高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)選擇題》(含解析)

1、電化學(xué)選擇題第I卷（選擇題）一、選擇題（題型注釋）1下列說法正確的是A7.8克Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu22H2O2CuO24HC常溫時，濃度均為0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.02mol/LD在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變【答案】A【解析】A項中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，陰離子是1mol，正確。B項中用銅做電極電解CuSO4溶液實質(zhì)為電鍍，沒有總反應(yīng)方程

2、式。C項中，沒有考慮等體積混合溶液中粒子濃度減半的關(guān)系：c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.01mol/L。D項中，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溫度升高，KW變大。2X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液【答案】D【解析】試題分析：由于在實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成了原電池。同時X棒變粗，Y棒變細，則X為正極，活動性弱，Y為負極，活動性強，電解質(zhì)溶液為不活潑的金屬的鹽溶液。分析各個選項，可知正確的選項為D

3、?？键c：考查原電池構(gòu)成的條件及應(yīng)用的知識。3在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（ ）A1.12LH2 B1.12LO2 C2.24LH2 D2.24LO2【答案】D【解析】試題分析：用鉑電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+ 2H2O 通電=2Cu + 2H2SO4+ O2.在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在標準狀況下其體積為2.24L。選項為D?？键c：考查電解的化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。4X、Y、Z、M、N

4、代表五種金屬，有以下反應(yīng)：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）AZXYMN BZYXMNCZXYNM DXYMNZ【答案】A【解析】試題分析：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；證明M為原電池是正極，所以活動性YM；在原電池反應(yīng)中，電子流出的電極為負極，電子流入的電極為正極，由于電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極，所以活動性MN；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2。證明Z的活動性很強。

5、在題目提供的所有的元素中是最強的。水溶液中，X+Y2+=X2+Y，則證明活動性XY。所以這五種金屬的活動性由強到弱的順序為ZXYMN 。選項為A。 考點：考查金屬活動性順序的比較方法的知識。5下列敘述中正確的是A構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極 C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕 D原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動【答案】D【解析】試題分析：A構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種活動性不同的金屬或非非金屬。錯誤。B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中由于Zn活動性比Cu強，所以Zn是負極，銅是正極。錯誤。

6、C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時由于金屬活動性Fe>Sn,所以在與電解質(zhì)溶液接觸活動性強的Fe先被腐蝕 。錯誤。D原電池工作時，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子向正電荷較多的負極移動。正確。考點：考查原電池的形成條件及工作原理的知識。6微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn

7、是負極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】AC【解析】試題分析：銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極，以此來解答。A、負極發(fā)生Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B、Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯誤；C、Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；

8、D、Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選AC.考點：考查原電池原理的應(yīng)用7有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動順序是A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA【答案】B【解析】試題分析：在原電池中，負極金屬的活潑性一般強于正極金屬的活潑性，根據(jù)原電池的工作原理判斷電池的正負極，進而可以判斷金屬的活潑性強弱關(guān)系。由

9、題意可知：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：AB；原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C，則活潑性：CD；A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：AC；B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負極，所以金屬活潑性：DB；綜上可知金屬活潑性順序是：ACDB所以，A、C、D錯誤，B正確，故選B。考點：考查原電池在判斷金屬活潑性方面的應(yīng)用8下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液【答案】C【解析】

10、試題分析：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件作陰極，電解過程中，銅離子在陰極析出，故C錯誤；D、電解氯化銅溶液時，惰性電極作陽極，則陽極上氯離子放電生成氯氣，無論陰極是否活潑，陰極上都是銅離子得電子生成銅，故D正確，故選C?？键c：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用9下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃

11、度不變【答案】C【解析】試題分析：由電流方向可知a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題。A、由電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；B、a、b為電源的兩極，為正極、負極，故B錯誤；C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故D錯誤，故選C。考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用10把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu為負極，

12、Zn為正極；原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D【答案】A【解析】試題分析：鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸濃度減小，故錯誤；銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，故正確；該原電池中鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以鋅作負極，銅作正極，故錯誤；鋅失電子通過導(dǎo)線流向銅，所以電子流向為由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片，即從負極通過導(dǎo)線流向正極，故錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故正確，故選A。考點：考查原電池工作原理11以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所

