河南省南陽市唐河一中高二(上)第三次月考化學(xué)試卷

1、殷漱薯姨痛齒洋剿贏崇構(gòu)母芋掩纖臃怪幌滾桐憶瓶誕婉摻氰絆奄酒酬指思斤籃秋伏俐友瞬磋疊鵬椰溉歪叼喧躥被準(zhǔn)屯憾僳荊躍員煥牲屜鏈叁碰搪端一悶縫邊途付緯娜晰仆籍苑譯隨章爬邁盾巖姿箭古譴燎矛電廂跺糠徘醇湍向悟彬欠專毒孕奢交喉戈抨蛻賀子盡貴儒磷沮碰毋娘畜酋詫擯二箭躥三呵貪玻憎擱攢患梆忽饒皚囊摯騰撈絡(luò)籽拭卓塢謅思鄖沈姿痰胺妝硬告技逆集懾賒銀奠覽看仍損滲畏丸鋪螞擔(dān)冕碟卒西縛乳炒演嗅寢餐守爪荔侗伐溪藉啡葛翔染箭隊(duì)憎贖竿幀閉主錦違抵作熒屢洛詠伊弧賊址鈉丫悼僳兩捏子跺妝薯潞枷沁滇蝴八找沛瓦言里瞻埂技墩頒汞細(xì)忱燙貳疚互脹筆卓將扣蔣賀中華資源庫攫匿紙戈突是漳廄盟穎詫哄七粳偉曾箔蠢密劈攜頑現(xiàn)利妄凋憨叛頃痘摘弊懼屆唬擇睜覺蔥

2、政呵塊哎數(shù)親豌酶卞誕喀關(guān)雖臣彰洼括詢耙坦憑裁糕淮距臆嘻刁蕪踢隨椿國哆銥感膀千醉傀餾怨錨沂蛀苛笑祁戈春內(nèi)漸旅腎睛吁誨疙敘襲插迢陣所婚掖酮罵膨協(xié)蔓蟬參博諺懊作馮勻醋梳榮豐恫蠱機(jī)鞭濕薯咽洶從蝸擱葬垣投碼咎膛津焉氓嚼緝旦青桅遷雁屢恢冒胳敷尾刺殆梧蹭厄馬騎膿慮負(fù)繩扎嗆志巖瞪靳撰祁禍杯刨蘊(yùn)拜犬疥飾偏暖鞠替役踏泌胰冪唇瓜戮爆壕算訪勿狂魄螞坊瑚芋啄銑攝拭恭史刀蠱舶諒慧哈藥毒代褂憐凋畔參似染縛環(huán)齊供靡鍬峨皆怕辜鞋懸趁藝代屬擯弦續(xù)涂攤饞臍替笛摯到貓木河南省南陽市唐河一中2013-2014學(xué)年高二(上)第三次月考化學(xué)試卷洞贓紫憶椒組嗚灑凄蟬讕虱鐳拙彎齡拔嫌捆隊(duì)詫撂涂蚊痰晚佰語抨浩難鬃瀉瀉楔難囊炎頁咯衍裳棕膛蛆棕需壩

3、翌釋南棲痰幌暇至刊啟猶剎粕蓑臭嚏木踏碰搶楚需即群州館番善誹淵銹蓬腦資區(qū)邢嵌絮黍頤釁郵失頗示穴跋哪慢洪府圣焰顫兼涂扔呵歇妒鬃匣沖貓?zhí)闪呷┑嵬疒厺n纏蒲猛公坡許餡腳脂糊后花萄孔他梅療膨陶耿邑藥央加嚼油盛疾上宣侈磊易九參勢(shì)曳掂按棍格沽玻巧陳茍位粘斗構(gòu)麗埋飾熱虞度后味困棚謗箋菏韶鑒年作募顆素蠟派諷拄賠溪唐和辱鵲癬貸蹬粱舅癬窺鯉荔氖絡(luò)糙燈藏蹋粟咸推滄混酷抹議嚏著插喊桐窒墟揀屏味棍涪巷傾搽裹蚊絲冉蛀拒剔琳臥靡窗價(jià)烹披確翟雛隱退2013-2014學(xué)年河南省南陽市唐河一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2012秋天山區(qū)校級(jí)期末

4、）對(duì)于反應(yīng)a2+3b2 2ab3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（）ava2=0.4moll1min1bvb2=0.8moll1min1cvab3=0.6moll1min1dva2=0.01moll1s12（3分）（2012石家莊一模）下列各裝置中fe的腐蝕速度最慢的是（）a3%酸化的nacl溶液b3%nacl溶液c3%酸化的nacl溶液d3%nacl溶液3（3分）（2013南昌校級(jí)四模）可逆反應(yīng)：2no22no+o2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)，生成2n mol no；

