鹵素及其化合物(二)

1、課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)1.hbr分子的電子式為a. b. h+brc. h+ d. hbr【解析】溴化氫是共價化合物，不能寫成離子。brhbr課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)【解析】漂白粉有效成分是ca(clo)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以ca(clo)2易和空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸。2.漂白粉在空氣中容易失效的原因是a.次氯酸不穩(wěn)定，易分解b.氯化鈣易潮解c.ca(clo)2易與鹽酸反應(yīng)d.ca(clo)2易與空氣中的co2和h2o反應(yīng)課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)【解析】將氯水和四氯化碳分別與三種溶液混合振蕩后靜置，溶液分層。下層顯紫紅色的原溶液是nai；下層顯橙紅色的原溶液是nabr；下層顯黃綠色的原

2、溶液是nacl。3.鑒別nacl、nabr、nai三種溶液可以選用的試劑是a.碘水、淀粉溶液 b.碘化鉀淀粉溶液c.氯水、四氯化碳 d.溴水、苯課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)【解析】nahco3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng)不與次氯酸反應(yīng)(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸濃度增大；nahso3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng)，也會和次氯酸反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，所以次氯酸濃度減小。4.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的nahso3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)

3、系是(溶液體積變化忽略不計) a.甲=乙丙 b.甲丙乙 c.丙甲=乙 d.乙丙甲課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)5.某化學(xué)興趣小組模擬測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中so2、n2、o2混合氣體中so2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡易實(shí)驗(yàn)裝置：(1)若混合氣的流向從左向右，則上述裝置組裝連接的順序是：混合氣 (填a、b、c、d、e)。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；當(dāng)裝置中出現(xiàn)藍(lán)色剛好褪去現(xiàn)象時，應(yīng)立即停止通氣。若此時沒有及時停止通氣，則測定的so2的體積分?jǐn)?shù) (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。cdbae so2+i2+2h2o4h+so42+2i偏低測定混合氣體中so2的體積分?jǐn)?shù)，必須設(shè)法使so2氣體與一種物質(zhì)反應(yīng)

4、從而求得二氧化硫的量，同時還要測定未反應(yīng)的氣體量，這樣才能求得百分含量。依據(jù)提給試劑和裝置，顯然二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，余下氣體用排水法測定體積。當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)反應(yīng)完后，若此時沒有及時停止通氣，則測定的剩余氣體體積變大，so2的體積分?jǐn)?shù)將偏小課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)5.某化學(xué)興趣小組模擬測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中so2、n2、o2混合氣體中so2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡易實(shí)驗(yàn)裝置：(3)你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是 (填編號)。a.酸性kmno4溶液 b.naoh溶液c.溴水 d.氨水(4)若碘溶液的濃度為0.05 mol/l、體積為20 ml,收集到的n2和o2的體積為297.6 ml(已折

5、算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，so2的體積分?jǐn)?shù)為 。0.07(或7%)只要能與二氧化硫反應(yīng)又有明顯現(xiàn)象變化(如顏色變化)的試劑都可以依據(jù)反應(yīng)so2+i2+2h2o 4h+so42+2i可知，二氧化硫的物質(zhì)的量=0.05 mol/l0.020 l=0.001 mol,進(jìn)一步可以求得二氧化硫體積分?jǐn)?shù)典例精析典例精析【例例1 1】某溶液中cl、br、i三者物質(zhì)的量之比1 2 3，通入一定量的cl2，當(dāng)反應(yīng)完后，該比值為3 2 1，則反應(yīng)的cl2和原溶液中i的物質(zhì)的量之比是 ( ) a.1 2 b.1 3 c.1 4 d.1 6b【解析】因?yàn)槿芤褐羞€有碘離子，所以原來溶液中的中cl、br均沒有參加反應(yīng)。假設(shè)

6、原溶液中的cl、br、i三者物質(zhì)的量依次為1 mol、2 mol、3 mol,反應(yīng)后溴離子量沒有變化還是2 mol,所以反應(yīng)后碘離子少了2 mol,消耗氯氣1 mol。典例精析典例精析【評注】主要考查氯氣與三種離子反應(yīng)的先后順序以及反 應(yīng)的比例關(guān)系。【例例1 1】某溶液中cl、br、i三者物質(zhì)的量之比1 2 3，通入一定量的cl2，當(dāng)反應(yīng)完后，該比值為3 2 1，則反應(yīng)的cl2和原溶液中i的物質(zhì)的量之比是 ( ) a.1 2 b.1 3 c.1 4 d.1 6b典例精析典例精析 將nacl和nabr的混合物m g溶于足量水中配成500 ml溶液a，再向a中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，

7、得晶體(m2)g，則a溶液中na+、cl、br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的 ( )a.3:2:1 b.3:1:2c.4:3:1 d.3:1:4d【解析】表面看是一道計算題，實(shí)際上只要根據(jù)電荷守恒即可判斷d肯定不正確，因?yàn)殛栯x子電荷總數(shù)少于陰離子電荷總數(shù)。典例精析典例精析【例例2 2】已知鹵族元素之間可形成鹵素互化物如 brcl (氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬 反應(yīng)：nbrcl+2m mcln+mbrn；brcl+h2o hbro+hcl，下列推斷不正確的是 （ ） a.brcl與br2、cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) b.brcl與h2o反應(yīng)，brcl既是氧化劑又是還原劑 c.常溫

