初中化學(xué)所涉及到的所有化學(xué)方程式

1、初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)燃2Mg02 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02加熱2Cu04 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302點(diǎn)燃2A12035 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 502點(diǎn)燃 2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃2C0 (2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化

2、碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點(diǎn)燃C02 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點(diǎn)燃2C02 + 3H2O (3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0加熱Hg+ 02 t14 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04力口熱K2Mn04 + Mn02 + 02 t (實(shí) 驗(yàn)室制氧氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ 02 t (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H20 通電 2H2 t + 02 t17

3、 .生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca (OH) 218 .二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)燃2Mg020 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2022 .鎂還原氧化銅：Mg + CuO加熱Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C0224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + C02 t25 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe203高溫4Fe + 3CO2

4、 t(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + 02點(diǎn)燃C0227 .煤爐的中層：C02 + C高溫2C028 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 02點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaC03 + 2HC1 = CaC12 + H20 + C02 t30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高溫燧燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+ C02 t33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca （OH）2

5、 + C02 = CaCO3 I + H20（4） 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO加熱Cu + C0235 . 一氧化碳的可燃性：2C0 + 02點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點(diǎn)燃C02 + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點(diǎn)燃2C02 + 3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)

6、燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點(diǎn)燃Fe30442 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02加熱2Cu043 .鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 302 = 2A1203(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸 Zn+H2S04 =ZnS04+H2t45 .鐵和稀硫酸 Fe+H2S04 =FeS04+H2t46 .鎂和稀硫酸 Mg+H2S04 =MgS04+H2t47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2S04 = A12(S04)3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn+2HC1 =ZnC12+H2T49 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HC1 =FeC12+H2t50 .鎂

7、和稀鹽酸 Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2 t51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HC1 = 2A1C13 + 3 H2 t(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg (NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0+ 2Fe203 高溫 4Fe + 3C02 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反

8、應(yīng)：Fe2O3 + 6HC1 =2FeC13 + 3H2057 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (S04) 3 + 3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 =CuC12 + H2059 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuS04 + H20(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1 + NaOH = NaCl +H2061 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1 + Ca (OH) 2 = CaC12 + 2H2062 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + A1(OH)3= A1C13 + 3H2O63 .硫酸

9、和燒堿反應(yīng)：H2S04 + 2NaOH = Na2s04 + 2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HC1 = CaC12 + H20 + C02 t65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HC1= NaCl + H20 + C02 t67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaC12 = BaSO4 I + 2HC12、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2C03 +

10、H2069 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2S03 + H2070 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 I + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca (0H)2 + S02 = CaSO3 I + H20(2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 I + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1 )鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅

11、溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c03 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHC03 + HC1= NaCl + 1120 + C02 t(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (0H) 2 + Na2c03 = CaC03 J + 2NaOH(4)鹽+鹽兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgN03 = AgCl I + NaN0378 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2S04 + BaC12 = BaS04 I + 2NaCl一

12、、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣： CaO干冰（固體二氧化碳）:C02 （5）鹽酸、氫氯酸：HCK6） 亞硫酸:H2SO3氫硫酸：H2S熟石灰、消石灰：Ca （OH） 2 （9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH （10）純堿：Na2c03碳酸鈉 晶體、純堿晶體：Na2C03?10H20 （11）碳酸氫鈉、酸式碳酸 鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體: CuS04?5H20 （13）銅綠、孔雀石:Cu2 （OH） 2CO3 （分解生成三 種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15） 酒精、乙醇：C2H50H

13、 （16）醋酸、乙酸（16. 6c冰醋酸）CH3C00H （CH3C00-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿 性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3?H2O （為常見的堿，具 有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)L 白色固體：MgO. P205、CaO、NaOH. Ca （OH） 2. KC103. KC1, Na2c03、NaCl,無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀 白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2. Fe3O4AKMnO4 為紫黑色3、紅色固體：Cu. Fe2O3、Hg

14、O、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液 呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 （高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色1： CaCO3. BaCO3（溶于酸）AgCU BaS04 （也不溶于稀HNO3）等堿： 藍(lán)色I(xiàn)： Cu（OH）2紅褐色I(xiàn)： Fe（OH）3白色1：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1 （皆為無 色）（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4. C0 （劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精 為有特殊氣

15、體的液體。7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H固體：NaN02CuS04（可 作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波 爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042 -的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32 - 的物質(zhì)只有 K2c03、Na2c03、( NH4 ) 2CO3 溶于水, 其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉 淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白

16、色。(包括Fe (0H) 2)注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg (OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一 酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化 鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水-堿) 四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多 的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物 質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性 最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物 CH48、相同條件下密

17、度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金 屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是 汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多 的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然 氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法 煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵 則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆 生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱

18、量高、燃燒 后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒： 質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、輅。6、 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即金屬元素、（2）非金屬元 素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （l）FeO. （2）Fe203. （3） Fe304o8、溶液的特征有三個(gè)均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié) 果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子 或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量 比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量 守恒定律。10、生鐵一般分為三

19、種：白口鐵、灰口鐵、球墨 鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱鐵礦（FeCO3） 0 13、煉鋼 的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2） 加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、 恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如： 氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不 飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā) 溶劑）。1

20、6,收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下 排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、 廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、 化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器； 液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1） 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì) 溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而減小。20、C02可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、 不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬 單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22

21、、當(dāng)今世界上最重要 的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧 化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、 可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色硫 在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃 燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化 銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：（1） 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層 處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2. CO、N0229、酒

22、精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（D不用手接觸藥品；（2）不 把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢: 廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、卅娟、蒸發(fā)皿（另外 還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、 質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí) 際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干用（化學(xué)變化）的 三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止

23、：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥

24、品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí) 再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1： 2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽 離子，元素的化合價(jià)為正

25、價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離 子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià) 數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑲子好，一橫 二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視 偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完 清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鐐子 夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在 棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢?注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤 導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀的金10、 "十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠 二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固 固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制0