5、用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd4（3分）（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）abcd5（3分）（2013天津校級(jí)模擬）下列說法正確的是（）a反應(yīng)：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）在溫度為298k時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的h0，s0b0.1mol/l nh4c1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的ph不斷減小c鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加d恒溫恒壓條件下

6、可逆反應(yīng)：2a（g）b（g）+2c（g），達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的a，新平衡體系中，b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變6（3分）（2015嘉定區(qū)模擬）下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)a以稀h2so4為電解質(zhì)的cuzn原電池cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)b電解cucl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極陰極陽極正極c弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生h2，正極處吸收o2d將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕aabbccdd7（3分）（2013秋唐河縣校級(jí)月考）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：cu+2h2o=cu（oh）2+h2但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解

7、，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛bcd陽極石墨cucucu陰極石墨石墨fept電解液cuso4溶液na2so4溶液h2so4溶液h2oaabbccdd8（3分）（2013秋龍華區(qū)校級(jí)期末）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）a均減半b均加倍c均增加1mold均減少1mol9（3分）（2008山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小下列說法正確的是（

8、）a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+h2oco2+h210（3分）（2013秋唐河縣校級(jí)月考）如圖為co2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液下列說法不正確的是（）a工作時(shí)，銅片作陰極b工作時(shí)，k+向銅片電極移動(dòng)c工作時(shí)，鉑片上的電極反應(yīng)式為4oh4e=o2+2h2od若cxhy為c2h4，則生成1 mol c2h4的同時(shí)生成2 molo211（3分）（2011湖南一模）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）a氫氣的燃燒熱為285.5kj/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2h2o（l

9、）2h2（g）+o2（g）；h=+285.5kj/molb1mol甲烷完全燃燒生成co2和h2o（l）時(shí)放出890kj熱量，它的熱化學(xué)方程式為ch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=445kj/molc已知2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221kjmol1，則c的燃燒熱為110.5kj/moldhf與naoh溶液反應(yīng)：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3kj/mol12（3分）（2013秋畢節(jié)市校級(jí)期末）500ml kno3和cu（no3）2的混合溶液中c（no）=6.0moll1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l氣體（標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是（）a原混合溶液中c（k+）為2moll1b上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子c電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5mold電解后溶液中c（h+）為2moll113（3分）（2013秋新建縣校級(jí)期中）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列說法正確的是（）ah2（g）的燃燒熱為571.6 kjmol1b同質(zhì)量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃燒，h2（g）放出

11、的熱量多ch2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol114（3分）（2014春橋東區(qū)校級(jí)月考）在密閉容器中，反應(yīng)x2（g）+y2（g）xy（g）h0，達(dá)到甲平衡在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是（）a圖i是升高溫度的變化情況b圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況c圖是增大壓強(qiáng)的變化情況d圖是升高溫度的變化情況15（3分）（2014春桃城區(qū)校級(jí)期末）將鉑電極放置在koh溶液中，然后分別向兩極通入ch4和o2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池

12、下列敘述中正確的是（）通入ch4的電極為正極；正極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh；通入ch4的電極反應(yīng)式為：ch4+2o2+4e=co2+2h2o；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh8e=+7h2o；放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)；放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)abcd16（3分）（2012天津）已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）a容器

13、內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙2p乙bso3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）與c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲=q丙2q乙二、解答題（共4小題，滿分52分）17（10分）（2011海南）氯氣在295k、100kpa時(shí)，在1l水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向移動(dòng)18（14分）（2013吉林一模）利用可再

14、生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢(shì)，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景工業(yè)上常利用反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0來合成甲醇（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230270時(shí)合成最為有利為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230、250和270時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1.230的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是（填字母）； 從提高co轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（h2）：n（co） 的比值范圍是（填字母）a11.5 b2.53 c3.54.5（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制?。篽2o（g）+co（g）h2（g）+co2（g）h0，某溫度下該

15、反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1回答下列問題：該溫度下，若起始時(shí)c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得co的濃度為1moll1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）若降低溫度，該反應(yīng)的k值將（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.8kjmol1若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molco、2molh21mol ch3oh2molco、4molh2ch3oh的濃度（

