山東省德州齊河一中高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、注意事項(xiàng)：本試題分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，共40分；第n卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br80第I卷（單項(xiàng)選擇題40分，每小題2.5分）1. 下列說(shuō)法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）（）A. 1mol甲基含10Na個(gè)電子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NaC. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗Q的分子數(shù)為0.25NaD. 15 g C 2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 322.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)

2、苯乙烯：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7Oil3. 白藜蘆醇工:一一二三一二三一廠* 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄 ）中，OH它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B. 能與NaOH反應(yīng)，1 mol該化合物最多能消耗 NaOH 3 molC. 能使FeCb溶液顯色D. 能與濃溴水反應(yīng)，1 mol該化合物最多能消耗溴

3、6 mol4. 已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。CH;CH=CHCHiiOOCCHCH<OOH可經(jīng)三步反應(yīng)制取T“，其中第二步的反應(yīng)類型是（）BrBrClA. 加成反應(yīng) B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)5. 下列五種有機(jī)物：甲烷 乙烯 乙炔 3甲基戊烷 甲苯，某同學(xué)在分類時(shí)將劃為一類，劃為一類。將劃為一類的依據(jù)是（）A.均為烴類物質(zhì)B.在光照下均能與CI2發(fā)生取代反應(yīng)C.均不能發(fā)生加成反應(yīng)D.均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6. 下列有機(jī)物的除雜方法正確的是（括號(hào)中的是雜質(zhì)）（）A. 乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱B. 苯（苯酚）:加入溴水，過(guò)濾C. 溴乙烷（溴單質(zhì)）：加

4、入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液7. 下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（）A. CHCHCHBr在堿性溶液中水解B .甲苯在催化劑作用下與 CI2發(fā)生取代反應(yīng)ch3chch3IC.1與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)H2完全加成&下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH勺乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種 類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液C驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽

5、和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸 鉀溶液，觀察溶液是否褪色D驗(yàn)證苯和液溴在FeBrs的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入四氯化碳溶液再通入AgNO溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成9.下列說(shuō)法不正確的是（）A. n鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B. 2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是b鍵，而n鍵可以是一個(gè)或多個(gè)C. s電子與s電子間形成的鍵是 b鍵，p電子與p電子間形成的鍵是 n鍵D. 共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊10.下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是（）A. 鍵能：C N < C=N < C 三 N B .鍵長(zhǎng)：I I > Br Br

6、 > Cl ClC.分子中的鍵角：H2O > NH3D乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:11以下微粒含配位鍵的是() AI(OH) 4-CH2+Cu(NH3)4 Fe(SCN)3A. B.OHTNHt HsOAg(NH3)2OHC .D .全部12.下圖是第3周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A. y軸表示的可能是第一電離能B. y軸表示的可能是電負(fù)性C. y軸表示的可能是原子半徑D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)13. X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、

7、Y、Z的敘述不正確的是()A. 元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強(qiáng)酸性B. 元素Z與元素Y能形成離子化合物C. 元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D. X的簡(jiǎn)單離子半徑小于 Y的簡(jiǎn)單離子半徑14. 下列說(shuō)法中，不正確的是 ()sp3方式雜化A. N2O與CO、CCI3F與CCI2F2互為等電子體B. CCbF2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用C. HF HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高D.由IA族和WA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物15. 通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)

8、等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A. CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B. NO3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C. H3O和PCI3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道16. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 在一個(gè)原子中不可能存在能量相同的電子B. 6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C. 電子排布式(2iSc)1s 22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D. 電子排布式(22Ti)1s 22s22p63s23p10違反了泡利原理第二卷(60分，請(qǐng)把答案

9、寫在答題紙上)17. ( 20分 每空1分)結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1) Cu N O S元素第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號(hào))。(2) Cu(NH)4SQ H2O晶體配位數(shù)是 ，存在的化學(xué)鍵有 (填字母序號(hào))。a .離子鍵b.極性鍵c .非極性鍵d .配位鍵(3) SO2-中S原子的雜化軌道類型是 , SO的空間構(gòu)型是 。(4) 寫出基態(tài) C+的價(jià)電子排布式 。在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。(5) CH和CO所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。 已知：CI元素在元素周期表中的位置可以描述為：第3行第17列，請(qǐng)用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置 。

