廣東省高中化學(xué) 專題四 溶液與膠體實(shí)戰(zhàn)演練 新人教版

1、專題四 溶液與膠體一、單項(xiàng)選擇題1(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9% 的nacl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是()a100 g溶液中含有0.9 g nacl b100 g水中含有0.9 g naclc100 g溶液中含有0.9 mol nacld100 g水中含有0.9 mol nacl2容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的()溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式abcd3溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()a是否大量分子或離子的集合體b分散質(zhì)微粒直徑的大小c能否透過濾紙或半透膜d是否均一、穩(wěn)定、透明4“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米

2、材料”的粒子分散到液體中所得分散系是()a溶液b膠體c懸濁液d乳濁液5生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是()a霧b蛋白質(zhì)溶液c石灰乳dkno3溶液6下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是()a食鹽水b泥土水c酒精水d蔗糖水7在配制250 ml 2.0 mol/l nacl溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須使用的儀器是()8下列溶液中，溶質(zhì)是液體的是()a醫(yī)用葡萄糖溶液b70%的消毒酒精c稀鹽酸d0.9%的生理鹽水9用下列儀器量筒，250 ml容量瓶，托盤天平和砝碼，藥匙，玻璃棒，膠頭滴管，配制250 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，還缺少的儀器是()

3、a燒杯b分液漏斗c燒瓶d錐形瓶10下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()a析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液b在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快c同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大d食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收11下列水溶液為無色的是()afecl3溶液bcuso4溶液ckmno4溶液d飽和食鹽水1225 時(shí)含有少量未溶解的kcl的飽和溶液加熱到45 后變成了不飽和溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 25 相比()a變大b變小c不變d不能確定13下列敘述不正確的是()a直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體b膠體和溶液都可透過濾紙c利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體d除

4、去雞蛋白膠體中混有的少量cl的方法是滲析14下列敘述正確的是()a10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b稱取5.85 g nacl，用100 ml蒸餾水溶解，配制1.0 mol/l nacl溶液c向沸水中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體d20 ，100 g水可溶解34.2 g kcl，此溫度時(shí)10 g kcl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%15下列關(guān)于溶解度和飽和溶液的說法正確的是()a20 時(shí)，100 g食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以 20 時(shí)食鹽的溶解度為26.5 gb某溫度時(shí)，飽和食鹽溶液中不能再溶解任何物質(zhì)c打開

5、汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)d飽和石灰水中加入氧化鈣有氫氧化鈣固體析出二、單項(xiàng)選擇題16膠體最本質(zhì)的特征是()a丁達(dá)爾效應(yīng)b可以通過濾紙c布朗運(yùn)動(dòng)d分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間17下列實(shí)驗(yàn)操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作是()18已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表)：t/010203040s(g/100 g水)11.511.5119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60 逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在()a010 b1020 c2030 d3040 19欲配制0.1 mol/l naoh溶液100 ml，符合要求的選項(xiàng)是()

6、a稱取0.4 g naohb把燒堿放在紙上稱量c選用大于100 ml的容量瓶d直接放在100 ml的量筒中加水稀釋至100 ml刻度20取70 g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10 g水，析出4 g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為()a16 gb20 gc40 gd56 g21按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是()a用托盤天平稱量25.20 g nacl固體b用100 ml量筒量取2.5 ml稀鹽酸c用10 ml量筒量取7.5 ml稀鹽酸d用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 mol/l鹽酸溶液22下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()a雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液生成白

7、色沉淀，屬于物理變化b將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)c水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷d納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體23用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()a在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出b溶解后未冷卻移入容量瓶c容量瓶使用前未經(jīng)干燥d定容時(shí)俯視容量瓶刻度線24fecl3溶液與fe(oh)3膠體共同具備的性質(zhì)是()a分散質(zhì)的粒子都可以透過濾紙b都比較穩(wěn)定，密封一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀c都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解25在4 時(shí)向100 ml水中溶解了

8、22.4 l hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說法中正確的是()a該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/lb該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得c該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得d所得溶液的體積為22.5 l三、多項(xiàng)選擇題26在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低()a所用naoh已經(jīng)潮解b向容量瓶中加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里d燒杯和玻璃棒未洗滌就定容27下列能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是()a豆?jié){中加入石膏做豆腐b一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞c向fecl3溶液中加入naoh溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

