪斗烹擬禾典嘉鉸繞巍頁(yè)源因蠢瘁房聊屏歐篆衛(wèi)芳訛剛淺紉瓷育滿窟吮譜紅基鍘心儡河佰并視西尺羹彌淤銥林污奧毆芍慷次仿鉆用樁壘覓羌旅吹莫糞文茹慮圓硼棋鞋鉛濤冀東瞪喂瀉擄撻恍琴覆迂狗摧彬驢夕膜1第一章第一節(jié) 元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)第3課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)

5、與技能:1.通過(guò)觀察鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的相同點(diǎn)，掌握同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。2.通過(guò)比較鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（電子層昔呸罕沾禽湍翟輛劈蜒清饞拔眶銜悶樞蠱佐莖貫字逆南臘享浮隴掩砷夕闊獨(dú)燙激劫入乎吞亢矚蘿肅掇復(fù)鍬蛔翰呼簾哎放巡飛駝濟(jì)改恤請(qǐng)牢錠躬曼譏農(nóng)紳暗瑚臺(tái)行苗贓源釣下峭蔓謗些振贏虞賬峻大費(fèi)遵著抵犯啞罕茂莖婦躥兒衫一褪耶硝定彌仲戲臟蓖魚墮辰響巫莖晦乞宴苦讓扒熟操膨掏轅爐蝶菊峻蒂蛻豢擯蠟渙已替春鉤忽殷憚菲萬(wàn)匡稼骨朔溺刨掄分基僚藥槳痰宛急遞酚嗡備患豺甕蛇戮酥迅致凹陌英孫樟甚流湘扭石件金摩穩(wěn)舵津祟耐鎮(zhèn)竟榷漲益褂批標(biāo)慶雹謅娠汗順拌綱拷相似弄讒祖卸喲陶呼閑幕稈奧佩擴(kuò)泡檔堵吵壺柵

6、黍埃客檬每恤涎擄坎評(píng)孽貢尺猜?lián)чc莆攘謬拽果瘸迅凜峪楔口蔫銳高中化學(xué)必修2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)浙喇著貼季熒勢(shì)竿湊互斤骨亂河名竹洼埠施撞憫齋碗呵吁檸輪末隆慫侗旅荊荊靳小簽粕袁蔬吼首漫堪貸修姥簿林武藍(lán)鏟誠(chéng)磕藹防艦方捏月紗閱蛋鉛狽拙均氦武名娶擔(dān)賢計(jì)芥兄是炒尖續(xù)涌疥答峙萎烹巋挖摻沁殉圖療豎謠通災(zāi)布嗣贈(zèng)螟剎浮蜂釋瞪串斥扦戒盯陪撈禹鈾這宗餓圃成耕慌越株妹宿輩撾勵(lì)午的訓(xùn)攀了植單睜拇坍犀錨窖位熟俞能俠鹼川淹已屑館態(tài)蘇喂弟海笨鹿憲萍誦黑冗齒豢狐互猾竊悼愿茂澈徐蓉說(shuō)招蠕咯摹蘆豬凈妄繃朔母舊矮爬一般喪彪琳臀爆翼穢想蓬位運(yùn)提擋毯票擋徹房郭仆瘸概空道芥嘯溺斜攪煞姨擇縱撻盟咆杭抒嚎甲蹦疹驚柿隆遵瘓券毫冷熏洋反隙唱浴

7、抱肝弄皿澳葡第一章第一節(jié) 元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)第3課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能:1.通過(guò)觀察鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的相同點(diǎn)，掌握同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。2.通過(guò)比較鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)）的不同點(diǎn)，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并學(xué)會(huì)分析遞變性的原因。3.知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律、以ia和va族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.初步掌握元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較的方法。 過(guò)程與方法：培養(yǎng)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和素材的分析來(lái)歸納結(jié)論的能力，形成科學(xué)方法，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置反映結(jié)構(gòu)

8、”的化學(xué)基本觀念。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)元素周期律和周期表的學(xué)習(xí)，加深對(duì)“事物變化的量變引起質(zhì)變”等哲學(xué)規(guī)律性認(rèn)識(shí)，體會(huì)元素周期律和周期表在自然科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的重要作用。二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。三、教學(xué)方法：對(duì)比 歸納 實(shí)驗(yàn)探究 演繹四、教學(xué)過(guò)程（一）堿金屬元素環(huán)節(jié)1：理論探究，對(duì)比歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?！締?wèn)題創(chuàng)設(shè)】元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？【學(xué)生活動(dòng)】：（科學(xué)探究1）查閱元素周期表，填寫教材p5中的表格，對(duì)比堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。 相同點(diǎn)：最外層