10、COC2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，中心原子的雜化方式為 。COC2分CI c CI之間的夾角 CL C-q之間的夾角(填“ >”、“<”或“=”)。Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。Fe3+的電子排布式為。已知，F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋。(7) Fe能與CO形成配合物Fe(CQ)5, 1 mol Fe(CQ)5中含有鍵數(shù)目為 , CO分子內(nèi)<r鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為。(8) 與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和(各舉一種即可，填化學(xué)式 )(9) Ni是元素周期表中第 28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的

11、元素是。(10) 已知2只+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。a.N zHr在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式： b.NH2的電子式為。18. ( 13分)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B CD、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為 nsnnpn+19. ( 10分)人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子(或原子團(tuán))的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子(用*標(biāo)記)。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性?；卮鹣铝袉?wèn)題： 烷烴X的名稱是 ;其一氯代物共有 種(不考慮立體異構(gòu)，下同)。 具有光學(xué)活性且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的

12、分子式是 ，其有種符合條件的結(jié)構(gòu)。； C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ; E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1) A元素的第一電離能 (填或“ =” )B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(2) 根據(jù)VSEPR莫型預(yù)測(cè)A元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的立體結(jié)構(gòu)為 。(3) C元素的電子排布圖為 ;于的外圍電子排布式 。區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 (4) F元素位于元素周期表的

13、G元素可能的性質(zhì)。A. 其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B. 其電負(fù)性大于磷C. 其原子半徑大于鍺D. 其第一電離能小于硒(6) B和G形成分子 W勺結(jié)構(gòu)如右上圖所示，化合物 W的分子式為, B、G原子的雜化類型分別為、。(7) 已知G的氫化物(GH)是劇毒的氣體，與 AgNOCH3 CH3溶液反應(yīng)有黑色 Ag析出，同時(shí)生成 W和一種強(qiáng)酸，此反應(yīng)是 (：| CHC檢驗(yàn)微量GH的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。下列9種微粒：NH2一 ；NH;Br；0H;NO;OHNQ;CH3+;CH中，屬于官能團(tuán)的有(填序號(hào)) ;能跟C2H；結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有(填序號(hào))。(4) 寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(

14、5) 某單烯烴與H2加成得到有機(jī)物 CHCHCHCH(CH)C (CHs)3,則此烯烴的可能結(jié)構(gòu)(考慮順?lè)串悩?gòu))共有種。(6) 某芳香烴 A可經(jīng)過(guò)如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1:1共聚產(chǎn)物)。A 反應(yīng)M= 106>GHCI反應(yīng)具有光學(xué)活性'反應(yīng)chFchcNan寫出SAN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 20. ( 9分)某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組 分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。H：C=CHCHsBr：HiC-CHCHiBrBCHBrCHBrCHiBrDNaOHSFTAHCCCHiBrE回一 MOCCHO CiHwOCflHu

15、OMT(1) A的化學(xué)名稱是 , AB新生成的官能團(tuán)是 (寫符號(hào))。(2) B TD的化學(xué)反應(yīng)類型是 ; D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 。(3) D tE的化學(xué)方程式為 。(4) G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。L可由B與Hb發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知RQHBr + NaOCR2R QHgCF2+ NaBr,貝U M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。R3H、./已知cRtNa液也£J' I：，則t的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。HR.21. ( 8分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:一定條件回軽回普錘范H z®3 1）。3 l已知以

16、下信息：-.-R】?jī)?nèi)鬲 ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成 2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。 核磁共振氫譜顯示 F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。/R （H）一定條件下回答下列問(wèn)題：（1） 由 A 生 成 B 的 化 學(xué) 方 程 式為。（2） D的化學(xué)名稱是。（3） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4） F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種（不考慮立體異構(gòu)）。（5）由苯和化合物 C經(jīng)如下步驟可合成 N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件2所選用的試劑是， I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為K-異丙墓苯胺化學(xué)參考答案1-5CBAAB 6-10DBCCC 11-16CBBCBA317. （1） N>O>

17、;S>Cu（ 2）4 ，abd（ 3）sp 平面三角形。(4)3d 10 2(5)H、C O 第 4 行第 6 列sp2 <7 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5 Fe3+的3d軌道填充了 5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(7) 10 1:2(8) 2 CN合理答案均給分(9) C (10)a.N 2由+20日=ZH4+2H2O b.二唄匸18.(1) >即Nv O< F (2)三角錐形(3) ooemiIs 2s(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)A (6) As4Q sp 33d6sp24HNO 4AsH 3+ 24AgNO+ 6HzO=