第三章難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【課題】難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】 1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化【教學(xué)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【教學(xué)方法 】實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)引入：1、 舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征化學(xué)平衡電離平衡水解平衡特征 : “逆、等、動(dòng)、定、變平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓

2、強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2、 回顧固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。小結(jié)1. “難溶”不是“不溶” ，絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。 （見課本 P61）2、溶解性與溶解度的關(guān)系（20）難溶微溶可溶易溶0.01110S(g)探究實(shí)驗(yàn) -1 取 3mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液于小試管中，向其中加入振蕩、靜置，取上層清夜于另一支小試管中，滴加KI 溶液。思考2mL0.1mol/L的 AgNO3溶液，1 、恰好反應(yīng)沒有？2 、溶液中還含有 Ag+和 Cl - ？【現(xiàn)象】有黃色沉

3、淀生成，說明溶液中依然有Ag + 、Cl -存在，即Ag 和 Cl 的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。結(jié)論： AgCl沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1） AgCl 溶解平衡的建立書寫氯化銀溶解平衡的表達(dá)式當(dāng) v（溶解） v（沉淀）時(shí)，得到飽和 AgCl 溶液，建立溶解平衡（ 2）溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 （也叫沉淀溶解平衡）（ 3）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變（平衡的共性）板書： 4、影響溶解平衡的因素：提問： 應(yīng)該從那幾方面去分析？（ 1）內(nèi)

4、因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)板書： 1、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。2、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。學(xué)生分析：1、當(dāng) AgNO 3 與 NaCl 反應(yīng)生成難溶AgCl 時(shí)，溶液中是否含有Ag +和 Cl -？2、難溶電解質(zhì) （如 AgCl ）懸濁液中是否存在溶解平衡？如果存在，寫出溶解平衡表達(dá)式。3、 什么情況下存在溶解平衡？（ 2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理講述：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響？學(xué)生回答，教師總結(jié)：濃度：加水，平衡向溶解方

5、向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。鞏固訓(xùn)練：1、【練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式2、下列說法中正確的是A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的學(xué)習(xí)必備歡迎下載D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零總結(jié)：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。板書設(shè)計(jì)一、電解質(zhì)的溶解平衡1、定義：一定條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、特征：等、動(dòng)、定、變。變：當(dāng)條件改變時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡可發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。3、表達(dá)式：

6、 AgCl (s)Cl （ aq） Ag （aq）4、 影響溶解平衡的因素：（ 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)1、 絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。2、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（ 2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。第二課時(shí)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用學(xué)習(xí)必備歡迎下載難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。板書：沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、 沉淀的生成（ 1）應(yīng)用：生成難

7、溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（ 2）沉淀的方法如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH 值至 78，可使3+Fe轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3 沉淀而除去。3+ 3NH 3?H2O=Fe(OH)3 +3NHFe4 加沉淀劑如：沉淀Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S 做沉淀劑Cu2 +S2 = CuSHg2 +S2 = HgS化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖設(shè)問：1、如果要除去某溶液中的SO42- ，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反

8、應(yīng)全部除去？說明原因。練習(xí) 1：為除去A、 NaOHBMgCl2 溶液中的、 Na2CO3FeCl 3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（C、氨水D、 MgO）2、 沉淀的溶解過渡：既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。提問： 結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？學(xué)生： 閱讀課本67 頁第二部分教師知道學(xué)生完成試驗(yàn)3-3總結(jié)： 溶解沉淀的方法：學(xué)習(xí)必備歡迎下載a) 加入足量的水b) 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體c) 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。強(qiáng)酸是常用的溶解難溶電

9、解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。 思考 ：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式.【討論】1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？答：根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl 溶液、 NaOH溶液、 NaCl 溶液、 Na2CO3溶液、 FeCl 3 溶液。實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。試管編號(hào)對(duì)應(yīng)試劑少許 Mg(OH)2少許 Mg(OH)2少許 Mg(OH)2少許 Mg(OH)22ml

10、蒸餾水，滴加酚3ml 飽和 NH4Cl 溶 2mlFeCl3溶滴加試劑2ml 鹽酸液酞溶液液現(xiàn)象Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2OMg(OH) 2 + 2NH4Cl MgCl 2 + 2NH 3 ·H 2O【思考與交流】 ： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。在溶液中存在Mg(OH) 2 的溶解平衡：Mg(OH) 2(s) ?Mg 2 (aq)+2OH (aq)加入鹽酸時(shí)， H 中和 OH ，使 c(OH )減小，平衡右移，從而使Mg(OH) 2 溶解。NH 3·H2O（它在水中比 Mg （ OH） 2 更加

11、入 NH 4Cl 時(shí)， NH 4 與 OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)難電離出 OH -），使 c(OH )減小，平衡右移，從而使Mg(OH) 2 的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。板書： 3、沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)必備歡迎下載完成試驗(yàn)3-5，學(xué)生閱讀68 頁剩余部分。總結(jié)： 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。練習(xí) 3：將 AgNO 3 溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ 討論 : 從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？物質(zhì)溶解度 /gAgCl1.5× 10-4A

12、gI9.6× 10-9Ag2S1.3× 10-16實(shí)驗(yàn)說明： 沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。兩者差別越大， 轉(zhuǎn)化越容易。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)? 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用? 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。應(yīng)用 1：鍋爐除水垢： P 64鍋爐的水垢中含有 CaSO4 ，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、 易溶于酸的 CaCO3。應(yīng)用 2：一些自然現(xiàn)象的解釋當(dāng)各地游客來到桂林旅游，沉醉于桂林秀美的山水。當(dāng)看到七星巖等各種奇形異狀的溶洞時(shí)，更驚嘆于大自然的鬼斧神工。作為桂林人的你，知道它是如何形成的嗎？小結(jié)： 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問題，其基本依據(jù)主要有投影：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。加入