9、d在河流入海處，易形成三角洲28現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)中所得到的分散系，屬于溶液的有()a將1 g kcl加入到10 g沸騰的水中b將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，攪拌均勻后煮沸c將1 g caco3粉末加入100 g水中，充分振蕩d將96 ml乙酸與5 ml水充分混合29室溫時(shí)，將10 g氫氧化鈉固體溶于水配制成100 ml溶液，所得溶液的質(zhì)量為110 g，則該溶液中氫氧化鈉的濃度為()a9.1%b2.5 mol/lc10%d0.1 mol/l30配制100 ml 1.0 mol/l na2co3溶液，下列操作不正確的是()a稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入到100 ml容量瓶中，加水溶解、

10、定容b稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題1a2.a3.b4.b5【解析】選d。b項(xiàng)中蛋白質(zhì)溶液是習(xí)慣說法，實(shí)為膠體；在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子最小，故d正確。6【解析】選b。泥土不溶于水，所以不能制得溶液。7【解析】選a。配制250 ml 2.0 mol/l nacl溶液用到的主要儀器是250 ml容量瓶。8【解析】選b。醫(yī)用葡萄糖溶液的溶質(zhì)是葡萄糖固體；70%的消毒酒精溶質(zhì)是酒精液體；稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體；0.9%的生理

11、鹽水溶質(zhì)是nacl固體。9a10【解析】選c。在相同的條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液的濃度大。11【解析】選d。fecl3溶液呈黃色，cuso4溶液呈藍(lán)色，kmno4溶液呈紫色。12【解析】選a。升溫后未溶解的kcl溶解了，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不發(fā)生變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。13【解析】選a。分散質(zhì)直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體，a選項(xiàng)對(duì)膠體的描述不正確。14【解析】選d。a選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，但溶液質(zhì)量不是原來的10倍，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)所得溶液的體積不是100 ml；c選項(xiàng)得到的是fe(oh)3 沉淀。15【解析】選d。a項(xiàng)，此溶

12、液不一定是20 時(shí)的飽和溶液，若是飽和溶液可以求出溶解度應(yīng)大于26.5 g；某溫度的飽和食鹽溶液中還可以再溶解其他物質(zhì)；打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣體冒出，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。二、單項(xiàng)選擇題16【解析】選d。膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小，其他的性質(zhì)都是由此而決定的，如丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、能通過濾紙等性質(zhì)。17c18【解析】選d。首先求不同溫度下該飽和鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，40 時(shí)：×100%27.3%，30 時(shí)：×100%19.6%，溫度改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由此解得降溫至3040 時(shí)析出晶體。19【解析】選a。b項(xiàng)，燒堿應(yīng)放在燒杯中稱量；c項(xiàng)，選用100 ml

13、的容量瓶；d項(xiàng)，量筒只能用來量取液體，不可用來配制溶液。20【解析】選a。氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%28.6%，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(70 g10 g4 g)×28.6%16 g。21【解析】選c。a項(xiàng)，托盤天平稱量只能估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；b項(xiàng)，用100 ml量筒量取2.5 ml稀鹽酸，誤差太大；d項(xiàng)，配制50 ml 0.1 mol/l鹽酸溶液用50 ml容量瓶。22【解析】選d。a項(xiàng)為鹽析的過程，鹽析為可逆過程，屬于物理變化；b項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；c項(xiàng)，煙塵微粒形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除煙塵；d項(xiàng)，納米材料分散于

14、某種分散劑中才會(huì)形成膠體。23【解析】選a。a項(xiàng)，根據(jù)cn/v知，有少量液體濺出，則n偏小，v不變，c偏小；b、d項(xiàng)c均偏大；c項(xiàng)對(duì)溶液濃度無影響。24【解析】選a。b項(xiàng)，膠體沒有溶液穩(wěn)定，fe(oh)3膠體會(huì)產(chǎn)生沉淀；c項(xiàng)，fecl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；d項(xiàng)，只有fe(oh)3膠體具有此性質(zhì)。25【解析】選b。解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時(shí)體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。選項(xiàng)a：溶液的體積不等于0.1 l，推知該溶液物質(zhì)的量濃度不等于10 mol/l。選項(xiàng)c：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量可求得分別為36.5 g、100 g，所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)d：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和，即不等于22.5 l。三、多項(xiàng)選擇題26【解析】選acd。根據(jù)c進(jìn)行判斷。a、c、d三個(gè)選項(xiàng)都會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。27【解析】選abd。fecl3溶液中加入naoh溶液形成的是沉淀，是在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。28【解析】選ad。b得到膠體，c得到濁液。29【解析】選ab。氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%9.1%，氫氧化鈉