第三講 氧化還原反應(yīng)

1、第三講 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng) (1)概念： 。 氧化劑： 、還原劑 、 被氧化： 、被還原 、 氧化產(chǎn)物： 、還原產(chǎn)物 。 (2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 氧化還原反應(yīng)的特征是 （也是判斷氧化還原反應(yīng)的方法） 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑 氧化劑得到電子失去電子 2.規(guī)律： + = + (1)氧化劑：化合價(jià) 電子發(fā)生 反應(yīng)被 (2)還原劑：化合價(jià) 電子發(fā)生 反應(yīng)被 記憶口訣：升、失、氧；降、得、還，若說劑兩相反。 如： K2Cr2O7 +14HCl =2KCl +2CrCl3 +3Cl2+7H2O 元素被氧化， 是氧化劑 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng) 失去電子， 化

2、合價(jià)升高 注意點(diǎn)：同一種元素同時(shí)作氧化劑和還原劑，如： （歧化反應(yīng)） 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是同已知物質(zhì)，如： （歸中反應(yīng)） 多種物質(zhì)可同時(shí)做還原劑，如： 一種物質(zhì)的部分參加了氧化還原反應(yīng)，如： 對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，同一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不可以交叉。 3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系： （1）是化合反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)： （2）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)： （3）是分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)： （4）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)： （5）寫出滿足下列條件的置換反應(yīng)： 金屬置換金屬： 金屬置換非金屬： 非金屬置換金屬： 非金屬置換非金屬： 4.常見的氧化劑與還原劑 （1）常見的氧化劑：

3、 具有較高價(jià)態(tài)的含氧化合物： 具有高價(jià)態(tài)的金屬陽離子： 非金屬單質(zhì)： 過氧化物： （2）常見的還原劑： 活潑的金屬單質(zhì)： 具有底價(jià)態(tài)的金屬陽離子： 非金屬離子及低價(jià)態(tài)的原子團(tuán)： 含有低價(jià)元素的化合物： 金屬的氫化物： 常考的氧化還原反應(yīng)離子方程式： Fe粉投入到FeCl3溶液中： Na2I投入到FeCl3溶液中： SO2通入到酸性KMnO4溶液中： 過量的Fe粉投入到稀HNO3中： Cl2與SO2同時(shí)通入到水： SO2通入到NaClO溶液中： 例1：已知反應(yīng)：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，試回答： (1) 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_； (2) 當(dāng)轉(zhuǎn)移

4、1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_； (3) 每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_； (4)反應(yīng)消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原 例3：在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 例4：下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( ) A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NO C. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO2 例5：ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次

5、污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 例6：（1）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_ _ （2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在 強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2Fe

6、O4在電池中作為正極材料， 其電極反應(yīng)式為_ _， 該電池總反應(yīng)的離子方程式為_ _。 例7：赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生： Cu2S2Cu2O 6CuSO2，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?在該反應(yīng)中，氧化劑是 。 還原劑是 。 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比 答案：Cu2S、Cu2O Cu2S 16考點(diǎn)二：氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷 1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序： （1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au              &#

7、160;       從左到右， 性減弱              （2）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H+） Cu2+ Ag+       從左到右， 性增強(qiáng)         2.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 如： 氧化性： > 還原性： > 3.根據(jù)元素周期表 （1）同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到

8、右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外）， （2）同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。 注意點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越 單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性就越 例如：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2， 離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I- 還原性：Na<K<Rb<Cs 離子氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+ 4.根據(jù)反應(yīng)條件的難以程度 如： 以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_ _ 5.根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低 （1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧

9、化性越強(qiáng) Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化劑的氧化性： > （2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng) HCl+H2SO4（濃）不反應(yīng) HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+H2O HI+H2SO4（濃）I2+H2S+H2O 還化劑的還化性： > > 6.根據(jù)反應(yīng)速率的大小 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， (很慢) 還化劑的還化性： > > 7.根據(jù)電極反應(yīng)確定（此部分等到電化學(xué)會(huì)詳細(xì)講解） （1）原電池：負(fù)極金屬的還原性一般強(qiáng)于正極的金屬（也用例外

10、）。 （2）電解池：陰極（氧化性）：先析出后析出 陽極（還原性）：先反應(yīng)后反應(yīng) 8.根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 （1）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷元素的氧化性： （2）堿性：NaOH>Ca(OH)2>Al(OH)3，可判斷元素的還原性： 注意點(diǎn)：外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性） 物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 如：Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；氧化性：濃H2SO4（熱）濃H2SO4（冷）

