高考復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律創(chuàng)新突破

1、成功引領(lǐng)成長 勵志照亮人生 學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 行動成就夢想一、主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律二118號元素原子的結(jié)構(gòu)特征 原子核中無中子的原子：_(h是自然界中半徑最小的原子)。最外層有1個電子的元素：_、_、_。 最外層有2個電子的元素：_、_、_。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_、_。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：_；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：_；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：_。 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_、_、_。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：_。 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：_。 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：

2、_、_。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：_、_、_。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：_。三電子數(shù)相同的微粒 1）10電子微粒：na+，mg2+，al3+，nh4+，h3o+，f，o2，oh，ne，hf，h2o，nh3，ch4。 2）18電子微粒：k+，ca2+，cl，s2，hs，ar，f2，hcl，h2s， ph3，h2o2，ch3oh，c2h6。四、元素周期律（一）四、元素周期律（二）五、最高價氧化物的水化物的酸堿性<<物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律>>創(chuàng)新突破【元素周期表】1.已知下圖是元素周期表中的前四周期部分，根據(jù)圖中所列元素的位置回答以下問題。(1)寫出下列元素的元

3、素符號： （2）比較原子半徑（ 填 或） ： 、 （3）到元素中，金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的是 。（4）、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）_。（5）、的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）_。（6）用電子式寫出與形成離子化合物的過程：_2、下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答有關(guān)問題：（1）a、b的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 ；（2）a、b、c、d的離子半徑由大到小的順序是 ；（3）e的原子序數(shù)是 ；j的原子序數(shù)是 ；（4）c、d、f的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是 ；（5）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是

4、。3、下表是周期表中的一部分，根據(jù)ai在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價而無正價的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ；(3)a分別與d、e、f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；(4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半徑最大的是 .4.下列是將原子序數(shù)為118的元素按一定規(guī)律排列而成的。試回答有關(guān)問題：（1）按照元素的原子序數(shù)遞增順序，寫出下列元素符號： 。（2）在由、等四種元素形成的簡單離子中，電子層數(shù)相差最大的離子是 、 ，畫出這兩種離

5、子的結(jié)構(gòu)示意圖 、 。（3）表中第二橫行元素的原子都有 個電子層。隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從增到 ，原子半徑（ne除外）依次 ，最高正化合價（o、f除外）依次 ，最低化合價從-4的 元素開始遞變到 價的 元素。第三橫行重復(fù)上述變化。5在118號元素中(稀有氣體元素除外)：(1)原子半徑最小的元素是_；(2)原子半徑最大的元素是_；(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(4)金屬性最強(qiáng)的元素是_；(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為_；(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為_；(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_；(8)氣態(tài)氫化物中最不

6、穩(wěn)定的是_6.用元素符號回答：在原子序數(shù)為1118的元素中，原子半徑最小的元素是 ，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ?！?0電子】7.具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，三核10個電子的 共價化合物的化學(xué)式是 ，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 .以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 .8.a、b、c、d、e五種元素在周期表里的位置如下表所示：  a、b、c為同主族元素，a為該族中原子半徑最小的元素；d、b、e為同周期元素，e為該周期中原子半徑最小的元

7、素。d元素名稱是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 【短周期元素】9.a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知a、c、f三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，d元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，e元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：(1)寫出下列元素的符號a ，d ，e 。 (2)用電子式表b、f形成的化合物 。 (3)a、c兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。 10.今有a、b、c、d四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，a與c、b與d分別是同族元素，b

8、、d兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是a、c兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于cs2溶劑中，則四種元素是：(1)a b c d (2)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：11.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖. (1)x元素單質(zhì)化學(xué)式為 ，若x核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則x單質(zhì) 的摩爾質(zhì)量為 ；(2)自然界中存在的一種含y元素的另一種元素的天然礦物，其名稱是 ，該礦物與濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .12.a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b、c可形成離子化合物b3c2

