山東省2016年高二化學(xué)寒假作業(yè)1《化學(xué)》選修4含答案

1、人教版2016年高二化學(xué)寒假作業(yè)1化學(xué)選修4一、選擇題(本題共 7道小題)1.已知：H2(g) +F2 (g) 2HF ( g)A H=- 270kJ，下列說(shuō)法正確的是()A. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)氟化氫分子放出 270kJB. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC. 相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于 2mol氟化氫氣體的能量D. 2mol氟化氫氣體分解成 1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量2.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程

2、式中正確的是()A. 2CH4 (g) +4Q (g) 2CQ (g) +4H2O (l ) ; H+890KJ/molB. CH ( g) +2Q ( g) CQ (g) +2HO(I ); H+890KJ/molC. CH ( g) +2Q ( g) CQ (g) +2HO(I ); H- 890KJ/molD. 2CH4 (g) +4Q (g) 2CQ (g) +4H2O (l ) ; H- 890KJ/mol3.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是() C ( s) +Q (g) CQ (g); AH 1 C (s) +2q (g) CO( g); AH 22 S (

3、 s) +Q (g) SQ (g); AH 3 S (g) +Q (g) SQ ( g); AH 4 H2 (g) + Q ( g)H 2O (I ); AH 5 2H 2 (g) +Q (g) 2甩0 (l ); AH 62 CaCO (s) 一CaO( s) +CQ2 (g) ; AH 7 CaO (s) +H2O (l ) 一Ca ( OH 2 (s); AH 8.A. B.C. D.4.下列說(shuō)法不正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C. 吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D. 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有

4、的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小5下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B. 在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少D. 由C (石墨)一 C (金剛石) H=+1.9 kJ mo1可知，石墨穩(wěn)定6.-1 12H( g) +02(g)2fO(l ) ; H=- 571.6kJ?mol、C( g) + Q(g) =CO(g) H=- 283kJ?mol2-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比()A. 2: 1 B. 1:

5、2 C. 1 : 1 D. 2: 37. 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式() FezQ(s)+3CO(g)=2Fe (s) +3CO(g) H=- 24.8 kJ/mol FezQ(s)+ CO(g)=：Fe3Q (s) +CO(g) H=- 15.73 kJ/mol333 FesQ (s) +CO( g) =3FeO (s) +CO (g) H=+640.4 kJ/mol則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的 H約為()A- 218 kJ/mol B. - 109 kJ/mol+109 kJ/molC. +218 kJ/mol二、填空題(本題共 3道小題)8. (1)如

6、圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖. 該反應(yīng)是 (填 吸熱"或 放熱”反應(yīng). 請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱厶H，并作相應(yīng)標(biāo)注. 催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是.(2) 已知生成1mol H - H鍵，ImolN - H鍵，ImolN訥 鍵分別放出的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為 .(3) 473K , 101KPa時(shí)，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：(g) +I 2 (g) ? 2HI (g) H= 14.9kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少

7、于14.9kJ/mol,2CO ( g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= 566kJ/molNa2O2 (s) +CO2 (g) =Na2CO3 (s) +O2 (g) H= 266kJ/mol試回答：(1) CO的燃燒熱 H=.(2 )在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：.(3)工業(yè)廢氣中的 CO2可用堿液吸收.所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2 (g) +2NaOH ( aq) =Na2CO3 (aq) +H2O (l) H= a kJ/molCO2 (g) +NaOH (aq) =NaHCO 3 (aq) H= b kJ/mol則 反應(yīng)：CO2

8、 (g) +H2o (l) +Na2CO3 (aq) =2NaHCO3 (玄口)的 H= kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示).標(biāo)況下，11.2L CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為(用含a或b的代數(shù)式表示).10.50ml0.50mol?L 1鹽酸與50mL0.55mol?L 1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題：(1 )從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .(2) .燒杯間填滿碎紙條的作用是 .(3) 若大燒杯上不蓋硬紙板， 求得的反應(yīng)熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無(wú) 影響”).(4) 實(shí)驗(yàn)中該用6

9、0mL0.50mol?L1鹽酸跟50mL0.55mol?L “NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)(5) 用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì);(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)試卷答案1. C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析：A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；B液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；C反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；D由熱化學(xué)

10、方程式可知 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量; 解答：解：A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤.B液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于 2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D由熱化學(xué)方程式可知 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量, 故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系， 難度不

11、大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng).2. C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式.分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式下的焓變寫出熱化學(xué)方程式.解答：解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱 ' =890KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) +2Q (g) =CQ ( g) +2HzO(l ) H=0. 25-890KJ/mol ,故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單3. C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

12、分析：為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多， 反應(yīng)越完全，放出的熱量越多， 中前者為吸熱反應(yīng)， 后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)厶H> 0,放熱反應(yīng)厶H< 0,以此解答該題. 解答：解：都為放熱反應(yīng)， H< 0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則AH i<AH2，故 錯(cuò)誤； 都為放熱反應(yīng)， H< 0,由于S (s)f S (g)吸熱，則前者放出的熱量少，則AH 3>AH 4, 故正確； 都為放熱反應(yīng)， H< 0,消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則AH5>AH 6,故正確； 前者為吸熱反應(yīng)，AH 7>0,后者為放熱反應(yīng)，A