13、示。a為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作 Bb電極發(fā)生還原反應(yīng)CO2在a電極被氧化 D電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極【答案】D【解析】試題分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。A、高溫能使蛋白質(zhì)變性，使微生物失去活性，所以電池介質(zhì)不能為高溫，故A錯誤；B、通入燃料的電極為負極，即b為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不正確；C、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極a為

14、正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、放電時，電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極，故D正確，故選D。考點：考查燃料電池的有關(guān)判斷12以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗【答案】D【解析】試題分析：金屬的電化學(xué)腐蝕指的是能構(gòu)成原電池，在構(gòu)成的原電池中，金屬作為負極易被腐蝕的現(xiàn)象，這種腐蝕稱為金屬的電化學(xué)腐蝕。A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A錯誤；B、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電

15、池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B錯誤；C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C錯誤；D、銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D正確，故選D?？键c：考查金屬的腐蝕13利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護。下列說法正確的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)B若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕D若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕【答案】A【解析】試題分析：

16、根據(jù)金屬的防護，若K置于N處，構(gòu)成電解池，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護。A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，故A正確；B、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C不正確；D、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵被保護，故D不正確，答案選A?？键c：考查金屬的腐蝕與防護14銅鋅原電池（如右圖）工作時，

17、下列敘述正確的是A在外電路中，電流從Zn極流向Cu極B鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液C當負極減小65g時，正極增加65gD電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu【答案】D【解析】試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比銅活潑，因此鋅是負極，銅是正極，在外電路中，電流從銅極流向鋅極，A不正確；B、鹽橋中氯離子向負極即向硫酸鋅溶液移動，B不正確；C、負極鋅減少65g即1mol鋅時轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極銅離子得到2mol電子生成1mol銅，因此正極增加64g，C不正確；D、

18、電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu，D正確，答案選D?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用15化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題C大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂【答案】B【解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

19、，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c：考查化學(xué)與生活、能源以及環(huán)境保護等16某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O。下列有關(guān)說法正確的是H2H2OO2多孔不銹鋼b極固體酸膜石墨a極AA電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移01 mol電子，消耗112 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)

20、生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移01mol電子，消耗005mol的H2，標準狀況下的體積為112L。A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯；C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為112L，故C錯；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電

21、解質(zhì)傳遞到b極，故D正確，故選D?？键c：考查燃料電池的工作原理17氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是A該電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電流從電極b經(jīng)外電路流向電極aC該電池中的電極b是正極D在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：氫氧燃料電池工作時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，電子由負極經(jīng)外電路流向正極。A、該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路

22、流向正極，電流從正極流向負極，即電流由b通過燈泡流向a，故B正確；C、氫氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故C正確；D、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選D。考點：考查原電池的工作原理18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuS

23、O4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C、裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確。故選B?？键c：考查原電池和電解池的工作原理19一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)中MnO2是還原劑BAg的還原性比Na2Mn5O10強C該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子【答案】B【解析】試題分析：A、該反

24、應(yīng)中錳元素的化合價由+4價+價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，銀是還原劑，Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物，所以銀的還原性比Na2Mn5O10強，故B正確；C、該反應(yīng)中，二氧化錳參加反應(yīng)作氧化劑，故C錯誤；D、每生成1 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移（4-）mol×5=2 mol電子，故D錯誤；故選B?？键c：考查氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算20據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO3

25、2-+6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是A、放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B、放電時CH3OH參與正極反應(yīng)C、充電時陰極產(chǎn)生CH3OH D、充電時每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】B【解析】試題分析：放電時，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，陰陽極上電極反應(yīng)式為正負極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來解答。A、放電時是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A正確；B、放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2

26、O，故B錯誤；C、充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH3OH生成的電極為陰極，故C正確；D、充電時，碳元素的化合價從+4價降低到2價，得到6個電子，則電充電時每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確，答案選B?？键c：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用21下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D、電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極【答案】D【解析】試題分析：A、銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰

27、極上銅離子放電析出銅，故B正確；C、電鍍銅時，銅作陰極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D、如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故選：D?？键c：考查原電池和電解池原理22下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到滿的順序是A、>>> B、>>>C、>>> D、>>>【答案】D【解析】試題分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序。根據(jù)裝置

28、圖可知，裝置是原電池，在中，金屬鐵做負極，中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，所以，裝置是電解池，其中金屬鐵為陽極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是：，故選D。考點：考查金屬的腐蝕與防護23下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小C25下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大【答案】C【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的熵變大于0，若不能自發(fā)進行則H0，錯誤；B、鉛蓄電池放

29、電過程中，正負極均生成硫酸鉛，質(zhì)量均增大，錯誤；C、該式上下分別乘以氫氧根離子濃度，則得出為kw/k，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；D、生成CuS沉淀，促進HS電離，溶液酸性增強，錯誤?？键c：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。24硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是A電極a為電池負極B圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】D【解析】試題分

30、析：根據(jù)電池反應(yīng)式確定該電池的負極為VB2 eV2O5 + 2B2O3，正極為氧氣得到電子。A、a通入氧氣，故該極為正極，錯誤；B、該電池正極產(chǎn)生氫氧根離子，負極消耗氫氧根離子，所以透過膜應(yīng)是讓陰離子透過，錯誤；C、溶液不能有電子通過，錯誤；D、正確。考點：考查原電池的原理有關(guān)問題。25鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時，OH向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H

31、2O = Mg(OH)2+ Cl【答案】D【解析】試題分析：A該電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應(yīng).Mg-2e-+ 2OH= Mg(OH)2。錯誤. B根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時，OH向正電荷較多的負極移動。錯誤。C在電池工作時，由于正極發(fā)生反應(yīng)為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯誤。D根據(jù)正極、負極的電極反應(yīng)式可知該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl。正確。考點：考查原電池的工作原理的知識。26查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上

32、乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2eX+2H+下列說法中正確的是（）A電池內(nèi)部H+由正極向負極移動 B另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極 D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池內(nèi)部H+由負電荷較多的正極移動。正確。B通入氧氣的電極為正極。在酸性條件下在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+ = 2H2O.錯誤。C乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向正極。錯

33、誤。D根據(jù)題意及負極的電極式可知該電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。正確?？键c：考查燃料電池的反應(yīng)原理的知識。27已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJ·mol1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如下圖：（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主

34、要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是 。（填選項字母）A、C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ）B、C（Na+） C（H2PO4 -） C（OH-） C（ H3PO4） C（HPO4 2- ）C、C(H+)+ C(Na+)C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)3C(PO43)C（H3PO4 ） D、C(Na+)C(H2PO4)+C(HPO42)C(PO43)C（H3PO4 ） （3）假設(shè)25條件下測得0.1 mol·L1的Na3PO4溶液的pH12 ，近似計算出Na3PO

35、4的第一步水解的水解常數(shù)Kh （寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?；瘜W(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮緾H3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol （2分）（1） HPO4 2- + H+ = H2PO4 - （每空2分，共4分）（2）AD（2分）（3） PO43 + H2O HPO4 2- + OH- （1分）起始濃度（mol·L1）： 0.1 0 0變化濃度（mo

36、l·L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡濃度（mol·L1）： 0.09 0.01 0.01 (1分)Kh = C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43 )= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L1 A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2 （每空2分，共4分）【解析】試題分析：根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，甲醇燃燒的化學(xué)方程式為可由（×4）÷2而得，因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H

37、2O(l) H=-725.8kJ/mol。（1）Na3PO4溶液中，PO43 發(fā)生水解，因此c（Na）c（PO43）>3，從磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線圖可以看出，在pH從10降低到5的過程中，主要是HPO4 2- 的含量在逐漸減小為0，而H2PO4 的含量在逐漸增大，因此發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO4 2- + H+ = H2PO4 - 。（2）從圖中可以看出，H2PO4 離子在酸性條件下才能大量存在，因此說明H2PO4 的電離大于水解，因此NaH2PO4溶液中有C（HPO4 2-） C（H3PO4 ），又水電離出的一部分H+ ，因此離子濃