9、，據(jù)此填空：(1)a的元素名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。(2)a、b、c、d四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)椤?3)b和c最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為 和 。13.短周期元素的a、b、c在元素周期表中的位置如圖所示，已知a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)量數(shù)，b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空： (1)a的氫化物分子式為 ，分子構(gòu)型為 ，屬于 分子；(2)b的元素符號為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 周期表中位于第 周期 族；(3)c的單質(zhì)分子式為 ，c的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。14.有a、b、c、d四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由a到d依次增大, 已知a和b原子有相同

10、的電子層數(shù), 且a的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍, c燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, c的單質(zhì)在高溫下與b的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與d單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱: a _ b _ c _ d _(2)寫出ab2 的電子式為 _(3)畫出d的原子結(jié)構(gòu)簡圖 _, 用電子式表示化合物 c2d 的形成過程 _.15、化合物yx2、zx2中，x、y、z都是前三周期的元素，x與y屬于同一周期，z是x的同族元素，z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子，y元素最外層電子數(shù)是k層所能容納電子數(shù)的2倍，則yx2是_；zx2是_。16a、b、c三種元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)1mola單質(zhì)

11、與水反應(yīng)能置換出1g氫氣，而a變?yōu)榫哂懈试酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子b單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體，b成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物c的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿(1)由此可知a為_；b為_；c為_；(2)完成下列化學(xué)方程式：a單質(zhì)與水 ；b單質(zhì)與水劇烈反應(yīng) ；c的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液 _ 17、有x、y、z三種主族元素，均位于元素周期表中第三周期。x元素原子半徑是本周期最大的，y元素的2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小。據(jù)此回答：（1）x與y兩元素形成的化合物的電子式為_（2）按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序，寫出x、y、z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化

12、物的化學(xué)式_（自左向右）（3）按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的的順序，寫出y和z兩種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式_（自左向右）（4）在x、y兩元素形成的化合物溶液中，通入適量的z單質(zhì)，有y單質(zhì)析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_18、用元素符號回答：在原子序數(shù)為11-18的元素中，原子半徑最小的元素是 ，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 。19、元素a的陽離子與元素b的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試回答下列問題：（1）a、b兩元素原子序數(shù)大小順序?yàn)?。（2）a、b兩元素原子最外層電子數(shù)大小順序?yàn)?。（3）a、b兩元素原子的電子層數(shù)大小順序?yàn)?

13、。（4）兩原子的原子半徑大小關(guān)系為 。（5）兩離子的離子半徑大小關(guān)系為 。（6）兩元素的最高正價的大小關(guān)系為 。20、有a、b、c、d、e五種微粒：a微粒核內(nèi)有14個中子，核外m電子層上有2個電子；b微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與ne相同；c微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；d微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性；e微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1。試回答下列問題：(1)依次寫出a、b、c、d、e各微粒的符號 、 、 、 、 ；(2)b、c、e所屬元素兩兩組合時，可形成哪些離子化合物和共價化合物，寫出它們的化學(xué)式 ；(3)b、c、d所屬三種元素共同組合時所形成的物質(zhì)有多種，請寫出

14、它們的化學(xué)式 .21、有a、b、c、d四種元素，a元素形成的2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。b元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成a的單質(zhì)。c原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gc與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24lh2。d的m層上有7個電子。則a、b、c、d各是什么元素。a_b_c_d_22、現(xiàn)有四種元素a、b、c、d，已知a離子核外有18個電子；b原子最外層電子數(shù)比d原子核外電子數(shù)多2個，b原子比d原子多2個電子層；d+離子核外沒有電子；c元素原子核外電子比b元素的原子核外電子多5個。寫出四種元素的名稱和符號畫出c和d原子及a離子的結(jié)構(gòu)示意圖。23.在cacl2、koh、co2、h2so4、na2o2、na2s中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。24.寫出下列物質(zhì)的電子式：硫_、 碳_、 鈉_、 鎂_、鋁_、氫氣_、 氧氣_、 氯氣_、溴_、碘_、水_、 二氧化碳_、 雙氧水_、氨_、甲烷（ch4）_、氯化氫_、 氫氧化鈉_、