遼寧省六校高三化學上學期期初聯(lián)考試題

1、20172018學年度上學期省六校協(xié)作體高三期初考試化學試題總分：100分 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s:32 cl:35.5 fe:56 co:59 ba:137 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于化學與生活的認識正確的是()a安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率b新鮮蔬菜做熟后，所含維生素c會有損失cpm2.5是指大氣中動力學當量直徑接近2.5×109m的顆粒物d“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料2下列實驗現(xiàn)象可

2、用同一原理解釋的是()a品紅溶液中分別通入so2和cl2，溶液均褪色b分別加熱盛有nh4cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)c雞蛋白溶液中分別加入(nh4)2so4溶液和hgcl2溶液，均有固體析出d溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 3化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是()a常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運輸濃硝酸bnh4hco3受熱易分解，可用作氮肥cbaso4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐dhf與sio2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記4下列敘述正確的是()a酸性氧化物均與水反應生成對應的酸b將naoh溶液逐滴加入fecl3溶液可制備fe(oh)3膠體c電化學腐蝕

3、是造成金屬腐蝕的主要原因d堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標準狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac標準狀況下，4.48 l so3所含的分子數(shù)目為0.2nad常溫常壓下，16go2和o3混合氣體含有的氧原子數(shù)為na6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a由水電離出的c(h)1012mol·l1的溶液中：mg2、k、br、hcob含有大量fe3的溶液：na、mg2、no、scnc含有大量no的溶液：h、fe2、so、cl

4、d使酚酞變紅色的溶液：na、ba2、no、cl7下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()a碘水中通入適量的so2：i2so22h2o=2iso4hbnh4hco3溶液與足量naoh溶液混合后加熱：nhohnh3h2oc將磁性氧化鐵溶于稀hno3：fe3o48h=2fe3fe24h2od向ca(clo) 2溶液中通入so2：ca22cloh2oso2=caso32hclo8下列涉及有機物的性質(zhì)的說法正確的是()a乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應b油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應c乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸d棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成co2和h2o9下列各組中的反應

5、，屬于同一反應類型的是()a乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應b乙烷和氯氣制氯乙烷；乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯c葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；苯與液溴反應制備溴苯d乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷10二苯并呋哺的結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有()a3種b4種c5種d6種二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)11類比法是化學學習中的常用方法。下列類比關(guān)系正確的是( )a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，則甲苯也不能使酸性kmno4溶液褪色b乙烯分子中所有原子處于同一平面上，則丙烯分子中所有原子也處于同一平面上c乙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生成乙烯，則丙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生

6、成丙烯d分子式為c7h7br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為c7h8o的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種12下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液變成淺綠色稀硝酸將fe氧化為fe2b向濃度均為0.1 mol·l1nacl和nai的混合溶液中滴加少量agno3溶液出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)>ksp(agi)c將硫酸酸化的h2o2滴入fe(no3)2溶液溶液變黃色h2o2的氧化性比fe3強d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱一段時間，冷卻后加入新制cu(oh)2，煮沸

7、沒有生成磚紅色沉淀淀粉未水解13水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應：3fe22s2o32o2x m=fe3o4s4o622h2o，有關(guān)說法正確的是( )a每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5mol fe2+被氧化bm為oh離子，x=2co2、s2o32都是氧化劑d每生成1molfe3o4，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子14x、y、z、w、q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有z是金屬元素，w的單質(zhì)是黃色固體，x、y、w在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()ax、w、q三種元素的氧化物對應的水化物均為強酸bz單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的z與q組成的化合物c常溫下q的單質(zhì)能與x的某種

8、氫化物反應置換出x的單質(zhì)dq的氫化物的水溶液酸性強于w的氫化物的水溶液酸性，說明非金屬性q>w15甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()a若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲丙戊b若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為na2o2c若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白性d若甲既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應，則戊可能屬于兩性氫氧化物16鈉硫電池以熔融金屬na、熔融s和多硫化

9、鈉na2sx(3<x<5)分別作為兩個電極的反應物，多孔固體al2o3陶瓷(可傳導na)為電解質(zhì)。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是()a放電時，電極b為正極b充電時內(nèi)電路中na的移動方向為從b到ac該電池的工作適宜溫度應該在al2o3的熔點和沸點之間d充電時陽極反應為s2e=xs17利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收so2，并用陰極排出的溶液吸收no2。下列說法正確的是()ab為直流電源的正極b陰極上發(fā)生氧化反應為2hso2h2e=s2o2h2oc陽極的電極反應式為so22h2o2e=so4hd電解時，h由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室18在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的

10、氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g) h>0。下列說法中正確的是()a密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)b該反應在任何條件下都能自發(fā)進行c再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率d保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，nh3的濃度不變 1925 ，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 mol·l1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()aph5.5溶液中：c(na)

11、c(h)c(ch3coo)c(oh)bw點表示溶液中：2c(na)c(ch3coo) c(ch3cooh)cph3.75溶液中：c(ch3cooh)>c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)d只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計算出25 時醋酸的電離平衡常數(shù)20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，現(xiàn)取三份100 ml該溶液進行如下實驗：(1) 第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2) 第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3) 第三份加足量bacl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經(jīng)足

12、量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()k一定存在； 100 ml溶液中含0.01 mol co； cl可能存在；ba2一定不存在；mg2可能存在a b c d三、非選擇題(共50分，第2123為必考題，第2425為選考題)(一)必考題(35分)21(8分)鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(coc2o4·2h2o)的工藝流程如下：已知：水鈷礦主要成分為co2o3、co(oh)3，還含有少量fe2o3、al2o3、mno等雜質(zhì)。浸出液含有的陽離子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等。部分陽

