高三化學(xué)基本概念知識(shí)點(diǎn)

1、高三化學(xué)基本概念知識(shí)點(diǎn)高三化學(xué)基本概念知識(shí)點(diǎn)化學(xué)基本概念知識(shí) 1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA 、 IVA、 VA、 VIA、 VIIA 族、稀有氣體元素、120號(hào)元素及 Zn、Fe、Cu> Hg、Ag、Pt、Au等。2. 物理變化中分子不變， 化學(xué)變化中原子不變， 分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì) （ 丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng) ） 、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（ 酒精溶解碘 ） 等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性

2、、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（ 注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3. 理解原子量（ 相對(duì)原子量） 、分子量 （ 相對(duì)分子量） 、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、 H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、 堿石灰、 王水、 同素異形體組成的物質(zhì) （O2 與 O3） 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5. 掌握化學(xué)反

3、應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b. 從有無電子轉(zhuǎn)移： 氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c. 從反 應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d. 從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向： 可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e. 從反應(yīng) 的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6. 同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、 O2和OS金剛石和 石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O 和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化， 但不屬于氧化還原反應(yīng)。7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性

4、質(zhì)基本相同。8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9. 強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4濃HNO3稀HNO3 HC1O）、還原 性酸（H2S、H2SO3兩性氧化物（A12O3）、兩性氫氧化物 Al（OH）3 、過氧化物 （Na2O2） 、酸式鹽（NaHCO3、 NaHSO4）10. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HC1O4、HCl（HBr、HI）、H2SO4 HNO3中強(qiáng)）：H2SO3 H3P04（弱）：CH3COOH2CO3H2SHC1OC6H5OH H2SiO311. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩

5、性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaO欣應(yīng)，但它是酸性氧化 物13. 甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-而不是COOH-14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為 10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、 Al2S3 、 Mg3N2 CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18. 過氧化鈉中存在 Na冉O-為2:1;石英中只存在Si、。原 子，不存在分子。19. 溶液的pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如Cu、 Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有 6 個(gè)22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23. 在室溫 (20C) 時(shí)溶解度在10 克以上易溶; 大于 1 克的可溶 ;小