海淀2013年高三3月零?；瘜W(xué)

1、。北京市海淀區(qū)2013年高三3月適應(yīng)性測試 理綜試題(化學(xué)部分) 2013.03可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 806下列說法不正確的是A生鐵、不銹鋼和黃金都屬于合金B(yǎng)水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機(jī)非金屬材料C淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分都屬于烴類7解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是A鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe -3e-Fe3+B氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3·H2OC向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO

2、42-2Ba2+4OH-2BaSO42AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HclO8完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn)：苯為80.1，溴苯為156.2)分離KCl和NH4Cl固體混合物實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實(shí)驗(yàn)裝置9下列說法正確的是A用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)B用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上，可測得的溶液pH2.9C在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D由水的離子積常

3、數(shù)Kw隨溫度升高而增大的事實(shí)，可判斷水電離是吸熱過程10一些微生物在代謝過程中會(huì)產(chǎn)生硫化物。科學(xué)家設(shè)計(jì)出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構(gòu)成微生物燃料電池，電解質(zhì)溶液呈酸性。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池B放電時(shí)，H+向正極移動(dòng)C正極反應(yīng)式為：O22H2O4e-4OH-D負(fù)極反應(yīng)式可能為：S2-4H2O8e-SO42-8H+11下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是A硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO32SO2O2 = 2CO22CaSO4D土壤中

4、的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性12下列說法不正確的是A將pH4的某酸稀釋10倍，測得其pH5，則該酸為弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，則溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)25（14分）W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M

5、的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示。XM（1）X在周期表中的位置為 ，Q的元素名稱為 ；（2）Z與W形成的4核離子的電子式為 ；（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：乙(g)Z2(g)甲(g)Q2(g)，每生成1 mol Q2放熱57.8 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比11形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（6）將1 mol丙氣體

6、和1 mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為 ；已知該反應(yīng)DH0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將 （填變大、變小或不變）；若僅將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將 （填變大、變小或不變）。26（13分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式 。（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表

7、：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。27（14分）同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2

8、懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：向3.5 mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2 mL，加熱，有較多無色氣泡逸出。最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)?！举Y料】（1）甲醛屬于強(qiáng)還原劑，在堿性條件下還原性更強(qiáng)，在空氣中能緩慢氧化成甲酸。（2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡。（3）Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。（4）Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子Cu(NH3)2+，并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的Cu(NH3)42+。置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的Cu(N

9、H3)42+。 同學(xué)甲分別對實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進(jìn)行探究。（1）取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時(shí)后，溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大。由此判斷紅色沉淀可能是 （寫化學(xué)式）。用離子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因 。（2）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，另取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管，加入 。a稀硫酸 b稀硝酸 c濃硝酸若觀察到 的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確。（3）同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體。同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水

10、浴加熱，試管壁上有銀鏡形成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛。（4）兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。方案中水洗的目的是 。（5）實(shí)驗(yàn)證明：甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是 。你認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有 。28（17分）具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：已知： (R、R1表示烴基或氫)（1）A的名稱是_。DE的反應(yīng)類型是_。F中含有的官能團(tuán)有酯基、_和_（寫名稱）。寫出F與足量NaO

11、H溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：1.08 g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66 g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出MG中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列說法正確的是_（選填字母）aY易溶于水 bB能使酸性高錳酸鉀溶液褪色cR的分子式為C12H10O3 dI與互為同系物（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫反式結(jié)構(gòu)）： （寫反式結(jié)構(gòu)）。與E具有相同官能團(tuán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 有2個(gè)-CH3 存在順反異構(gòu)北京市海淀區(qū)2013年高三3月適應(yīng)性測試 理綜試題(化學(xué)部分) 參考答案 2013.03說明：1合理答案均可酌情給分。2化學(xué)（離子）方程式2分，不寫條

12、件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。不寫“”或“”不扣分。3未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分。題號(hào)6789101112答案CABDCCD25（14分）（1）第二周期、IVA族 （全對1分） 氯 （1分）（2）（1分）（3）SO32-2H+SO2H2O 或 HSO3-H+SO2H2O（4）2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) H57.8 kJ/mol或?qū)憺椋?HCl(g)O2(g)2H2O(g) 2Cl2(g) H115.6 kJ/mol（5）2CO2NON22CO2 K = （1分）（6）92% 變小 （1分） 變?。?分）26（13分）（1）MnCO32H+Mn2+CO2H2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+（3）MnO2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為Mn2+（4）負(fù)極 （1分） 4OH-4e-O22H2O（5）Mn2+2e-2H2OMnO24H+27（1