13、H 8< 0,則AH 7>AH 8,故正確. 故選 C.點(diǎn)評(píng)： 本題考查反應(yīng)熱的大小比較, 題目難度中等, 本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的 聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小,本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱4. B考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式.分析：A.化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測(cè)往往為溫度的變化,即常以熱量的變化體現(xiàn)；B. 放熱的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)；C. 有的吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生；D. 反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低.解答：解：A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學(xué)鍵所釋放

14、的能量與斷裂舊化 學(xué)鍵所吸收的能量不等,所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化,故A正確；B. 放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C. Ba (OH 2?8H2O與NHCI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量 守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故 D正確；故選 B.點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷, 能量的大小5. D一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于相對(duì)解：A.應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B. 在一定條件下，單

15、位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)叫做該物質(zhì)的熱值，C燃燒必須是生成CQ時(shí)放出的熱量才是 C的熱值，選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的 熱量多，故C錯(cuò)誤；D. 比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C (石墨)-T C (金剛石) H=+1.9 kJ mo1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故D正確；故選D.6. C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析：先根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用 2Hz+Q一2H2O (l )可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，利用混合氣體 燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來(lái)計(jì)算CO然燒放出的熱

16、量，再利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算CO的物質(zhì)的量，最后求出物質(zhì)的量之比.解答：解：水的物質(zhì)的量為-=0.2mol ,由2f+O 2H2O可知，n ( H) =n ( H2O) =0.2mol ,_ 1由 2f(g)+Q(g) 2"( l ) H=- 571.6kJ?mol可知 0.2molH2 燃燒放出的熱量為 57.16KJ ,則CO燃燒放出的熱量為 113.74KJ - 57.16KJ=56.58KJ ,設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則1-1CO( g) + Q (g) =CO ( g)A H=- 283kJ?mol21283KJx56.58KJ丄=亦，解得x=0.2mol，即n

17、 (CO =0.20mol，原混合氣體中 H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol , H和CO的物質(zhì)的量之比為 1: 1,故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.7. A解： FezQ (s) +3C0(g) 2Fe (s) +3CO ( g) H= 24.8kJ/mol FezQ (s) +-CO(g)=Fe3Q (s) + CO (g) H=- 15.73 kJ/mol333 Fe3O4 (s) +CO( g) 3FeO (s) +CO (g) H=+640.4kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算x 3-x 2+X3,得到

18、： CO(g) +FeO (s) =Fe (s) +CO (g)H=- 218.0kJ/mol ,則1mol CO氣體還原足量 FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的 H約為-218kJ/mol 故選A.8. (1)放熱； 改變反應(yīng)的活化能.(2) N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3(g)A H= - 92KJ/mol ;(3) 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.分析：(1) 從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱； 反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量； 根據(jù)催化劑的催化原理來(lái)分析：催化劑參能

19、參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到 達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)；(2) 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸 收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；(3) 可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100% ；解答：解：(1) 反應(yīng)物能量高于生成物，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 故答案為：放熱；反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量, 催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活 化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：改變反應(yīng)的活化能；(2) 在反應(yīng)N2+3H2

20、?2NH3中，斷裂3molH - H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3>436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH 3,共形成 6mol N - H 鍵，放出的能量為：6>391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH 3的熱化學(xué)方程式為 N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 ( g) H= - 92KJ/mol ,故答案為：N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g) H= - 92KJ/mol ；(3) 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入Imol

21、H 2和1moll2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總 是少于14.9kJ,故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力、熱化學(xué)方程式的書寫、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意理解圖示中活化能、反應(yīng)熱的表達(dá)，題目難度中等.9. (1) ： - 283kJ/mol ； (2) CO (g) +Na2O2 (s) =Na2CO3 (s) H= - 549 kJ/mol ；(3)(a- 2b)kJ/mol ；'kJ.考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算. 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析：(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量; (2 )依據(jù)蓋斯

22、定律結(jié)合已知方程式求算；(3)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式求算;根據(jù)熱化學(xué)方程式，利用物質(zhì)的量之比等于熱量比求算.解答：解：(1)2C0(g)+O2(g)=2CO2( g) H= - 566kJ/mol，燃燒熱是 1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為 H= - 283kJ/mol ;故答案為：-283kJ/mol;(2) 已知 2C0 (g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= - 566kJ/mol W2O2 (s) +CO2 (g) =Na2CO3 (s) + 丄O2 (g) H= - 266kJ/mol,2由蓋斯定律：*+ 得 CO (g) +Na2

23、O2 (s) =Na2CO3 (s) H= x( - 566) + (- 266)2 2=-549 kJ/mol ,故答案為：CO (g) +Na2O2 (s) =Na2CO3 (s) H= - 549 kJ/mol;(3) 已知 CO2 (g) +2NaOH ( aq) =Na2CO3 (aq) +H2O (l) H= - a kJ/mol (1)CO2 (g) +NaOH (aq) =NaHCO 3 (aq) H= - b kJ/mol (2)由蓋斯定律：(2)-(1)得 CO2 (g) +H2O (l) +W2CO3 (aq) =2NaHCO 3 (玄口)的 H=(a- 2b) kJ/mol,故答案為：(a- 2b) kJ/mol;CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2 (g) +2NaOH (aq)=Na2CO3 (aq) +H2O (l) H= - a kJ/mol，標(biāo)況下，11.2L CO2 的物質(zhì)的量為n (CO2) ='=0.5mol，則放出的熱量