第三節(jié) 海水制堿(1)

1、Na2CO3俗稱：純堿或蘇打俗稱：純堿或蘇打第三節(jié)第三節(jié) 海水海水“制堿制堿” 學習目標學習目標1、知道工業(yè)制純堿的化學反應原理；、知道工業(yè)制純堿的化學反應原理；2、認識純堿等鹽類的性質，了解純堿在日、認識純堿等鹽類的性質，了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用；常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用；3、通過對氨堿法制純堿的化學反應原理的、通過對氨堿法制純堿的化學反應原理的分析，樹立元素守恒觀。分析，樹立元素守恒觀。 天然堿天然堿堿湖堿湖 純堿（純堿（Na2CO3)在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考思考：從：從NaCl Na2CO3 物質的元素組成物質的

2、元素組成發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質參加反應？的物質參加反應？原料：原料： 食鹽、二氧化碳、氨氣食鹽、二氧化碳、氨氣NaHCO3熱解熱解飽和食鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水飽和氨鹽水 通入通入 氨氣氨氣過濾過濾NH4ClNa2CO3NH3通入通入 二氧化碳二氧化碳熟石灰熟石灰氨堿法制純堿的流程：氨堿法制純堿的流程：NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O OCa(OH)2+2NH

3、4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O2、氨鹽水吸收二氧化碳后、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸生成的碳酸 氫氫 鈉和氯化銨，鈉和氯化銨，哪種物質首先析出？為什么？哪種物質首先析出？為什么？1、為什么氨鹽水比食鹽水、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？更易吸收二氧化碳？碳酸氫鈉碳酸氫鈉因為氨鹽水顯堿性因為氨鹽水顯堿性,便于吸收更多的便于吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氫鈉二氧化碳，生成更多的碳酸氫鈉碳酸氫鈉首先析出。因為碳酸氫鈉首先析出。因為相同溫度下，碳酸氫鈉的相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多。溶解度比氯化銨小得多。聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法n總原理相同總原理相同:不同：對過濾出不同：

4、對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法后的母液的處理方法這兩種制堿方法有何異同這兩種制堿方法有何異同? NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl 2 2NaHCONaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2 化學式：化學式： 俗名：俗名：物理性質：物理性質： 用途：用途： 純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水。白色粉末狀固體，易溶于水。NaNa2 2COCO3 3n工業(yè)純堿（工業(yè)純堿（NaNa2 2COCO3 3）主要用于玻璃、化工、）主要用

5、于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。等工業(yè)。n食用純堿（食用純堿（NaNa2 2COCO3 3) )主要用于食品工業(yè)。主要用于食品工業(yè)。碳酸鈉碳酸鈉印印 染染冶冶 金金 實驗：實驗：取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾水振蕩；再滴入水振蕩；再滴入2 23 3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： . .結論碳酸鈉結論碳酸鈉 ( (難、易難、易) )溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性。 全部溶解，溶液顏色變紅全部溶解，溶液顏色變紅堿堿、與指示劑的作用、與指示劑的作用易易純堿

6、的性質純堿的性質實驗探究實驗探究注意：純堿不是堿，而是鹽注意：純堿不是堿，而是鹽2 2、與鹽酸和稀硫酸的反應、與鹽酸和稀硫酸的反應 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O O + + COCO2 2H H2 2SOSO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2思考：如何鑒別碳酸根離子思考：如何鑒別碳酸根離子COCO3 32-2- 取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸，可觀察到有氣泡，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣

7、體通入產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子。變渾濁，則樣品中有碳酸根離子。實驗：取少量碳酸鈉固體加入試管中，滴加稀鹽酸；將實驗：取少量碳酸鈉固體加入試管中，滴加稀鹽酸；將燃著的木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象。燃著的木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 有大量氣泡生成，木條熄滅。有大量氣泡生成，木條熄滅。思考：若用稀硫酸代替稀鹽酸現(xiàn)象是否相同？思考：若用稀硫酸代替稀鹽酸現(xiàn)象是否相同？3 3、與氫氧化鈣的反應、與氫氧化鈣的反應 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH

8、 + 2NaOH （工業(yè)制取氫氧化鈉）（工業(yè)制取氫氧化鈉）4 4、與氯化鋇的反應、與氯化鋇的反應 NaNa2 2COCO3 3 + BaCl+ BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加石灰實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加石灰水，觀察現(xiàn)象。水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成你說我說你說我說1.氨堿法制純堿；2.純堿的化學性質能與指示劑作用使無

9、色酚酞試液變成能與指示劑作用使無色酚酞試液變成 色，呈色，呈 性。性。能與酸反應生成能與酸反應生成 能與堿反應生成能與堿反應生成 。能與鹽反應生成能與鹽反應生成 。Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+CO+2HCl= 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O紅紅堿堿鹽和堿鹽和鹽鹽和酸鹽的化學性質：鹽的化學性質：n能與酸反應，生成新鹽和新酸能與酸反應，生成新鹽和新

10、酸n能與堿反應，生成新鹽和新堿能與堿反應，生成新鹽和新堿n能與另一種鹽反應，生成另外兩種新鹽能與另一種鹽反應，生成另外兩種新鹽 達標訓練達標訓練教材教材47頁挑戰(zhàn)自我頁挑戰(zhàn)自我1-5題題NaHCO3熱解熱解飽和食鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水飽和氨鹽水 通入通入 氨氣氨氣過濾過濾NH4ClNa2CO3NH3通入通入 二氧化碳二氧化碳熟石灰熟石灰氨堿法制純堿的流程：氨堿法制純堿的流程：NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O ONH4HCO3原理：原理：二、碳酸鈉的性質二、碳酸鈉的性質碳酸鈉固體全部碳酸鈉固體全部溶解；滴加酚酞溶解；滴加酚酞后，溶液變?yōu)楹?，溶液變?yōu)榧t紅色色。碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉易溶于水，其溶液顯其溶液顯堿堿性。性。有大量氣泡有大量氣泡生成，木條生成，木條熄滅。熄滅。有白色沉淀有白色沉淀生成。生成。有白色沉淀有白色沉淀生成。生成。C