初三化學(xué)__復(fù)分解反應(yīng)條件離子共存

1、二、復(fù)分解反應(yīng)的類型二、復(fù)分解反應(yīng)的類型 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件反應(yīng)物的條件生成物的條生成物的條件件酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水生成物中要生成物中要有氣體、沉有氣體、沉淀、水中的淀、水中的任意一種任意一種酸酸+ +堿堿= =鹽鹽+ +水水酸酸+ +鹽鹽= =酸酸+ +鹽鹽堿堿+ +鹽鹽= =堿堿+ +鹽鹽反應(yīng)物都可溶反應(yīng)物都可溶鹽鹽+ +鹽鹽= =鹽鹽+ +鹽鹽注意：堿酸性氧化物注意：堿酸性氧化物鹽水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)鹽水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba

2、(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D1下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是（下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是（ ）A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉 B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅 D、碳酸鈉和氯化鋇、碳酸鈉和氯化鋇C 四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存大量共存物質(zhì)相互間不反應(yīng)不反應(yīng)或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。A4、另外應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯

3、定沒有有色離子（常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、 等）；pH=1為強(qiáng)酸性溶液； pH=14為強(qiáng)堿性溶液。在同一溶液中在同一溶液中不能大量共存不能大量共存( (即相互反應(yīng)即相互反應(yīng)) )的離子有：的離子有：A A、結(jié)合生成沉淀（、結(jié)合生成沉淀（）的離子；如：）的離子；如：BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-B B、HH+ + + OH+ OH- - = H= H2 2OOC C、2H2H+ + + CO+ CO3 32 2- - = H= H2 2O+COO+CO2 2DD、NHNH4 4+ + + OH+ OH- - = NH= NH3 3 + H + H2 2OO1、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-3、下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、S