一輪復(fù)習(xí)一輪8鈉的化合物

1、 1 1、金屬元素的存在及含量：、金屬元素的存在及含量：2 2、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣鈉鈉鉀鉀鎂鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在大多數(shù)以化合態(tài)形式存在 在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。一、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用一、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 條件條件產(chǎn)物產(chǎn)物不與水反應(yīng)不與水反應(yīng) 單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性與與o2化合難易化合難易 活動(dòng)性順序活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 陽(yáng)離子氧化性陽(yáng)離子

2、氧化性 弱弱 強(qiáng)強(qiáng) 與與水水反反應(yīng)應(yīng) 易易 難難 k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au冷水冷水強(qiáng)堿強(qiáng)堿氫氣氫氣3fe+4h2o=fe3o4+4h2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 能置換非氧化性酸中的氫，由快到慢能置換非氧化性酸中的氫，由快到慢 與非氧化性酸與非氧化性酸與強(qiáng)氧化性酸均能反應(yīng)但無(wú)與強(qiáng)氧化性酸均能反應(yīng)但無(wú)h2生成生成 一般不反應(yīng)，一般不反應(yīng)，（與（與 hno3、濃硫酸無(wú)濃硫酸無(wú)h2） pt、au溶于王水溶于王水 與鹽溶與鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)后考慮堿與后考慮堿與鹽反應(yīng)的可鹽反應(yīng)的可能性能性排在前面的金屬能把其后面的排在前面的金屬能把其

3、后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)冶煉冶煉方法方法 k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au電解法電解法 熱還原法熱還原法(常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑)h2、co、c、al熱分熱分解法解法 物理物理富集法富集法軟：軟：硬度：很軟硬度：很軟 易切開(kāi)、輕壓變形易切開(kāi)、輕壓變形 亮：亮：銀白色、具有光澤，固體銀白色、具有光澤，固體 輕：輕：密度：密度：0.97g/cm0.97g/cm3 3 介于水和煤油之間介于水和煤油之間 低：低：熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：97.8197

4、.81、沸點(diǎn)：、沸點(diǎn)：882.9 882.9 低低 導(dǎo)：導(dǎo)：熱和電的良導(dǎo)體熱和電的良導(dǎo)體1.1.鈉的物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：二、鈉及其鈉的化合物二、鈉及其鈉的化合物2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)淡黃色淡黃色cl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃置在空置在空氣中氣中s2nao2 = na2o2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4nao2 = 2na2o2nas= na2s2nacl2 = 2nacl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)na e- na+現(xiàn)現(xiàn)象象思考思考:金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （na） （na

5、2o） （naoh） （naoh潮解）潮解） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體白色粉末白色粉末 （na2co310h2o）（）（na2co3）（2）與水、醇、羧酸等物質(zhì)反應(yīng)）與水、醇、羧酸等物質(zhì)反應(yīng)na浮浮在水面上，到處在水面上，到處游游動(dòng)，動(dòng)，熔熔成閃亮的小成閃亮的小球球，發(fā)出嘶嘶的發(fā)出嘶嘶的響響聲，滴有酚酞的水變聲，滴有酚酞的水變紅紅 。2c2h5oh+2na 2c2h5ona+h2 2na+2h2o = 2naoh+h2 2ch3cooh+2na 2ch3coona+h2 激烈程度的比較？激烈程度的比較？（3）與稀酸溶液的反應(yīng)）與稀酸溶液的反應(yīng)2na2hcl2naclh2 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)

6、方程式飽和飽和nacl飽和飽和nh4clcuso4溶液溶液鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體味氣體、析出晶體2na+2h2o=2naoh+h2鈉溶解，有刺激性氣鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出味氣體放出2na + 2 nh4cl =2nacl+h2+2nh3 鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀味氣體，有藍(lán)色沉淀2na+2h2o+cuso4= na2so4+h2+cu(oh)2（5 5）與熔融鹽的反應(yīng)）與熔融鹽的反應(yīng)4naticl4=4naclti熔融熔融（4 4）與鹽溶液的反應(yīng)）與鹽溶液的反應(yīng)nakcl = naclk熔融熔融(制備金屬鉀制備金屬鉀沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：

7、nak)小結(jié)na為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)h2ca(oh)2kcl堿石灰 ch3cooh 12567810 na2s na2o na2o2 nacl nah na naoh na2co3 nahco3 c2h5ona k c6h5ona ch3coona c6h5oh 439書寫上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式要多練寫-14比較鈉的兩種氧化物比較鈉的兩種氧化物)(nan)(onnan陰離子n na2o堿性氧化堿性氧化物物na2o2既不是堿既不是堿性也不是酸性性也不是酸性電子式電子式 化學(xué)鍵化學(xué)鍵種種 類類:2:12:1離子鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、非極性鍵2:11:1顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài) na2on