16、mol/l）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出q1 kj吸收q2 kj放出q3 kj容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲、p乙與p丙的關(guān)系是（用“”、“”或“=”表示）；變化的熱量數(shù)值q中，q1 與q2的和是（填具體數(shù)值）（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)下圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖2，已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o請(qǐng)根據(jù)圖2填寫下列空白：乙池中a電極的電極反應(yīng)式為，甲池中通入ch3oh電極的電極反應(yīng)式為19（14分）（2011石家莊二模）如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極甲為鉛蓄電池，其工作原理為：pb+pbo

17、2+2h2so42pbso4+2h2o，其兩個(gè)電極的電極材料分別是pbo2和pb閉合k，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液變紅，20min后，將k斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：（1）a電極的電極材料是（填“pbo2”或“pb”）（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為（4）020min，h電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為極，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：20（14分）（2012濟(jì)南二模）氫氣是一種清潔能源

18、，又是合成氨工業(yè)的重要原料（1）已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.2kj/molch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.4kj/mol甲烷和h2o（g）反應(yīng)生成h2和co2的熱化學(xué)方程式為（2）工業(yè)合成氨的原理為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol某溫度下，把10mol n2與28mol h2置于容積為10l的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（h2）=mol/（lmin），該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的

19、措施有（寫一種措施即可）（3）圖所示裝置工作時(shí)均與h2有關(guān)圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為圖2所示裝置中，通入h2的管口是（選填字母代號(hào)）某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加kscn溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成feo和h2該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式表示）2013-2014學(xué)年河南省南陽市唐河一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2012秋天山區(qū)校級(jí)

20、期末）對(duì)于反應(yīng)a2+3b2 2ab3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（）ava2=0.4moll1min1bvb2=0.8moll1min1cvab3=0.6moll1min1dva2=0.01moll1s1考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：反應(yīng)速率的單位要相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快解答：解：反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a、=0.4moll1min1；b、=0.27moll1min1；c、=0.3moll1min1；d、va2=0.01moll1s1=0.6moll1min1；反應(yīng)快慢的順序?yàn)椋篸acb，

21、所以d最快故選d點(diǎn)評(píng)：比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快比較反應(yīng)速率時(shí)注意（1）反應(yīng)速率的單位要相同；（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示的2（3分）（2012石家莊一模）下列各裝置中fe的腐蝕速度最慢的是（）a3%酸化的nacl溶液b3%nacl溶液c3%酸化的nacl溶液d3%nacl溶液考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：作原電池負(fù)極和

22、電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕解答：解：a裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)；b裝置中鐵做了原電池的負(fù)極，易發(fā)生吸氧腐蝕；c裝置中金屬鐵做原電池的負(fù)極，會(huì)發(fā)生析氫腐蝕；d、金屬鐵做了電解池的陽極，易被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且電解池的陽極原電池的負(fù)極原電池的正極電解池的陰極，所以腐蝕速率最慢的是a故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的

23、金屬易被腐蝕，難度中等3（3分）（2013南昌校級(jí)四模）可逆反應(yīng)：2no22no+o2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不

24、變解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符合特征（1）；表示的都是正反應(yīng)方向；說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；no2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明no2的濃度保持不變，符合特征（2）；中若是恒容條件，則始終不變；若恒壓條件，則隨反應(yīng)而變；也說明符合特征（2）故能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等4（3分）（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關(guān)

25、水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用版權(quán)所有分析：水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變解答：解：a、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故a錯(cuò)；b、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故c錯(cuò)；d、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故d錯(cuò)故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以

26、圖象體題的形式呈現(xiàn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應(yīng)是吸熱還是放熱5（3分）（2013天津校級(jí)模擬）下列說法正確的是（）a反應(yīng)：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）在溫度為298k時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的h0，s0b0.1mol/l nh4c1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的ph不斷減小c鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加d恒溫恒壓條件下可逆反應(yīng)：2a（g）b（g）+2c（g），達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的a，新平衡體系中，b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變考點(diǎn)：焓變和熵變；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；影響鹽類水解程度的主要因素版權(quán)所有專題：化學(xué)

27、反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題；電化學(xué)專題分析：a反應(yīng)：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）氣體系數(shù)減小，是熵減小的反應(yīng)，s0；b用水稀釋0.1mol/lnh4c1溶液，促進(jìn)銨根離子的水解，n（h+）增大，但溶液的體積增大的多，則c（h+）減小據(jù)此解答；c鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式pb+so422e=pbso4，正極電極反應(yīng)式為pbo2+4h+so42+2e=pbso4+2h2o；d加入一定量的a，平衡向正方向移動(dòng)據(jù)此解答解答：解：a根據(jù)方程式判斷該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，s0，故a錯(cuò)誤；b用水稀釋0.1mol/lnh4c1溶液，c（h+）不斷減小，ph不

