六校2016屆高三第一次聯(lián)考(化學(xué))

1、六校2016屆高三第一次聯(lián)考化 學(xué) 第I卷 選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、選擇題（共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共分40分）1.下列說法不正確的是 A可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔 B乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物 C石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學(xué)變化D棉花、蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)2化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸B在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮 C 二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)

2、纖維D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染3反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強增大D保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大4下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述ANa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀C濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負極材料5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準

3、狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子B.6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NAC.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA6分子式為C4 H8 O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有(不含順反異構(gòu))A6種 B5種 C4種 D3種7下列敘述錯誤的是A等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同B制備乙酸乙酯時可用飽和的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 DSO2使溴水褪色與乙烯使K

4、MnO4溶液褪色的原理相同8下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是 A由水電離出的c(H+)l×1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3B無色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl、S2CpH7的中性溶液中：Fe3+、K、Cl、SO42-D酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO、SO42、CN9已知下列反應(yīng): 反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O反應(yīng):5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3下列說法正確的是A反應(yīng)中HCl是氧化劑 B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性:CoCl2 >

5、; HCl > I2 D氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO310根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D1735 Cl 與 1737 Cl 得電子能力相同11X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14下列說法正確的是A室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶

6、液的pH >1 BZ的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 CY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) D原子半徑由小到大的順序：XYZW12下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是A向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32BNH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+OH NH3H2OCAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O 3NH4+ Al(OH)3D磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O13下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A在0.1 mol&

7、#183;L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1NaClO溶液中：c(OH)c(H)+ c(HClO)C某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)D已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)14下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是A已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：

8、C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB25，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為：C6H6(g)7.5O2 (g)6CO2 (g)3H2O (l) H3260kJmol1C已知常溫下：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量D已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1，則CO的燃燒熱H283 kJ·mol115裝置圖所示， 有關(guān)分

9、析不正確的是 A該裝置中Cu極為陽極 B工作時，左池中K+移向a電極C工作一段時間，要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuODb極的電極反應(yīng)式：H22OH2e = 2H2O16下列除雜所用試劑和操作不合理的是選項物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除雜試劑操作ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣BBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾C苯（苯酚）濃溴水 過濾DCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣17下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S18咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中。

10、咖啡酸有止血作用。下列 關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A咖啡酸的分子式為C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)C1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反應(yīng)D可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵19已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4 B由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C在該溫度下加水稀釋，溶液的 中減小 D此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-720如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H+2SO42

11、2PbSO4+2H2O下列有關(guān)說法正確的是 A K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B K與N相接時，Pb上發(fā)生反應(yīng)為：Pb-2e- = Pb2+C K與M連接時，所用電源的a極為負極D K與M連接時，PbO2上發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4e_+4H+SO42 PbSO4+2H2O第II卷 填空題（4個大題，共60分）21（14分）有機物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）：已知：（R、R可表示烴基或官能團）請回答：（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是_。（2）G與F

12、的相對分子質(zhì)量之差為4，則G的性質(zhì)是_（填字母）。 a可與銀氨溶液反應(yīng) b可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) c可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol G可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則DE的化學(xué)方程式是_（4）B的同分異構(gòu)體較多，寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： _。（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是_。（6）某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B C的反應(yīng)并只生成一種有機物I，I的結(jié)構(gòu)簡式： _。22（16分）甲醇是一種可再生能源，

13、具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）A每消耗1mol CO的同時生成2molH2B混合氣體總物質(zhì)的量不變C生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“”、“=”或“”）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=，此溫度下

14、的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V20.00（填“”、“=”或“”）;當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_ _（3）溫度650的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)該電池的正極反應(yīng)式為_ _ （4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（H）分別為726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3O

15、H和H2O的熱化學(xué)方程式是 23（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：(1).寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（寫出兩條）。(2).溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑最佳選 （填代號）。aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_ _ 。（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×103molL，

16、必需將溶液pH調(diào)節(jié)至。（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)_、_和過濾。（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_mol/L.（反應(yīng)原理：MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）24. （16分） .甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 （2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原

17、因，甲同學(xué)進行如下實驗取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ （3）資料顯示：SCN -的電子式為 甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是 甲同學(xué)通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，已知SCN中碳元素沒有被氧化，若SCN與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污

18、染。(1) 寫出NaCN的電子式_,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN被雙氧水氧化為HCO3，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_ 。Cu2+可作為雙氧水氧化CN中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN濃度可用離子色譜儀測定）步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,_現(xiàn)象與結(jié)論：若_若_化學(xué)參考答案12345678910CCADBCBADD11121314151617181920CCBDCCBDCC21. （14分） (1) C2H6O2 （2分） (2) a.c （2分,選對一個給1分，多選錯選不給分）(3) CH3CH(OH) COOH CH2=CH-COOH + H2O （3分，無反應(yīng)條件扣一分，不配平不各分）(4)HCOOCH2- CH=CH2 OHCCH2CH2CHO等（符合的都給分2分）(5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2OCH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH（3分，無反應(yīng)條件扣一分，不配平不給分）(6) (CH3)2C=O （2分）22. （16分）（1）C （2分） （2分） 75% （2分） 1.3 （2分）（2）O2