13、離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表:(金屬離子濃度以0.01mol·l-1計)沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2開始沉淀ph2.77.67.64.07.7完全沉淀ph3.79.69.25.29.8(1) 寫出浸出過程中co(oh)3發(fā)生反應的離子方程式：_。(2) naclo3的作用是_。(3) 加na2co3調(diào)ph的范圍應該在_之間。加入萃取劑的目的是_。(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（coc2o4·2h2o）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.4

14、12903202.418909202.25經(jīng)測定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有co2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_。m(coc2o4·2h2o=183g/mol22(15分)2017年，中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（dnl19t3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型na-fe3o4/hzsm-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了co2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“co2催化轉(zhuǎn)化領域的突破性進展”。(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的co2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.526.5后用氨水吸收過量的co2，該反應的化學

15、方程式為_。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.526.5的可能原因是_。(2) 該研究成果用co2制取高辛烷值汽油的路線是先將co2按逆水煤氣反應生成co，然后由co與h2反應生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。 已知：h2 (g)o2 (g) = h2o(l) h1= 285.8 kj·mol-1c8h18(l) o2(g) = 8co2(g)9h2o(l) h3= 5518 kj·mol-1試寫出25、101kpa條件下，co2與h2反應生成汽油(以c8h18表示)的熱化學方程式_。 在一實驗容器中充入一定量的co2和h2，若加入催化劑恰好完全反應，且

16、產(chǎn)物只生成c5以上的烴類物質(zhì)和水，則co2與h2的物質(zhì)的量之比不低于_。(3) 二甲醚(ch3och3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。co、co2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個反應：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) co(g)2h2(g)ch3oh(g) 2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) 已知反應在某溫度下的平衡常數(shù)為k =400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入ch3oh，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（mol&

17、#183;l1）0.440.60.6此時正、逆反應速率的大?。簐(正) _ v(逆) （填“>”、“<”或“”)。若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(ch3oh)_。 某科研小組在反應溫度503k543k，反應壓強分別是3、4、5、6、7mpa，n(co)/n(co+co2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產(chǎn)量與反應物總量之比)，結(jié)果如圖1所示。ae曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是_，理由是_。該科研小組在反應溫度523k、反應壓強5mpa的條件下，按照合成反應的化學計量比進料，改變n(co)/n(co+co2)的比例，

18、二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(co)/n(co+co2)比值的增大而單調(diào)上升，其原因是_。23(12分) 過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1) 過氧化鈣制備方法很多。 制備方法一：h2o2溶液與過量的ca(oh)2懸濁液反應可制備cao2·8h2o，其化學方程式為：_。 制備方法二：利用反應cacl2h2o22nh3·h2o6h2o=cao2·8h2o2nh4cl，在堿性環(huán)境中制取cao2。nh3·h2o在ca2和h2o2的反應中所起的作用是_；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是_。 制備方法三

19、：利用反應ca(s)o2cao2(s)，在純氧條件下制取cao2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置a中反應的化學方程式為_；儀器a的名稱為_；裝置d中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_。(2) 水中溶氧量(do)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·l1。測定原理為：堿性條件下，o2將mn2氧化為mno(oh)2： 2mn2o24oh=2mno(oh)2；酸性條件下，mno(oh)2將i氧化為i2：mno(oh)22i4h=mn2i23h2o；用na2s2o3標準溶液滴

20、定生成的i2：2s2oi2=s4o2i。取加過一定量cao2·8h2o的池塘水樣100.0ml，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol·l1 na2s2o3標準溶液13.50 ml。滴定過程中使用的指示劑是_；該水樣中的溶解氧量(do)為_。 (二)選考題(15分，請任選一題作答。)24選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)

21、原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。(1) b元素基態(tài)原子的價電子排布圖為_。 (2) a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。(用元素符號回答，下同)(3) b與c組成的一種分子中有16個價電子，其結(jié)構(gòu)式為_，其分子中含_個  鍵，_個  鍵。(4) c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是_，中心原子的雜化方式為_，它是_分子(填“極性”或“非極性”)。(5) 已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為_，乙的化學式為_；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_。(6) e元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如下圖所示的堆積方

22、式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_，如果e的原子半徑為r pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為na，計算此單質(zhì)的密度表達式為_g/cm3(不必化簡)。25選修5：有機化學基礎(15分)惕各酸苯乙酯（c13h16o2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。用a(c5h10)合成該物質(zhì)的合成路線如下：試回答下列問題：(1) e中所含官能團的名稱是_。惕各酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2) 上述反應中，屬于取代反應的是 （填編號）。(3) 若發(fā)生消去反應（消去hbr分子）生成的產(chǎn)物有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。(4) 反應的化學方程式為 。反應的化學方程式為 。(5) f的同分異構(gòu)體有多種，其中能與na反應產(chǎn)生h2，且苯環(huán)上有兩

23、個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有_種。20172018學年度上學期省六校協(xié)作體高三期初考試化學試題答案110 bdbcd dacab 1120cbaca ccdad21(8分)(1)2co(oh)3so32-4h+=2co2+so42-5h2o (2分)(2)將fe2+氧化成fe3+ (1分)(3)5.27.6 (1分) 除去mn2+ (1分) (4) 3coc2o4 + 2o2co3o4 +6co2 (3分) (條件不寫扣1分。co3o4可以寫成coo·co2o3)22(15分)(1) nh3+co2+h2o= nh4hco3 (或nh3·h2o +co2 = nh4hco3) (1分) 降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對co2的吸收。(1分)(2) 8co2(g)25 h2(g) = c8h18(l) 16h2o(l) h= 1627kj·mol-1 (2分) (2分)(3) (1分) 0.16 mol·l-