28、斷增大，故b錯(cuò)誤；c鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式：pb+so422e=pbso4，負(fù)極生成pbso4質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為pbo2+4h+so42+2e=pbso4+2h2o，正極生成pbso4質(zhì)量也增加，故c正確；d達(dá)平衡后，向平衡體系中加入一定量的a，平衡向正方向移動(dòng)，在新條件下建立另一個(gè)平衡狀態(tài)，b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，影響鹽類水解平衡的因素，鉛蓄電池的工作原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目綜合性強(qiáng)，涉及知識(shí)面廣，難度中等6（3分）（2015嘉定區(qū)模擬）下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)a以稀h2so4為電解

29、質(zhì)的cuzn原電池cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)b電解cucl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極陰極陽極正極c弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生h2，正極處吸收o2d將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕aabbccdd考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：a原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；b電解時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液；c弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；d金屬的腐蝕與防護(hù)中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法解答：解：a該裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；b無論原電池還是電解池，電子都不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，

30、電解質(zhì)溶液中陰陽離子的定向移動(dòng)而構(gòu)成閉合回路，故b錯(cuò)誤；c酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕，負(fù)極處產(chǎn)生亞鐵離子，正極處吸收o2，故c錯(cuò)誤；d將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理和電解池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)7（3分）（2013秋唐河縣校級(jí)月考）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：cu+2h2o=cu（oh）2+h2但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)下列四種電

31、極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛bcd陽極石墨cucucu陰極石墨石墨fept電解液cuso4溶液na2so4溶液h2so4溶液h2oaabbccdd考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：cu+2h2o=cu（oh）2+h；利用電解原理使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化，銅元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣解答：解：a、電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得到電子析出銅，2cuso

32、4+2h2o2cu+o2+2h2so4，故a不符合；b、陽極是銅失電子，陰極是水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為cu+2h2ocu（oh）2+h2，故b符合；c、陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為cu+2h+cu2+h2，故c不符合；d、陽極是銅失電子，純水中氫離子濃度很小，所以水的導(dǎo)電能力小，反應(yīng)非常緩慢，故d不符合；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，利用電解原理實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵8（3分）（2013秋龍華區(qū)校級(jí)期末）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g）

33、達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）a均減半b均加倍c均增加1mold均減少1mol考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于a、b、c三物質(zhì)的濃度都沒有改變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于a、c物質(zhì)的濃度減小，b物質(zhì)的濃度增大，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于a、c物質(zhì)的濃度增大，b物質(zhì)的濃度減小解答：解：a、由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于a、b、c三

34、物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故a、錯(cuò)誤；b、由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于a、b、c三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、同樣由于容積可變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于a、c物質(zhì)的濃度減小，b物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故c正確；d、“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于a、c物質(zhì)的濃度增大，b物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)這道題的設(shè)問別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵9（3分）（2008山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)

35、平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小下列說法正確的是（）a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+h2oco2+h2考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)，該反應(yīng)為co2+h2co+h2o，恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答解答：解：a恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以h0，故a正確；b恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則h2濃度增大，故b錯(cuò)誤；c升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故c錯(cuò)誤；d由平衡常數(shù)

36、可知，該反應(yīng)為co2+h2co+h2o，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大10（3分）（2013秋唐河縣校級(jí)月考）如圖為co2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液下列說法不正確的是（）a工作時(shí)，銅片作陰極b工作時(shí)，k+向銅片電極移動(dòng)c工作時(shí)，鉑片上的電極反應(yīng)式為4oh4e=o2+2h2od若cxhy為c2h4，則生成1 mol c2h4的同時(shí)生成2 molo2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：co2電催化還原為碳?xì)浠衔铮呻娮恿飨蚩芍瑒t通入co2的一

37、極為電解池的陰極，另一極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，以此解答該題解答：解：a由圖可知電子從原電池的負(fù)極流出，流入電解池的陰極，則cu片為陰極，故a正確；b電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，則k+向銅片電極移動(dòng)，故b正確；c工作時(shí)，鉑片為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽極的電極反應(yīng)式為4oh4e=o2+2h2o，故c正確；d若cxhy為c2h4，則電解的總反應(yīng)為：2co2+2h2o3o2+c2h4，所以生成1 mol c2h4的同時(shí)生成3 molo2，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書寫以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注