8、a2o2-2-1）白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體2na2o22h2o4naoho2 2na2o22co22na2co3o2 na2oco2na2co3 na2oh2o2naoh na2o2hcl2naclh2o2na2o24hcl4naclo22h2o氧元素氧元素化合價(jià)化合價(jià)電子式電子式與與h2o反應(yīng)反應(yīng)與與hcl反反應(yīng)應(yīng)與與co2反應(yīng)反應(yīng)用途用途制氫氧化鈉制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑漂白劑，供氧劑，氧化劑足量足量na2o2與與co2和和h2o反應(yīng)固體質(zhì)量的增加反應(yīng)固體質(zhì)量的增加 通電通電1、利用、利用熱穩(wěn)定性不同熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反

9、應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。2、利用和、利用和酸反應(yīng)的速率不同酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。3、利用、利用陰離子不同陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。碳酸

10、氫鈉。4、利用、利用溶液的酸堿性溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液（：測(cè)其稀溶液（0.1moll）的）的ph值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的ph在在12左右，而碳酸氫鈉溶液左右，而碳酸氫鈉溶液的的ph在在8左右。左右。1堿金屬元素的相似性和遞變性堿金屬元素的相似性和遞變性 元元素素名名稱稱元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電荷荷數(shù)數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)核外核外電子電子層數(shù)層數(shù)熔、熔、沸點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰li3 都都是是 鈉鈉na11鉀鉀k19銣銣rb37銫銫cscs55都為都為銀白銀白色金色金屬。屬。柔軟柔軟都為都為強(qiáng)強(qiáng)還還原劑原劑逐逐 漸漸 增增

11、 多多逐逐漸漸降降低低金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)三、堿金屬三、堿金屬與與o2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如反應(yīng)不如鈉劇烈，鈉劇烈，生成生成li2o點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成na2o2燃燒更劇烈生燃燒更劇烈生成比過(guò)氧化物成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)燒，生成更復(fù)雜的氧化物雜的氧化物linakrbcs與與h2o反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，生成生成h2更劇烈更劇烈，生成生成h2輕微爆炸輕微爆炸，生成生成h2遇水立即遇水立即燃燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論差異性：還原性逐漸增強(qiáng)差異性：還原性逐漸增強(qiáng)2. 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：化學(xué)性質(zhì)活潑，有強(qiáng)還原性相似性：

12、化學(xué)性質(zhì)活潑，有強(qiáng)還原性（1）鈉的用途）鈉的用途鈉可以用來(lái)鈉可以用來(lái)制取過(guò)氧化鈉制取過(guò)氧化鈉等化等化合物。合物。鈉和鉀鈉和鉀的合金的合金(鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為5080)在室溫下呈液態(tài)，在室溫下呈液態(tài)，是是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉也應(yīng)用在電光源上。鈉也應(yīng)用在電光源上。高壓鈉高壓鈉燈燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。銀燈高幾倍。鈉還是一種很鈉還是一種很強(qiáng)的還原劑強(qiáng)的還原劑，可，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃园砚?、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物里們的鹵化物里 還原出來(lái)。還原出來(lái)。鈉燈鈉燈

13、3. 堿金屬的用途堿金屬的用途（2）鋰電池鋰電池是一種高能電池。是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。（3）鉀的化合物最大量的用途是做）鉀的化合物最大量的用途是做鉀肥鉀肥。硝酸鉀還用于做。硝酸鉀還用于做火藥火藥。（4）銣、銫主要是用于制備）銣、銫主要是用于制備光電管光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。計(jì)時(shí)儀器。鋰電池鋰電池【例例8】用光潔鉑絲取少量

14、無(wú)色溶液，在無(wú)色用光潔鉑絲取少量無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察到火焰呈黃色，則下列火焰上灼燒直接觀察到火焰呈黃色，則下列敘述中正確的是敘述中正確的是 （ ） a一定只含有一定只含有na+ b一定含有一定含有na+，可能含有，可能含有k+ c既含有既含有na+又含有又含有k+ d可能含可能含na+或或k+b【例例9】下列有堿金性銣下列有堿金性銣(rb)的敘述中，正確的敘述中，正確的是的是 a、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 b、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水c、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 d、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄Aa