廣漢六中2015級高二上期第二次月考化學試題

1、廣漢六中2015級高二上期第二次月考試卷化 學（考試時間 90分鐘 試卷滿分 100分 ）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5第卷 選擇題 共48 分一.選擇題 (本題包括16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分。)1下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是 ()。A次氯酸的電子式H······ B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4 D鈉離子的結構示意圖：2下列措施不符合節(jié)能減排的是 ()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用

2、石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣3下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序不正確的是 ()。AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH44下列說法中錯誤的是 ()。ASO2、SO3都是極性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性5下列反應的能量變化與其他三項不相同的是()A鋁粉與氧化鐵的反應 B氯化銨與消石灰的反應C鋅片與稀硫酸反應 D鈉與冷水反應6下列關于丙烯

3、(CH3CH=CH2)的說法正確的()A丙烯分子有8個鍵，1個鍵 B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子中只存在極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上7下列關于熱化學反應的描述中正確的是()。AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2×(283.0)kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所

4、放出的熱量是甲烷的燃燒熱8下列說法正確的是 ()。A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同9下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ()。A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)10按下列四種有關性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ()。A由分子間作用力結合而成，熔點很低B固體易導電，熔點在1 000左右C由共價鍵結

5、合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高D固體不導電，但溶于水或熔融后能導電11相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A g)B(g)=2C(l)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H412下列化合物分子中只含鍵不含鍵的是 ()。ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O213下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是()A它的元素符號為O B它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C可以與H2化合生成液態(tài)化合物 D其電子排布圖為14下列說法正確的是 ()。A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增

6、大B鹵族元素中氟的電負性最大CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和1個鍵15已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是 ()。AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長短CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合16強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ·mol1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H

7、2、H3，下列關系正確的是()AH1>H2>H3 BH1<H2<H3CH1<H2H3 DH1H2<H3第卷 非選擇題 共52 分二.非選擇題 (本題包括5小題，共52分)17(12分) C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 _。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 _。(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是 _。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號)，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比C

8、aO的高，其原因是 _。18(6分) (1) 3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_(2)當1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：_(3)HCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ·mol1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為_19(14分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可

9、形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號是_，C的元素符號是_， B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 _；(3)E屬元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價離子的電子排布式為_；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。20(8分)氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為 _。(2)NN的鍵能為942 kJ·mol1，NN單鍵的鍵能為247 kJ·mol

10、1，計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_(填“大”或“小”)，可用作_(填代號)。a助燃劑 b“綠色”溶劑c復合材料 d絕熱材料21(12分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過_ _雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為 _。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角_120°(填“”“”或“”)。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4處于立方晶胞頂角，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為_ _，每個Ba2與_個O2配位。 學校 考號 姓名 班級 密 封 線 廣漢六中2012級高二上期第二次月考答題卷化 學 （考試時間 90分鐘 試卷滿分 100分 ）注意