第一章從實驗學化學知識點歸納

1、第一章從實驗學化學知識結構：第一節(jié)化學實驗基本方法一、化學實驗安全1. 遵守實驗室規(guī)則。 2. 了解安全措施。（ 1）做有毒氣體的實驗時， 應在通風廚中進行， 并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純， 尾氣應燃燒掉或作適當處理。（ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（ 3）濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（ 4）濃堿撒在實驗臺上， 先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2、濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過濾和蒸發(fā)實驗 11粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現象1溶解：稱取 4 克粗鹽加到盛有 12mL 水的小燒杯中，粗鹽逐漸溶解，溶用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1 中所得到的混合物進行過濾紙上有不溶物殘濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)

3、皿，加熱，并蒸發(fā)皿中產生了白用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止色固體。加熱，余熱蒸干。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（ 2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取（ 1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗 1-3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始鎦出的部分液體,用錐形瓶收集約 10mL 液體 ,停止加熱 .現象 : 隨著加熱 ,燒瓶中水溫升高至100 度后沸騰 ,錐形瓶中收集到蒸餾水.注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒

4、瓶中放少量碎瓷片- 防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2)萃取原理 : 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來.儀器 : 分液漏斗 , 燒杯步驟 : 檢驗分液漏斗是否漏水.量取 10mL 碘的飽和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl 4,蓋好瓶塞 . 用右手壓住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩 .將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置 .待液體分層后 , 將分液漏斗上的玻璃塞打開 ,從下端口放出下層溶液 ,從上端口倒出上層溶液 .注意事項 : A 檢驗分液漏斗是否漏水 .B 萃取劑 : 互不相溶 ,不能反應

5、 .C 上層溶液從上口倒出 ,下層溶液從下口放出 .三 . 離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式ClAgNO 3,稀 HNO 3產生白色沉淀Cl Ag +AgCl 2-32稀白色沉淀2-2+4SO44SOBa(NO )+Ba =BaSOHNO 3四.除雜1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、物質的量的單位 摩爾1.物質的量（ n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。2.摩爾（ mol）: 把含有 6.02×1023

6、 個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾。3.阿伏加德羅常數： 1mol 物質中所含的“微粒數” 。把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 物質所含微粒數目 /阿伏加德羅常數n =N/N A5.摩爾質量（ M ）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量 .（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 . 6.物質的量 =物質的質量 /摩爾質量 ( n = m/M )二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（ Vm ）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位： L/mol 或 m3/mo

7、l2.物質的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/V m3.（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度 .（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B 的物質的濃度。（ 2）單位： mol/L , mol/m 3（ 3）物質的量濃度 溶質的物質的量 /溶液的體積CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理 :根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法， 求出所需溶質的質量或體積，

8、在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 .（2）主要操作a.檢驗是否漏水 .b.配制溶液1.計算 2.稱量 3.溶解 4.冷卻 5.轉移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液 .注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 . E 定容時，當液面離刻度線 12cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 .3.溶液稀釋C(濃溶液 ) ·V( 濃溶液 ) =C(稀溶液） ·V( 稀溶液 )相對原子質量： H 1C 12O 16N 1

9、4S 32Na23一、選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題5 分，共 50 分）1下列氣體所含原子數最多的是A 7.5g C2H6B 14g N2C7g COD 24g O22某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g 以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A 25.2gB24.8gC24.2gD25.8g3在配制一定物質的量濃度的NaOH 溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A 所用 NaOH 已經潮解C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里B向容量瓶中加水未到刻度線D稱量時誤用“左碼右物”4容量瓶上需標有以下六項中的溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式A

10、 BCD5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6用 10 mL 的 0.1 mol·L 1 BaCl2 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀， 則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A322B123C133D311將百分比濃度為，物質的量濃度為c1 mol ·L1 的稀 H24 蒸發(fā)掉一定量7aSO的水，使之質量分數為2a，此時物質的量濃度為c2 mol·L 1，則 c1

11、和 c2 的數值關系是A c2c1B c2c1Cc22c1D 無法確定8300 mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶質，現欲配制 1 mol·L 1NaOH 溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14B15C21D239在常溫下 20L密閉容器中通入a mol H2、 b mol O2，、均為正(a 4 b 4 a b整數 )，點燃后充分反應恢復至原溫度時， 容器內氣體 (水蒸氣忽略不計 )密度最大值可能是A 5.6 g· L -1B 9.6 g·L -1C11.2g· L-1D56g·L -1同溫同壓下，某容器充滿O2 重 11

12、6 g，若充滿 CO2重 122 g，現充滿某氣體10重 114 g，則某氣體的分子量為A28B60C32D 4二、填空題：（ 20 分）11若某原子的摩爾質量是 M g /mol ，則一個該原子的真實質量是g。24·10H2 中所含的+2的物質的Na的物質的量是和 SO412483g Na SOO量是，所含 H2分子的數目是個。O三實驗題：（16 分）13已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：實驗步驟：四計算題：（14 分）14實驗室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL，現有 2mol /L 氫氧化鈉溶液。（ 1）計算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；（ 2）完