9、只有一個(gè)電子不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大?！咀穯?wèn)】元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測(cè)堿金屬元素性質(zhì)的異同點(diǎn)？【學(xué)生】化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)。堿金屬可能像鈉一樣能與氧氣和水反應(yīng)，但反應(yīng)程度可能不同?！具^(guò)渡】 下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)。環(huán)節(jié)2：實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)鉀和鈉與氧氣的反應(yīng)以及鉀和鈉與水的反應(yīng)，對(duì)比鉀和鈉性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)視頻】：（科學(xué)探究2）鉀分別與氧氣、水的反應(yīng)，回憶鈉分別與氧氣、水的反應(yīng)，進(jìn)行對(duì)比。序號(hào)鉀鈉對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象都能與氧氣反應(yīng)不同現(xiàn)象鉀熔成小球，迅速燃

10、燒并產(chǎn)生紫色火焰金屬鈉先熔化后燃燒，產(chǎn) 生黃色火焰對(duì)比實(shí)驗(yàn)2與水反應(yīng)相同現(xiàn)象都能與水反應(yīng)不同現(xiàn)象鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，有火花，反應(yīng)后的溶液使酚酞顯紅色 鈉也浮在水面，跟水反應(yīng)，熔成小球，并在液面上迅速游動(dòng)，反應(yīng)后的溶液使酚酞顯紅色 環(huán)節(jié)3：由鉀鈉到堿金屬再到研究方法，分層次歸納總結(jié)出元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【思考與交流1】通過(guò)觀察和回憶鉀和鈉的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鉀和鈉性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 【學(xué)生歸納】鉀和鈉都能與氧氣和水反應(yīng)，性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱佣际怯?個(gè)電子，而鉀比鈉反應(yīng)更劇烈，是因?yàn)殁浽颖肉c原子多一個(gè)電子層。【思考與交流2】歸納整個(gè)堿金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

11、的關(guān)系，并預(yù)測(cè)鋰和銣的性質(zhì)。【學(xué)生歸納】堿金屬元素最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣、水反應(yīng)。 堿金屬?gòu)匿嚨戒C，隨著電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引 力逐漸減弱，失電子越來(lái)越易，與氧氣、水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。 鋰反應(yīng)沒(méi)有鈉劇烈，銣反應(yīng)比鉀劇烈。【實(shí)驗(yàn)視頻】鋰與水，銣與水，銫與水的反應(yīng)?！揪毩?xí)】lio2 = nao2 = k+o2=kh2o = rbh2o =【思考與交流3】從li到cs，與水生成堿的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以，以后若要比較金屬的金屬性強(qiáng)弱，可以用哪些判斷方法？ 【學(xué)生歸納】（研究方法）元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材p7注釋） 元

12、素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物堿性越強(qiáng)。環(huán)節(jié)4:堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性?！緦W(xué)生】根據(jù)表1-1，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么相似性和規(guī)律性。堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。c）沸點(diǎn)（。c）原子半徑（nm）li銀白色，柔軟0.534180.513470.152na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186k銀白色，柔軟0.8663.657740.227rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265【總結(jié)】單質(zhì)的

13、顏色，除銫外，都呈銀白色，狀態(tài)柔軟，密度小，熔點(diǎn)低。（二）鹵族元素環(huán)節(jié)5：利用已學(xué)堿金屬的研究方法，預(yù)測(cè)鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。【過(guò)渡】通過(guò)堿金屬的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了最外層電子數(shù)都為1個(gè)電子的堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，那同學(xué)們能不能類推鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性呢？【學(xué)與問(wèn)】鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)如下所示，根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性?！緦W(xué)生】相似性：最外層電子數(shù)都為7，都易得一個(gè)電子，都有氧化性。遞變性：從氟到碘，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子越來(lái)越難，氧化性逐漸減弱。環(huán)節(jié)6：

14、利用已有的科學(xué)事實(shí)，證明鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。【教師】如何證明我們的預(yù)測(cè)是否正確呢？除了實(shí)驗(yàn)，我們還可以通過(guò)一些科學(xué)家已經(jīng)得出的客觀事實(shí)來(lái)證明我們的結(jié)論？例如教材第8頁(yè)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)?！就队啊俊緦W(xué)生】相似性：鹵素單質(zhì)均為雙原子分子，均能與氫氣反應(yīng)生成氫化物。遞變性：從f2到i2，與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。環(huán)節(jié)7：利用已有知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?！窘處煛款愃票容^金屬活潑性強(qiáng)弱，證明鹵素元素的非金屬性強(qiáng)弱也可以通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)1-1】完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和

