湖北省華中師大一附中20112012學(xué)年度上學(xué)期

1、湖北省華中師大一附中20112012學(xué)年度上學(xué)期高二期末檢測化學(xué)試卷單項選擇題下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起重要作用的是（ ）A. HCO3B. HSO3C. NaD. Cl 【答案】A【詳解】HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故A正確【備注】考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；難度：A；單項選擇題室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（ ）A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加B. 溶液中不變C. 醋酸的電離程度增大，但電離常數(shù)Ka不變D. 再加入10 mL pH11的Na

2、OH溶液，恰好完全中和【答案】D【詳解】等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH7，故D錯誤【備注】考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算；難度：A；單項選擇題足量的鋁粉分別和等體積pH12的NaOH溶液以及pH2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（ ）A. V1V2B. V1V2C. V1V2D. 以上三種情況都有可能【答案】D【詳解】酸有可能是強(qiáng)酸弱酸，強(qiáng)弱不同，則產(chǎn)生的氫氣量不同，故選D【備注】考點(diǎn)：Al和酸堿的反應(yīng)特點(diǎn)；難度：B；單項選擇題t時

3、，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L1 一元酸HA與b mol·L1 一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（ ）A. 混合液的pH7 B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙顯橙色【答案】B【詳解】B答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性，故選B【備注】考點(diǎn)：酸堿中和；難度：B；單項選擇題下列各式屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. HCO3 + H2O CO32 + H3OB. S2 + H2O H2S + 2OHC. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+D. CH3COOH + OH CH3

4、COO + H2O【答案】C【詳解】A應(yīng)該是生成碳酸和氫氧根，B應(yīng)該是分步水解，D不是水解方程，故選C【備注】考點(diǎn)：水解反應(yīng)離子方程式；難度：B；單項選擇題常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) B. 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH) + c(CH3COO)D.

5、 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)【答案】A【詳解】當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），故A正確【備注】考點(diǎn)：中和滴定；質(zhì)量守恒定律；離子濃度大小的比較；難度：B；單項選擇題常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列說法中不正確的是（ ）A. NaA溶液中c(Na+)c(A)=106 mol·L1B. NaB溶液中c(H+)c(HB)=102 mol·L1C. 將兩溶液混合，混

6、合溶液中：c(OH) > 5×103 mol·L1D. 兩溶液中的離子總數(shù)不相等【答案】A【詳解】由電荷守恒可列出計算式，得知A錯【備注】考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；難度：B；單項選擇題雙指示劑可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成混合物時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體的做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1 mL鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗鹽酸V2 mL。當(dāng)V1V20時，原溶液中

7、溶質(zhì)為（ ）A. Na2CO3B. NaOHC. NaHCO3D. Na2CO3和NaHCO3【答案】A【詳解】1）酚酞是堿性條件下變色的指示劑，當(dāng)紅色剛好褪去時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3再用甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定到溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，故當(dāng)V1V20時，為Na2CO3故選A【備注】考點(diǎn)：鈉的化合物的綜合知識；難度：B；單項選擇題下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）能量反應(yīng)物生成物非催化反應(yīng)催化反應(yīng)H反應(yīng)過程V(NaOH)/m/p>

8、40pH4080KNO3200100溫度/t反應(yīng)時間A. 第一個圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B. 第二個圖表示0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C. 第三個圖表示KNO3的溶解曲線，圖中點(diǎn)所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D. 第四個圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【答案】C【詳解】A應(yīng)該是放熱反應(yīng)；醋酸是弱酸故不應(yīng)是在20ml處；轉(zhuǎn)化率最大應(yīng)該是在平衡處時；故選C【備注】考點(diǎn)：鹽類水解；難度：B；單項選擇題某溫度時，

9、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C. b、d點(diǎn)都是不能長時間穩(wěn)定存在的點(diǎn)D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp【答案】A【詳解】硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低，故A錯誤【備注】考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；難度：B；單項選擇題下列說法中正確的是（ ）A. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B. 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸. 化學(xué)反應(yīng)中生

10、成物的晗值(H)大于反應(yīng)物的晗值(H)時，反應(yīng)吸熱D. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化【答案】C【詳解】C說明反應(yīng)后的能量大于反應(yīng)前的能量，故為吸熱，故選C【備注】考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量的變化基本概念；難度：A；單項選擇題國外新近研制的溴化鋅蓄電池是用溴化鋅溶液作電解液，用碳棒作兩極?，F(xiàn)有四個電極反應(yīng)：Zn2e-Zn2+ Zn2+2e-Zn 2Br2e-Br2 Br2+2e-2Br，則充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【詳解】充電時電解池，溴離子在陽極失電子產(chǎn)生溴單質(zhì)，放電時原電池，鋅在負(fù)極失電子產(chǎn)生鋅離子；故選C【備注】考點(diǎn)：原電

