物質(zhì)的分類2-分散系

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類第二課時(shí)第二課時(shí)分散系及其分類分散系及其分類純凈物純凈物混合物混合物化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿氧化物氧化物鹽鹽金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：把把 所得所得到的體系，叫做分散系。前者屬于到的體系，叫做分散系。前者屬于 ，稱，稱作作 ，后者起，后者起 的作用，稱作的作用，稱作 。其實(shí)，初中我們學(xué)過(guò)的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)其實(shí)，初中我們學(xué)過(guò)的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于屬于 ，溶劑屬于，

2、溶劑屬于 。初中我們還學(xué)過(guò)懸濁液。初中我們還學(xué)過(guò)懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小顆粒是泥土小顆粒是 。一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中屬于被分散的物質(zhì)屬于被分散的物質(zhì)分散質(zhì)分散質(zhì)容納分散質(zhì)容納分散質(zhì)分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)（一）、分散系的概念（一）、分散系的概念九種分散系（分類）九種分散系（分類）分散系及其分類分散系及其分類分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或 多種）物質(zhì)所得到的體

3、系。多種）物質(zhì)所得到的體系。 分散質(zhì)：前者屬于被分散物質(zhì)；分散質(zhì)：前者屬于被分散物質(zhì)； 分散劑：后者起容納分散質(zhì)的作用分散劑：后者起容納分散質(zhì)的作用。1.按分散劑的不同按分散劑的不同 氣溶膠（云、煙、霧）：分散劑為氣體氣溶膠（云、煙、霧）：分散劑為氣體 液溶膠（液溶膠（Fe(OH)3等）：分散劑為液體等）：分散劑為液體 固溶膠（有色玻璃，煙水晶）：分散劑為固體固溶膠（有色玻璃，煙水晶）：分散劑為固體根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可以有根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式：種組合方式：分散劑分散劑 分散質(zhì)分散質(zhì) 氣氣 氣氣 液液 液液固固 固固 2.按按 分分 散散 質(zhì)質(zhì) 分

4、分分子膠體：淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等分子膠體：淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)3(膠體膠體)等等 9 9種組合方式的分散舉例種組合方式的分散舉例說(shuō)明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時(shí)，既有氣、說(shuō)明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時(shí)，既有氣、氣分散系，又有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時(shí)構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。固分散系，它們同時(shí)構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。 3、液體分散系的分類（根據(jù)分散粒子大?。⒁后w分散系的分類（根據(jù)分散粒子大?。?溶液溶液濁液濁液4、溶液、膠體、濁夜的區(qū)別、溶液、膠體、濁夜的區(qū)別1.物理法物理法研磨法如：制豆?jié){，研磨研磨法如：制豆?jié){，研磨

5、直接分散法直接分散法某些物質(zhì)的分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的限度，某些物質(zhì)的分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的限度，這樣的物質(zhì)溶于水時(shí)，也能形成膠體。這樣的物質(zhì)溶于水時(shí)，也能形成膠體。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等。二、膠體的制備與性質(zhì)二、膠體的制備與性質(zhì)1Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈 色色(3)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體膠體) 3HCl紅褐紅褐2.水解法水解法 【注意事項(xiàng)】【注意事項(xiàng)】 Fe(OH)3分子集團(tuán)與分散劑呈分子集團(tuán)與分散劑呈“

6、膠著狀態(tài)膠著狀態(tài)” ，膠，膠粒粒 不沉析，不沉析， 故用故用“= ”號(hào)。號(hào)。 如何制得澄清透明的如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？膠體？ a.往沸水里慢慢滴加往沸水里慢慢滴加FeCl3飽和液時(shí)，要繼續(xù)煮沸直飽和液時(shí)，要繼續(xù)煮沸直至至 溶液呈紅褐色為止。溶液呈紅褐色為止。 b.過(guò)多、過(guò)快滴加過(guò)多、過(guò)快滴加FeCl3飽和液，以及過(guò)度加熱，都飽和液，以及過(guò)度加熱，都會(huì)使膠體凝聚沉析！會(huì)使膠體凝聚沉析！ 能否用能否用FeCl3與與NaOH反應(yīng)制備反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體？膠體？2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 有一條光亮的有一條光亮的“通路通路”濁液濁液無(wú)此現(xiàn)象無(wú)此現(xiàn)象丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體膠

7、體泥水泥水膠體膠體2Fe(OH)3膠體的性質(zhì)探究膠體的性質(zhì)探究1.丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束強(qiáng)入射光射入膠體時(shí)，從入射光線垂直的當(dāng)一束強(qiáng)入射光射入膠體時(shí)，從入射光線垂直的方向可以看到一條發(fā)亮的光柱方向可以看到一條發(fā)亮的光柱,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 丁達(dá)爾效應(yīng)是一種物理現(xiàn)象丁達(dá)爾效應(yīng)是一種物理現(xiàn)象 鑒別膠體和溶液鑒別膠體和溶液（物理方法）（物理方法）【解釋】【解釋】 膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為400700nm）散射而形成的。）散射而形成的。【應(yīng)用】【應(yīng)用】【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)22】 驗(yàn)證驗(yàn)證Fe(OH)3膠體和膠體和CuSO4溶液是否發(fā)生