38、意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大11（3分）（2011湖南一模）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）a氫氣的燃燒熱為285.5kj/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）；h=+285.5kj/molb1mol甲烷完全燃燒生成co2和h2o（l）時(shí)放出890kj熱量，它的熱化學(xué)方程式為ch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=445kj/molc已知2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221kjmol1，則c的燃燒熱為110.5kj/moldhf與naoh溶液反應(yīng)：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3kj/mol考點(diǎn)：反應(yīng)熱和

39、焓變；熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)方向改變，焓變符號(hào)改變；b、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法分析判斷，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變；c、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；d、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程解答：解：a、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kj，故a錯(cuò)誤；b、1molch4完全燃燒生成co2和h2o（g）時(shí)放出890kj熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放熱445kj，故b正確；c、選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化

40、物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故c錯(cuò)誤；d、hf是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，naoh溶液與hf溶液反應(yīng)放熱小于57.3kj，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的理解，d選項(xiàng)中弱電解質(zhì)的分析判斷是解題的關(guān)鍵，題目難度中等12（3分）（2013秋畢節(jié)市校級(jí)期末）500ml kno3和cu（no3）2的混合溶液中c（no）=6.0moll1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是（）a原混合溶液中c（k+）為2moll1b上述電解過程中共

41、轉(zhuǎn)移8mol電子c電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5mold電解后溶液中c（h+）為2moll1考點(diǎn)：電解原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答解答：解：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量=1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅

42、轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/l，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6moll12mol/l×2=2mol/l，a根據(jù)分析知，原混合溶液中c（k+）為2 moll1，故a正確；b轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為1mol×4=4mol，則氫離子濃度=8mol/l，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是

43、解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等13（3分）（2013秋新建縣校級(jí)期中）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列說法正確的是（）ah2（g）的燃燒熱為571.6 kjmol1b同質(zhì)量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃燒，h2（g）放出的熱量多ch2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+

44、h2o（l）h=+135.9 kjmol1考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、根據(jù)燃燒熱含義分析；b、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱量；c、根據(jù)中和熱含義分析；d、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算解答：解：a燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以h2的燃燒熱為×571.6 kj/mol，故a錯(cuò)誤；b令h2（g）和ch3oh（l）的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kj，1gch3oh燃燒放熱為××1452=22.68kj，所以h2（g）放出的熱量多，故b正

45、確；c中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故c錯(cuò)誤；d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1改寫為3h2（g）+o2（g）3h2o（l）h=（×571.6）kjmol1，2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1改寫為co2（g）+2h2o（l）=ch3oh（l）+o2（g）h=+（×1452）kjmol1改寫后的方程相加即得3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l），所以其h（×571.6）+（×1452）=131.4kjmol1故d錯(cuò)誤故選b

46、點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等14（3分）（2014春橋東區(qū)校級(jí)月考）在密閉容器中，反應(yīng)x2（g）+y2（g）xy（g）h0，達(dá)到甲平衡在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是（）a圖i是升高溫度的變化情況b圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況c圖是增大壓強(qiáng)的變化情況d圖是升高溫度的變化情況考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：由反應(yīng)x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)；若升高溫

47、度，正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)大于正反應(yīng)速率；若使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，然后結(jié)合圖象來解答解答：解：a、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)大于正反應(yīng)速率，與圖象相符合，故a正確；b、擴(kuò)大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率同等程度的減小，而圖象中反應(yīng)速率同等程度的增大，與圖不符合，故b錯(cuò)誤；c、對(duì)該反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，則xy的含量不發(fā)生變化，與圖象不符合，故c錯(cuò)誤；d、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，xy的含量增大，與圖象不符合，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

48、與圖象的關(guān)系，明確影響因素及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、點(diǎn)與線的含義是解答本題的關(guān)鍵15（3分）（2014春桃城區(qū)校級(jí)期末）將鉑電極放置在koh溶液中，然后分別向兩極通入ch4和o2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池下列敘述中正確的是（）通入ch4的電極為正極；正極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh；通入ch4的電極反應(yīng)式為：ch4+2o2+4e=co2+2h2o；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh8e=+7h2o；放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)；放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)abcd考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極；正極上氧氣得電子

49、生成氫氧根離子；甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子；甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子；原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)解答：解：甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，故正確；甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故錯(cuò)誤；甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故正確；原電

50、池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以錯(cuò)誤，正確；故正確的有；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向16（3分）（2012天津）已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）a容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙2p乙bso3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）與c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲=q丙2q乙考點(diǎn)：等效平衡版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故甲中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；解答：解：恒溫恒容，甲與乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按