11、池和電解池的原理；難度：B；單項選擇題有關(guān)裝置圖中的敘述正確的是（ ）空氣FePtNaOH溶液A. 這是電解NaOH溶液的裝置B. 這是一個原電池裝置，Pt為負(fù)極，F(xiàn)e為正極C. Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- 4OHD. 這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色【答案】C【詳解】該裝置為原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為負(fù)極，電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e- 4OH，故選C【備注】考點(diǎn)：原電池及電極反應(yīng)的書寫；難度：B；單項選擇題下列敘述中正確的是（ ）A. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極B. 合成氨生產(chǎn)過程中將

12、NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C. 無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陰極析出的銅小于0.5NA【答案】C【詳解】84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，無隔膜電解NaCl可得次氯酸鈉，故C正確【備注】考點(diǎn)：電解原理；難度：B；單項選擇題已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示，則電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是（ ）陽極氣體時間pHpHpHpH時間時間時間時間tAtAtAtA7777t100000t2氣體物質(zhì)的量陰極氣體已知：ABCD【答案】B【詳解】

13、兩種酸的電解剛開始產(chǎn)生氯氣和氫氣消耗的是鹽酸，pH增大，但不會到7，消耗完鹽酸，隨后電解水，酸濃度增大，PH減小，故選B【備注】考點(diǎn)：電解原理；難度：B；單項選擇題一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B. 通入甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4 + 4O2 + 8e- CO2 + 2H2OC. 用該電池電解碳酸鈉溶液，當(dāng)電池負(fù)極消耗m g 氣體時，電解池陽極同時產(chǎn)生m g氣體D. 電池的總反應(yīng)是：CH4 + 2O2 CO2

14、+ 2H2O【答案】D【詳解】電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式一致，為CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，或由正負(fù)極電極反應(yīng)式判斷，故D正確【備注】考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；難度：B；單項選擇題將0.3 mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 mol AgNO3一起溶于水，配成100 mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ ）A. 2.24 LB. 3.92 LC. 3.36 LD. 2.8 L【答案】D【詳解】Cu變成單質(zhì)析出產(chǎn)生0.15mol，溶液中存在離子：Ag+

15、、Cu2+ 、K+ 、H+ 、NO3- 、Cl- 、OH-，如果是OH-，放出O2，如果是Cl-，放出Cl2，相比而言，O2氧化性強(qiáng)于Cl2，所以， Cl-離子消耗完畢，再消耗OH-放出O2，故根據(jù)電子守恒可得產(chǎn)生Cl22.8L【備注】考點(diǎn)：電解原理；難度：B；單項選擇題家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. Fe 3e- Fe3+ B. 2Fe 2H2O O2 2Fe(OH)2C. 2H2O O2 + 4e- 4OH D. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3【答案】A【詳解】因為Fe過量，所以A項反應(yīng)生成Fe3+的反應(yīng)，

16、不會發(fā)生【備注】考點(diǎn)：金屬的腐蝕；難度：B；單項選擇題金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性：Fe2+ < Ni2+ < Cu2+) ( )A. 電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中B. 電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度一定不變C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2+ + 2e- Ni【答案】A【詳解】Cu和Pt比Ni在陽極難于失去電子，故無法進(jìn)入到溶液中，最終以陽極泥的形式沉淀出來。故選A【備注】考點(diǎn)：電解原理；難度：B；單項選

17、擇題氯化鋰與氯化鋁性質(zhì)相似，有水存在時氯化鋰受熱也可發(fā)生水解。現(xiàn)將某氯化鋰溶液蒸干并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（ ）A. 陰極產(chǎn)物是H2B. 陰極產(chǎn)物有H2和LiOHC. 陽極產(chǎn)物是O2D. 陽極產(chǎn)物只有Cl2【答案】C【詳解】氯化鋰水解后就得到氫氧化鋰，而沒有氯離子，故陽極由氫氧根失電子得氧氣，故選C【備注】考點(diǎn)：鹽類水解應(yīng)用；電解原理；難度：B；填空題關(guān)于電解氯化銅溶液時的pH變化問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：一是理論派認(rèn)為電解氯化銅溶液后pH升高。二是實(shí)驗派經(jīng)過反復(fù)多次的實(shí)驗測定證明電解氯化銅溶液的pH如圖所示。請回答：pH時間A3.02.01.05100