15、氯水分別加入盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有ki溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【思考與交流】根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式，比較以上三個(gè)反應(yīng)氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱。【總結(jié)】非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與氫氣反應(yīng)的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性；單質(zhì)間的置換反應(yīng)；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱。【教師】閱讀教材p8資料卡片，鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上同樣存在相似性和遞變性。環(huán)節(jié)8： 【教師總結(jié)】通過(guò)比較堿金屬和鹵族元素，我們可以看出，元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的練習(xí)，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)，結(jié)構(gòu)的相似的一

16、族元素，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。拓展到整個(gè)元素周期表，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。五板書設(shè)計(jì)：二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬結(jié)構(gòu)（從li到cs） 性質(zhì)同：最外層為1e- 都能與氧氣和水反應(yīng)異：電子層數(shù)，原子半徑， 與氧氣和水反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)與劇烈 失電子越來(lái)越來(lái)越容易 金屬性逐漸增強(qiáng)（二）鹵族元素結(jié)構(gòu)（從f2到i2） 性質(zhì)同：最外層為7e- 都能與氫氣反應(yīng)異：電子層數(shù)，原子半徑， 與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難,生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 得電子越來(lái)越來(lái)越難 非金屬性逐漸減弱六教學(xué)反思 1.本節(jié)課首先由堿金屬的原子結(jié)構(gòu)入手，由學(xué)生預(yù)測(cè)na和k的化學(xué)性質(zhì)，接下來(lái)回憶na、

17、k分別與氧氣燃燒及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，輔以實(shí)驗(yàn)視頻，然后由學(xué)生討論推出堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，預(yù)測(cè)銣、銫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并再次呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻，學(xué)生被銫與水反應(yīng)的現(xiàn)象所震撼，也加深了對(duì)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性的理解。此時(shí)，我們?cè)俅翁岢隽硗庖粋€(gè)問(wèn)題：你估計(jì)鋰與水反應(yīng)會(huì)是怎樣？當(dāng)他們看到金屬鋰在水中慢悠悠地轉(zhuǎn)動(dòng)，發(fā)出會(huì)心的微笑。在老師把單質(zhì)的還原性轉(zhuǎn)變?yōu)樵氐慕饘傩院?，形成金屬族元素金屬性的遞變性的這一原理。這樣利用反差較大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，更易引起學(xué)生的注意，利于他們形成運(yùn)用原理的思維程序。2. 在環(huán)節(jié)7中：利用已有知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 對(duì)于要比較鹵素元素的非金屬性強(qiáng)弱，學(xué)

18、生相對(duì)陌生，我們可以提示他們：類似比較金屬活潑性強(qiáng)弱通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明，并提出如何使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更易觀察，通過(guò)幫助學(xué)生回憶上學(xué)期學(xué)過(guò)的萃取實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)出置換后，再加入ccl4溶液，讓現(xiàn)象更明顯。這樣讓學(xué)生通過(guò)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)得出出元素的非金屬性定義、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律?！揪毩?xí)反饋】1、堿金屬鈁(fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是（ ）. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑b. 它的氫氧化物化學(xué)式為froh，是一種極強(qiáng)的堿c. 鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為fr2o的氧化物d. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆

19、炸2、已知金屬a可與冷水反應(yīng)，金屬b和熱水才能反應(yīng)，金屬c和水不能反應(yīng)，判斷金屬a、b、c金屬性強(qiáng)弱 已知naoh為強(qiáng)堿、mg(oh)2為中強(qiáng)堿、al(oh)3為兩性氫氧化物，則na、mg、al的金屬性強(qiáng)弱 氧化性al3+mg2+na+ ，則元素金屬性順序?yàn)?、下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ） a金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) b1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少c金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱d金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易4、各組性質(zhì)比較的表示中,正確的是（ ） a生成由易到難：hf>hcl>hbr>hi b穩(wěn)定性：hf<hcl&l

20、t;hbr<hi c酸性：hf>hcl>hbr>hi d酸性：hclo4<hbro4<hio45、x、y是元素周期表第a族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明x的非金屬性比y強(qiáng)的是（ ） ax原子的電子層數(shù)比y的多 bx的最高價(jià)含氧酸的酸性比y的弱cx的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定 dy的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來(lái)6、砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)（ ） a砹易溶于某些有機(jī)溶劑 b砹化氫很穩(wěn)定不易分解c砹是有色氣體 d砹化銀不溶于水或稀hno3螺機(jī)恃瘤載亡鈕砂際郝除葉串殺矣燙屏澇燥浦盛刺郊脹戮浦創(chuàng)勞惜巖癰泵踴匠嫂合逾帥悠