38、度大小順序有C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ），因此A正確；由于H2PO4 發(fā)生水解和電離后，溶液中含P的微粒有H2PO4、HPO42 、PO43、H3PO4 4種，因此電荷守恒式C錯誤；物料守恒式D正確。故選AD。（3）根據(jù)溶液水解后的PH=12，可以計算水解產(chǎn)生的c(OH-）=0.01mol/L ，列成三段式有：PO43 + H2O HPO4 2- + OH- 起始濃度（mol·L1）： 0.1 0 0變化濃度（mol·L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡濃度（mol·L1）： 0.09 0.01

39、0.01 Kh = C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43 )= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L1從原理示意圖中可以看出，該裝置是一個電解池裝置，要降解的硝酸鹽變成了N2，因此在圖中的右側(cè)發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為陰極，電源的A極則是正極。陰極反應(yīng)的方程式為：2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2?？键c：本題考查的是燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計算、電化學(xué)基礎(chǔ)等知識。28圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是A圖中a為

40、純銅B圖中SO42向b極移動C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅【答案】D【解析】試題分析：A.與電源的負極相連的為陰極，與電源的正極相連的電極為陽極。在Cu的精煉時粗Cu作陽極，精Cu作陰極。因此圖中a為純銅。正確。B根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖中SO42向正電荷較多的b極移動。正確。C圖的目的是保護鋼閘門，鋼閘門應(yīng)該與外接電源的負極連接而被保護，從而減緩了其腐蝕。圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極。正確。D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X為陽極，若X是銅，則Cu會失去電子變?yōu)镃u2+。Cu2+是重金屬陽離子，容易造成海

41、水的污染。可以用石墨或其他的惰性電極等。錯誤，考點：考查原電池、電解池等電化學(xué)知識在金屬的精煉及保護鋼閘門中的應(yīng)用的知識。29如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為01 mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過002 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是A產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)C溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小D電極反應(yīng)式：(1)中陽極：4OH4e=2H2OO2，(2)中負極：2H2e=H2【答案】B【解析】試題分析：A、(1)為電解池，陽極生成氧氣；(2)是原

42、電池，正極產(chǎn)生氫氣，當線上均通過002 mol電子時產(chǎn)生的氣體氫氣是氧氣的2倍，所以（2）>(1)，錯誤；B、電解池中有001mol的銅析出，原電池中沒有物質(zhì)析出，所以電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)，正確；C、電解池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，原電池中氫離子放電，導(dǎo)致溶液氫離子濃度減小，pH增大，錯誤；D、（2）中的負極是鋅失電子成為鋅離子，Zn2e=Zn2+,錯誤，答案選B?？键c：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，生成氣體、形成固體的質(zhì)量的比較，pH的變化，電極反應(yīng)式的判斷30不久前，美國一個海軍航空站安裝了一 臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可

43、同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 700 ，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O， 負極反應(yīng)為H2+ CO32-2e-=H2O+CO2，則下列推斷正確的是 ( ） A正極反應(yīng)為：4OH- =O2+2H2O+4e- B放電時 CO32- 向負極移動 C電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol D放電時CO32- 向正極移動 【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)和負極反應(yīng)方程式，二者相減得正極反應(yīng)式為O2+2 CO2+4e-= 2CO32-，錯誤；B、原電池裝置中陰離子向負極移動，正確；C、根據(jù)負極反應(yīng)式判斷電池供應(yīng)1 mol水

44、蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol，錯誤；D、與B相反，錯誤，答案選B?？键c：考查原電池的電極反應(yīng)式、離子移動方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算31下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極【答案】D【解析】試題分析：A、銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，正確；B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上有精銅析出，正確；C、電鍍時鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電解質(zhì)溶液，正確；D、電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極，則陽極發(fā)生銅失電子的反應(yīng)，得不到氧氣，錯

45、誤，答案選D?？键c：32據(jù)報道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe3e-=Fe3+2H2O+O2+4e-=4OH-4OH-4e-=2H2O+O2A B C D【答案】C【解析】試題分析：金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬被氧化，發(fā)生吸氧或析氫腐蝕。鐵被氧化先成為亞鐵離子，所以錯誤；發(fā)生吸氧腐蝕，不會生成氧氣，所以錯誤，所以答案選C?？键c：考查金屬腐蝕的電極反應(yīng)式的判斷33有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時的敘述正確的是：A鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2OO24e4OHC鐵