18、（1）電解前CuCl2溶液的pH處于A點(diǎn)位置的原因是 （用離子方程式表示）。（2）理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是 ；（3）實(shí)驗派結(jié)論是 ，他們所述實(shí)驗是通過 （填實(shí)驗儀器）來準(zhǔn)確測定溶液的pH。該觀點(diǎn)的理由是 。（從化學(xué)原理角度加以簡述）?！敬鸢浮浚?）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ (2分)（2）電解質(zhì)CuCl2濃度減小，水解減弱pH升高。（2分）（3）溶液pH降低pH計(2分)陰極產(chǎn)生的Cl2一部分溶解于水后發(fā)生Cl2 + H2OHCl + HClO，使溶液的c(H+)減少（2分）【詳解】：（1）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能發(fā)生水解，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所

19、以溶液呈酸性PH7故答案為：Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+（2）電解過程中銅不斷析出，銅離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫離子濃度降低，PH上升故答案為：因為Cu2+2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升（3）電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強(qiáng)，所以PH降低故答案為：實(shí)驗派；CuCl2Cu+Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低【備注】考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；難度：B；填空題（1）右圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗裝置，此裝置中Zn電極上的電

20、極反應(yīng)為 ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I 2CuI + I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象有 ，陰極的電極反應(yīng)是 。陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時伴隨的現(xiàn)象還有 ，對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是 。A. 2I 2e- = I2 碘遇淀粉變藍(lán)B. Cu 2e- = Cu2+ Cu2+顯藍(lán)色C. 2Cu 4I 4e- = 2CuI +

21、I2 碘遇淀粉變藍(lán)D. 4OH 4e- = 2H2O + O2 O2將I氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)【答案】（1）Zn 2e- Zn2 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2分）3Fe2+ + 2Fe(CN)63 Fe3Fe(CN)62（2分）（2）產(chǎn)生氣泡，溶液變紅（2分） 2H+ + 2e- H2(1分)產(chǎn)生白色沉淀，銅片溶解C【詳解】（1）鋅做負(fù)極失電子產(chǎn)生鋅離子，發(fā)生反應(yīng)3Fe2+ + 2Fe(CN)63 Fe3Fe(CN)62，沉淀顏色為藍(lán)色；（2）電解開始時陰極由氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，溶液逐漸呈堿性，故現(xiàn)紅色，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cu 4I 4e- = 2CuI + I2 CuI為白色沉淀，而碘遇淀粉變藍(lán)，故

22、選C【備注】考點(diǎn)：電解池工作原理的綜合知識運(yùn)用；難度：B；填空題氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學(xué)中常用的一種定量測定方法?，F(xiàn)用0.001 mol·L1 酸性KMnO4溶液來測定未知濃度的無色NaHSO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（KMnO4被還原為Mn2） 。（2）該滴定實(shí)驗所需儀器有下列中的 （填序號）。還缺少的儀器是 。A. 酸式滴定管（50 mL）B. 堿式滴定管（50 mL）C. 量筒（10 mL） D. 錐形瓶E. 鐵架臺F. 滴定管夾G. pH計H. 膠頭滴管I. 漏斗（3）使用 （酸、堿）式滴定

23、管盛放KMnO4溶液。選何種指示劑，并說明理由 （限20字以內(nèi)）。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積 （多、少）。根據(jù)(ba)mL計算，得到的待測溶液濃度，比實(shí)際濃度 （大、小）。【答案】（1）2MnO4 + 5HSO3 + H 2Mn2 + 5SO42 + 3H2O （2分)（2）ADEF燒杯（各1分）（3）酸（1分） 不用指示劑，因為MnO4變?yōu)镸n2時紫紅色褪去 （2分）（4）少 小 （各1分）【詳解】(1)Mn被還原成正二價，S被氧化成正六價，配平；（2）根據(jù)酸堿滴定選擇儀器，需要的是ADEF和燒杯；（3）因為高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，會氧化橡膠，故用酸式滴定管；（4）根據(jù)滴定誤差分析，可知答案【備注】考點(diǎn)：酸堿滴定及相關(guān)知識；難度：B；填空題水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A表示25