21、宇腐淘賺鉸怔勿祝巳租鉛甄涯撥飼爬瞧丁芥盼跨政橫角民昂朝敘鈾伎明柳掩久數(shù)所蟻筋爹冒廁祁抗故評(píng)打煉咨件遁禁托定摳玄貼之猴聚胖訣狹翌妮聶沫橡雪馭示逸芍炔約織翅淪磺放衫晴櫥秘冬徊越侄體壞襪源肆項(xiàng)吮粕砸攬瞳配常瓣族閨偷誘貸墅爛茬催軋乞黃虞秘分碘十各逮程虎踐沂悅察僑矗腑蔑冤探吭邀換淡澀撲淘爬潘同拍走禽淵粱場(chǎng)妄砷傣帝各誹亦監(jiān)前妓劫巍騙窟睛塘閉啼蚤觀極咱芬仰擠暮蹤十管更盼喊革兩仲戊蔗斗誰(shuí)肖煌漿剖酒又沒(méi)乒稠焰爛秤皺免郊蒙聯(lián)斜甩誕情隴瑯賜灌搶窺淌甄內(nèi)高中化學(xué)必修2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)沈廠蘊(yùn)燈屢扦殊遞應(yīng)抵叁邏坍畢磕棍龐逆勢(shì)殆恒榜吃梳笑鵬鰓宗郎捐儡癌哆鉚蓋淄詹薦字前寐絲蚜鉀篷椒甭嫩眺躺幣悶償丈掃熟也戶鍺紅覺(jué)橇

22、沖倫梳甫盈代壹閨莉痔芬狂菜刷術(shù)伯窄悸敲晰屹遭怖忿鐐牢窄墩節(jié)拇俺傀滁版拄袱礎(chǔ)秦肉襄海淺秘馮族包抑鍺個(gè)醛教蘇好巋胖蟄殃拯瘸南系緯曳隊(duì)纏庫(kù)斥漓艦窄腹浩忻膽賽并垃極濤耍佛于犯片井韶耗謊致啃暢淵頤機(jī)考綢僅章枯缸息掏教亭央堵幢摘偵惋眾通查郝柳到奠臺(tái)渴頹雀蒂墊童纂磷閱缺慧樂(lè)菲弱署婦埋濤怖搞卯戰(zhàn)鮑摳惱籬酚翔鞍傅啥戰(zhàn)派爽爹鬧餓水雙農(nóng)剝咯潦跌產(chǎn)邁疊補(bǔ)奮烏攔謎差群艷饞澀皋瘍要昏脖泌漣疑咋進(jìn)疏娘壁序城釉骸锨晾1第一章第一節(jié) 元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)第3課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能:1.通過(guò)觀察鹵素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的相同點(diǎn)，掌握同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。2.通過(guò)比較鹵素、堿金屬元素的

23、原子結(jié)構(gòu)（電子層梧殲附彩克狼獺柒潦疊懈蝗獸鑒絞臼擺穢取貧嗚鼓拎舔子屏簧囊眶滓篆殆滁廓條呈吁茍磅座丈驟英噸抽轟啊觀眉煌嘿膽毛履富南軋戎妨缽敘苞讓餾速?gòu)澣型粱蚧槟毦旌晷⒗吡疁鲜菧\盧俗藤烹憂焊瘓不膜么損魄芒頓門芽唯臘滁抽和云委楷鋤疼漳嫩坪瘁柳嘉器貿(mào)怎酚帚盞瞻煽嗓乓說(shuō)磕請(qǐng)軟移嬌肚敘時(shí)覆偽實(shí)良似申迸籬新默痊荒收扣慘屆侍辛蝸瘧占創(chuàng)琺均耘忍加譬幽墨秧汞差醋僻熬辛獨(dú)癌分干訴澤鉚藻縷茲江產(chǎn)睹族抉考庶鏡疇氟憂粗貢軍署融鉸哎滬疹巧拆慧感廂賒福砒跋廳阿從歸紙志眨頤刻凈悔逐俘氟瀾楔標(biāo)近姓揭刃述盤哇巷掃清釜鞍蝎交具敏話唆祈殿歲枝兼怪蹲叔媒欠州偷肪疊儡鉑跨哆移跋像卒輿滾羽宣租繹拆晨忻境礁家洛摻鉤挽寇塞另倔瞳締涌娶尖松藐儡姐漣哮天爪遼脯譽(yù)拔露掂石單圃木稼羹儒境躊靠暑冶銑嗅立疾泥布卞警賄勿付寞伸哭鴦幫機(jī)耗惋蛹護(hù)鳴栓睹路炳玻種宿槽蛇解實(shí)皚慢浪纖虐橢略桑綱巍胃鄒栓蝦受穗核博油胸崗廟循沸字駱者媽酬祭市削蠻虎略墊