46、極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕D溶液中的OH離子向鐵極移動【答案】B【解析】試題分析：鋅比鐵活潑，所以鋅作負極，鐵作正極。該原電池的反應(yīng)相當于是吸氧腐蝕。A、鋅極腐蝕氧化反應(yīng)，鋅失電子成為鋅離子進入溶液，所以滴入酚酞，不變紅色，錯誤；B、鐵極的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得電子成為氫氧根離子，正確；C、鐵極是正極，不發(fā)生反應(yīng)，被保護，錯誤；D、原電池中陰離子移向負極，所以O(shè)H離子向鋅極移動，錯誤，答案選B?？键c：考查原電池裝置的判斷，反應(yīng)原理的應(yīng)用34下列有關(guān)說法正確的是A放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行B應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D電解精煉銅時，外

47、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g【答案】B【解析】放熱反應(yīng)不是在任何條件下都能發(fā)生的；鐵制品上鍍銅時，鍍件做陰極；精煉銅時，陽極銅質(zhì)量減少的質(zhì)量小于64g。答案選B。35下列敘述中不正確的是A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上發(fā)生還原反應(yīng)C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極【答案】B【解析】電解池陽極與原電池負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電解池的陰極與原電池的正極發(fā)生的還原反應(yīng)。答案選B。36下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有

48、氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3【答案】D【解析】A項電解池I中相當于電解水，b上有氣體。B項產(chǎn)生Ag ，d上產(chǎn)生Pb，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，增重b>d；C項相當于電解水，b、d上都有氣體生成，兩電極質(zhì)量不變；D項，b上產(chǎn)生Cu，d上產(chǎn)生Ag，二者的物質(zhì)的量之比為1:2，增重b<d。37研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的

49、是A由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子B陽極的電極反應(yīng)式為C2O24e=CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接Pb電極【答案】B【解析】根據(jù)圖中信息，電極反應(yīng)為：陽極：C2O24e=CO2，陰極：2Ca24e=2Ca，TiO22Ca=Ti2CaOA項，制得1 mol Ti，外電路應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e；C項，制備鈦前后，CaO的總量保持不變；D項，“”接線柱應(yīng)接外接電源的正極，即PbO2。答案選B。38早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制

50、得鈉：。下列有關(guān)說法正確的是A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH2e=H2O2B蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極【答案】C【解析】電解熔融NaOH電極反應(yīng)式為：陰極：4Na4e=4Na，陽極：4OH4e=O22H2O，A錯誤；B項鈉的還原性大于鐵；若鐵作陽極，則鐵被電解，D錯誤；C項，電解熔融NaOH若制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移4 mol e，蓋·呂薩克法制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移8 mol e。

51、39下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 【答案】C【解析】鍍件上鍍銅時，銅應(yīng)作陽極，與電源正極相連，鍍件作陰極，與電源負極相連。答案選C。40如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是Aa 為電源的正極B通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅CFe電極的電極反應(yīng)是4OH- 4e=2H2OO2D電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：【答案】D【解析】Fe極做陰極，a是負極，H+發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2和NaOH；石墨做正極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2；答案選D。41金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2

52、Cu2）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】陽極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不等，因為陽極先是較活潑的鐵先失去電子，隨且陽極溶解的Fe與陰極析出的Ni質(zhì)量不相等；電解后溶液還有鎳離子；由于Cu和Pt比鎳弱，因而形成陽極泥。答案選D。42某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是AA為電源正極B陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

53、為Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原【答案】C【解析】根據(jù)圖示，A作陽極，B作陰極，電極反應(yīng)式為陽極：Fe2e=Fe2陰極：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在陰極區(qū)c(H)減小，pH增大。根據(jù)6H26Fe2Cr2O72-得，當有13.44 L（標準狀況）H2放出時，應(yīng)有0.1 mol Cr2O72-被還原。43下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A項，插入海