輔導(dǎo)：1-1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)習(xí)題(困難)

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()。A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)C干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同解析A項，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故A錯；C項，干冰氣化是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯。答案B2(2013·安慶模擬)

2、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是()。碳酸鈣的熱分解示意圖ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，焓變大于零，故A、B正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中，C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C正確。需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱

3、反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案D3已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()。A每生成2分子AB吸收(ab)kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab)kJ·mol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，放出a kJ能量解析由題給圖像可以得到，題給反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯；每生成2 mol AB吸收的熱量為(ab)kJ，A錯；化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程，D錯。答案B4(2014·青島二檢)如圖所示，下列說法不正

4、確的是()。A反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJ·mol1B反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJ·mol1CQ1與Q2的關(guān)系：Q1Q2DH2H1解析由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJ·mol1。反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJ·mol1，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較H的大小時，要注意考慮其正

5、負號。答案C5(2013·福州期末)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)健的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/(kJ·mol1)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()。A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ·mol1解析化學(xué)反應(yīng)的焓變H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，反應(yīng)H2(g

6、)Cl2(g)=HCl(g)的H(436 kJ·mol1243 kJ·mol1)/2431 kJ·mol191.5 kJ·mol1，所以A項正確，C項錯誤；B項反應(yīng)的H91.5 kJ·mol1×2183 kJ·mol1，正確；D項反應(yīng)是B項反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則HCl的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項正確。答案C6(2013·安慶聯(lián)考)在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H

7、2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析根據(jù)蓋斯定律可知：H3H12H2。答案A7工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是()。A2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)S

8、O3(g)H98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJ·mol1解析從原料的量、SO2的轉(zhuǎn)化率為50%可知，1 mol SO2完全反應(yīng)放出熱量98.3 kJ，故熱化學(xué)方程式為SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ·mol1，從而判斷出選項B、C、D都錯；SO2氧化為SO3的反應(yīng)放熱，故SO3分解過程為吸熱，可得2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196.6 kJ·mol1。答案A二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(13分)(1)向1 L 1 mol·L1 NaOH溶液中分別加入稀醋酸、

9、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，則三者的大小關(guān)系為_。(2)已知：Mg(s)2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2(g)H1441 kJ·mol1H2O(g)=H2(g)O2(g)H2242 kJ·mol1Mg(s)O2(g)=MgO(s)H3602 kJ·mol1氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_。氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因有_(寫一條即可)。解析(1)濃硫酸溶解時放熱，故濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱最多，H2最??；醋酸是弱酸，電離時吸熱，故放熱最少，所以H1最大。(2)根據(jù)蓋斯定律，由第二個和第三個熱化學(xué)方程式相加，再減去第一個熱

10、化學(xué)方程式可得Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81 kJ·mol1。Mg(OH)2分解反應(yīng)的H>0，屬于吸熱反應(yīng)，分解時吸收熱量，可以降低著火體系的溫度，起到阻燃的作用。答案(1)H1>H3>H2(2)Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81 kJ·mol1氫氧化鎂分解要吸收大量的熱9(15分)斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJ·mol1)436247x3304134

11、63431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，則b_kJ·mol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為_。解析(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之

12、差，即H(ab)kJ·mol1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量變化，其數(shù)值為463×2926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的H(496.4431×4247×2463×4)kJ·mol1125.6 kJ·mol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ。答案(1)放熱(ab)kJ·mol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ10(15分)(2014·東營調(diào)研)(1)運動會中的火炬一般采用丙烷為燃

13、料。丙烷的熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：一定量的丙烷完全燃燒生成CO2和1 molH2O(l)過程中的能量變化曲線如圖所示，請在圖中的括號內(nèi)填“”或“”。寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

14、已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·mol1(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ·mol1(c)若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_kJ，碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO的同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。解析(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)時放熱，H為

15、負值。丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ·mol1。n(二甲醚)×1 455 kJ·mol11 moln(二甲醚)×2 215.0 kJ·mol11 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。(2)由(a)×3(c)(b)可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4(3Q1Q2Q3)kJ·mol1，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1Q2Q3)kJ。利用蓋斯

16、定律計算反應(yīng)C(s)O2(g)=CO(g)的H，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有1 mol碳和1 mol CO的完全燃燒的反應(yīng)熱。答案(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H=2 215.0 kJ·mol113(2)3Q1Q2Q31 mol C和1 mol CO完全燃燒的反應(yīng)11(15分)(2013·吉林統(tǒng)考)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJ·mo

17、l1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJ·mol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_，反應(yīng)過程中放出的熱量為_。(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。則反應(yīng)P4(s，白磷)6C

18、l2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱H_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)第二個反應(yīng)×4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H2 983.2 kJ·mol1(738.5 kJ·mol1)×429.2 kJ·mol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375 mol，y0.125。反應(yīng)過程中放出的熱量為2 983.2 kJ·mol1×0.375 mol1 638 kJ·mol1×0.125 mo