8、溶液是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 可見(jiàn)到可見(jiàn)到Fe(OH)3膠體有一條光亮的膠體有一條光亮的“通路通路”，而而CuSO4溶液看不到此現(xiàn)象溶液看不到此現(xiàn)象結(jié)論：結(jié)論：膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能 當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的察到明亮的“通路通路”，這種現(xiàn)象叫做，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)：膠粒作不停的、無(wú)秩序的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。膠粒作不停的、無(wú)秩序的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象?！窘忉尅俊窘忉尅?膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從各個(gè)方向

9、、大小不同的撞擊，因而其運(yùn)動(dòng)方各個(gè)方向、大小不同的撞擊，因而其運(yùn)動(dòng)方向每一瞬間都在改變向每一瞬間都在改變 。【應(yīng)用】【應(yīng)用】 膠粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定膠粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的原因之一的原因之一3.電泳電泳 膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作粒子在分散劑里作 的現(xiàn)象叫做電泳的現(xiàn)象叫做電泳【應(yīng)用】：【應(yīng)用】：冶金工業(yè)利用電泳原理選礦冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫原油脫水水 ，工廠靜電除塵工廠靜電除塵定向移動(dòng)定向移動(dòng)【解釋】【解釋】 膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附溶液膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附溶液中

10、與膠粒有相同組成的陽(yáng)離子或陰離子，從而使膠體微粒中與膠粒有相同組成的陽(yáng)離子或陰離子，從而使膠體微粒帶帶正電荷正電荷或負(fù)電荷?；蜇?fù)電荷。膠粒帶電規(guī)律：膠粒帶電規(guī)律：帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如：帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3膠體膠體帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如如H2SiO3、As2S3膠體，膠體，淀粉膠粒不帶電。淀粉膠粒不帶電。KI過(guò)量時(shí)，過(guò)量時(shí)，AgI膠粒帶負(fù)電，膠粒帶負(fù)電， AgNO3過(guò)量時(shí)，過(guò)量時(shí)，AgI膠膠 粒帶粒帶正電。正電。1、為什么膠體微粒帶有電荷？、為什

11、么膠體微粒帶有電荷？ 表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。附陽(yáng)離子的帶上正電荷。2哪些膠體帶正電荷？哪些帶負(fù)電荷？哪些膠體帶正電荷？哪些帶負(fù)電荷？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負(fù)電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。負(fù)電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。3膠體分散系穩(wěn)定的原因有二膠體分散系穩(wěn)定的原因有二同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)

12、能克服重力作用，膠粒不易沉積。克服重力作用，膠粒不易沉積。Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整整個(gè)個(gè)體體系系不不帶帶電電性性2 2哪些膠體帶正電荷？哪些帶負(fù)電荷？哪些膠體帶正電荷？哪些帶負(fù)電荷？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負(fù)電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。負(fù)電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。3 3膠體分散系穩(wěn)定的原因：膠體分散系穩(wěn)定的原

13、因： 同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。原理：原理：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來(lái)。沉淀下來(lái)。加入少量電解質(zhì)加入少量電解質(zhì). .膠體的聚沉膠體的聚沉定義：定義：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。成

14、沉淀從分散劑里析出。使膠體粒子聚集成為較大的使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫做聚沉。顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫做聚沉。原理：原理：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。成沉淀。應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈水用明礬、氯化鐵等凈水加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體加熱加熱原理：原理：加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉

15、淀。沉淀。應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。思考：如何分離膠體和溶液？思考：如何分離膠體和溶液？（半透膜）：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜（半透膜）：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜利用利用把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做里分離的操作，叫做滲析滲析。分離提純的一種方法。分離提純的一種方法。 其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。分子和離子能透過(guò)半透膜。 由于膠體微粒直徑在

16、由于膠體微粒直徑在1nm100nm之間，所以之間，所以可以通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜?？梢酝ㄟ^(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜。一定時(shí)間之后，一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：燒杯中能夠檢測(cè)出的是：氯化鈉氯化鈉檢測(cè)不出的是：檢測(cè)不出的是：淀粉淀粉盛有盛有淀粉膠體淀粉膠體和和食鹽溶液食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中的半透膜浸在蒸餾水中示例：示例： 提純分離物質(zhì)提純分離物質(zhì)明礬凈水原理明礬凈水原理制豆腐的化學(xué)原理制豆腐的化學(xué)原理江河入海口處形成三角洲江河入?？谔幮纬扇侵尥寥赖谋７首饔猛寥赖谋７首饔?溶液、膠體、濁液三類分散系的比較溶液、膠體、濁液三類分散系的比較1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？2.電泳現(xiàn)象是否說(shuō)明膠體帶電？電泳現(xiàn)象是否說(shuō)明膠體帶電？提示：提示： (1)不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散 質(zhì)粒子的大小不同；質(zhì)粒子的大小不同； (2)電泳現(xiàn)象只是說(shuō)明某些膠體粒子帶電，電泳現(xiàn)象只是說(shuō)明某些膠體粒子帶電，但膠體這種分散系是不帶電的但