8、下，brcl可與naoh溶液反應(yīng)生成nacl和nabro d.brcl的氧化能力強(qiáng)于br2單質(zhì)，弱于cl2單質(zhì)b【解析】 brcl是化合物，由于氯原子非金屬性比溴強(qiáng)，所以在化合物brcl溴元素顯示+1價，氯元素顯示1價，它和水反應(yīng)時不是氧化還原反應(yīng)。典例精析典例精析【例例2 2】已知鹵族元素之間可形成鹵素互化物如 brcl (氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬 反應(yīng)：nbrcl+2m mcln+mbrn；brcl+h2o hbro+hcl，下列推斷不正確的是 （ ） a.brcl與br2、cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) b.brcl與h2o反應(yīng)，brcl既是氧化劑又是還原劑 c.常溫下

9、，brcl可與naoh溶液反應(yīng)生成nacl和nabro d.brcl的氧化能力強(qiáng)于br2單質(zhì)，弱于cl2單質(zhì)b【評注】熟悉鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，正確判斷化合價才能 解題。 溴化碘(ibr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為ibr+h2o hbr+hio。下列關(guān)于ibr的敘述中不正確的是 ( ) a.ibr是一種有色物質(zhì) b.在許多反應(yīng)中ibr是強(qiáng)氧化劑 c.ibr與水的反應(yīng)生成hbro和hi d.與naoh溶液反應(yīng)生成naio典例精析典例精析c【解析】ibr中br元素顯示-1價，i顯示+1價。典例精析

10、典例精析【備選題】向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)時為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） a.72.3% b.50% c.38.3% d.38%a【解析】 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量，說明生成沉淀的質(zhì)量剛好等于加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量。假設(shè)產(chǎn)生碘化銀沉淀1 mol,則所加的硝酸銀溶液質(zhì)量為235g，其中含有硝酸銀1 mol即170 g。硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=170 g235 g100%=72.3%方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.提高氯水中次氯酸的濃度方法提高氯水中次氯酸的濃度方法氯水存在如下平衡：cl2+h2o h+

11、cl+hclo如果要提高氯水中的次氯酸的濃度，所加試劑必須能消耗鹽酸，但是不能和次氯酸反應(yīng)，這樣平衡向右移動，從而提高次氯酸濃度。例如加入碳酸氫鈉晶體等。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)2.不穩(wěn)定酸與揮發(fā)性酸區(qū)別不穩(wěn)定酸與揮發(fā)性酸區(qū)別 不穩(wěn)定酸指在一定條件下容易分解產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。常見不穩(wěn)定酸有：次氯酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、硝酸等。 揮發(fā)性酸指酸的沸點(diǎn)較低，容易揮發(fā)到空氣中，沒有生成新物質(zhì)，是物理性質(zhì)。常見揮發(fā)性酸有：硝酸、hx(x=f、cl、br、i)等。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)3.氯水中各種微粒的檢驗(yàn)方法氯水中各種微粒的檢驗(yàn)方法離子有：h+、cl、oh、clo分子：hclo、cl2、h2o。h2o

12、：氯水滴入無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)色，說明有水分子；cl：氯水中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在；hclo：氯水能是有色布條褪色，說明有次氯酸存在；h+：氯水中加入石蕊試液，石蕊先變紅后褪色，說明有氫離子存在；cl2：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置與裝有氯水的試劑瓶口，試紙變藍(lán)，證明有氯氣分子存在。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)4.cl、br、i檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法clbri方法1與硝酸銀和稀硝酸混合產(chǎn)生白色沉淀與硝酸銀和稀硝酸混合產(chǎn)生淺黃色沉淀與硝酸銀和稀硝酸混合產(chǎn)生黃色沉淀方法2加入過氧化氫和四氯化碳，振蕩靜置后，下層顯橙紅色加入過氧化氫和四氯化碳，振蕩靜置后，下層顯紫紅色方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)5.海水

13、中提取溴海水中提取溴從海水中提取溴的過程濃縮海水通入cl2溴單質(zhì)通入空氣，so2吸收氫溴酸滴入cl2單質(zhì)溴操作步驟：用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2nabr+cl2 br2+2nacl方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)5.海水中提取溴海水中提取溴從海水中提取溴的過程濃縮海水通入cl2溴單質(zhì)通入空氣，so2吸收氫溴酸滴入cl2單質(zhì)溴操作步驟：向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：br2+so2+2h2o2 hbr+h2so4向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2hbr+cl2 2hcl+br2用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。高考回放高考回放1. (2008上海)已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo 2nacl+naclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （ ） a.nacl、naclo b.nacl、naclo3 c.naclo、naclo3 d.naclo3、naclo4b【解析】 a、c中都含有naclo，它會變?yōu)閚acl和naclo3，所以錯誤；d中只有化合價升高，沒有化合價降低，所以錯。高考回放高考回放2.(2007重慶)表