11、酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)； 如：KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。 例1：已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則下列判斷正確的是( ) A.還原性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.還原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 例2：已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是（ ）

12、 A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性 例3：已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng) 在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2 例4：在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ） A氧化劑 B既不是氧化劑又

13、不是還原劑 C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑 例5：下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） AH2SO4SO2 BKClO3KCl C. SSO2 DSO32-SO2考點(diǎn)三：利用氧化還原反應(yīng)配平方程式 1.配平原則：電子轉(zhuǎn)移守恒 化合價(jià)升降守恒 原子個(gè)數(shù)守恒 左右電荷數(shù)守恒 2.配平步驟：（以Cu與稀HNO3反應(yīng)為例） （1）一標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià) 數(shù)（可用單線橋表示）。 （2）二等：保證化合價(jià)升降總數(shù)相等（得失電子總數(shù)相等），即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的 數(shù)交叉相乘。 （3）三定：確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。 （4）

14、四平：指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。 （5） “五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn) 行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“” 改為“=”，同時(shí)要注意氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)是否書寫。 例1：配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O Mn2+ S2O82-+ H2O = MnO4-+ SO42-+ H+ H2C2O4+   KMnO4+ =   CO2+   K2SO4+  

15、; MnSO4 +   H2O Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ 例2：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO 的物質(zhì)的量為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 A17 B19 C15 D29 例3：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì) 的量為（ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 例4：已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3=a Zn(NO3)2b NH4NO3c H2O則a

16、、b、 c分別是（ ） A4、1、5 B4、2、4 C4、1、3 D4、3、5考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1、 計(jì)算化合價(jià)和轉(zhuǎn)移電子數(shù) 例1：已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧 化劑在反應(yīng)中得到的電子為( ) A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol 例2：用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液， 則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A、+1 B、+2 C、+4 D、+5 例3

17、：某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成 NO ，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為 1：3 ，則該金屬可 能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe2、計(jì)算氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 例4：已知：3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 例5：硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的 物質(zhì)的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3 例6：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩

18、余， 則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：53、 計(jì)算質(zhì)量、體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量等例7：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50% 的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 例8：在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別 ：0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向該混合液中 加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol

19、.L-1)是（ ） A、0.15    B、 0.225 C、 0.35         D、0.45例9：某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L4、利用電子得失守恒（化合價(jià)升降守恒）計(jì)算 例10：14gCu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應(yīng)，放出氣體與1.12LO2（標(biāo)況）混合，通入水中恰好 全部

20、吸收，則合金中銅的質(zhì)量（ ） A. 9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2課后強(qiáng)化訓(xùn)練1、已知：CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是（ ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO

21、C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原 的氮原子數(shù)之比為 A53 B54 C11 D354、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低 D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移5、氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成

22、。下列敘述正確的是（ ） A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 6、在反應(yīng)11P+15CuSO4 +24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量是（ ） A. 2/5mol B. 1/5mol C. 11/5mol D. 1/3mol7、濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)38、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然

23、界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列說法正確的是（ ） ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑9、金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2  bCl2  cC aTiCl4  cCO 反應(yīng)TiCl4 2Mg  Ti  2MgCl2 反應(yīng) 關(guān)

24、于反應(yīng)、的分析不正確的是（ ）TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。 A B C D10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:111、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ） A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B有強(qiáng)

25、還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌12、若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化I而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（ ） ACl2       BKMnO4       CFeCl3 DHCl13、如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） AH2O2 BIO3 CFe3+ DHNO314、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸

26、稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+        。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)的還原劑是C2O42B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e        D配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是815、 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化性比F

27、e3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量會(huì)發(fā)生變化DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+16、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成75gAs，還原劑失去的電子為03 mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有17、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+

28、14H2O。下列判 斷合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成02 mol還原產(chǎn)物，就有06 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化18、已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 336L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2 mol/L B1 mol/LC04 mol/L   D02 mol/L19、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)

29、間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol B該反應(yīng)中的氧化劑為CuIC該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物20、一定體積001mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用001mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）A2：3       

30、    B1：3             C1：4               D5：321、一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣112L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為（ ）A32g       &#

31、160;   B48g         C64g          D108g22、根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)： （1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O （3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )AH2S>H2SO3>I->

32、;Br- BBr->I->H2SO3>H2S CH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO323、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 ( ) AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O24、KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若KIx與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:8，則_。25、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)升降情況和被氧化、被還原情況及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1） MnO24HCl(濃) = MnCl22H2OCl2 還原劑 還原產(chǎn)物 。（2）2K2H2O2KOHH2氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。 26、配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+ Fe